安徽省淮北市濉溪中学学年高二上学期开学考试化学试题.docx

1、安徽省淮北市濉溪中学学年高二上学期开学考试化学试题绝密启用前安徽省淮北市濉溪中学2017-2018学年高二上学期开学考试化学试题试卷副标题考试范围：xxx；考试时间：72分钟；命题人：xxx学校:_姓名：_班级：_考号：_题号一二总分得分注意事项1答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息2请将答案正确填写在答题卡上第I卷（选择题）评卷人得分一、选择题（题型注释）1、W、X、Y、Z四种短周期主族元素在周期表中的相对位置如图所示，由此可知( )XYWZAZ元素氢化物的水溶液一定是强酸B四种元素原子形成的简单离子，半径最小的一定是YC四种元素最高价氧化物对应的水化物酸性最强的一定是YD四种元素对应的

2、简单氢化物稳定性最强的一定是Y2、某化合物由五种短周期元素组成，分别为X、Y、Z、W、R，原子序数依次增大。X原子是所有原子中半径最小的，Y、R同主族，Z、W、R同周期，Y原子的最外层电子数是次外层的3倍，Z是常见的金属，电子层数等于主族序数，W单质是人类将太阳能转变为电能的常用材料。下列说法正确的是AZ与Y形成的化合物是工业上制取Z的原料BWY2可与酸反应，但不能与碱反应C原子半径按X、Y、Z、R、W的顺序依次增大D热稳定性：X2RX2Y3、某种氢氧燃料电池的电解液为KOH溶液，下列有关该电池的叙述不正确的是()A正极反应式为：O22H2O4e=4OHB工作一段时间后，电解液中KOH的物质的

3、量不变C该燃料电池的总反应方程式为：2H2O2=2H2OD用该电池电解CuCl2溶液，产生2.24 L Cl2(标准状况)时，有0.1 mol电子转移4、我国科学家成功地研制出长期依赖进口、价格昂贵的物质，下列说法正确的是（）A它与的物理性质完全相同B它是O3的一种同素异形体C与互为同位素D1mol分子中含有20mol电子5、下列有关热化学方程式的叙述正确的A已知2H2O(l)=2H2（g）+O2（g）H=+571.6KJmol-1，无法求H2的燃烧热B已知C（石墨，s）=C（金刚石，s） H0，无法比较二者的稳定性C已知500、30MPa下，将0.5molN2和1.5molH2置于密闭的容器

4、中充分反应生成NH3（g），放出19.3KJ的热量，无法推出该反应的热化学方程式D已知2C(s)+2O2（g）=2CO2（g）H1；2C(s)+2O2（g）=2CO(g) H2，无法得出H2H16、反应2CO2=2CO的能量变化如下图所示。下列说法正确的是( )A12 g C(s)与一定量O2(g)反应生成14 g CO(g)放出的热量为110.5 kJB该反应的热化学方程式是2C(s)O2(g)=2CO(g) H221 kJC2 mol C(s)与足量O2(g)反应生成CO2(g)，放出的热量大于221 kJD该反应的反应热等于CO分子中化学键形成时所释放的总能量与O2分子中化学键断裂时所吸

5、收的总能量的差7、下列关于金属腐蚀的叙述正确的是（）A金属在潮湿情况下的腐蚀实质是M+nH2O=M(OH)n+H2B金属的化学腐蚀实质是MneMn+，电子直接转移给氧化剂C金属的化学腐蚀必须在酸性条件下进行D在潮湿的中性环境中，金属的电化学腐蚀主要是吸氧腐蚀8、利用如图所示装置模拟电解原理在工业生产上的应用,下列说法正确的是A氯碱工业中，X电极上反应式是4OH4e=2H2OO2B电解精炼铜时，Z溶液中的Cu2浓度不变C在铁片上镀铜时，Y是纯铜D制取金属镁时，Z是熔融的氯化镁9、铅蓄电池是常见的二次电池，目前汽车上使用的电瓶大多数是铅蓄电池。已知铅蓄电池的电解质溶液为硫酸溶液，其充、放电按下式进

