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1、浙江化学选考模拟试题卷浙江化学选考模拟试题卷(总9页) 化学选考试题卷选择题部分一、选择题（本大题共25小题，每小题2分，共50分。每个小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分）1下列物质中属于盐的是AMgO BH2SO4 CNaOH DKNO32下列仪器及其名称不正确的是A量筒 B试管 C蒸发皿 D分液漏斗3非金属性最强的元素是AC BSi CS DCl 4Na2CO3CO2H2O2NaHCO3的反应类型是 A化合反应 B分解反应 C置换反应 D复分解反应5实验室有两瓶失去标签的溶液，其中一瓶是K2SO4溶液，另一瓶是NaOH溶液。鉴别时，下列选用的试纸或试剂

2、不正确的是 ApH试纸 B紫色石蕊试液 CNa2CO3固体 DCuCl2溶液 6下列物质的水溶液因水解呈碱性的是ANa2CO3 BNaOH CHCl DAlCl37下列各组中，互称为同分异构体的是 AO2与O3 B35Cl与37ClCCH3CHO与CH2CH2 DCH4与C2H68下列关于硫酸铜溶液和氢氧化铁胶体的说法中，正确的是 A前者是混合物，后者是纯净物 B两者都具有丁达尔效应 C分散质的粒子直径均在1100nm之间 D前者可用于杀菌，后者可用于净水9下列化学用语表达正确的是A乙烯的结构简式：C2H4 B甲烷分子的球棍模型：CNaCl的电子式： D氟离子的结构示意图：10下列说法不正确的

3、是A煤、石油、天然气均为化石燃料，它们属于可再生资源B生物质能来源于植物及其加工产品所贮存的能量C氢气的燃烧产物是水，不会污染环境，是理想的清洁燃料D大自然利用太阳能最成功的是植物的光合作用11下列物质的制备，不符合工业生产实际的是 A工业上用电解熔融氯化镁制单质镁B工业上用电解饱和食盐水制氯气C工业上用二氧化硅在高温下与焦炭反应制得高纯度的硅D工业上炼铁时，常用石灰石除去铁矿石中的SiO212在一定温度下，向1 L密闭容器中加入1 mol HI(g)，发生反应2HI(g)H2(g)I2(g)， 2s 时生成0.1 mol H2，则以HI表示该时段的化学反应速率是A0.05 molL1s1 B

4、0.1 molL1s1 C0.2 molL1s1 D0.8 molL1s113下列说法不正确的是 ACl2能使湿润的有色布条褪色，所以Cl2具有漂白性 B红热的铁丝在Cl2中剧烈燃烧，反应生成FeCl3 C利用溴单质的氧化性可以把碘离子转化为碘单质 D实验室常用NaOH溶液吸收多余的Cl2以避免污染14下列说法不正确的是A乙烯能使酸性高锰酸钾溶液褪色，是因为乙烯分子中含有碳碳双键B苯可以使溴水褪色，是发生了加成反应C乙醛在一定条件下与氧气反应生成乙酸，乙醛发生了氧化反应D氨基酸分子中均含有羧基（-COOH）和氨基(-NH2)15下列说法正确的是A碘单质的升华过程中，只需克服分子间作用力BNH4

5、Cl属于离子化合物，该物质中只存在离子键C在N2、CO2和SiO2物质中，都存在共价键，它们都是由分子构成D金刚石和足球烯（C60）均为原子晶体16将纯锌片和纯铜片按图示方式插入同浓度的稀硫酸中一段时间，下列叙述正确的是 A装置甲中铜片表面产生气泡B装置甲溶液中SO42向铜片做定向移动C装置乙中电子从铜片经导线流向锌片D装置乙中正极的电极反应式：2H+2e H217关于常温下pH=11的氨水和氢氧化钠溶液，下列说法正确的是A氨水溶液的浓度大于氢氧化钠溶液BNH3H2O的电离方程式：NH3H2ONH4+OH Cc(NH3H2O)c(NH4+)0.001 molL1D往两溶液中加入盐酸恰好中和，则

