高二化学单元测试第10单元弱电解质的电离平衡鲁科版.docx

1、高二化学单元测试第10单元弱电解质的电离平衡鲁科版高二化学试题（上）第十单元 弱电解质的电离平衡（试卷总分100分，考试时间90分钟）特 别 提 示本单元主要考查：鲁科版选修4第3章第2节内容解题时要注意：掌握强电解质与弱电解质的概念； 了解酸碱电离理论；能描述弱电解质在水溶液中的电离平衡及特征；了解强、弱电解质与物质结构的关系；掌握影响电离平衡的因素，了解电离平衡常数及其意义；通过活动与探究，学习科学探究的一般方法，培养提出问题、探究问题和解决问题的能力。重点、难点：电离平衡的建立与电离平衡的移动，从化学平衡的建立和化学平衡的移动理论认识电离平衡的建立与电离平衡的移动。可能用到的相对原子质量

2、：H 1 C 12 O 16 Na 23 S 32 Zn 65第卷（选择题 共54分）一.选择题（本题包括18小题，每小题3分，共54分。每小题只有一个选项符合题意）1. 下列物质属于弱电解质的是 ( )A.BaSO4 B.H3PO4 C.蔗糖 D.Cl21.B（解析：本题考查强、弱电解质、电解质、非电解质的概念，由概念可知A为强电解质.C为非电解质，D既不是电解质，也不是非电解质，B为弱电解质，故选B）2. 在已达到电离平衡的0.1 mol/L的醋酸溶液中，欲使平衡向电离的方向移动，同时使溶液的pH 降低，应采取的措施是 （ ）A. 加热 B. 加少量水 C. 加少量盐酸 D. 加少量醋酸钠

3、晶体2.A （解析：由于电离是吸热的，因此加热促进电离，且使氢离子的浓度增大、pH降低，故选A；而加水稀释；加少量盐酸抑制电离；加少量醋酸钠晶体，因增大了醋酸根离子的浓度而抑制电离。） 3. 弱电解质区别于强电解质的理论根据是 （ ） A 溶液的导电性差 B 在溶液中离子与离子间存在电离平衡 C 溶解度小 D 在溶液中存在分子和离子之间的电离平衡3.D (解析：弱电解质和强电解质的根本区别在于弱电解质的溶液中存在着分子与离子之间的电离平衡；一定温度下，溶液的导电能力决定于溶液中自由移动的离子的浓度大小。)4. 在同一温度下，当弱电解质溶液a，强电解质溶液b，金属导体c的导电能力相同，若同时升高

4、到相同温度，则它们的导电能力是 （ ） A. abc B. abc C. cab D. bca4.A （解析：在弱电解质溶液中存在着电离平衡，升高温度促进电离，使溶液中离子的浓度增大，导电能力增强；强电解质溶液的导电能力基本不变；金属的导电能力随温度的升高而降低，故选A。）5. 在二氧化碳的饱和溶液中，C（H+）和C（CO32-）的比值 （ ） A等于1 B等于2 C大于2 D12之间5.C （解析：在二氧化碳的饱和溶液中存在平衡： CO2+H2OH2CO3H+HCO3-, HCO3-H+CO32-，电离程度第一步电离大于第二步电离，所以选A。）6. 下列说法正确的是 （ ） A. 温度升高水

5、的电离程度增大，pH值增大 B. 纯水中cH+与cOH的乘积一定等于11014 C. 某水溶液中只要cH+cOH，则一定是中性的 D. 电离程度大的酸一定比电离程度小的酸pH值小6.C （解析：温度升高，水的电离程度增大，氢离子的浓度增大，但pH减小；纯水中的离子积常数随温度的变化而变化，是某温度下的常数；在不知是几元酸的情况下电离程度大的酸不一定比电离程度小的酸pH值小。）7. 已知相同温度时，同浓度的HCO的电离程度大于HS的电离程度。将0.1 molL1的盐酸缓慢滴入0.1 molL1 的Na2S溶液中，当等体积混合后，溶液中下列粒子浓度的大小关系正确的是 （ ）A.c(Cl)c(HS)

