全国中考化学化学推断题的综合中考真题汇总及详细答案.docx

1、全国中考化学化学推断题的综合中考真题汇总及详细答案全国中考化学化学推断题的综合中考真题汇总及详细答案一、初中化学推断题1已知A、B、C、D、甲为初中化学常见的物质，甲为参与大气循环的物质，它们之间的转化关系如图所示（反应条件省略）：（1）若A、B的组成元素相同，则甲为_（填化学式）。（2）若反应为复分解反应，则反应的化学方程式为_。【答案】O2 Ca（OH）2+Na2CO3=CaCO3+2NaOH 【解析】【分析】【详解】（1）A、B、C、D、甲为初中化学常见的物质，甲为参与大气循环的物质，所以甲是氧气或二氧化碳，若A、B的组成元素相同，A和甲反应生成B，一氧化碳在氧气中燃烧生成一氧化碳，所以

2、A是一氧化碳，B是二氧化碳，甲是氧气，C可以是氧化铜，氧化铜和一氧化碳加热生成铜和二氧化碳，所以D是铜，铜和氧气加热生成氧化铜，经过验证，推导正确，所以甲是O2；（2）A、B、C、D、X是初中化学研究中常见的五种物质，X为参与大气循环的气体，X可能是氧气或二氧化碳，反应为复分解反应，X可能是二氧化碳，A、B是氢氧化钙或碳酸钠，氢氧化钙和碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，A和二氧化碳反应会生成C，所以A是氢氧化钙，B是碳酸钠，C是碳酸钙，D是氢氧化钠，经过验证，推导正确，所以反应是氢氧化钙和碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，化学方程式为：Ca（OH）2+Na2CO3=CaCO3+2NaOH。

3、2A、B、C、D为初中化学常见的四种物质，它们之间有如图所示的转化和反应关系(“”表示某一种物质经一步反应可转化为另一种物质，“”表示相连两物质能发生化学反应，部分反应物、生成物及反应条件已略去)(1)若A、B、C、D中均含有一种相同的元素，常温下，A为无色液体，C为黑色固体，则A为_，C与D发生的化学反应方程式_。(2)若A、B、C、D为四种不同类别的化合物，A在常温下为气体，C在生活中可用来除油污，且C的固体可作某些气体的干燥剂，写出BC这一反应的化学方程式_。【答案】H2O CuO+COCu+CO2 或 Na2CO3 +Ca(OH)2 =CaCO3+ 2NaOH 【解析】【分析】【详解】

4、(1)常温下，A为无色液体，A是 H2O， ，C为黑色固体，C可以是CuO或 Fe3O4，A、B、C、D中均含有一种相同的元素，D是CO。C与D发生的化学反应方程式：CuO+COCu+CO2 或 (2)A、B、C、D为四种不同类别的化合物，C在生活中可用来除油污，且C的固体可作某些气体的干燥剂，则C是NaOH，A在常温下为气体，A是CO2，B是Na2CO3，BC反应的化学方程式：Na2CO3 +Ca(OH)2 =CaCO3+ 2NaOH3某固体粉末由氢氧化钠、氯化钠、硫酸铜、硝酸钡、氯化铜中的一种或几种组成，为确定其成分，现进行如下图所示的探究。请回答下列问题:（1）溶液C的pH_（“大于”、

5、“小于”或“等于”）7。（2）固体粉末中一定含有的物质是_，一定不含有的物质是_。（3）沉淀A溶解的化学方程式为_。（4）溶液E中一定含有的阳离子是_。【答案】小于 硝酸钡、氯化铜、氢氧化钠 硫酸铜 Cu(OH)2+H2SO4=CuSO4+2H2O 铜离子和钠离子 【解析】【详解】（1）沉淀A中加入过量稀硫酸得到溶液C，说明溶液C的pH小于7；（2）由溶液C和溶液B混合生成不溶于酸的沉淀，可知沉淀D为硫酸钡，故固体粉末中一定含有硝酸钡；又因为沉淀A可以完全被酸溶解，说明沉淀A中不含有硫酸钡，故固体粉末中一定没有硫酸铜；则沉淀A为氯化铜和氢氧化钠生成的氢氧化铜沉淀；故填：硝酸钡、氯化铜、氢氧化钠

