齐鲁教科研协作体高二高三新起点联考化学试题Word版含答案.docx

1、齐鲁教科研协作体高二高三新起点联考化学试题Word版含答案齐鲁名校教科研协作体山东、湖北部分重点中学2018年高二（高三新起点）联考化学试题 说明：1本试卷分第I卷（1-4页）和第卷（5-8页），全卷满分100分，考试时间为90分钟。2答卷前请将答题卡及答题纸密封线内有关项目填、涂清楚，将座号填在答题纸右下角方框内。3请将第I卷题目的的答案用2B铅笔涂在答题卡上，第卷题目的答案用黑色签字笔、黑色钢笔或黑色圆珠笔写在答卷纸上，写在试卷上的答案无效。4可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 Li：7 N：14 O：16F:19Si：28 S：32Cl:35.5 Ca：40第卷（选择题，共48分）

2、选择题（本题包括16小题。每小题只有一个选项符合题意，每题3分，共48分）1.（原创，容易）生产、生活中应用下列物质时，不涉及氧化还原反应的是A.多吃水果（富含维生素 C）美容养颜B.钢铁在潮湿空气中发生吸氧腐蚀C.制作玻璃雕刻时使用氢氟酸D.食品袋内装有还原铁粉的小袋答案：C解析：Vc具有还原性，主要用作抗氧化剂；钢铁在潮湿空气中发生吸氧腐蚀，发生原电池反应，属于氧化还原反应；雕刻玻璃时氢氟酸和二氧化硅反应，属于复分解反应；食品袋中加铁粉主要用作抗氧化剂。考点：氧化还原反应定义和生活常识，意图引导学生多关注身边化学常识2.（原创，容易）下列叙述正确的是A.CO2、SiO2、P2O5、NO均为

3、酸性氧化物B.氯化铵、次氯酸均属于强电解质C.铝热剂、HD、液氨均为混合物D.溴乙烷、Fe（OH）3、FeCl2均可由化合反应制得答案：D解析：NO属于不成盐氧化物；次氯酸为弱酸，属于弱电解质；HD、液氨属于纯净物。考点：物质组成和分类，意图引导学生利用学会从物质分类角度认知化学物质。3.（原创，容易）某有机物的结构如下图所示，下列说法正确的是 A.分子式为C10H14O3 B.与足量溴水反应后官能团数目不变 C.可发生加成、取代、氧化、加聚等反应 D.1mol该有机物可与2molNaOH反应答案：C解析：分子式为C10H12O3；该有机物含有羟基、羧基、碳碳双键三种官能团共5个，和溴水发生加

4、成反应后，官能团为羟基、羧基、溴原子，官能团种数不变，但溴原子有六个，故官能团达到8个；只有羧基可与NaOH反应。考点：有机物官能团辨析和性质4.（原创，容易）下列解释事实的离子方程式正确的是A.用加热的方法降低自来水中钙离子浓度：Ca2+2HCO3- CaCO3 +H2O+CO2B.用CuCl2溶液做导电实验，灯泡发光：CuCl2Cu2+2ClC.NaClO溶液中通入少量的SO2：ClO-+H2O+SO2=Cl-+SO42-+2H+D.过氧化钠溶于水：2O22-+2H2O=4OH-+O2答案：A解析：CuCl2溶液导电是因为CuCl2属强电解质，但其电离是不需要条件的；NaClO溶液显碱性，

5、通入少量SO2不能存在大量H+；Na2O2属于固体，不能改写。考点：离子方程式书写和正误判断，侧重引导对反应原理的关注。5.（原创，容易）设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是A.18gD2O中含有的质子数为10NAB.25，pH13的NaOH溶液中含有OH的数目为 0.1NAC. 常温下，1 L 0.1 molL1的NH4NO3溶液中氮原子数目为0.2NAD.密闭容器中2 mol NO与1 mol O2充分反应，产物分子的数目为2NA答案：C解析：D2O的摩尔质量为20g/mol，18gD2O中含质子数为9NA；B项无溶液体积；D项生成的NO2会转变成N2O4。考点：阿伏加德罗常数6.

