高三第二次模拟化学试题.docx

1、高三第二次模拟化学试题高三第二次模拟考试题（试卷总分100分 考试时间90分钟）可能用到的相对原子质量：H:1 C:12 N:14 O:16 Na:23 Mg:24 Al:27 第卷（选择题 共45分）一、选择题（本题包括15小题，每小题3分，共45分。每小题只有一个选项符合题意）1、下列说法中不正确的是 （ ）A.光导纤维和石英的主要成分都是二氧化硅B.遗弃的废旧电池、塑料袋、废纸、破布都会造成水污染C.苏丹红、谷氨酸钠（味精）、碳酸氢钠（小苏打）、亚硝酸钠、明矾等都是在食品加工或餐饮业中禁止使用或使用量要严加控制的物质D. 纳米装饰材料是一种不会产生甲醛、芳香烃及氡等会造成居室污染的绿色产

2、品1、D（解析：光导纤维的主要成分是二氧化硅，石英则是纯度很高的二氧化硅；遗弃的废旧电池会产生重金属污染，塑料袋由于难于分解，成为白色垃圾，废纸和破布则分解后成为污染物；苏丹红是食品中禁止使用的物质，而谷氨酸钠（味精）、碳酸氢钠（小苏打）、亚硝酸钠、明矾等则不能使用过量；纳米材料主要特征是其微粒大小在“纳米级”，并不一定是不会产生甲醛、芳香烃及氡等的材料。）2、下图中的两条曲线分别表示200和300时，有反应A（g）+B（g）C（g），H体系中B的百分含量和时间t的关系，下列对H的数值和表示300时的变化曲线的说法正确的是（ ）。A. H0，R曲线C. H0，S曲线2、A（解析：由图像中的曲线

3、可知R曲线先达到平衡（先“拐”先“平”），所以R为300时的变化曲线；由图像又可知温度升高，B%变大，平衡左移，故正反应为放热反应，Hc(B+)c(H+)c(OH-) Bc(B+)+c(H+)= c(A-)+c(OH-)Cc (B+)c(A-)c(H+)=c(OH-) Dc(BOH)+c(OH-) = c(H+)14、C（解析：由题给信息可得BOH是一个弱碱，而HA是一个强酸，因此两者等物质的量混合反应时恰好完全反应生成盐BA，而B+能水解使溶液呈酸性所以A正确，而C不正确；B项是溶液的电荷守恒式；D项是电荷守恒式：c(B+)+c(H+)= c(A-)+c(OH-)与物料守恒式：c(A-)=

4、c(B+)+ c(BOH)两者之和可得：c(H+)=c(BOH)+c(OH-) ，因而D也正确。）15、已知t下Na2SO3的溶解度是S g。一定质量的Na2SO3溶液加入ag Na2SO3，在t恰好饱和。若以Na2SO37H2O代替Na2SO3，也使原溶液在t恰好饱和，需加入Na2SO37H2O(摩尔质量为252gmol1)的质量是 （ ）A B C D 15、B（解析：从题目的叙述中可以理解为加入ag Na2SO3时溶液饱和，改用Na2SO37H2O也要达到饱和，换言之，Na2SO37H2O中的Na2SO3除了满足原溶液饱和外，还要使结晶水中溶解的Na2SO3也达到饱和，设需Na2SO37

5、H2O的质量为x，则Na2SO37H2O中含Na2SO3和H2O相等为0.5x，据题意可得：(0.5xag)：0.5x = S：100，则x=。）第卷（非选择题 共55分）（必做40分+选做15分）【必做部分】16、（10分）原子序数由小到大排列的四种短周期元素X、Y、Z、W四种元素的原子序数之和为32，在周期表中X是原子半径最小的元素，Y、Z左右相邻，Z、W位于同主族。 （1）W元素在元素周期表中的位置 。 （2）均由X、Y、Z三种元素组成的三种常见物质A、B、C分别属于酸、碱、盐，其中含有离子键的物质为 （填化学式）。 （3）由X、Y、Z、W四种元素中的三种组成的一种强酸，该强酸的稀溶液能

6、与铜反应，离子方程式为 。 （4）有人设想寻求合适的催化剂和电极材料，以X2、Y2为电极反应物，以HClNH4Cl溶液为电解质溶液制造新型燃料电池，试写出该电池总反应式 （用化学式表示，不要求配平），放电时H+移向 极（填“正”或“负”） （5）由X、Y、Z、W和一种常见金属元素组成相对分子质量为392的化合物D，1molD中含有6mol结晶水。对化合物A进行如下实验： a. 取含有0.1molD的溶液加入过量浓NaOH溶液并加热，产生白色沉淀和4.48L（标准状况）无色刺激性气味气体。过一段时间白色沉淀变为灰绿色，最终变为红褐色；b.另以含有0.1molD的溶液，加入过量BaCl2溶液产生4

