溶液 溶解度易错点汇总及练习测试题.docx

1、溶液 溶解度易错点汇总及练习测试题溶液 溶解度易错点汇总及练习测试题一、溶液选择题1甲和乙两种固体的溶解度曲线如图所示下列说法中，正确的是A10时，甲的溶解度大于乙的溶解度B通过降温可以将甲的饱和溶液变为不饱和溶液C20时，甲溶液中溶质的质量分数一定等于乙溶液中溶质的质量分数D30时，分别在100g水中加入40g甲、乙，同时降温至20，甲、乙溶液均为饱和溶液【答案】D【解析】A10时，甲的溶解度小于乙的溶解度，不是大于，故A错误；B通过升温可以将甲的饱和溶液变为不饱和溶液，不是降温，故B错误；C20时，在甲乙的饱和溶液中，甲溶液中溶质的质量分数一定等于乙溶液中溶质的质量分数，必须指明在饱和溶液

2、中，故C错误；D30时，分别在100g水中加入40g甲、乙，同时降温至20，甲、乙溶液均为饱和溶液，因为在20，甲、乙的溶解度相等，都是40g，故D正确；故选D。点睛：根据题目信息和溶解度曲线可知：甲、乙两种固体物质的溶解度，都是随温度升高而增大，10时，甲的溶解度小于乙的溶解度；通过升温可以将甲的饱和溶液变为不饱和溶液；20时，在甲乙的饱和溶液中，甲溶液中溶质的质量分数一定等于乙溶液中溶质的质量分数；30时，分别在100g水中加入40g甲、乙，同时降温至20，甲、乙溶液均为饱和溶液，因为在20，甲、乙的溶解度相等，都是40g。2如图是a，b，c三种物质的溶解度曲线，下列分析错误的是At2时，

3、a，b，c三种物质的溶解度由大到小的顺序是abcBt2时，将50ga物质放入100g水中溶解可得a的饱和溶液Ct1时，a，b，c三种物质的溶液中溶质质量分数关系是bacD除去a中少量的c，可采用降温结晶的方法【答案】C【解析】【详解】A. 由溶解度曲线可知，t2时，a，b，c三种物质的溶解度由大到小的顺序是abc，此选项正确；B. t2时，a的溶解度是50g，即t2时，100g水中最多能溶解50ga，将50ga物质放入100g水中溶解可得a的饱和溶液，此选项正确；C. t1时，a，b，c三种物质的溶解度大小关系是：ba=c，饱和溶液中溶质质量分数关系是bac，此选项错误；D. 由溶解度曲线可知

4、，a的溶解度受温度影响较大，除去a中少量的c，可采用降温结晶的方法，此选项正确。故选C。3右图是 a、b、c 三种物质的溶解度曲线，下列分析不正确的是 At2时，a、b、c三种物质的溶解度由大到小的顺序是abcBt2时，将50ga物质放入100g水中充分溶解恰好得到a的饱和溶液(a物质不含结晶水)C将t2时a、b、c三种物质的饱和溶液降温至t1时，所得溶液的溶质质量分数关系bcaD将c的饱和溶液变为不饱和溶液，可采用降温的方法【答案】C【解析】【详解】A通过分析溶解度曲线可知，t2时，a、b、c三种物质溶解度由大到小的顺序是abc，故A正确；Bt2时，a物质的溶解度是50g，所以将50g a物

5、质(不含结晶水)放入100g水中充分溶解得到150ga的饱和溶液，故B正确；Ct1时，b物质的溶解度最大，a物质次之，降低温度，a、b物质会析出晶体，c物质降低温度不会析出晶体，应该按照50时的溶解度进行计算，所以将50时a、b、c三种物质的饱和溶液降温至20时，这三种溶液的溶质质量分数的大小关系是bac，故C错误；Dc物质的溶解度随温度的升高而减小，所以将c的饱和溶液变为不饱和溶液，可采用降低温度的方法，故D正确；故选C。4甲、乙两种固体的溶解度曲线如图所示，下列说法错误的是（）A20时甲的溶解度小于乙的溶解度B20时，在00g水中加入20g甲可得到饱和溶液C20时，可配制溶质质量分数为30