6、（改编，容易）下列装置能达到实验目的的是答案：C解析：A项导管插入液面以下，易发生倒吸；B项应选用相同浓度的H2O2溶液；D项没有除挥发Br2。考点：实验装置辨析，控制变量，定性实验防干扰思想。7.（改编，中等）工业合成金刚烷的流程如下图所示。下列说法正确的是A.环戊二烯分子中所有原子可能共平面B.环戊二烯生成X属于取代反应C.金刚烷的二氯取代物有3种D.Y结构中含有3个5元环和1个6元环答案：D解析：环戊二烯分子中含有1个单键碳，所以不可能所有原子共平面；环戊二烯生成X为双烯加成；金刚烷的结构可看作是由四个等同的六元环组成的空间构型，分子中含4个，6个-CH2-，共2种位置的H，所以该物质的

7、一氯代物有2种，当次甲基有一个氯原子取代后，二氯代物有3种，当亚甲基有一个氯原子取代后，二氯代物有3种，共6种。考点：有机物结构和同分异构体8.（原创，中等）常温下，下列各组离子一定能在指定溶液中大量共存的是A.能使pH试纸显蓝色的溶液中：Na+、ClO、Fe3+、SO42B.含有大量Al3+的溶液中：K+、Mg2+、NO3、HCO3C.11013molL1的溶液中：NH4、Ca2、Cl、NO3D.常温下由水电离出的c(H+)=10-13 molL1的溶液中：Na+、Ba2+、HCO3、Cl答案：C解析：pH试纸显蓝色，溶液显碱性，Fe3+不能大量存在；Al3+和HCO3相互促进水解，不能共存

8、；水电离出的c(H+)=10-13 molL1的溶液，可能为酸性或碱性，HCO3均不能大量共存。考点：离子共存9.（原创，容易）如表所示的五种元素中，W、X、Y、Z为短周期元素， W元素的核电荷数为X元素的2倍。下列说法不正确的是A.W、X、Y都存在既有极性键又有非极性键的氢化物B.与W同主族且位于其上一周期的元素形成的氢化物的沸点可能高于Y的氢化物C.W分别与X、Y、Z形成的二元化合物都具有熔点高硬度大的特性D. T元素的单质具有半导体特性答案：C解析：W为Si元素、X为N元素、Y为O元素、Z为Cl元素。考点：元素周期律、元素周期表10.（原创，中等）下列对于Cu及其化合物的说法正确的是A.

9、在CuSO4溶液中加入H2S气体，溶液中酸性增强，说明酸性H2S大于H2SO4 B.电解法精炼铜时，阴极析出的铜的质量与电路中通过电子没有确定关系 C.向氯化铁溶液中加入适量氧化铜固体，可得到红褐色沉淀 D.铜在潮湿空气中长时间放置，发生吸氧腐蚀，表面生成CuO答案：C解析：CuSO4+H2S=CuS+H2SO4，原理是Ksp（CuS）小，极易沉淀；精炼铜时，阴极反应式为Cu2+2e-=Cu，每得到1molCu，转移电子为2mol；铜在空气中生成碱式碳酸铜。考点：铜及其化合物的性质11.（原创，中等）下列实验操作、现象和结论均正确的是选项实验操作现象结论A将光亮的镁条放入盛有NH4Cl溶液的试

10、管中有大量气泡产生反应中生成H2和NH3B将铜粉加入1.0molL-1Fe2(SO4)3溶液中溶液变蓝金属铁比铜活泼C淀粉溶液加稀硫酸、水浴加热一段时间后，加新制的Cu(OH)2悬浊液，加热有砖红色沉淀生成淀粉水解后产生葡萄糖D将SO2气体通入滴有酚酞的NaOH溶液中溶液褪色SO2有漂白性答案：A解析：NH4Cl水解呈酸性，加入镁粉，生成氢气，同时促进水解，生成一水合氨，挥发出氨气；B项不能由实验现象得到该结论；葡萄糖和新制的Cu(OH)2悬浊液需要在碱性下反应，应该先加碱中和；将SO2气体通入滴有酚酞的NaOH溶液中，发生的是中和反应。考点：实验操作12.(原创，中等)铝土矿的主要成分为Al

11、2O3和SiO2（含有少量不溶性杂质），利用铝土矿制备Al（OH）3流程如下（所用化学试剂均过量）。下列说法不正确的是 A.Al（OH）3可用作治疗胃酸过多 B.加CaO除Si得到的沉淀主要成分为H2SiO3 C.气体a成分为CO2D.滤液III中溶质为Ca（HCO3）2和NaHCO3答案：B解析：Al（OH）3属于两性氧化物，可与胃酸中和；滤液I中含有的成分为NaOH、NaAlO2、Na2SiO3，沉淀成分主要为CaSiO3；过量CO2气体，生成Ca（HCO3）2和NaHCO3 。考点：铝元素的相互转化13.（原创，中等）近日，中国科学院深圳先进技术研究院研发出一种高性能的钙离子电池：以溶有