7、6.6g白色沉淀，加盐酸沉淀不溶解。 D的化学式为 。在25下，测定浓度均为a mol/L的化合物B和D的混合溶液pH=7，且含金属离子的浓度为b mol/L，则溶液中除H+、金属离子外的阳离子浓度为 mol/L。16、【答案】（10分） （1）第三周期VIA族（1分） （2）NH4NO3（1分） （3）3Cu+2NO3-+8H+=3Cu2+2NO+4H2O（2分） （4）N2+H2+HClNH4Cl（1分） 正（1分） （5）（NH4）2Fe（SO4）26H2O（2分） 4a-2b（2分）17、（10分）侯德榜先生是我国举世闻名的化工专家，他对制碱技术作出了重大贡献，他所发明的联合制碱法称作

8、“侯氏制碱法”。下图是在实验室中模拟“侯氏制碱法”中制取碳酸氢钠一步的实验装置，实验步骤为：连接好装置，检验气密性，在仪器内装入药品。先从D的分液漏斗中连续滴下浓氨水，直到产生的气体不能再在C中的饱和NaCl溶液中溶解时。再通入A中产生的气体。片刻后，烧杯中析出白色固体(碳酸氢钠)。继续向C中通入两种气体，直到不再有固体产生为止。过滤烧杯内所得的混合物，得到碳酸氢钠固体。向滤液中加入适量的氯化钠固体，发生反应：NaCl(s)+NH4Cl(aq)NaCl(aq)+NH4Cl(s)，搅拌后过滤，滤出物可用作化肥。滤液再注入烧杯C中，重复使用，进行下一次制备试回答下列问题：(1)检验装置A气密性的方

9、法是_。(2)烧杯C中发生反应的化学方程式为_。(3)A中常选用的固体为 _；B中应选用的液体为 _。(4)步骤中必须先让D中发生反应，产生气体后，再让A中发生反应产生气体，原因是_。(5)步骤是在较高温度(如60 )下还是在较低温度下(如0 10 )下进行合适? _(填“较高”或“较低”)(6)步骤中所得的氯化铵晶体中常含有少量的氯化钠和碳酸氢钠(约占58)，请设计简单的实验证明所得固体的成分大部分是氯化铵。简要写出操作方法、现象和结论。 。17、【答案】（10分）(1)用手握住装置A的烧瓶(或微热)，看到B瓶中玻璃管口和C中左边玻璃管口有气泡冒出，将手拿开，玻璃管内部形成一段水柱，说明装置

10、A及左半部分气密性良好。（2分）(2)NH3+CO2+H2O+NaClNaHCO3+NH4Cl（1分）(3)CaCO3（1分）；饱和NaHCO3溶液或水或饱和食盐水（1分）(4)NH3在水中的溶解度比CO2大，先通NH3有利于吸收更多的CO2，从而生成更多的NaHCO3（2分）(5)较低 （1分）(6)取少量样品于试管中，用酒精灯加热，看到试管上端有白烟生成(或试管口有白色晶体)，最后剩余极少量的固体，从而证明所得固体的成分大部分是氯化铵（2分）18、（12分）（1）已知4g甲烷气体充分燃烧生成CO 2(g)和H2O(l)时，放出Q kJ的热量。甲烷燃烧的热化学方程式为_。（2）我国自行研制的

11、优质磷酸二氢钾（KDP）晶体被应用于大功率固体激光器中。反应方程式为H3PO4(aq)+KCl(aq) KH2PO4(aq)+HCl(aq)，当反应时间不同时，产品产率和产品中Cl含量变化情况如图所示。KDP晶体的一级品标准：Cl质量分数低于0.2%。产品产率%产品中Cl-质量分数%由图中可知，当反应进行到约 min时，KDP晶体达到一级品标准，此时的产品产率约为 。（3）如图在一定条件下，将1mol N2与3mol H2混合于一个10L密闭容器中，反应达到A平衡时，混合气体中氨体积分数为25%，试回答：N2的转化率A为 ；在状态A时，平衡常数KA= （代入数值即可）当温度由T1变到T2时，K

12、A KB（填“”、“”或“”）；（4）向20.00mL稀氨水中逐滴加入等物质的量浓度的盐酸，请回答相关问题：当加入10.00mL盐酸时，溶液中各种离子浓度之间的大小关系为（请在括号中填入离子符号）：c( )c( )c( )c( )当盐酸与氨水等物质的量反应时，溶液的pH_7（填“”或“”或“” ，下同）当溶液pH7时，反应所消耗的物质（包括还在溶液中存留的物质）之间的关系为：n(NH3H2O)_n(HCl)，溶液中c( NH4)_c(Cl)。18.【答案】（12分）（1）CH4 (g) + 2O2 (g) = 2H2O (l) + CO2(g) H =4Q kJmol1 （2分）（2）5060

