高考模拟江苏省南通市泰州市届高三第一次模拟考试化学Word版含答案DOC.docx

1、高考模拟江苏省南通市泰州市届高三第一次模拟考试化学Word版含答案DOC2018届高三年级第一次模拟考试(四)化 学本试卷分选择题和非选择题两部分，共120分，考试用时100分钟。可能用到的相对原子质量：H 1C 12N 14O 16P 31Mn 55Fe 56Br 80选择题单项选择题：本题包括10小题，每小题2分，共计20分。每小题只有一个选项符合题意。 1. 党的十九大报告中多次提及 “绿色”、“生态文明”。下列做法不应该提倡的是()A. 分类放置生活废弃物B. 实现化石燃料清洁利用 C. 使用聚碳酸酯类可降解塑料 D. 大量使用化肥、农药提高粮食产量 2. 下列有关化学用语表示正确的是

2、()A. 核内有10个中子的氧原子： OB. 磷原子的结构示意图：C. Na2O2的电子式：D. Ca(OH)2悬浊液中的溶解平衡表达式：Ca(OH)2= Ca22OH 3. 下列有关物质性质与用途具有对应关系的是()A. Al2O3熔点高，可用作耐高温材料B. FeCl3溶液呈酸性，可用于腐蚀电路板上的Cu C. 石墨具有导电性，可用于制铅笔芯 D. 浓硫酸具有强氧化性，可用于干燥CO2 4. 下列装置应用于实验室制NO2并回收硝酸铜，能达到实验目的的是() 甲 乙 丙 丁A. 用装置甲制取NO2B. 用装置乙除NO2中的少量HNO3C. 用装置丙收集NO2D. 用装置丁蒸干Cu(NO3)2

3、溶液制Cu(NO3)26H2O 5. 短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大，X的原子半径小于Y的原子半径，Z的单质是空气中含量最高的气体，W原子最外层比Y原子最外层少1个电子， W的单质制得的金属容器常温下可盛装浓硫酸。下列说法正确的是 ()A. 原子半径：r(Y)r(Z)r(W)B. X、Y形成的化合物只含有极性键C. Z、W的简单离子具有相同的电子层结构 D. Y的最高价氧化物的水化物酸性比Z的强 6. 下列指定反应的离子方程式正确的是()A. 向氯化铝溶液中滴加过量氨水：Al34NH3H2O = AlO4NH2H2OB. 浓盐酸与MnO2反应制取Cl2：MnO24HCl(浓) M

4、n22ClCl22H2O C. 酸性条件下，碘化钾溶液露置于空气中变质：4H4IO2=2I22H2OD. 向Ca(HCO3)2溶液中加入少量Ca(OH)2溶液：HCOOH = COH2O 7. 在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是 ()A. CH3CH2BrCH3CH2OHCH3CHOB. CuOCu(OH)2Cu2O C. Mg2(OH)2CO3MgCl2(aq) MgD. NaCl(aq) NaHCO3Na2CO3 8. 已知：C6H12O6(s)=2C2H5OH(l)2CO2(g)H1 6CO2(g)6H2O(g)=C6H12O6(s)6O2(g) H2 2H2O(g) =

5、2H2(g)O2(g) H3 2CO2(g)6H2(g) = C2H5OH(l)3H2O(g) H4下列有关说法正确的是()A. H2的燃烧热为B. 反应使用催化剂，H1将减小C. 标准状况下，反应生成1.12 L O2，转移的电子数为0.16.021023D. 2H4H1H26H3 9. 常温下，下列各组离子在指定溶液中可能大量共存的是 ()A. 澄清透明的溶液中：Fe3、Mg2、SCN、ClB. 由水电离产生的c(H) 1013 molL1的溶液：K、Na 、CH3COO、AlOC. c(Fe2) 1 molL1的溶液中：H、NH、NO、SOD. pH 1的溶液中：Ba2、Mg2、HCO、

6、SO10. 某新型光充电电池结构如右图。在太阳光照射下，TiO2光电极激发产生电子，对电池充电，Na在两极间移动。下列说法正确的是()A. 光充电时，化学能转变成光能B. 光充电时，电极B为阴极C. 放电时，Na向电极A移动D. 放电时，电极B发生反应：I 2e=3I不定项选择题：本题包括5小题，每小题4分，共计20分。每小题只有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该小题得0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得2分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题就得0分。11. 柔红酮是一种医药中间体，其结构简式如图所示。下列说法正确的是()A. 每个柔红酮分子