12、六氟磷酸钙Ca（PF6）2的碳酸酯类溶剂为电解液，放电时合金Ca7Sn6发生去合金化反应，阴离子（PF6）从石墨烯中脱嵌，进入电解质溶液。放电时其工作原理如下图，下列说法错误的是（已知：比能量为单位质量的电极放出电能的大小）A.电池放电时，化学能转化为电能和热能B.放电时，a电极的电极反应方程式为：Ca7Sn6 14e- =7Ca2+ + 6SnC.充电时，b电极接电源的正极D.与锂离子电池相比较钙离子电池具有材料储量丰富、比能量高的优点答案：D解析：化学电源工作时，部分能量转化为热能；Ca7Sn6为合金，作负极时钙原子失掉电子进入电解质，反应为Ca7Sn6 14e- =7Ca2+ + 6Sn

13、；放电时b电极为正极，充电时接电源正极。考点：化学电源14. （改编，易）将1molCO和2molH2充入密闭容器中，发生反应：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g) H 。 在其他条件相同时，测得CO平衡转化率(CO)与温度和压强的关系如下图。下列说法不正确的是A. H v（D）C. 若E点的容器体积为10L，该温度下的平衡常数为k=25D. 工业生产中实际控制的条件200、P2压强，不采用P3的理由是，增大压强转化率变化不大，而且 工业成本调高，得不偿失答案：C解析：相同压强下，温度降低，(CO)增大，反应正移，正反应放热，H bcD.HAsO4-的水解程度大于电离程度答案：C解析：由a

14、点计算可得电离常数为10-2.2；b点由电荷守恒可得c（Na+）=3c（H2AsO4-）+3c（AsO43-）；随氢氧化钠溶液的滴加，水的电离平衡正移，所以ab0，压强不变化时平衡；正(CO)、正(CO2)都表示的是正反应；反应移动时，混合气体质量变化，所以密度不变达到平衡；由碳原子个数可知，始终有n（CO）+n（CO2）=1mol。（3）B到A，速率加快，平衡不变，可以是加压或加入催化剂；促使反应正移的条件降低温度。（4）a.反应后气体能使品红褪色，只能说明生成SO2，可能只发生反应I；b项CO的体积分数逐渐减小，也可能只发生一个反应；d项压强逐渐增大，说明气体物质的量增多，反应I一定发生，

15、不能说明反应II是否发生。（5）a项饱和碳酸溶液和饱和亚硫酸溶液浓度不同，不能作为比较判据；b项利用越弱越水解，可以证明；c项没有排除SO2气体对CO2气体检验的干扰。根据亚硫酸的二级电离常数计算。因k2(H2SO3) k1(H2CO3)，故主要产物是HSO3-。考点：速率、平衡影响因素，强弱电解质的比较18.（14分）（原创，中等）氯乙酸（ClCH2COOH）常用作制造各种染料、除锈剂等。实验室采用乙酸氯化法（Cl2和冰醋酸共热可制得氯乙酸，伴随有醋酸的多氯代物生成）合成氯乙酸的装置如下图（加热装置省略）。请回答下列问题：（1）仪器a的名称为（填仪器名称）。（2）装置A中发生反应的离子方程式

16、为。（3）仪器组装完成，关闭分液漏斗活塞和止水夹K2，打开K1，向装置B中长颈漏斗中注入液体至形成一段水柱，若，则气密性良好。（4）装置B的作用之一是观察Cl2的生成速率，则B中盛放的液体为。实验结束时，关闭分液漏斗活塞和止水夹K1，此时装置B的作用是。（5）通过佛尔哈德法可以测定氯乙酸产品中氯元素的质量分数，实验步骤如下：取0.284g粗产品于锥形瓶中，加入足量NaOH溶液，煮沸，完全水解后加稀硝酸调至酸性。向锥形瓶中加入0.4200molL-1的AgNO3溶液10.00mL,使Cl-完全沉淀。向其中加入2.00mL硝基苯，用力摇动，使沉淀表面被硝基苯覆盖。加入指示剂，用0.0200molL

17、-1NH4SCN标准溶液滴定过量Ag+至终点,消耗10.00mLNH4SCN溶液。已知：Ksp(AgCl)=3.210-10，Ksp(AgSCN)=2.010-12。滴定选用的指示剂是 (填代号)。aFeCl2 bNH4Fe(SO4)2 c淀粉 d甲基橙实验过程中加入硝基苯的目的是，若无此操作所测氯元素的质量分数将会 (填“偏大”、“偏小”或“不变”)。粗产品中氯元素的质量分数为 。答案：（1）球形冷凝管 （2）2MnO4-+10Cl-+16H+=2Mn2+5Cl2+8H2O （3）水柱高度保持不变 （4）饱和食盐水 储存Cl2，平衡B装置内外气压 （5）b 防止Ag Cl转化为AgSCN 偏