6、%的乙溶液D若要将组成在M点的乙溶液转变为N点的乙溶液，可加适量水稀释后升温至50【答案】C【解析】A由溶解度曲线知，20时甲的溶解度小于乙的溶解度，故正确；B20时，甲的溶解度小于20g，20时，在00g水中加入20g甲可得到饱和溶液，正确；C同温度下物质的饱和溶液最浓，20时乙的溶解度是30g，所以可配制溶质质量分数最大为100%30%，故错误；D根据若要将组成在M点的乙溶液转变为N点的溶液，可加适量水稀释后升温至50，故正确；故选C。5t测得某物质（不含结晶水）在不同质量的水中溶解达到饱和状态时所溶解该物质的质量，绘制成如图中斜线。下列说法错误的是At时该物质的溶解度为40gBN点表示溶

7、液中溶质的质量分数为20%C加溶质能使M点的溶液达到饱和状态D图中4点表示的溶液中溶质质量分数的关系是：NMP=Q【答案】B【解析】A由图示可知t时该物质的溶解度为40g，故A正确；BN点表示100g水中溶解20g溶质，溶液中溶质的质量分数为20%，故B错误；CM点为80g水中溶解了20克溶质，此时溶液为不饱和溶液，添加溶质能使M点的溶液达到饱和状态，故C正确；DP、Q均是这一温度的饱和溶液故此溶液溶质质量分数相等，M与N溶质是相同的而溶剂不同，可判断出NM，由于温度相同时不饱和溶液最浓，可知它们的关系是：NMP=Q，故D正确；答案为B。点睛：准确理解图像并获取信息是解题关键，此图象是t时物质

8、的溶解情况，不能验证不同温度下溶解度大小的关系，图中四点的含义分别是N点100g水中溶解20g溶质的不饱和溶液；M点80g水中溶解20g溶质的不饱和溶液；P点100g水中溶解40g溶质的饱和溶液；Q点这一温度下的饱和溶液，利用这些相关知识可解决此题。6如图为甲、乙、丙三种物质的溶解度曲线。下列说法正确的是（ ）At3甲乙丙的饱和溶液降低温度到t1后溶液溶质质量分数由大到小顺序是乙甲丙Bt3时甲的饱和溶液溶质质量分数是60%Ct3甲乙的饱和溶液降低温度到t2析出晶体由多到少的顺序为甲乙DA点表示是物质乙的饱和溶液【答案】A【解析】A、t1时，乙物质的溶解度最大，甲物质的溶解度次之，降低温度，甲、

9、乙物质会析出晶体，丙物质不会析出晶体，应该按照t3时的溶解度进行计算，所以所以t3甲、乙、丙的饱和溶液降低温度到t1后溶液溶质质量分数由大到小顺序是乙甲丙，故A正确；B、t3时，甲物质的溶解度是60g，所以甲物质的饱和溶液溶质质量分数是 =37.5%，故B错误；C、t3时，甲、乙的饱和溶液的质量不能确定，所以降低温度到t2析出晶体的质量也不能确定，故C错误；D、A点在乙物质溶解度曲线的下方，表示是物质乙的不饱和溶液，故D错误。点睛：根据固体的溶解度曲线可以：查出某物质在一定温度下的溶解度，从而确定物质的溶解性，比较不同物质在同一温度下的溶解度大小，从而判断饱和溶液中溶质的质量分数的大小，判断物

