河北省衡水中学滁州分校高一下学期开学考试化学试题.docx

1、河北省衡水中学滁州分校高一下学期开学考试化学试题启用前绝密河北省衡水中学滁州分校2017-2018学年下学期开学考试高一化学注意事项：1你现在拿到的这份试卷是满分100分，作答时间为90分钟 2答题前请在答题卷上填写好自己的姓名、班级、考号等信息3请将答案正确填写在答题卡上第I卷（选择题 52分）一、选择题(本大题共26个小题，每小题2分，共52分。) 1.NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（）A. 1 molL1Na2CO3溶液中的CO32数目为NAB. 标准状况下，11.2L H2O中含有的电子数目为5NAC. 1 mol Na与足量O2反应生成Na2O或Na2O2失去电子数目均为N

2、AD. 2.7g金属铝无论与强碱还是强酸作用时失去电子数目均为0.1NA2.摩尔质量为Mgmol-1的气态化合物VL (已换算成标准状况) 溶于mg 水中，得到溶液的溶质质量分数为%，物质的量浓度为cmolL-1，密度为gcm-3，则下列说法正确的是（）A. M 可表示为 B. c 可表示为C. %可表示为 D. 可表示为3.对的实验操作现象判断正确的是（）A. 实验：产生红褐色沉淀 B. 实验：溶液颜色变红C. 实验：放出大量气体 D. 实验：先出现白色沉淀，后沉淀又溶解4. 下列说法正确的是（）A. 蒸发使用的主要仪器是蒸发皿、酒精灯、玻璃棒、带铁圈的铁架台B. 分液时，分液漏斗中的下层液

3、体从下口放出，上层液体从上口倒出C. 丁达尔效应可以鉴别胶体和溶液D. 用规格为10 mL的量筒量取620 mL的液体5.下列古法酿酒工艺中以发生化学反应为主的过程是（）A. A B. B C. C D. D6.下列关于物质或离子检验的叙述正确的是（）A. 在溶液中加KSCN，溶液显红色，证明原溶液中有Fe3+，无Fe2+B. 气体通过无水硫酸铜，粉末变蓝，证明原气体中含有水蒸气C. 灼烧白色粉末，火焰呈黄色，证明原粉末中有Na+，无K+D. 将气体通入澄清石灰水，溶液变浑浊，证明原气体是CO27.下列离子能大量共存的是（）A. 使无色酚酞试液呈红色的溶液中：Na、K、SO、COB. 无色透明

4、的溶液中：Cu2、K、SO、NOC. 含有大量Ba(NO3)2的溶液中：Mg2、NH、SO、ClD. 使紫色石蕊试液呈红色的溶液中：Na、K、CO、NO8.实验室利用以下反应制取少量氮气：NaNO2NH4Cl=NaClN22H2O，关于该反应的下列说法正确的是（）A. NaNO2是氧化剂B. 每生成1 mol N2转移的电子的物质的量为6 molC. NH4Cl中的氮元素被还原D. N2既是氧化剂，又是还原剂9.向一定量的K2CO3溶液中缓慢滴加稀盐酸，并不断搅拌。随着盐酸的加入，溶液中离子数目也相应地发生变化。如图所示，四条曲线与溶液中的离子的对应关系，完全正确的是（）abcdAClK+CO

5、32HCO3BK+CO32ClHCO3CK+CO32HCO3ClDK+HCO3ClCO3210.下列化学反应属于区域3 的是（）A. Br2+2KI I2+2KBr B. Cl2+H2OHCl+HClOC. 2Fe(OH)3 Fe2O3 + 3H2O D. H2O+CaO Ca(OH)211.进行化学实验必须注意实验安全。下列说法正确的是（）A. 不慎将酒精洒到桌面上着火时，可用湿抹布盖灭B. 不慎将浓硫酸溶液沾到皮肤上，要立即用大量水冲洗，再用碳酸氢钠稀溶液和清水冲洗C. 不慎将浓碱溶液沾到皮肤上，要立即用大量水冲洗，然后涂上盐酸溶液D. 配制硫酸溶液时，可先在量筒中加入一定体积的水，再在搅