6、反应后溶液的pH值相同18下列离子方程式正确的是A将氯气通入水中：Cl2+H2O2H+Cl+ClOB碳酸钙溶于醋酸：CaCO32H+Ca2+CO2+H2OC铁与FeCl3溶液反应：FeFe32Fe2+D硫酸溶液与氯化钡溶液混合：Ba2+SO42BaSO419下列有关金属的说法中，正确的是A钠在空气中燃烧只生成白色的氧化钠固体B燃着的镁条伸入盛满二氧化碳的集气瓶中不能继续燃烧C铜能与氯化铁溶液反应，该反应可以用于印刷电路板的制作D铁能与硫酸发生反应，故不能用铁制容器贮存浓硫酸20已知：2CO(g)+O2(g)2CO2(g) H=565.2 kJmol1，下列说法不正确的是 ACO(g)+O2(g

7、)CO2(g) H=282.6 kJmol1B2mol CO(g)与1mol O2(g)反应生成2mol CO2(s)放出热量小于565.2 kJC相同条件下，2mol CO(g)和1mol O2(g)的总能量大于2mol CO2(g)的总能量D拆开2mol CO和1mol O2的化学键所需总能量低于形成2mol CO2化学键所放出总能量21下列说法不正确的是A石油的裂解可以提高汽油等轻质油的质量和产量B在一定条件下煤和氢气作用得到液体燃料的过程是煤的液化途径之一C葡萄糖、淀粉、油脂在一定条件下都能发生水解反应D往蛋白质溶液中加入饱和硫酸铵溶液，产生的沉淀再加水又可溶解22设NA为阿伏伽德罗常

8、数的值，下列说法正确的是A分子数为NA的CO和C2H4混合气体的体积约为22.4 LB标准状况下，4.48 L重水(D2O)中含有的中子数为2NAC用MnO2与浓盐酸制取Cl2时，每生成0.5mol Cl2则转移电子数为NAD0.1 L 3.0 molL1的NH4NO3溶液中含有NH的数目为0.3NA23短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相对位置如图所示，其中Z所处的族序数是周期序数的2倍。下列判断不正确的是 A最高正化合价：XYZ B原子半径：XYZC气态氢化物的热稳定性：ZWD最高价氧化物对应水化物的酸性：XZ24下列说法不正确的是A配制一定物质的量浓度的溶液，向容量瓶加水至液面离刻

9、度线12 cm时，改用胶头滴管定容B向某溶液中先加入Ba(NO3)2溶液，再加入足量的HNO3溶液，产生白色沉淀，则该溶液中一定含有SO42C分液操作时，将下层液体先放出，然后关闭旋塞，将上层液体从上口倒出。D将油脂与氢氧化钠溶液混合充分反应后，再加入热饱和食盐水，则可析出肥皂的主要成分25某100mL溶液可能含有Na+、NH4+、Fe3+、CO32、SO42、Cl中的若干种，取该溶液进行连续实验，实验过程如图：（所加试剂均过量，气体全部逸出）下列说法不正确的是A原溶液一定存在CO32和 SO42，一定不存在Fe3+B原溶液一定存在Cl，可能存在Na+C原溶液中c(Cl) 0.1molL1 D

10、若原溶液中不存在Na+，则c(Cl)0.1molL1 非选择题部分二、非选择题（本大题共7小题，共50分）26(4分) A为标准状况下密度为1.25 gL1的常见气态烃。有关物质的转化关系如图请回答：（1）X分子中官能团的名称是 。 （2）向装有银氨溶液的试管中加入3滴B溶 液，振荡后水浴加热。写出加热后观察到的现 象 。（3）X转化为C的化学方程式是 。27（6分）某固体粉末中可能含有SiO2、Fe2O3、CuO、NaHCO3、K2CO3，某同学设计并完成如右实验：（所加试剂均过量）已知：蘸取少量溶液2在酒精灯上灼烧，透过蓝色钴玻璃观察火焰呈紫色。 请回答：（1）白色沉淀是 （填化学式）。