6、c(H+)c(OH) B.c(Cl)c(H2S)c(HS)c(OH)C.c(Cl)c(HS)c(H2S)c(S2) D.c(Cl)c(S2)c(HS)c(H+)7. C（解析 ：HS的水解程度大于其电离程度。）8. 下列叙述正确的是 （ ）A.NaCl溶液在电流的作用下电离成Na+和Cl-B.溶于水后能电离出氢离子的化合物都是酸C.二氧化碳溶于水能部分电离，故二氧化碳属于弱电解质D.硫酸钡难溶于水，但硫酸钡属于强电解质8.D （解析：NaCl溶于水(或熔化)即电离产生Na+和Cl-，在电流的作用下Na+和Cl-定向移动，所以NaCl溶液能导电，可见电解质的电离不需要在电流作用下完成，故A不正确

7、.溶于水能电离出氢离子的化合物除酸外，还有酸式盐，故B不正确，CO2溶于水与水反应生成碳酸，碳酸部分电离，而不是CO2本身电离，因此碳酸是弱电解质，CO2是非电解质，故C不正确.BaSO4虽难溶于水，但溶解的部分完全电离，且BaSO4在熔化状态下也能完全电离，故BaSO4是强电解质，因此D正确.）9. 下列说法正确的是A.pH=2的一元酸A和一元酸B，分别加入足量的镁粉，放出H2前者多，则A一定为弱酸，B可能为强酸B.Li、Na、Mg、Al四种金属中的任三种混合，若1mol混合物与足量盐酸反应可放出1molH2，则其可能的组合只有二种：Li、Mg、Al的混合物或Na、Mg、Al的混合物C.Fe

8、和浓HNO3反应，若还原产物只有NO2生成，则溶液中的盐只有Fe(NO3)3D.任意金属阳离子M m+和N n +，若氧化性M m+强于N n+，则金属性M弱于N9.C （解析：pH相等的两种酸，因弱酸不完全电离，加入足量的镁粉时，又不断地继续电离出氢离子，故放出的H2多；B项的组合不止两种，只要有Al即可；对于C项因为NO2具有较强的氧化性，而Fe2+具有较强的还原性，二者不能共存；对于D项，若阳离子的氧化性强，则其金属的还原性弱。故选C）10. 若以和分别表示浓度为和氨水的质量分数，且知2ab，则下列推断正确的是（氨水的密度比纯水的小）（ ）A B C D 10.C (解析：因为，故浓度越

9、大，密度越小设浓度为的密度为，浓度为的密度为，体积为1L 所以： )11. 甲酸的下列性质中，可以证明它是弱电解质的是 （ ）A、1 mol / L甲酸溶液的pH约为2 B、甲酸能与水以任何比例互溶C、10 mL 1 mol / L甲酸恰好与10 mL 1 mol / L NaOH溶液完全反应D、在相同条件下，甲酸溶液的导电性和强酸溶液的导电性相同11.A（解析：若能说明在相同条件下甲酸只发生部分电离，便可以证明它是弱电解质。1 mol / L甲酸溶液的pH约为2，则cH001 mol / L，说明甲酸部分电离。在相同条件下，甲酸溶液中自由移动离子数较强酸少，其导电能力比强酸弱，即甲酸只发生部

10、分电离。而B、C与甲酸的电离情况无关。）12. 取pH值均等于2的盐酸和醋酸各100 mL分别稀释2倍后，再分别加入003 g锌粉，在相同条件下充分反应，有关叙述正确的是 （ ）A、醋酸与锌反应放出氢气多B、盐酸与锌反应速率大C、盐酸和醋酸分别与锌反应放出的氢气一样多D、盐酸和醋酸分别与锌反应的速率一样大12.C （解析：pH相同的盐酸和醋酸溶液中的cH相同，但两溶液的浓度是醋酸大于盐酸；稀释相同倍数后，两溶液的cH不同，醋酸中的cH大于盐酸中的cH；003 g锌约为46104 mol，与两种酸反应时，酸都是过量的，这样反应结果是，锌也消耗完，则产生的氢气应该一样多；稀释后醋酸溶液中cH大，所