6、；硫酸铜；（3）沉淀A为氢氧化铜，和稀硫酸反应方程式为Cu(OH)2+H2SO4=CuSO4+2H2O（4）溶液E与硝酸银反应生成白色沉淀，说明溶液E中有氯离子，且由（2）推知固体中含有硝酸钡、氯化铜、氢氧化钠，可知溶液E的阳离子为铜离子和钠离子。4如图表示某些物质间转化关系（反应条件和部分产物已省略）其中A、E为固体氧化物，且A为黑色粉末；B、D是由相同元素组成的无色液体，且B具有消毒杀菌作用；C、Y、Z为无色气体，其中Y有毒；X是最常见的金属请回答下列问题：（1）反应中A物质的作用是_；（2）反应的化学方程式：_；（3）在日常生活中为防止反应的发生，可采取的措施是_（写一点即可）；（4）在

7、自然界中普遍存在反应，其名称为_【答案】催化作用 涂油 光合作用 【解析】【分析】根据题目中的信息“A、E为固体氧化物，且A为黑色粉末”、“B、D是由相同元素组成的无色液体，且B具有消毒杀菌作用”，说明B为过氧化氢，而D是水；从反应的角度也可以判定，由于AB反应生成物中竟然依旧有A，说明A为催化剂，而BD是液体，所以应该是过氧化氢在二氧化锰催化下分解，C可能为氧气；CD（氧气和水）和X（金属）能够反应生成E，在初中只有铁生锈是这样三种物质，所以X为铁，而E主要成分为铁锈而E和盐酸反应得到黄色溶液F（三价铁离子的溶液是黄色）也印证了E为氧化铁而E和“有毒的气体”Y能够反应得到金属X，所以Y为有毒

8、的还原性气体，所以为一氧化碳，则Z为二氧化碳代入检验，符合题意【详解】（1）反应中A物质前后没有发生变化，所以起到催化剂的作用或者是催化作用；（2）反应是一氧化碳与氧化铁在高温条件下反应生成铁和二氧化碳该反应的化学方程式为：；（3）在日常生活中为防止反应的发生，即防锈，可以从表面考虑刷漆、抹油或者做镀层，从内部考虑的话就是做成不锈钢等（4）在自然界中普遍存在反应，为二氧化碳与水反应生成有机物，其名称为光合作用故答案为：【点睛】物质推断题解题关键是借助特征性反应和物质的特征性颜色等，所以在平时学习中要多总结，勤反思，构建物质之间转化关系的网络图，这样解答类似题目将很顺手5现欲探究一固体物质A的成

9、分，已知其中可能含有FeCl3、CuCl2、NaCl、Ba（NO3）2中的一种或多种。按如图所示进行实验，出现的现象如图中所述（设过程中所有发生的反应都恰好完全反应）。试根据实验过程和发生的现象做出判断，填写以下空白：（1）白色沉淀B的化学式为_，白色沉淀F的化学式为_。（2）溶液C中肯定存在的酸根阴离子是_（写离子符号）。（3）滤液G中共存在_种溶质。（4）一定不存在的物质是_理由是_。（5）固体物质A中一定存在的物质是_（写化学式）。（6）写出过程中生成蓝色沉淀反应的化学方程式_。【答案】BaSO4 AgCl 、Cl- 4 氯化铁 加入氢氧化钠后会生成蓝色沉淀 CuCl2、Ba(NO3)2

10、 【解析】【分析】硫酸根离子和钡离子反应会生成硫酸钡沉淀，氢氧根离子和铜离子会生成蓝色的氢氧化铜沉淀，和铁离子会生成红褐色的氢氧化铁沉淀，氯离子和银离子反应会生成氯化银沉淀；据此进行分析【详解】（1）固体混合物A中加入稀硫酸会生成白色沉淀B，所以A中一定含有硝酸钡，硝酸钡和硫酸反应生成硫酸钡沉淀和硝酸，所以C中含有硝酸；向溶液C、D中加入硝酸银溶液和足量稀硝酸，生成的白色沉淀为氯化银；所以白色沉淀B的化学式为BaSO4，白色沉淀F的化学式为AgCl；（2）由以上分析可知溶液C中肯定有硝酸和氯离子存在，所以溶液C中肯定存在的酸根阴离子是、Cl-；（3）固体混合物A中加入氢氧化钠会生成蓝色沉淀E，