10、质的溶解度随温度变化的变化情况，从而判断通过降温结晶还是蒸发结晶的方法达到提纯物质的目的。7如图是甲、乙、丙三种物质的溶解度曲线，下列说法中不正确的是（ ）A降低温度能使接近饱和的丙溶液变为饱和溶液Bt2时，甲物质的溶解度大于乙物质的溶解度Ct1时，甲、丙两物质的饱和溶液中溶质质量分数相等D将甲、乙、丙的饱和溶液从t2降至t1，溶质质量分数由大到小的顺序是乙甲丙【答案】A【解析】A丙物质的溶解度随温度的升高而减小，所以降低温度能使接近饱和的丙溶液变为饱和溶液，故A错误；B通过分析溶解度曲线可知，t2时，甲物质的溶解度大于乙物质的溶解度，故B正确；Ct1时，甲、丙两物质的溶解度相等，所以饱和溶液

11、中溶质质量分数相等，故C正确；Dt1时，乙物质的溶解度最大，甲物质的溶解度次之，较大温度，甲、乙物质会析出晶体，丙物质不会析出晶体，应该按照t2时的溶解度进行计算，所以将甲、乙、丙的饱和溶液从t2降至t1，溶质质量分数由大到小的顺序是乙甲丙，故D正确；故选A。点睛：根据固体的溶解度曲线可以：查出某物质在一定温度下的溶解度，从而确定物质的溶解性，比较不同物质在同一温度下的溶解度大小，从而判断饱和溶液中溶质的质量分数的大小，判断物质的溶解度随温度变化的变化情况，从而判断通过降温结晶还是蒸发结晶的方法达到提纯物质的目的。8NH4Cl和Na2SO4的溶解度表及溶解度曲线如图下列说法错误的是A乙为NH4

12、Cl Bt3应介于4050C55时，分别将两饱和溶液蒸发等质量的水，得到固体质量甲乙 D等质量的甲、乙饱和溶液从t3降温到t1，析出的晶体质量相等【答案】C【解析】A. 据溶解度表可知，NH4Cl的溶解度随温度升高而增大，故乙是NH4Cl，正确；B、40时，Na2SO4的溶解度是48.4g，50时，溶解度变小，是47.5g，且t3时两种物质的溶解度相等，故t3应介于4050，正确；C、据溶解度表分析可知，55时，NH4Cl的溶解度大于Na2SO4的溶解度，故分别将两饱和溶液蒸发等质量的水，得到固体质量乙甲，错误；D、两种物质的溶解度从t3降温到t1时，溶解度变化相同，故等质量的甲、乙饱和溶液从

13、t3降温到t1，析出的晶体质量相等，正确。故选C。9甲物质的溶液可用作化肥、电镀液等。甲的溶解度曲线如图所示，下列说法正确的是A甲的溶解度是102.5gB甲的溶解度随温度的升高而增大C20时，100 g甲的饱和溶液中溶质质量为28.6 gD将70甲的饱和溶液升高温度或降低温度，都有晶体析出【答案】D【解析】【分析】【详解】A根据图示可知，甲的溶解度是102.5g没有指明是在70时，选项A不正确；B甲的溶解度在0到70时随温度的升高而增大，当温度大于70时，其溶解度随温度的升高而减小，选项B不正确；C20时，甲的溶解度为28.6 g 。即：在20时在100 g水中溶解28.6 g甲可达到饱和，2

14、0时，100 g甲的饱和溶液中溶质质量小于28.6 g，选项C不正确；D因为70时甲的溶解度最大，所以将其饱和溶液升高温度或降低温度，都会因为溶解度减小而使甲无法完全溶解，都有晶体析出，选项D正确。故选D。10甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线如图所示，下列叙述正确的是（ ）At1时将等质量的乙、丙溶于水中，分别配成饱和溶液，所得溶液质量：乙=丙B将t1时甲、丙的饱和溶液升温到t2，两种溶液中溶质的质量分数相等C要将接近饱和的丙溶液变为饱和溶液，可以采用降温或蒸发的方法Dt3时，将三种物质的饱和溶液恒温蒸发等量水后，析出溶质的质量顺序：甲丙乙【答案】A【解析】A、t1时，乙的溶解度等于甲，将等