11、（2）生成红褐色沉淀的离子方程式为 。（3）根据实验现象, 固体粉末中一定存在的组分是 （填化学式）。28（6分）右图为浓硫酸与铜片反应的装置。请回答：（1）浓硫酸与铜片反应的化学方程式 为 。（2）反应一段时间后，试管乙中品红溶液的现象是 。（3）下列有关该实验的说法中，不正确的是 。A该反应中浓硫酸只体现酸性B试管乙中含有碱液的棉花，其作用是吸收过量的 SO2，防止环境污染C反应一段时间后，将试管甲中的溶液缓慢倒入盛有水的烧杯，溶液显蓝色D含0.04mol溶质的浓硫酸与足量的铜片反应，能收集到448mL的SO2（标准状况）29(4分)取100mL等物质的量浓度的盐酸和硫酸混合溶液，当加入1

12、00mL 3.0 molL1的Ba(OH)2溶液时，溶液显中性。请计算：（1）原混合液中H+的物质的量浓度为 molL1。（2）当加入的Ba(OH)2体积为75mL时，产生的沉淀质量为 g。30【加试题】（10分）某固体甲 成分为M3Z2 (OH) a(CO3) b可用作塑料阻燃剂，该盐分解产生大量的CO2可以作为原料制备有机产品。取甲46g高温灼烧至恒重，得到11.2L CO2（标准状况）和22.2g仅含两种金属氧化物的固体乙，其中Z的氧化物既溶于强酸又溶于强碱，向乙中加入足量的稀硫酸所得产物中含有MSO4。请回答：（1）甲灼烧至恒重的化学方程式 （M、Z用元素符号表示）。（2）甲能用作塑料

13、阻燃剂的原因 。（3）工业上利用CO2和H2在一定条件下反应合成甲醇。已知下列反应：CO2(g)+ 3H2(g)CH3OH (g)+ H2O(g) H1 2H2 (g)+ O2(g) 2H2O (l) H2 H2O(g) H2O(l) H3 写出气态甲醇完全燃烧生成CO2(g)和气态水的热化学方程式：（用H1、H2、H3表示H）。 （4）反应CO2(g)+ 3H2(g) CH3OH (g)+ H2O(g)，它的有关数据如下图所示。反应物起始的物质的量之比下列说法正确的是 。 A曲线对应的反应物起始物质的量之比为1.5 B单位时间内消耗H2的物质的量与消耗H2O的物质的量之比为31时，反应达到平

14、衡 状态 Ca点对应的H2的平衡转化率为90 % Db点对应的平衡常数K值大于c点 （5）反应CO2(g)+ 3H2(g)CH3OH (g)+ H2O(g) 在体积为2L的固定绝热的密闭容器中加入1 molCH3OH和1 molH2O ，第4 min达到平衡，反应中c(CO2)的变化情况如下图所示。在第5 min时向体系中再充入0.2molCO2和0.4molH2(其它条件不变)，第8 min达到平衡，此时c(H2) c(CH3OH)。请在下图中画出5到9 min的c(CO2)浓度示意曲线。31【加试题】（10分） 某化学活动小组按下图所示流程由粗氧化铜样品（含少量氧化亚铁及不溶于酸的杂质）制

15、取无水硫酸铜。 已知Fe3+、Cu2+、Fe2+三种离子在水溶液中形成氢氧化物沉淀的pH范围如下图所示： 请回答下列问题： （1）在整个实验过程中，下列实验装置不可能用到的是 （填序号） （2）溶液A中所含溶质为 ； （3）物质X应选用 （填序号），沉淀II的主要成分是 氯水 双氧水 铁粉 高锰酸钾 （4）从溶液C中制取硫酸铜晶体的实验操作为 。 （5）用“间接碘量法”可以测定溶液A中Cu2+(不含能与I发生反应的杂质)的浓度。过程如下： 第一步：移取10.00mL溶液A于100mL容量瓶，加水定容至100mL。 第二步：取稀释后试液20.00mL于锥形瓶中，加入过量KI固体，充分反应生成白色