6、行：Pb（s）+PbO2(s)+2H2SO4(aq)2PbSO4(s)+2H2O（1），下列有关该电池的说法正确的是A放电时，溶液中H向PbO2电极迁移B放电时，电路中转移0.2mol电子时Pb电极质量减小20.7gC充电时，电解质溶液的pH增大D充电时，阴极的电极反应式为：PbSO4+2H2O-2e-PbO2+4H+SO42-10、家里的食用花生油不小心混入了大量的水，采用最简便的分离方法是A B C D11、在2L的密闭容器中发生反应：4A（s）+3B（g）2C（g）+D（g），2min后B减小了1.2mol有关此反应的说法正确的是（）A. 在 2min内的反应速率，用 C 表示是 0.4

7、mol/（Lmin）B. 分别用 B、C、D 表示化学反应速率其比值是 3：2：1C. 达到化学反应限度时，B 物质转化率为 100%D. 向容器中增加 A 的投量，可以加快该反应的速率12、控制变量法是科学研究中的一种常用方法，下表中产生H2速率最快的是编号金属（粉末状）物质的量酸的浓度酸的体积反应温度AAl0.2 mol18.4mol/L H2SO410mL30BMg0.2 mol3 mol/L H2SO420mL30CFe0.1 mol3 mol/L H2SO420mL60DMg0.1 mol3 mol/L H2SO410mL6013、在不同条件下分别测得反应2A（g）+3B（g）C（g

8、）+2D（g）的化学反应速率，其中表示该反应进行的最快的是A. v（A）=3molL1min1B. v（B）=6molL1min1C. v（C）=25molL1min1D. v（D）=4molL1min114、对于在密闭容器中进行的可逆反应2SO2（g）+18O2（g）2SO3（g），下列说法正确的是（）A容器内只含有18O2、SO2、SO3三种分子B18O只存在18O2分子中C容器内含有18O2、S18O2、S18O3等分子D反应达到限度时，所有物质的质量都相等15、一定条件下，通过下列反应可实现燃煤烟气中硫的回收：SO2（g）+2CO（g）2CO2（g）+S（s）若反应在恒容的密闭容器中进

9、行，下列有关说法正确的是（）A平衡前，随着反应的进行，容器内压强始终不变B平衡时，其他条件不变，分离出硫，正反应速率加快C平衡时，若升高温度，CO体积分数增大，则该反应的H0D其他条件不变，增大压强，该反应平衡常数不变16、一定条件下，容积为1L的密闭容器中发生反应：SiF4（g）+2H2O（g）SiO2（s）+4HF（g）H=+148.9 kJmol-1下列各项中不能说明该反应已达化学平衡状态的是（）Av（SiF4）消耗=4v（HF）生成BHF的体积分数不再变化C容器内气体压强不再变化D容器内气体的总质量不再变化17、298K时，已知反应N2（g）+3H2（g）2NH3（g）H=-92.3k

10、Jmol-1，平衡常数K=4下列说法正确的是（）A使用催化剂会使K变化但H不变B使用催化剂会使H增大，但K不变C使用催化剂和提高温度均可增大H2的转化率D在一密闭容器中，投入浓度均为1molL-1的 N2、H2、NH3，平衡前v（正）v（逆）18、t时，在体积不变的密闭容器中发生反应：X(g)+3Y(g)2Z(g)，各组分在不同时刻的浓度如下表：物质XYZ初始浓度/(molL1)0.10.202min末浓度/(molL1)0.08ab平衡浓度/(molL1)0.050.050.1下列说法正确的是A平衡时，X的转化率为20%B2min时Y的物质的量为0.14C增大平衡后的体系压强，v(正)增大，

11、v(逆)减小D2min内，用Y的变化量表示的平均反应速率v(Y)=0.03molL1min119、已知：xA（g）+yB（g）zC（g）；H=a。将xmolA和ymolB混合在密闭容器中，在不同温度（T1T2）及压强（P1P2）下，C的物质的量n（C）与反应时间（t）的关系如图所示。下列判断正确的是A. x+y=z；a0 B. x+yz；a0C. x+yz；a0 D. x+y020、向密闭容器中，按n（CO）：n（H2）=1：2充入反应物，发生反应：CO（g）+2H2（g）CH3OH（g）H0。L（L1、L2）、X可分别代表压强或温度，下图表示L一定时，平衡混合物中CH3OH的体积分数随X的变