11、以反应速率大。）13. 若pH3的酸溶液和pH11的碱溶液等体积混合后溶液呈酸性，其原因可能是（ ）A.生成了一种强酸弱碱盐 B.弱酸溶液和强碱溶液反应C.强酸溶液和弱碱溶液反应 D.一元强酸溶液和一元强碱溶液反应13.B (解析：假如生成了一种强酸弱碱盐或强酸溶液和弱碱溶液反应，溶液应该显示强碱性；而一元强酸溶液和一元强碱溶液反应，最后溶液应显示中性；所以只有B项在已电离出来的氢离子和氢氧根离子浓度相等的情况下，因弱酸是不完全电离，中和后还要电离，则溶液显示酸性。)14. 某二元酸H2A在水中发生电离：H2AH+HA，HAH+A2。下列叙述不正确的是 （ ）A.在NaHA溶液中c(Na+)c

12、(HA)c(OH)c(H+)B.在Na2A溶液中c(Na+)c(A2)c(OH)c(H+)C.在NaHA溶液中c(Na+)+c(H+)=c(HA)+2c(A2)+c(OH)D.在H2A溶液中c(H+)=c(HA)+2c(A2)+c(OH)14.A（提示：在H2A溶液中，存在反应H2AH+HA，HAH+A2，H2OH+OH。根据物料守恒得其离子浓度关系为c(H+)=c(HA)+2c(A2)+c(OH)。在NaHA溶液中存在NaHA=Na+HA，HAH+A2，HA+H2OH2A+OH，A2+H2OHA-+OH。根据电荷守恒，其离子浓度关系为c(Na+)+c(H+)=c(HA)+2c(A2)+c(O

13、H)。NaHA溶液中由于HA的电离趋势大于HA的水解趋势，因此c(Na+)c(HA) c(H+) c(OH)，A选项错，C、D选项正确。在Na2A溶液中，Na2A=2Na+A2，而A2部分水解，因此c(Na+)c(A2) c(OH)c(H+)，B选项也正确。）15. 已知：H+（aq）+OH-（aq）=H2O（l）；H=-57.3 kJmol-1。现将一定量的稀盐酸、浓硫酸、稀醋酸分别和1 L 1 molL-1的NaOH恰好完全反应，其反应热分别为H1、H2、H3，则H1、H2、H3的大小关系为 （ ）A.H1H2H3 B.H3H2H1C.H3H1H2 D.H2H1H315. C（解析：醋酸是

14、弱酸，电离过程是吸热的，其中和热是最小的，浓硫酸溶于水是放热的，故中和热是最大的，注意H的符号。16. 常温下，甲、乙两杯醋酸溶液，甲的pH=a，乙的pH=a+1，对下列叙述判断正确的是（）A.甲中水电离出的H+的物质的量浓度是乙中水电离出的H+的物质的量浓度的1/10B.物质的量浓度c（甲）10c（乙）C.中和等物质的量的NaOH溶液需甲、乙两杯醋酸溶液的体积：10V（甲）V（乙）D.甲中的c（OH-）为乙中的c（OH-）的10倍答案：16. A（提示：甲、乙中的水所电离出的H+分别为10a-14、10a-13，故二者的比为1/10；若将甲稀释10倍，其pH小于a+1，若要得到pH=a+1的

15、乙，必须将甲稀释的倍数大于10倍，故c（甲）10c(乙)。）17. 在下列叙述中，能说明盐酸是强酸，醋酸是弱酸的是 （ ）A、将pH4的盐酸和醋酸稀释成pH5的溶液，醋酸所需加入的水量多B、盐酸和醋酸都可用相应的钠盐与浓酸酸反应制取C、相同pH值的盐酸和醋酸溶液中分别加入相应的钠盐固体，溶液的pH值变化相同 D、相同pH值的盐酸和醋酸分别跟锌反应时，产生氢气的起始速度相等 17.A (解析：A中，如果两酸都是强酸，由pH4稀释成pH5，应该加入等体积的水两者体积数相同。但醋酸需加更多的水，说明在加水过程中不仅存在稀释，同时还存在继续电离，因此需加更多的水才能使两酸稀释后不相等，说明盐酸是强酸，