18、小 50解析：装置B用作判断气体流速快慢时，要避免Cl2损耗，选择饱和食盐水，反应结束可以作为少量Cl2的储存。滴定时选择NH4Fe(SO4)2 为指示剂，是利用Fe3+与SCN-显血红色。由于Ksp（Ag Cl）7时，Fe2+部分生成Fe（II）氨络离子Fe（NH3）22+。请回答下列问题：（1）为保证产物TiO(OH)2的纯度，加入试剂A要适量。试剂A为。（2）煅烧回收的TiO（OH）2，获得的TiO2会发黄，发黄的杂质可能是（填化学式）。（3）滤渣I的主要成分除Fe(OH)2、Al（OH）3外，还含有。（4）加入H2O2的目的是氧化除掉Fe（II）氨络离子Fe（NH3）22+，配平下列离

19、子方程式：2Fe（NH3）22+ +4H2O +H2O2 = + 4NH3H2O（5）电解制备过二硫酸铵的装置如下图所示。S2O82-中S元素的化合价为+6，其中过氧键的数目为。电解时，铁电极连接电源的 极。常温下，电解液中含硫微粒主要存在形式与 pH 的关系如下图所示。在阳极放电的离子主要为HSO4-，阳极区电解质溶液的 pH 范围为 ，阳极的电极反应式为。答案：（1）铁粉 （2） Fe2O3 （3）Fe(OH)3（4）4OH- 2Fe(OH)3 （5） 1 负 0pH2 2HSO4- - 2e- = S2O82- + 2H+解析：加入铁粉将Fe3+还原为Fe2+，避免Fe3+和TiO2+同

20、时沉淀；少量Fe2O3可能显黄色；根据S元素+6价可知，8个氧原子中六个-2价，两个-1价，过氧键数目为1个；Fe为活性电极，若作阳极，金属铁失电子；要控制阳极放电的离子为HSO4-，同时避免生成 H2S2O8，所以要控制0pH2 考点：工艺流程、电化学选做题（共14分）【化学物质结构与性质】20.（14分）（改编，中等）卤素单质及其化合物是物质世界不可缺少的组成部分。请利用所学物质结构与性质的相关知识回答下列问题：（1）At原子的核外价电子排布式为；I3+中心原子杂化方式为；ClO2-的空间构型为。基态氟原子核外电子有种空间运动状态。（2）已知高碘酸有两种结构，化学式分别为H5IO6（）和H

21、IO4；前者为五元酸，后者为一元酸，请比较二者的酸性强弱：H5IO6HIO4（填“”、“=”或“”）.（3）TiCl4熔点为-24，沸点为136.4。可溶于甲苯，固态TiCl4属于晶体。（4）用锌还原TiCl4的盐酸溶液，可制得绿色配合物TiCl(H2O)5Cl2H2O。1mol该配合物中含有键数目为。（5）CaF2晶胞结构如下图晶体中距离最近的2个Ca2+(X)与一个F-(Y)形成的夹角（XYX）为_。CaF2的摩尔质量为78g/mol，晶胞密度为g/cm3，阿伏加德罗常数为NA，则晶体中两个最近的Ca2+间中心距离为_cm答案：（1）6s26p5 sp3 V型 5 （2） （3）分子 （4

22、）18NA （5）10928；解析：略； H5IO6 的非羟基氧少于HIO4故酸性弱于HIO4；略；六个水含12个键，其中内界的5个水还与Ti形成各形成一个键，内界的Cl与Ti间也有一个键，共18个键；根据晶胞的结构可知，晶胞中4个X恰好位于正四面体的4个顶点上，所以XYX10928；设晶胞的边长是acm。该晶胞中含有1个F-，所以有，解得a，所以晶体中两个距离最近的Ca2+中心间的距离为cm。考点：物质结构【化学有机化学基础】21.（14分）（改编，中等）以苯为基础原料，可以合成多种有机物。回答下列问题：（1）由苯合成有机物A用到的无机试剂为。（2）B分子中的官能团的名称为，BC的反应类型为

23、。（3）生成PF树脂的化学方程式为。（4）试剂D是（填代号）。a.溴水 b.高锰酸钾溶液 c.Ag（NH3）2OH溶液 d.新制Cu（OH）2悬浊液（5）写出同时满足下列条件的肉桂酸乙酯的一种同分异构体。苯环上仅有2个取代基且处于对位能发生水解反应和银镜反应，其中一种水解产物遇FeCl3溶液显紫色为顺式异构（6）以乙醇为原料合成CH3-CH=CH-COOCH2CH3，其他试剂任选，写出合成路线。答案：（1）浓硝酸、浓硫酸 （2）氨基 缩聚反应（3）（4）cd（5）或或（6）解析：苯的硝化反应试剂为硝酸和硫酸混酸；根据C的结构可知B中官能团为氨基；试剂D是把醛基氧化，同时要避免双键氧化，不能选用溴