6、拌下慢慢加入浓硫酸12.氮化铝（AlN）具有耐高温、抗冲击、导热性好等优良性质，被广泛应用于电子工业、陶瓷工业等领域在一定条件下，氮化铝可通过如下反应合成：Al2O3+N2+3C2AlN+3CO下列叙述正确的是（）A. 氮化铝中氮元素的化合价为+3B. AlN的摩尔质量为41gC. 上述反应中每生成1molAlN，N2就得到3 mol电子D. 在氮化铝的合成反应中，N2是还原剂，Al2O3是氧化剂13.下列有关金属及其化合物的说法正确的是（ ）A. 1 L生理盐水（0.9NaCl溶液）中含有9 molNa+B. 出土的古代铜制品表面覆盖着铜绿，其主要成分是CuOC. 装修门窗使用的铝合金材料的

7、硬度比铝小，熔点比铝低D. 节日燃放的烟花是某些金属元素发生焰色反应所呈现出来的色彩14.下列关于钠的描述中不正确的是（）自然界中的钠以单质和化合物的形式存在实验室剩余的钠需要放同原瓶钠的化学性质比较活泼，少量的钠可以保存在煤油中当钠与硫酸铜溶液反应时，有大量红色固体铜产生金属钠与O2反应，条件不同，产物不相同燃烧时放出白色火花，燃烧后生成浅黄色固体物质钠-钾合金通常状况下呈液态，可作原子反应堆的导热剂A. B. C. D. 15.将一定质量的NaHCO3分为三等份，第一份直接加入盐酸中，消耗盐酸物质的量为n1，第二份首先加热，使其部分分解后，再加入盐酸中，消耗盐酸物质的量为n2，第三份首先加

8、热，使其完全分解后，再加入盐酸中，消耗盐酸物质的量为n3，假若与盐酸都完全反应，则n1、n2、n3的大小关系正确的是()A. n1n2n3 B. n2n1n3 C. n1n2n3 D. n1n3n216.向NaOH和Na2CO3混合溶液中滴加0.1mol/L稀盐酸，CO2的生成量与加入盐酸的体积（V）的关系如图所示。下列判断正确的是（ ）A. 在0-a范围内，只发生中和反应B. ab段发生反应的离子方程式为：CO322HH2OCO2C. a0.3D. 原混合溶液中NaOH与Na2CO3的物质的量之比为1:217.某同学将一块铝箔用砂纸仔细打磨，除去表面的保护膜，用坩埚钳夹住放在酒精灯火焰上加热

9、至熔化，发现熔化的铝并不滴落，而是好像有一层膜兜着。对该现象的说法错误的是（）A. 兜着液体的这层膜是氧化铝B. 该实验说明了氧化铝的熔点高于铝的熔点C. 铝极易与空气中的氧气反应在表面形成氧化物保护膜D. 铝的化学性质较稳定，即使加热到熔化也不与空气中的氧气反应18.下列叙述错误的是（）A. 硅的导电性能介于金属和绝缘体之间，是良好的半导体材料B. 过氧化钠可用于呼吸面具作为氧气的来源C. 氧化铁常用作红色油漆和涂料D. 合金的硬度一般比它的各成分金属的大，熔点一般比它的各成分金属的高19.工业制取ClO2的化学反应：2NaClO3+ SO2+ H2SO4= 2ClO2+ 2NaHSO4 ，

10、下列说法正确的A. SO2在反应中被还原 B. NaClO3在反应中失去电子C. H2SO4在反应中做氧化剂 D. 1 mol 氧化剂在反应中得到1 mol电子20.下列反应中硝酸既能表现出酸性又表现出氧化性的是（）A. 使石蕊试液变红B. 与铜反应放出NO气体，生成Cu(NO3)2C. 与Na2CO3反应放出CO2气体，生成NaNO3D. 与S单质混合共热时生成H2SO4和NO221.绿色植物是空气天然的“净化器”，研究发现，1公顷柳杉每月可以吸收160kg SO2则下列说法正确的组合为 （ ）1公顷柳杉每月可以吸收2.5mol SO2SO2为酸性氧化物，可以用氢氧化钙悬浊液吸收二氧化硫只有