11、所以A中一定含有氯化铜，氯化铜和氢氧化钠反应生成氢氧化铜沉淀和氯化钠，所以D中含有氯化钠；结合以上分析可知A中肯定含有氯化铜和硝酸钡；所以A物质经过反应，C溶液中有硝酸和氯化铜；A物质经过反应，D溶液中有氯化钠和硝酸钡；C、D再经过反应，G溶液中有硝酸钠、硝酸钡、硝酸铜、硝酸，所以滤液G中共存在4种溶质；（4）一定不存在的物质是氯化铁，理由是：加入氢氧化钠后会生成蓝色沉淀；（5）固体物质A中一定存在的物质是CuCl2、Ba(NO3)2；（6）过程中生成蓝色沉淀的反应是氯化铜和氢氧化钠反应生成氢氧化铜沉淀和氯化钠，化学方程式为：。【点睛】在解此类题时，首先分析题中所给物质的性质和两两之间的反应，

12、然后依据题中的现象判断各物质的存在性，最后进行验证即可。6如下图所示，已知A、B、C、D、E、F是初中化学常见的六种物质。A、D、E为单质， E元素的含量仅次于铝。其中B由三种元素组成，是实验室制取二氧化碳的主要原料。（图中“”表示两端的物质能发生化学反应；“”表示物质间存在转化关系）。（1）试判断下列物质的化学式： B_；D_。（2）写出下列反应的化学方程式：DC_；FE_。【答案】CaCO3 O2 C+O2CO2 或甲烷燃烧等 Fe+2HCl=FeCl2+H2 【解析】【分析】E元素的含量仅次于铝，说明E是铁，B由三种元素组成，是实验室制取二氧化碳的主要原料，实验室用大理石或石灰石与稀盐酸

13、制二氧化碳，大理石或石灰石的主要成分是碳酸钙有三种元素，所以B是碳酸钙，化学式为CaCO3，B能生成C，D这种单质也能生成C，所以C可能是二氧化碳，D可能是氧气或碳，但E是铁，铁不与碳直接反应，所以D可能是氧气，A也能生成C，A也是单质，所以A可能是碳，F能与碳酸钙反应，也能与铁反应，则F可能是盐酸或硫酸，通常用盐酸，所以推理完成，将物质代入合理。即：A是碳，B是碳酸钙，C是二氧化碳，D是氧气，E是铁，F是盐酸。【详解】（1）B是碳酸钙，化学式为CaCO3；D是氧气，化学式为O2；（2）D生成C的反应是C+O2 CO2 或甲烷燃烧等；F与E的反应就是铁与盐酸的反应，即：Fe+2HCl=FeCl

14、2+H2。故答案为（1）CaCO3 O2 （2）C+O2CO2或甲烷燃烧等 Fe+2HCl=FeCl2+H27取混有少量氧化铜的锌和铁的混合物，加入一定量的稀硫酸，充分反应后，过滤，得滤渣和浅绿色滤液。（1）滤渣中一定有_，滤液中溶质一定有_；（2）设计实验方案，探究滤渣成分和与滤渣成分对应的滤液中溶质成分，写出实验操作、预期现象及结论。_【答案】铜 硫酸锌、硫酸亚铁 取少量滤渣放入干燥洁净的试管中,然后向试管中加入少量稀盐酸,如果有气泡产生,溶液由无色逐渐变成浅绿色,则滤渣为铁和铜的混合物,如果没有气泡产生,则滤渣为铜；取滤液少许放入盛有锌粒的干燥洁净的试管中,如果有气泡产生,滤液由浅绿色逐

15、渐变为无色,说明滤液中有硫酸、硫酸锌和硫酸亚铁,如果没有气泡产生,滤液由浅绿色逐渐变为无色,说明滤液中有硫酸锌和硫酸亚铁. 【解析】【详解】（1）根据金属活动性锌铁氢铜，取混有少量氧化铜的锌和铁的混合物，加入一定量的稀硫酸，硫酸先与氧化铜反应生成硫酸铜和水，硫酸铜再分别和锌、铁反应生成硫酸锌和硫酸亚铁，充分反应后，过滤，得滤渣和浅绿色滤液，再根据亚铁离子显浅绿色，可推导出滤渣中一定有铜，一定没有锌，滤液中溶质一定有硫酸锌、硫酸亚铁；（2）取少量滤渣放入干燥洁净的试管中,然后向试管中加入少量稀盐酸,如果有气泡产生,溶液由无色逐渐变成浅绿色,则滤渣为铁和铜的混合物,如果没有气泡产生,则滤渣为铜；取

16、滤液少许放入盛有锌粒的干燥洁净的试管中,如果有气泡产生,滤液由浅绿色逐渐变为无色,说明滤液中有硫酸、硫酸锌和硫酸亚铁,如果没有气泡产生,滤液由浅绿色逐渐变为无色,说明滤液中有硫酸锌和硫酸亚铁.8现有A、B、C、D、E五种常见物质，转化关系如右图所示(用“”表示一种物质能转化为另一种物质)，A、B为两种盐，D俗称为烧碱，E是一种可以产生温室效应的常见气体。请利用所学知识回答下列问题：(1)请写出气体E的一种常见用途：_；(2)A物质的化学式为：_；(3)写出DB、CA、D 反应的化学方程式：DB：_；C转化为A、D：_。【答案】灭火 CaCO3 2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O Ca(O