15、质量的甲、乙分别配成饱和溶液，所需要的水的质量相等，故所得溶液质量甲=乙，故正确；B、将t1时甲、丙的饱和溶液升温到t2，甲的溶解度随温度的升高而增大，故溶液组成不变，而丙的溶解度随温度的升高而减小，会析出晶体，溶质质量分数会减小，但t2是丙的溶解度大于t1时甲的溶解度，故两种溶液中溶质的质量分数丙大于甲，故错误；C、由溶解度曲线可知，丙的溶解度随着温度的降低而增大，因此要将接近饱和的丙溶液变为饱和溶液，可以采用升温或蒸发的方法，故正确；D、t3时三种物质的溶解度关系为甲乙丙，将t3时三种物质的饱和溶液恒温蒸发等量水后，析出溶质的质量甲乙丙，故错误。点睛：根据固体的溶解度曲线可以：查出某物质在

16、一定温度下的溶解度，从而确定物质的溶解性，比较不同物质在同一温度下的溶解度大小，从而判断饱和溶液中溶质的质量分数的大小，判断物质的溶解度随温度变化的变化情况，从而判断通过降温结晶还是蒸发结晶的方法达到提纯物质的目的。1120时，有质量分数为5%的食盐溶液A和质量分数为26.47%的食盐溶液B，下列有关A、B两种食盐溶液的判断正确的是（）A向m g溶液B中加入x g食盐，振荡后，溶液的质量不变，则食盐在20时的溶解度为36B等质量的A、B中，溶剂质量：BACm g溶液B中的溶质质量为100m/26.47 gD向m g溶液A中加入x g食盐，振荡后，溶液的质量m g【答案】D【解析】【分析】【详解

17、】A、向m g溶液B中加入x g食盐，振荡后，溶液的质量不变，说明此时B溶液已经饱和。则食盐在20 时的溶解度为36g。物质的溶解度应带有单位，错误；B、由于A溶液的溶质质量分数小于B的溶质质量分数，故等质量的A、B中，溶剂质量AB，错误；C、m g溶液B中的溶质质量为m26.47%=g，错误；D、由题中信息可知，20 时，5%的A溶液为不饱和溶液。向m g溶液A中加入x g食盐，振荡后，食盐会溶解，所得溶液的质量m g，正确。故选D。12下图是甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线，下列说法错误的是（ ）A将等量甲、乙的饱和溶液从t3降到t2，析出甲的质量大大Bt2时，甲和乙的饱和溶液各100

18、g，其溶质的质量一定相等C分别将t3时甲、乙、丙的饱和溶液降温至t1，则所得的三种溶液中溶质的质量分数大小关系是乙甲丙Dt1时，丙的饱和溶液中溶质的质量分数为40%【答案】D【解析】A、将相同质量甲、乙的饱和溶液从t3降到t2，可通过比较甲、乙两物质在t2和t3时溶解度的差的大小作出判断，差值大析出晶体多。由溶解度曲线可知，t2时两物质的溶解度相等，而t3时甲物质的溶解度大于乙，故析出甲的质量大，正确；B、据溶解度曲线知，t2时，甲和乙两种溶液的溶解度相同，故t2时，甲和乙的饱和溶液各100g，其溶质的质量一定相等，正确；C、甲、乙的溶解度随温度的升高而增大，丙的溶解度随温度的升高而减小，t3

19、时甲、乙、丙的溶解度大小关系是甲乙丙，由于饱和溶液中饱和时质量分数的计算式： ，即溶解度越大质量分数也就越大，故t3时甲、乙、丙的溶质质量分数大小关系是甲乙丙；降温至t1，甲、乙析出晶体，依然是饱和溶液，此时溶解度大小关系是乙甲，丙降温后变为不饱和溶液，溶质的质量分数与t3时相等，而t3时丙的溶解度小于t1时甲的溶解度，则所得的三种溶液中溶质的质量分数大小关系是乙甲丙，正确；D、饱和溶液中知。t1时，丙的饱和溶液中40%，错误。故选D。13盐场晒盐后所得的卤水中含有MgCl2，KCl和MgSO4等物质，它们的溶解度曲线如图所示，下列说法正确的是 At1时，KCl和MgSO4两饱和溶液所含溶质质