16、沉淀与碘 单质。 第三步：以淀粉溶液为指示剂，用0.05000molL1的Na2S2O3标准溶液滴定，前后共测定三组。 达到滴定终点时，消耗Na2S2O3标准溶液的体积如下表： （已知：I2+2S2O32=2I+S4O62）滴定次数第一次第二次第三次滴定前读数（mL）0.100.361.10滴定滴定后读数（mL）20.1220.3422.12 CuSO4溶液与KI的反应的离子方程式为 。 滴定中，试液Na2S2O3应放在 （填“酸式”或“碱式”）滴定管， 判断滴定终点的依据是 。 溶液A中c(Cu2+)= molL-132【加试题】（10分）有机物E是合成某药物的中间体，化合物E与氯化铁溶液发

17、生显色反应，且环上的一元取代物只有两种结构；有机物N可转化为G、F，且生成的G、F物质的量之比为n(G)n(F)13，1 mol G与足量的金属钠反应产生H2 33.6L（标准状况）。各物质间的转化流程如下（无机产物省略）： 已知：ONa连在烃基上不会被氧化；同一个碳原子上连接2个OH不稳定请回答： （1）E的结构简式 。 （2）下列说法不正确的是 。 A化合物B、F都能发生取代反应 B化合物A、G都能发生氧化反应 C一定条件下，化合物F与G反应生成N，还可生成分子组成为C7H12O5和C5H10O4的化合物 D从化合物A到M的转化过程中，涉及到的反应类型有取代反应、氧化反应、消去反应和缩聚反

18、应 （3）写出B转化为C和D的化学方程式 。 （4）写出符合下列条件的化合物A的所有同分异构体的结构简式： 。 含有苯环，且苯环上的一元取代物只有一种 能与新制氢氧化铜悬浊液反应生成砖红色沉淀，且能与氯化铁溶液发生显色反应 （5）设计以CH2CHCH3为原料制备G的合成路线（用流程图表示，无机试剂任选）。 已知： 化学选考试题卷参考答案一、选择题（本大题共25小题，每小题2分，共50分）题目12345678910111213答案DCDACACDBACBA题目141516171819202122232425/答案BADADCBCCBBD/二、非选择题（本大题共7小题，共50分）26.（共4分）

19、（1）羟基 （2）试管内壁析出光亮的银镜 （3）CH3COOHCH3CH2OHCH3COOCH2CH3H2O 27.（6分） （1）CaCO3 （2）Fe3+3OH= Fe(OH)3 (3) SiO2、Fe2O3、K2CO3 28.（6分） （1）Cu+2H2SO4(浓) CuSO4+SO2+2H2O （2）品红溶液褪色 或红色变浅 (3) AD （1）6.0 （2）46.6 30.（10分） （1）Mg3Al2(OH)2(CO3)5 3MgO+ Al2O3+5 CO2+ H2O （2）甲分解吸热且产生大量二氧化碳，同时还生成耐高温的MgO和Al2O3覆盖在塑料表面 （3）2CH3OH(g) 3O2(g) 2CO2(g) 4H2O(g) H3H22H16H3 （4）B C （5） （0.2起点，0.175平衡点） 31.（10分） （1）（1分） （2）CuSO4、FeSO4、H2SO4 （1分） （3）、Fe(OH)3（1分） （3）蒸发浓缩、冷却结晶 （1分） （4）2Cu2+4I=2CuI+I2（2分） 碱式滴定管（1分）； 最后一滴试液滴入，溶液由蓝色变为无色，振荡半分钟，溶液无明显变化。（1分） 0.5000（2分） 32.（10分） （1） （2）D （3） （4） （5）