12、化关系。下列说法中，正确的是（）A. X代表压强 B. L1L2C. 平衡常数：K（A）=K（B） D. 在C点时，CO转化率为75%第II卷（非选择题）评卷人得分二、简答题（题型注释）21、X、Y、Z、M、R、Q是短周期主族元素，部分信息如下表所示：XYZMRQ原子半径/nm0.1860.0740.0990.143主要化合价-4，+4-2-1，+7+3其它阳离子核外无电子无机非金属材料的主角焰色反应呈黄色（1）R在元素周期表中的位置是 _；R在自然界中有质量数为35和37的两种核素，它们之间的关系互为 _（2）Z的单质与水反应的化学方程式是 _（3）Y与R相比，非金属性较强的是 _（用元素符

13、号表示），下列事实能证明这一结论的是 _（选填字母序号）a常温下Y的单质呈固态，R的单质呈气态b还原性XRYX4cY与R形成的化合物中Y呈正价（4）根据表中数据推测，Y的原子半径的最小范围是 _（5）甲、乙是上述部分元素的最高价氧化物的水化物，且甲+乙丙+水若丙的水溶液呈碱性，则丙的化学式是 _22、煤炭可以转化为清洁能源和化工原料（1）用煤可以制得水煤气工业上可用煤和水通过水煤气法制氢气，已知下列热化学方程式：C（s）+O2（g）CO（g）H1=-110.5kJmol-12H2（g）+O2（g）2H2O（g）H2=-483.6kJmol-1试求水煤气法制氢气的反应的反应热H3C（s）+H2O

14、（g）CO（g）+H2（g）H3= _kJmol-1（2）若H-H、O=O和O-H键的键能分别是436kJmol-1、496kJmol-1和mkJmol-1，结合上述热化学方程式的相关数据计算，m= _（3）已知一氧化碳与水蒸气反应过程的能量变化如图所示：则此反应为 _（填“吸热”或“放热”）反应，反应的热化学方程式为 _23、某兴趣小组的同学用如图所示装置研究有关电化学的问题当闭合装置的电键时，观察到电流表的指针发生了偏转请回答下列问题：（1）甲装置的名称是 _；Pt为 _极A正B负C阳D阴）（2）写出电极反应式：Cu极 _，C极 _（3）若乙中电极不变，将其溶液换成饱和NaCl溶液，乙中溶

15、液的总反应的离子方程式为 _；若要使溶液恢复到原饱和溶液的浓度，需要加入的物质是 _（填名称）；（4）若乙中电极不变，将其溶液换成饱和CuSO4溶液，当甲中产生0.1mol气体时，线路中转移的电子数是 _；乙中溶液H+的浓度是 _（假设溶液体积是200mL，且电解过程中溶液体积不变）24、CO是生产羰基化学品的基本原料，对于以水煤气为原料提取CO的工艺，如果氢气未能充分利用，则提高了CO生产成本，所以在煤化工中常需研究不同温度下的平衡常数、投料比及热值问题反应CO（g）+H2O（g）H2（g）+CO2（g）的平衡常数随温度的变化如表：温度/400500800平衡常数K9.949a（1）上述反应

16、的逆反应是 _（填“放热”或“吸热”）反应（2）已知在一定温度下：C（s）+CO2（g）2CO（g）KC（s）+H2O（g）H2（g）+CO（g）K1CO（g）+H2O（g）H2（g）+CO2（g）K2则K、K1、K2、之间的关系是 _（3）800时，在2L的恒容密闭容器中，充入2.0molCO（g）和3.0molH2O（g），保持温度不变进行反应：CO（g）+H2O（g）H2（g）+CO2（g），4min时反应达到平衡，测得CO的转化率为60%04min内，CO2的平均反应速率为 _molL-1min-1，800时a= _800时四个不同容器中发生上述反应，测得各物质的浓度（molL-1）如

17、表，其中达到平衡状态的是 _（填字母）ABCDc（CO2）310.81c（H2）210.81c（CO）1230.5c（H2O）2232参考答案1、D2、A3、D4、B5、C6、C7、BD8、D9、A10、B11、B12、D13、C14、C15、D16、A17、D18、D19、B20、D21、第三周期A族同位素2Na+2H2O=2NaOH+H2Clbc大于0.099nm小于0.143nmNaAlO2或Na2SiO322、+131.3462.9放热CO（g）+H2O（g）=CO2（g）+H2（g）H=-41kJ/mol23、原电池阳2H+2e-=H2Cu2+2e-=Cu2Cl-+2H2OCl2+H