17、H)2+Na2CO3=CaCO3+2NaOH 【解析】【分析】A、B、C、D、E五种常见物质，A、B为两种盐，D俗称为烧碱，所以D是氢氧化钠，E是一种可以产生温室效应的常见气体，所以E是二氧化碳，氢氧化钠会转化成B，B和二氧化碳可以相互转化，所以B是碳酸钠，A是碳酸钙，C是氢氧化钙，经过验证，推导正确。【详解】（1）由分析可知，E是二氧化碳，一种常见用途为：灭火；（2）A物质为碳酸钙，化学式为：CaCO3；（3）DB氢氧化钠溶液与二氧化碳反应生成碳酸钠和水，反应的化学方程式为： 2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O；C转化为A、D，氢氧化钙与碳酸钠溶液反应生成碳酸钙的沉淀和氢氧化钠，反应的

18、化学方程式：Ca（OH）2+Na2CO3=CaCO3+2NaOH。9A、B、C、D、E、F 是 H2、CuO、Na2CO3、HCl、Ca(OH)2、CO2 中的一种，把部分 物质两两组合进行实验，现象如下表。混合物质B+CC+DD+E现象产生气体产生沉淀产生沉淀（1）B 和 C 混合时产生的气体是_（写化学式，下同），D 物质是_。（2）A + F 的化学方程式是_。（3）上述六种物质之间能发生的复分解反应一共有_个。（4）上述六种物质中，有的物质之间能双向转化，如_（填化学式）。【答案】CO2 Ca(OH)2 H2 + CuOCu + H2O。 四 Na2CO3 CO2 【解析】【分析】【详

19、解】根据C+D和D+E产生沉淀，可知D为Ca(OH)2，C、E分别为碳酸钠和二氧化碳中一个，又根据B+C产生气体，可知C为碳酸钠，B为盐酸，E为二氧化碳，经检验，推到正确。（1）碳酸钠和盐酸混合时产生的气体是二氧化碳，化学式为CO2，D 物质是氢氧化钙，化学式为Ca(OH)2。（2）A + F 的化学方程式是H2 + CuO Cu + H2O。（3）氧化铜与稀盐酸发生复分解反应，碳酸钠和盐酸发生复分解反应，碳酸钠与氢氧化钙发生复分解反应，盐酸和氢氧化钙发生复分解反应，上述六种物质之间能发生的复分解反应一共有四个。（4）上述六种物质中，有的物质之间能双向转化，如Na2CO3 CO2。10A、B、

20、C、D、E、X、Y、Z都是初中化学中的常见物质，其中A是天然气的主要成分，X、Y、Z是单质，B、C、D、E是氧化物，常温下C是液体，Y是黑色固体，E是红棕色粉末。它们之间有如下反应关系：请根据以上信息回答下列问题：（1）有关物质的化学式：A为_，C为_。（2）B与Y反应的化学方程式为_，D与E反应的化学方程式为_。【答案】(1)CH4；H2O；（2）CO2+C2CO；（3）Fe2O3+3CO2Fe+3CO2【解析】试题分析：A是天然气的主要成分，则A是甲烷，甲烷能燃烧生成水喝二氧化碳，由于图中甲烷能与X反应生成液体C和气体B，则X是氧气，C是水，B是二氧化碳；二氧化碳能高温转化生成气体D，则D

21、可能是一氧化碳；E是红色粉末，初中阶段学习的红色粉末主要是铜粉和氧化铁，由于E能与一氧化碳高温反应生成二氧化碳和单质Z，则E可能是氧化铁，生成的Z为铁，带入框图，推断合理；（1）A是甲烷， C为水，写出其化学式；（2）B是二氧化碳，Y是碳，碳能与二氧化碳在高温的条件下反应生成一氧化碳：CO2+C2CO；（3）D是一氧化碳，E是氧化铁，氧化铁能与一氧化碳在高温下反应生成铁和二氧化碳：Fe2O3+3CO2Fe+3CO2考点：物质的鉴别、推断；化学式的书写及意义；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式11如图中A、B、C、D、E、F是初中化学常见的物质，且A、B、C、D、E是五种不同类别的物质，已知