16、而醋酸是弱酸。B中，盐酸是挥发性酸，因此可用不挥发性酸硫酸来制取；醋酸是弱酸，可用强酸硫酸来制取。两个反应符合盐跟酸反应生成新盐和新酸这一复分解反应规律，但不能确定谁强谁弱。C中，盐酸中加入溶于水呈中性的NaCl固体，不影响盐酸的pH；醋酸溶液加入CH3COONa固体，pH变化大，是因为使溶液中cCH3COO增大造成的。CH3COOHCH3COOH+电离平衡逆向移动，减少了溶液中的cH+，故使pH变大，说明盐酸是强酸，醋酸是弱酸。D中，因为pH相同，cH+就相同，与锌反应的起始速率相等，不能确定酸的强弱。)18pH = 2的A、B两种酸溶液各1mL, 分别加水稀释到1000mL, 其溶液的pH

17、与溶液体积的关系如右图所示, 则下列说法正确的是 （ ） AA、B两种酸溶液物质的量浓度一定相等 B稀释后A酸溶液的酸性比B酸溶液强 Ca = 5时, A是弱酸, B是强酸 D若A、B都是弱酸, 则5 a 218.D (解析：从A、B两种溶液稀释相同倍数后pH不相同就知道两种酸溶液物质的量浓度不相等；稀释后B溶液的pH值小可知B的酸性强；a = 5时, A是强酸, B是弱酸；故选D。)第卷（非选择题 共46分）二.（本题包括7小题，共46分）19. （共4分）（1）将等质量的Zn粉分别投入：a:10ml 0.1molL-1 HCl和b:10ml 0.1molL-1醋酸中。若Zn不足量，则反应速

18、率a b（填或）若Zn过量，产生H2的量a b（填或）（2）将等质量Zn粉分别投入pH=1体积均为10ml的a:盐酸 b:醋酸中若Zn不足量，则反应速率a b（填或）若Zn过量，产生H2的量a b（填或）19.答案：（共4分）（1）a b a = b（2）a b a （2）B （3）配制NaA溶液，测其pH大于7，即可。21. (8分)在Ab两支试管中，分别装上质量相等形状相同的一颗锌粒，然后向两支试管中，分别加入相同物质的量浓度相同体积的稀盐酸和稀醋酸。填写下列空白：（1）A、b两支试管中的现象：相同点是 ；不同点是 ；原因是 。（2）A、b两支试管中生成气体的体积开始时是a b，反应完毕后

19、生成气体的总体积是a b（填“大于”、“等于”或“小于”），原因是 。21.答案：（1）相同点：都有气泡产生 (1分) ； 不同点：盐酸中反应剧烈(1分)。原因：相同物质的量浓度的盐酸和醋酸，由于盐酸是完全电离的，故溶液中氢离子浓度比醋酸中的大。(2分)（2）大于(1分)；等于(1分)；原因是：盐酸与醋酸中溶质的物质的量相等 (2分)。22. (8分)有一学生在实验室测某溶液pH。实验时，他先用蒸馏水润湿pH试纸，然后用洁净干燥的玻璃棒蘸取试样进行检测。（1）该学生的操作是 （填“正确的”或“错误的”）理由是 。（2）如不正确请说明理由，同时分析是否一定有误差？答 。（3）若按此法分别测定c（