7、中含有2个手性碳原子B. 柔红酮分子中所有的碳原子都在同一个平面上C. 1 mol柔红酮最多可与2 mol Br2发生取代反应D. 一定条件下柔红酮可发生氧化、加成、消去反应12. 下列说法正确的是()A. 向稀醋酸溶液中加入少量醋酸钠固体，醋酸的电离程度增大B. 电镀时，通常把待镀金属制品作阴极，镀层金属作阳极C. 常温下，2NO2(g) =2NO(g)O2(g)不能自发进行，则该反应的H0 D. 工业通过反应“Na(l)KCl(l)NaCl(l)K(g)”冶炼钾，说明钠的金属性强于钾13. 根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是()选项实验操作和现象实验结论A用铂丝蘸取少量某溶液进行焰

8、色反应，火焰呈黄色 该溶液中一定不含KB将稀盐酸滴入硅酸钠溶液中，充分振荡，有白色沉淀产生非金属性：ClSiC向淀粉溶液中加入稀硫酸并加热，再加入银氨溶液，水浴加热，未见有银镜产生淀粉没有水解D相同条件下，在两支试管中各加入4 mL 0.01 molL1 KMnO4和2 mL 0.1 molL1H2C2O4，再向其中一支试管中快速加入少量MnSO4固体，加有MnSO4的试管中溶液褪色较快MnSO4对该反应有催化作用14. 常温下，向20 mL 浓度均为0.1 molL1 (NH4)2SO4、NH4HSO4混合溶液中滴加0.1molL1的Ba(OH)2溶液。充分反应后静置，溶液的pH与所加Ba(

9、OH)2溶液体积的关系如右图，下列说法正确的是()A. a点溶液中：c(NH)c(NH3H2O)0.2 molL1B. b点溶液中：c(NH)c(SO)c(H)c(NH3H2O)c(OH)C. c点溶液中：c(Ba2) c(NH)c(SO)D. d点溶液中：c(NH3H2O)c(SO)c(NH)c(OH)c(H)15. 温度为T时，向体积为2 L的恒容密闭容器中加入足量铁粉和0.08 mol H2O(g)，发生反应3Fe(s)4H2O(g) Fe3O4(s)4H2(g)，一段时间后达平衡。t1时刻向容器中再充入一定量的H2，再次达平衡时H2的体积分数为20%。下列说法正确的是()A. t1时刻

10、充入H2，v正、v逆变化如右图B. 第一次达平衡时，H2的体积分数小于20%C. 温度为T时，起始向原容器中充入0.1 mol铁粉、0.04 mol H2O(g)、0.1 mol Fe3O4(s)、0.005 mol H2(g)，反应向正反应方向进行D. 温度为T时，向恒压容器中加入足量Fe3O4(s)和0.08 mol H2 (g)，达平衡时H2(g)转化率为20%非选择题16. (12分)碳酸钙可用作食品添加剂。以磷石膏(主要成分为CaSO42H2O)为原料制备碳酸钙的一种工艺流程如下：(1) 已知磷石膏“水洗”前后的部分杂质质量分数变化如下表：SiO2P2O5Al2O3FFe2O3水洗前

11、/%9.213.080.550.680.19水洗后/%8.961.370.460.290.27则“水洗”除去的主要杂质是_。(2) 气体A的化学式为_。(3) “碳化”时发生反应的化学方程式为_。其他条件一定时，“碳化”反应中CaSO4的转化率随温度的变化如右图所示，温度高于45，CaSO4的转化率下降的原因是_。(4) 工业上电解(NH4)2SO4溶液可制取过二硫酸铵(NH4)2S2O8，其中S2O的结构可表示为。电解时阳极的电极反应式为_。过二硫酸铵可用于游泳池中水的消毒，其原因是_。17. (15分)化合物E是一种合成高血压药物的中间体，其合成路线流程图如下：AB CDE(1) 中所含官

12、能团名称为_和_。 (2) 苯环上的硝基对新引入基团的位置会产生一定的影响，如：(产物中，间二硝基苯占93%)苯经两步反应制得A，第一步反应的条件为_。(3) 写出同时满足下列条件的B的一种同分异构体X的结构简式：_。 含有两个苯环，分子中有6种不同化学环境的氢；既能与盐酸反应，又能与NaHCO3溶液反应。(4) 合成E时，还可能生成一种与E互为同分异构体的副产物Y，Y的结构简式为_。 (5) 常温下，苯酚在Br2的CCl4溶液中发生取代反应，得到一溴代物。请写出以苯酚、CCl4为原料制备的合成路线流程图(无机试剂任用，合成路线流程图示例见本题题干)。 18. (12分) 硝酸铈铵、磷酸锰铵是