13、均可，95%（填近似值即可） （各1分，共2分） （3）40% （1分） （2分，无单位不扣分，写单位但写错扣1分） （1分） （4）c(NH4+)c(Cl)c( OH)c(H+) （1分） （1分） （1分） （1分）19、（8分）石棉是一类具有压伸强度大、柔韧性强、耐热、耐高温、耐酸碱腐蚀，而且价格低廉的硅酸盐。石棉有毒，能使人患肺癌。有一种叫做矿青石棉，它的化学式为Na2Fe5Si8O22(OH)2。(1)该石棉中与5个铁原子形成氧化物的氧原子数目是_个；(2)式中铁元素的“平均化合价(或氧化数)”可视为_；(3)将该石棉化的化学式改写为氧化物的形式：_；(4)这种石棉属于传统的无机非金

14、属材料，下列哪些不属于传统的无机非金属材料A.光导纤维 B.水泥 C.耐高温的金属钛 D.氧化铝陶瓷 E.混凝土(5)该石棉与酸或碱反应可以看作是各氧化物分别与酸或碱反应，若将这种石棉溶于足量的稀硝酸中，充分反应后过滤，滤渣主要是_，滤液中的盐类物质主要有_（填化学式）。19、【答案】（8分）(1)6 （1分）(2)2.4或12/5 （1分）(3)Na2O3FeOFe2O38SiO2H2O （2分）(4)CD （1分）(5) SiO2 （1分） NaNO3、Fe（NO3）3 （2分）【选做部分】20、化学与技术（15分）工业上可以利用氟硅酸、碳酸氢铵制备冰晶石（Na3AlF6），其工艺如下：请

15、回答下列问题： （1）反应中生成的无色气体A是 ，滤液的溶质是 。 （2）经测定NH4HCO3溶液呈中性，请分析原因（用离子方程式和文字表述说明理由） 。 （3）经反应后，过滤得到的冰晶（Na3AlF6）固体，该固体上附着有杂质，需要洗涤，请简述如何证明冰晶石固体已经洗涤干净 。 （4）温度和NH4HCO3浓度会影响反应的速率。现设计如下实验方案探究温度和NH4HCO3浓度对反应速率的影响。请在表格空白处填写适当的反应条件。实验编号实验目的温度c（NH4HCO3）I为以下实验作参照60c1II探究浓度对反应速率的影响c2III探究温度对反应速率的影响80 （5）下图是滤液溶质的质量分数随温度变

16、化的曲线图：溶液中溶质质量分数 t1 t2 温度（） 请分析t2时，滤液中溶质的质量分数下降的原因是 。20、【答案】（15分）（1）CO2 ，（2分） NH4F （2分） （2）NH+H2O NH3H2KO+H+ HCO+H2O H2CO3+OH NH和HCO的水解程度基本相同（方程式各2分，文字叙述1分，共5分） （3）取洗涤后的溶液，向其中滴加BaCl2溶液，无现象，说明已经洗涤干净；若有白色沉淀生成，说明没有洗涤干净。（其他方法合理给分）（3分） （4）60 ，（1分） c1 （1分） （5）温度升高NH4F会分解（或答出NH4HCO3会分解也给分） （1分）21、物质结构与性质（15

17、分）已知A、B、C、D、E都是元素周期表中前四周期的元素，它们的核电荷数ABCDE。B原子的p轨道半充满，形成的氢化物的沸点是同主族元素的氢化物中最低的。D原子得到一个电子后3p轨道全充满。A+比D原子形成的离子少一个电子层。C与A形成A2C型离子化合物。E的原子序数为26，E原子或离子外围有较多能量相近的空轨道而能与一些分子或离子形成配合物。请根据以上情况，回答下列问题：（答题时，A、B、C、D、E用所对应的元素符号表示）（1）A、B、C、D的第一电离能由小到大的顺序为_。（2）C的氢化物分子是_（填“极性”或“非极性”）分子。（3）化合物BD3的分子空间构型是_。（4）E元素原子的核外电子

18、排布式是_；E的一种常见配合物E(CO)5常温下呈液态，熔点为20.5，沸点为103，易溶于非极性溶剂。据此可判断E(CO)5的晶体类型为_；E(CO)5中的配体CO与N2、CN等互为等电子体，写出CO分子的结构式_。（5）金属E单质的晶体在不同温度下有两种堆积方式，晶胞分别如右图所示。体心立方晶胞和面心立方晶胞中实际含有的E原子个数之比为_。21、【答案】（15分）（1）NaSPCl（2分）（2）极性（1分）（3）三角锥形（2分）（4）1s22s22p63s23p63d64s2或Ar3d64s2（3分） 分子晶体（2分） CO（2分） （5）12（3分）【解析】A、B、C、D、E分别是Na、P、S、Cl、Fe。22、有机化学基础（15分）2006年5月14日某新闻媒体报道齐齐哈尔第二制药有限公司生产的假药事件，“齐二药”违反规定，购入工业用“二甘醇”代替医用丙二醇(C3H8O2)作辅料，用于“亮菌甲素注射液”的生产，导致多名患者肾功能衰