20、H+）相等的盐酸和醋酸溶液的pH，误差较大的是 ，原因是 。22.答案：（1）错误；(1分)；理由：用蒸馏水润湿pH试纸相当于对所测溶液进行了稀释。(2分)（2）不一定有误差。若测定的是酸，则所测溶液的pH偏大；若所测溶液是碱，则所测溶液的pH偏小；若所测溶液呈中性，则所测溶液的pH无影响。(2分)（3）误差较大的是盐酸 (1分) ；原因是弱酸稀释，电离平衡向右移动，从而使溶液的pH增大的倍数小于强酸，故强酸的误差大。(2分)23. (8分)（1）0.020 mol/L的HCN（aq）与0.020 mol/L NaCN（aq）等体积混合，已知该混合溶液中c Na c CN，用“、”符号填空溶液

21、中c OH c H c HCN c CN（2）向碳酸钠的浓溶液中逐滴加入稀盐酸,直到不再生成二氧化碳气体为止,则在此过程中,溶液的碳酸氢根离子浓度变化趋势可能是：（A）逐渐减小；（B）逐渐增大；（C）先逐渐增大,而后减小；（D）先逐渐减小，而后增大.。你的选择是 （3）pH值相同的 HCl（aq）、 H2SO4（aq）、 CH3COOH（aq）各100 mL三种溶液中物质的量浓度最大的是 。分别用0.1 mol/L的NaOH（aq）中和，其中消耗NaOH（aq）最多的是 。反应开始时，反应速率 。（填A、HCl最快；B、H2SO4最快；C、CH3COOH最快；D、一样快）（4）某温度下，纯水中

22、c H2.0107 mol/L，则此时c OH mol/L。相同条件下，测得 NaHCO3（aq） CH3COONa（aq） NaClO（aq）三种稀溶液的pH值相同。那么，它们的物质的量浓度由大到小的顺序是 。23.答案：(每空1分，共8分)（1） ；（2）C （3）；D（4）2.0107；24. (6分) 已知25时0.1molL1醋酸溶液的pH约为3，向其中加入醋酸钠晶体，等晶体溶解后发现溶液的pH增大。对上述现象有两种不同的解释：甲同学认为醋酸钠水解呈碱性，增大了c(OH)，因而溶液的pH增大；乙同学认为醋酸钠溶于水电离出大量醋酸根离子，抑制了醋酸的电离，使c(H+)减小，因此溶液的p

23、H增大。(1) 上述两种解释中_（填“甲”或“乙”）正确。(2) 为了验证上述哪种解释正确，继续做如下实验：向0.1molL1的醋酸溶液中加入少量下列物质中的_（填写编号），然后测定溶液的pH。A固体CH3COOK B固体CH3COONH4 C气体NH3 D固体NaHCO3(3)若_（填“甲”或“乙”）的解释正确，溶液的pH应_(填“增大”、“减小”或“不变”)。（已知25时，CH3COONH4溶液呈中性）(4) 25下将0.01molCH3COONa和0.004molHCI溶于水，配制成 0.5L混合溶液。判断： 溶液中共有_种粒子。 溶液中n(CH3COO)+n(OH)-n(H)= _mo

24、l。24.答案：（1）乙 (1分) （2）B (1分) （3）乙，增大 (2分) （4）7；(1分) 0.006 (2分)25. (6分)已知某溶液中只存在OH、H、NH4、Cl四种离子，某同学推测该溶液中各离子浓度大小顺序可能有如下四种关系： c(Cl)c(NH4)c(H)c(OH) c(Cl)c(NH4)c(OH)c(H) c(NH4)c(Cl)c(OH)c(H) c(Cl)c(H)c(NH4)c(OH)填写下列空白：（1）若溶液中只溶解了一种溶质，该溶质的名称是 ，上述离子浓度大小顺序关系中正确的是（选填序号） 。（2）若上述关系中是正确的，则溶液中溶质的化学式是 。若上述关系中是正确的，则溶液中溶质的化学式是 。（3）若该溶液中由体积相等的稀盐酸和氨水混合而成，且恰好呈中性，则混合前c(HCl）（填“大小”、“小于”或“等于”，下同） _ c(NH3H2O），混合前盐酸中c(H)和氨水中c(OH)的关系c(H) _ c(OH)。25.答案：(每空1分，共6分)（1）氯化铵（2）NH4ClNH3H2O、HCl NH4Cl（3）小于大于