18、2+2OH-氯化氢1.2041023（或0.2NA）1mol/L24、吸热K=0.151D【解析】1、试题分析：根据W、X、Y、Z四种短周期主族元素在周期表中的相对位置关系可知，若W是Al，则X是N元素、Y为O元素、Z为S元素；若W为Si、则X为O元素、Y为F元素、Z为Cl元素。A若Z为S元素，氢化物的水溶液一定是弱酸，故A错误；B四种元素原子形成的简单离子，半径最小的是Y或W，故B错误；CO和F一般无正价，四种元素最高价氧化物对应的水化物酸性最强的是Z，故C错误；DY 的非金属性最强，四种元素对应的简单氢化物稳定性最强的一定是Y，故D正确；故选D。考点：考查了元素周期表和元素周期律的相关知识

19、。2、试题分析：X、Y、Z、W、R五种短周期元素，原子序数依次增大，X原子是所有原子中半径最小的，则X为H元素，Y原子的最外层电子数是次外层的3倍，则Y有2个电子层，最外层电子数为6，故Y为O元素，Y、R同主族，故R为S元素，Z、W、R同周期，都处于第三周期，Z是常见的金属，电子层数等于主族序数，Z为Al元素，W单质是人类将太阳能转变为电能的常用材料，W为Si元素，则AZ与Y形成的化合物氧化铝是工业上制取Al的原料，A正确；BSiO2能与强碱反应，能与氢氟酸反应，B错误；CH原子半径最小，同周期自左而右原子半径减小，同主族自上而下原子半径增大，故原子半径：HOSSiAl，C错误；D非金属性SO

20、，故H2O稳定性比H2S的稳定性强，D错误，答案选A。考点：考查结构性质位置关系等3、把释放能量的氧化还原反应：2H2O2=2H2O通过电池反应进行就制得氢氧燃料电池。H2失去电子，在负极上被氧化，产生H，由于电解液中有大量的OH，所以电极反应式为：2H24e4OH=4H2O。工作一段时间后，KOH溶液被稀释，但KOH的物质的量不变。D项，n(Cl2)0.1 mol，转移电子0.2 mol。4、试题分析：A物质、由于原子的质量不同，在相同的条件下它们的密度也不同，故二者的物理性质不完全相同，错误；B无论是哪种同位素原子形成的氧气都是氧元素的单质，与O3的存在形式不同，二者是同素异形体，正确；C

21、与形成的原子互为同位素，它们是分子，不是原子，不能互称同位素，错误；D1mol分子中含有的电子的物质的量是16mol，错误。考点：考查同位素原子及它们构成的微粒的关系的知识。5、试题分析：A、已知2H2O(l)=2H2（g）+O2（g）H=+571.6KJmol-1，则H2（g）+1/2O2（g）=H2O(l) H=-285.8KJmol-1，结合燃烧热的概念知H2的燃烧热为285.8KJmol-1，错误；B、已知C（石墨，s）=C（金刚石，s）H0，则石墨具有的能量比金刚石具有的能量低，石墨比金刚石稳定，错误；C、合成氨的反应为可逆反应，不能进行到底，不知道生成氨气的物质的量，无法推出该反应

22、的热化学方程式，正确；D、碳完全燃烧放出的热量比不完全燃烧放出的热量多，放热反应放出的热量越多，H越小，则H2H1，错误。考点：考查化学反应的热效应6、试题分析：根据图示：A选项错误，12 g C(s)与一定量O2(g)反应生成28 g CO(g)放出的热量为110.5 kJ；B选项错误，H的单位一般为kJmol1（kJ/mol），该反应的热化学方程式是2C(s)O2(g)=2CO(g) H221 kJmol1；C选项正确，2 mol C(s)与O2(g)反应生成CO(g)放出的热量为221 kJ，由于CO(g)与O2(g)反应生成CO2(g)放热，因此2 mol C(s)与足量O2(g)反应

23、生成CO2(g)放出的热量大于221 kJ，D选项错误，该反应的反应热等于CO分子中化学键形成时所释放的总能量与C、O2分子中化学键断裂时所吸收的总能量的差。故选C。考点：化学反应与能量变化点评：注意热化学方程式的书写正误判断以及盖斯定律的运用,属于常考知识点。7、试题分析：A项金属在潮湿情况下有可能进行析氢腐蚀，也有可能进行吸氧腐蚀，题目只给出了析氢腐蚀实质。C项中，金属铝的化学腐蚀可以在碱性条件下进行，故此选项错，因此正确的答案选BD。考点：考查金属腐蚀的有关正误判断点评：该题是基础性试题的考查，也是高考中的重要考点之一，试题注重基础，侧重考查学生对基础知识的熟悉了解掌握程度，有利于培养学