22、B是世界上产量最高的金属，图中“”表示相连的物质之间可以在溶液中发生化学反应，“”表示有某种物质可以转化为另一种物质（部分反应物、生成物及反应条件已略去，所涉及的化学反应均为初中化学学习中常见的反应）请回答下列问题：（1）写出B物质的化学式_，E物质的一种用途_；（2）写出A+B反应的化学方程式_；DF反应的化学方程式_；（3）五个化学反应中基本反应类型相同的是（填序号）_【答案】（1）Fe，灭火；（2）Fe+H2SO4FeSO4+H2； Ba（OH）2+2HClBaCl2+2H2O；（3）。【解析】试题分析：根据“A、B、C、D、E、F是初中化学常见的物质，且A、B、C、D、E是五种不同类别

23、的物质，已知B是世界上产量最高的金属”，则推测B为铁，结合图框，则推测A可能为稀硫酸，C可能为硫酸铜，D可能为氢氧化钡，E可能为二氧化碳，F可能为氯化钡，代入检验，符合题意（1）根据分析，B为铁，E可能为二氧化碳，故B物质的化学式Fe，E物质的一种用途灭火；（2）根据分析，A可能为稀硫酸，B为铁，故A+B反应的化学方程式Fe+H2SO4FeSO4+H2；根据分析，D可能为氢氧化钡，F可能为氯化钡，故DF反应的化学方程式Ba（OH）2+2HClBaCl2+2H2O；（3）反应为铁与稀硫酸反应生成氢气和硫酸亚铁，为置换反应；反应稀硫酸与氢氧化钠溶液反应生成硫酸钠和水，为复分解反应；反应氢氧化钡溶液

24、与二氧化碳反应，不是基本反应类型；反应稀硫酸与氧化铜反应生成硫酸铜和水，为复分解反应；反应氢氧化钡与稀盐酸反应生成氯化钡和水，为复分解反应。故五个化学反应中基本反应类型相同的是。考点：考查物质的鉴别、推断；反应类型的判定；化学方程式的书写的知识。12已知某固体混合物A中可能含有CuSO4、FeCl3、NaNO3、 BaCl2、CaCO3五种物质中的两种或多种。按下述步骤进行实验探究，观察实验现象，并加以分析推理（设过程中所有发生的反应都恰好完全反应）。I取一定质量的该固体混合物A放入一洁净烧杯中，向其中加入适量NaOH溶液，搅拌，待烧杯中物质充分反应后，过滤，得红褐色沉淀B和滤液C。另取一定质

25、量的该固体混合物A放入另一洁净烧杯中，向其中加入适量H2SO4溶液，搅拌，待烧杯中物质充分反应后，过滤，得白色沉淀D和滤液E。III将所得滤液C和滤液E充分混合，再向混合后的溶液中加入适量AgNO3溶液，待充分反应后，过滤，得白色沉淀F和滤液G。根据上述实验过程和发生的现象做出相应推理，填写以下空白：（1）在固体混合物A里，上述五种物质巾肯定存在的物质是（写化学式）_（2）写出步骤III中生成白色沉淀F的1个化学方程式_（3）在滤液G中，含有的金属阳离子共有一种，该滤液中肯定存在的酸根离子_。（4）在混合物A里，上述五种物质中肯定不存在的物质是（写化学式）_。得出此结论的理由是_。【答案】（1

26、）FeCl3BaCl2（2）NaCl+AgNO3=NaNO3+AgCl （3） NO3-（4）CuSO4CaCO3 若有硫酸铜、碳酸钙步骤一中会有蓝色沉淀、白色沉淀，沉淀的颜色不会是红褐色。【解析】试题分析：（1）向其中加入适量NaOH溶液，搅拌，待烧杯中物质充分反应后，过滤，得红褐色沉淀B，说明一定有FeCl3，加入适量H2SO4溶液，搅拌，待烧杯中物质充分反应后，过滤，得白色沉淀D，说明有BaCl2（2）氯化钠和硝酸银生成氯化银白色沉淀和氯化钠（3）在滤液G中，含有的金属阳离子有：钠离子、氢离子，银离子，该滤液中肯定存在的酸根离子是NO3-（4）在混合物A里，上述五种物质中肯定不存在的物质是CuSO4CaCO3 ，若有硫酸铜、碳酸钙步骤一中会有蓝色沉淀、白色沉淀。因为硫酸铜和氢氧化钠反应生成蓝色氢氧化铜沉淀，碳酸钙本身是难溶的白色固体考点：物质的推断