20、量一定相等Bt2时，MgSO4的饱和溶液升高温度和降低温度都能析出晶体Ct3时，100gMgCl2的饱和溶液中含有agMgCl2D将t3时的KCl溶液降温到t1，溶液的溶质质量分数变小【答案】B【解析】A. t1时，质量不相等的KCl和MgSO4两饱和溶液所含溶质质量不相等，错误；B. t2时，MgSO4的饱和溶液升高温度和降低温度溶解度都变小，故都能析出晶体，正确；C. t3时，（100+a）gMgCl2的饱和溶液中含有agMgCl2 ，错误；D. 将t3时的KCl的饱和溶液溶液降温到t1，溶液的溶质质量分数变小，错误。故选B。点睛：考查学生应用溶解度曲线的能力。14根据如图熟石灰的溶解度曲

21、线，以下说法正确的是（）A熟石灰的溶解度为0.165 gB熟石灰的溶解度随温度升高而增大C熟石灰的饱和溶液降温时会析出晶体D20时，100 g水中加入1 g熟石灰，搅拌，得到饱和溶液【答案】D【解析】A中没有指明温度；从溶解度曲线看，熟石灰的溶解度随温度升高而减小，故其饱和溶液降温时会变为不饱和溶液，不会析出晶体，故A、B、C错；从图中看出，20时，熟石灰的溶解度为0.165g，故100g水中加入1g熟石灰得到饱和溶液。15如下图是甲、乙丙三种物质的溶解度曲线，下列叙述正确的是（ ）At2时，甲、丙两种溶液的溶质质量分数相等B将甲、乙的饱和溶液分别从t1升温到t2，溶质质量分数都变大Ct3时，

22、组成为N点的甲溶液可通过增加溶质变为M点的溶液D将t3时的甲、乙饱和溶液降温到t2，甲析出晶体的质量一定大于乙【答案】C【解析】A. t2时，甲、丙两种饱和溶液的溶质质量分数相等，错误；B. 将甲、乙的饱和溶液分别从t1升温到t2，溶质质量分数都不变，错误；C. t3时，组成为N点的甲溶液是不饱和溶液，M点的甲溶液是饱和溶液，可通过增加溶质使不饱和溶液变为饱和溶液，正确；D. 将t3时的等质量的甲、乙饱和溶液降温到t2，甲析出晶体的质量一定大于乙，错误。故选C。点睛：溶解度曲线下方的点表示是不饱和溶液，溶解度曲线上的点表示是饱和溶液，在溶解度曲线上，溶剂的质量都是100g，所以分析溶质的质量分

23、数时，只需要比较溶质的多少即可，溶解度增大时，溶质质量不变，溶解度减小时，溶质质量等于减小时的溶解度。16如图是甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线，下列说法正确的是（） At2100g甲物质饱和溶液中含有60g甲Bt1时，三种固体物质的溶解度关系为乙甲丙C将丙物质饱和溶液变为不饱和溶液，可采用升温的方法Dt2时，分别用100g水配制甲、乙的饱和溶液，再降温到t1，析出无水晶体的质量相等【答案】B【解析】在溶解度曲线图上，横坐标是温度，纵坐标是溶解度。溶解度是一定温度下，100g溶剂里达到饱和时，所溶解的溶质的质量。饱和溶液溶质的质量分数=溶解度（溶解度+100g）100% A. 由图可知，t2