24、生的逻辑思维能力，提高学生的学习自信心。8、试题分析：A氯碱工业中，X电极是阳极，发生还原反应：2Cl-2e-=Cl2，错误；B电解精炼铜时阳极粗铜及含有的活动性比Cu强的金属溶解，阴极上溶液中的Cu2放电析出Cu，溶液中Cu2浓度变小，错误；C在上镀铜时，Y是铁片，X是纯铜，错误；D制取金属镁时，Z是熔融的氯化镁,Mg2+在阴极放电产生Mg，正确。考点：考查电解原理的应用的知识。9、试题分析：A放电时相当于原电池，溶液中H向正极PbO2电极迁移，A正确；B放电时，电路中转移0.2mol电子时Pb电极质量增加，B错误；C充电时有硫酸产生，电解质溶液的pH减小，C错误；D充电时，阴极得到电子，其

25、电极反应式为：PbSO4+2e-Pb+SO42-，D错误，答案选A。考点：考查铅蓄电池的有关判断10、试题分析：分离液体与固体的混合物用过滤的方法；分离互不相溶的液体用分液的方法；而相互溶解的液体的分离用蒸馏的方法；对于溶解度受温度影响不大的物质则用蒸发结晶的方法。考点：物质的分离实验。11、2min后B减小了1.2mol，则生成C0.8mol，用 C 表示是mol/（Lmin），故A错误；用不同物质表示的速率比等于系数比，B、C、D 表示化学反应速率其比值是 3：2：1，故B正确；可逆反应的转化率一定小于100%，故C错误；A是固体，向容器中增加 A 的投量，速率不变，故D错误。12、试题分

26、析：18.4mol/L H2SO4浓度较大，使得Al发生钝化，镁的金属活泼性比铁大，故镁与硫酸反应产生氢气的速率较快。反应速率还与温度有关，温度越高，反应速率越大，溶液的体积对反应速率无影响。考点：影响化学反应速率的因素点评：化学平衡与化学速率是历年高考必考知识点，考生在备考过程中要注意分别两者的影响因素。13、试题分析：Av（A）/2=3molL1min1/2=15molL1min1；Bv（B）/3=6molL1min1/3=2molL1min1；Cv（C）/1=25molL1min1/1=25molL1min1；Dv（D）/2=4molL1min1/2=2molL1min1；数值最大的是C

27、，因此C表示的反应速率最快，故选C。【考点定位】考查化学反应速率的大小比较【名师点晴】本题考查化学反应速率及其表示法的理解及应用，解题方法是：把不同物质的反应速率换算成同一物质的反应速率进行比较，注意单位是否相同。常用比较方法有两种：1、归一法，即转化为同一物质表示的速率比较，如本题的解析，2、比值法，某物质表示的速率与该物质的化学计量数的比值，比值越大，速率越快。14、可逆反应，正逆反应都进行，容器内有SO2、SO3中可能都含有18O，故A错误；SO2、SO3中可能都含有18O，故B错误；反应可逆，所以容器内含有18O2、S18O2、S18O3等分子，故C正确；反应达到限度时，物质的质量不一

28、定相等，故D错误。15、平衡前，随着反应的进行，容器内压强逐渐变小，故A错误；硫是固体，平衡时，分离出硫，反应速率不变，故B错误；若升高温度，CO体积分数增大，说明平衡逆向移动，所以该反应的H0，故C错误；平衡常数只与温度有关，增大压强，该反应平衡常数不变，故D正确。16、试题分析：A、用不同物质的反应速率表示达到化学平衡，要求反应方向是一正一逆，且反应速率之比等于系数之比，消耗SiF4和生成HF都是向正反应方向进行，故说法错误；B、根据化学平衡状态的定义，当体积分数不再改变，说明反应达到平衡，故说法正确；C、反应前后气体系数之和不相等，当压强不再改变，说明反应达到平衡，故说法正确；D、SiO2为固体，因此气体质量不再改变，说