13、两种重要的复盐，在工农业生产中具有广泛应用。(1) 复盐是由两种或两种以上金属离子(或铵根离子)和一种酸根离子构成的盐。下列物质属于复盐的是_(填序号)。A. BaFe2O4B. NaHSO4C. KAl(SO4)212H2OD. Ag (NH3)2OH(2) 硝酸铈铵(NH4)2Ce(NO3)6的制备方法如下：“氧化”得到CeO2的化学方程式为_。 证明CeO2已经洗涤干净的方法是_。(3) 为测定磷酸锰铵(NH4)aMnb(PO4)cxH2O的组成，进行如下实验：称取样品2.448 0 g，加水溶解后配成100.00 mL溶液A；量取25.00 mL溶液A，加足量NaOH溶液并充分加热，生

14、成NH3 0.067 20 L(标准状况)；另取25.00 mL溶液A，边鼓空气边缓慢滴加氨水，控制溶液pH 6 8，充分反应后，将溶液中Mn2转化为Mn3O4，得Mn3O4 0.2290 g。通过计算确定该样品的化学式(写出计算过程)。19. (15分)黑灰的主要成分是硫化钡(BaS)，常用于制取氯化钡等钡盐。. 工业上常用如下方案测定黑灰中BaS含量：步骤1：准确称取一定质量黑灰试样置于烧杯中，加入适量的蒸馏水使黑灰充分溶解。步骤2：过滤并洗涤残留固体23次，将滤液、洗涤液合并后完全转移至500 mL容量瓶中，加水定容。步骤3：取20.00 mL步骤2中溶液于锥形瓶中，再迅速加入10 mL

15、 2% 醋酸稀溶液及25.00 mL 0.5 molL1碘标准溶液(过量)，充分振荡，使BaS完全转化为S。步骤4：向锥形瓶中加入23滴淀粉溶液，用0.1 molL1 Na2S2O3标准溶液滴定至终点，消耗Na2S2O3标准溶液体积V mL(I22S2O= 2IS4O)。步骤5：步骤6：数据处理，计算黑灰中BaS含量。(1) 步骤2实验中所需的玻璃仪器有烧杯、漏斗、500 mL容量瓶、_。(2) 步骤4到达滴定终点时，滴定管中液面如图所示，此时滴定管读数为_mL。若盛装Na2S2O3标准溶液的滴定管未润洗，则所测得的BaS含量将会_(填“偏高”、“偏低”或“不变”)。(3) 为保证实验结果的准

16、确性，步骤5应为_。. 氯化钡可用于测定煤矿酸性矿井水中硫酸盐的含量。(1) 酸性矿井水(主要含有H、Fe2、SO)是煤层中夹杂的硫铁矿(FeS2)被空气中氧气氧化所致，该反应的离子方程式为_。(2) 查阅资料发现，铁元素的存在对SO含量(mgL1)的测定结果影响较大。请补充完整测定酸性矿井水中SO含量的实验步骤：量取一定体积的酸性矿井水，_，根据采集的数据计算废水中SO含量。 (实验中须使用的试剂有：稀氨水、30%双氧水、1 molL1 BaCl2溶液)20. (14分)H2Y2是乙二胺四乙酸根()的简写，可与多种金属离子形成络合物。 . H2Y2与Fe2形成的络合物FeY2可用于吸收烟气中

17、的NO。其吸收原理：FeY2(aq)NO(g)FeY2(NO) (aq) H0(1) 将含NO的烟气以一定的流速通入起始温度为50的FeY2溶液中。NO吸收率随通入烟气的时间变化如右图。时间越长，NO吸收率越低的原因是_。(2) 生成的FeY2(NO) (aq)可通过加入铁粉还原再生，其原理为FeY2(NO) (aq)FeH2OFeY2(aq)Fe(OH)2NH3(未配平)。若吸收液再生消耗14 g铁粉，则所吸收的烟气中含有 NO的物质的量为_。 . 络合铜(CuY2)废水的处理一直是环境工程领域的研究热点。(1) H2Y2 与Cu2、Fe3、Ca2络合情况如下表：表中最不稳定的金属络合物是_

18、(填化学式)。向含有络合铜(CuY2)废水中加入一种黄色的盐溶液A可解离出Cu2，则盐A中阳离子为_。调节pH可将解离出的Cu2转化为Cu(OH)2沉淀。若要使c(Cu2)2.2104 molL1，pH应不低于_(常温下，KspCu(OH)22.21020)。(2) 羟基自由基(OH)、Na2FeO4都可氧化络合铜中的Y4而使Cu2得到解离。酸性条件下，OH可将Y4(C10H12O8N)氧化生成CO2、H2O、N2。该反应的离子方程式为_。Na2FeO4在酸性条件下不稳定。用Na2FeO4处理后的废水中Cu2 的浓度与pH的关系如图。pH越大，废水处理效果越好，这是因为_。 21. (12分)

19、【选做题】本题包括A、B两小题。请选定其中一个小题，并在相应的答题区域内作答。若多做，则按A小题评分。A. 物质结构与性质在HClO4NaClO4介质中，K5Co3O4W12O36(简记为Co3W)催化氧化NH2OH的过程如下：(1) Co2基态核外电子排布式为_。(2) NH2OH分子中氮原子轨道的杂化类型是_，1 molNH2OH分子中含有键的数目为_。(3) N、H、O三种元素的电负性由小到大的顺序为_。 (4) ClO的空间构型为_。(5) 一种铁、碳形成的间隙化合物的晶体结构如右图所示，其中碳原子位于铁原子形成的八面体的中心，每个铁原子又为两个八面体共用，则该化合物的化学式为_。B.