24、100g水形成的甲物质饱和溶液中含有60g甲B. t1时，三种固体物质的溶解度关系为乙甲=丙C. 将丙物质饱和溶液变为不饱和溶液，可采用降温结晶的方法D. t2时，分别用100g水配制甲、乙的饱和溶液，再降温到t1，析出无水晶体的质量不相等，由于甲的溶解度差值大，甲析出晶体比乙多。故选B1725时向一定量不饱和KNO3溶液中逐渐加入KNO3固体，则下列图像中能正确表示此过程溶质质量变化规律的是ABCD【答案】C【解析】【分析】【详解】A、不饱和KNO3溶液中含有一定量的溶质硝酸钾，硝酸钾在溶液里的质量不能为零，选项A错误；B、向一定量不饱和KNO3溶液中逐渐加入KNO3固体时，硝酸钾能够继续溶

25、解，溶液里硝酸钾的质量应增加，直到达到饱和状态，选项B错误；C、向一定量不饱和KNO3溶液中逐渐加入KNO3固体时，硝酸钾能够继续溶解，达到饱和状态时不再溶解，溶液中的溶质质量先增加，饱和后不变，选项C正确；D、在一定温度下，在一定量的溶剂里，硝酸钾不能无限溶解，溶质质量不可能一直增加，饱和后应不变，选项D错误。故选C。18向一定量的NaCl溶液中加入足量的AgNO3溶液，所得沉淀的质量为原NaCl溶液质量的一半则原NaCl溶液中溶质的质量分数最接近于（ ）A10% B20% C30% D40%【答案】B【解析】【分析】【详解】试题分析：假设生成氯化银的质量为a，设氯化钠的质量为x； 58.5

26、：x=143.5：a，解得x=58.5a/143.5，所以原NaCl溶液中溶质的质量分数：= (58.5a/143.52a)100%20%，选项B正确。19已知氯化钾、硝酸钾在不同温度时的溶解度如下表：温度/0204060溶解度/g氯化钾27.634.040.045.5硝酸钾13.331.663.9110.0依据上表数据和溶解度曲线判断，下列说法错误的是A能表示硝酸钾和氯化钾的溶解度曲线分别是甲和乙Bt1时，氯化钾和硝酸钾的溶解度相等，在 34.0 g 至 35.0 g 之间Ct2时，将接近饱和的丙物质的溶液升高温度，可使其变成饱和溶液D氯化钾中混有少量的硝酸钾，可采用降温结晶的方法提纯【答案

27、】D【解析】A、通过分析溶解度表中的数据可知，硝酸钾的溶解度受温度变化影响较大，氯化钾的溶解度受温度变化影响较小，所以能表示硝酸钾和氯化钾的溶解度曲线分别是甲和乙，正确；B、通过分析溶解度表中的数据可知，t1时，氯化钾和硝酸钾的溶解度相等，在34.0g至35.0g之间，正确；C、丙物质的溶解度随温度的升高而减小，所以t2时，将接近饱和的丙物质的溶液升高温度，可使其变成饱和溶液，正确；D、氯化钾的溶解度受温度变化影响较小，所以氯化钾中混有少量的硝酸钾，可采用蒸发结晶的方法提纯，错误。故选D。20甲、乙的溶解度曲线如图所示。下列有关说法不正确的是At2时，甲的饱和溶液中溶质和溶剂的质量之比为2:5

28、Bt2时甲、乙各100g饱和溶液从t2降温到t1，溶液质量仍相等Ct1时，甲、乙两种饱和溶液中溶质的质量分数相等D甲中含有少量乙，可以采用降温结晶的方法提纯甲【答案】B【解析】【分析】【详解】A. t2时，甲的溶解度为40g，溶解度是一定温度下，100g溶剂里达到饱和时，所溶解的溶质的质量。饱和溶液中溶质和溶剂的质量之比为40:100=2:5；B. t2时甲、乙各100g饱和溶液从t2降温到t1，甲析出晶体较多，剩余溶液质量，甲小于乙；C. 饱和溶液溶质的质量分数=溶解度（溶解度+100g）100% ，t1时，甲、乙两种物质的溶解度相同，其饱和溶液中溶质的质量分数相等。D. 甲中含有少量乙，可以采用降温结晶的方法提纯甲；选B