20、 实验化学2甲基2己醇常用于合成洗涤剂、乳化剂等。实验室制备2甲基2己醇的流程如下：已知：RMgBr化学性质活泼，易与H2O、RX等发生反应生成RH、RR。(1) 仪器A的名称是_。(2) 引发CH3(CH2)3Br与镁屑反应可微热或加入米粒大小的碘单质，其中碘的作用可能是_，若镁屑不足，则反应时生成的有机副产物为_(填结构简式)。(3) 干燥管中无水氯化钙的作用为_。(4) 加入丙酮及稀硫酸时均需用冰水冷却，这是因为_。 (5) 起始加入三颈烧瓶的CH3(CH2)3Br的体积为5 mL，密度为1.28gmL1，最终所得产品的质量为2.71g，则2甲基2己醇的产率为_。2018届南通、泰州高三

21、年级第一次模拟考试化学参考答案1. D2. B3. A4. C5. C6. C7. A8. D9. B10. D11. AD12. BC13. D14. B15. AC16. (1) P2O5、F(缺一个扣1分)(2) NH3(3) CaSO42H2O2NH3H2OCO2=(NH4)2SO4CaCO33H2O(不配平扣1分)温度升高CO2溶解度降低，NH3H2O分解速率加快(4) 2SO2e=S2O (不配平扣1分)过硫酸铵与水反应生成了具有强氧化性的H2O2(过硫酸铵具有强氧化性)(每空2分，共12分)17. (1) 碘原子醚键(醚基)(2) FeBr3(3) (4) (5) (除第(5)题

22、5分外，其余每空2分，共15分)18. (1) C(2分)(2) CeCO3NaClO2NaOH=CeO2NaClNa2CO3H2O(不配平扣1分，共2分)取少量最后一次洗涤液于试管中，向其中滴加AgNO3溶液，若不产生白色沉淀，说明CeO2已经洗涤干净。(2分)(3) NH4MnPO42H2On(NH)n(NH3) 0.003 mol(1分)n(Mn2)3n(Mn3O4)30.003 mol(1分)n(PO)0.003 mol(1分)m(H2O)0.003mol(18 gmol155 gmol1 95 gmol1)0.108 gn(H2O)0.006 mol(1分)n(NH)n(Mn2)n(

23、PO)n(H2O) 1112该样品的化学式为NH4MnPO42H2O(2分)(请务必分步给分)19. . (1) 玻璃棒、胶头滴管(写出1个给1分，多写量筒不扣分)(2) 19.80偏低(3) 重复步骤3、步骤4操作23次(或进行空白实验). (1) 2FeS27O22H2O=2Fe24SO4H(不配平扣1分)(2) 加入过量30%双氧水充分反应后，再向其中滴加稀氨水至不再产生沉淀，过滤并洗涤沉淀23次，将滤液、洗涤液合并后，加入过量1molL1 BaCl2溶液，将所得沉淀过滤、洗涤、烘干，称取所得固体质量。(除(2)题5分外，其余每空2分，共15分)20. . (1) 反应放热，温度升高，不

24、利于NO的吸收；随着反应进行，FeY2浓度降低。(2) 0.1 mol(不写单位扣1分). (1) CaY2Fe36(2) 40OH H12C10N2O4H=10CO2 N2 28H2O(不配平扣1分)酸性越强，Na2FeO4越容易分解；pH越大，Cu2更容易沉淀；Na2FeO4氧化Y4，自身被还原成Fe3，水解产生的Fe(OH)3胶体有絮凝作用，使Cu(OH)2更易沉降。(每空2分，共14分)21. A. 物质结构与性质(1) Ar3d7(2) sp346.021023或4mol(3) HNO(4) 正四面体(5) Fe3C(每空2分，共12分)B. 实验化学(1) 恒压漏斗(2) 催化作用CH3(CH2)6CH3(3) 防止外界水蒸气的进入，导致格氏试剂与水反应(4) 反应放热，用冰水冷却可降低反应速率，同时减少有机物的挥发，提高实验的产率。(5) 50%(每空2分，共12分)说明：非选择题部分的其他合理答案均给分。