11、还原性，可以选择用酸性高锰酸钾溶液氧化二氧化硫大气中的SO2主要源于煤的燃烧，可以判断煤中含硫矿物的化合价应低于+4价二氧化碳与二氧化硫均为酸性氧化物，均可以与氢氧化钠溶液、酸性高锰酸钾溶液反应A. B. C. D. 22.工业废水中含有大量的FeSO4、较多的Cu2+和少量的Na+。从工业废水中回收硫酸亚铁和金属铜的工艺流程如图所示。下列说法正确的是（）A. 试剂X为铁粉 B. 操作为过滤；操作为分液C. 溶液1和溶液2的溶质完全相同 D. 试剂Y为硫酸铜23.向四支试管中分别加入少量不同的无色溶液进行如下操作，现象和结论正确的是（）操作现象结论A先滴加BaCl2溶液再滴加HCl溶液生成白色

12、沉淀原溶液中有SO42B先滴加AgNO3溶液再滴加稀硝酸生成白色沉淀原溶液中有ClC用洁净铁丝蘸取溶液进行焰色反应火焰呈黄色原溶液中有Na+无KD滴加稀NaOH溶液，将湿润红色石蕊试纸置于试管口试纸未变蓝原溶液中无NH4A. A B. B C. C D. D24.今有一混合物的水溶液,只可能含有以下离子中的若干种：K、NH4、Cl、Ca2、Ba2、CO32、SO42，现取三份100mL溶液进行如下实验：第一份加入AgNO3溶液有沉淀产生；第二份加入足量NaOH溶液加热后，收集到0.08mol气体；第三份加入足量BaCl2 溶液后，得到干燥沉淀12.54g，经足量的盐酸洗涤、干燥后，沉淀质量为4

13、.66g。综合上述实验，你认为以下结论正确的是（ ）A. 该混合物中一定含有K+、NH4+、CO32-、SO42-，可能含有Cl-，且n(K+)0.04molB. 该混合物中一定含有NH4+、CO32-、SO42-，可能含有Ca2+、 K+、Cl-C. 该混合物中一定含有NH4+、CO32-、SO42-，可能含有K+、Cl-D. 该混合物中一定含有NH4+、SO42-，可能含有Ca2+、K+、Cl-25.用下列装置不能达到有关实验目的的是（） A. 用甲图所示装置将溶液定容到100 mLB. 用乙图装置制备Fe(OH)2C. 用丙图装置可制得金属锰D. 用丁图装置验证NaHCO3和Na2CO3

14、的热稳定性26.下列实验能达到预期目的的是（）编号实验内容实验目的A向某待测液中通入Cl2 ,再滴入2滴KSCN溶液后，溶液变为血红色证明该待测液中一定含有Fe2+B向某待测液中加入盐酸，产生能使澄清石灰水变浑浊的气体证明该待测液中一定含有CO32-C把硫酸酸化的H2O2溶液滴入FeCl2溶液中，溶液变成黄色证明H2O2氧化性大于Fe3+D向Al(0H)3沉淀中分别加入盐酸和氨水，沉淀都会溶解证明Al(0H)3是两性氢氧化物A. A B. B C. C D. D第II卷（非选择题 48分）二、综合题(本大题共4个小题，共48分。) 27. (本题12分)（1）下列各组反应若产生等物质的量的氮氧

15、化物，转移电子数多少的关系正确的是（_）NO2和H2O 氧化炉中NH3和O2 Fe和HNO3(稀) 碳和浓HNO3A B C D（2）往Al与NaOH溶液反应后的溶液中滴入NaHCO3溶液，产生白色沉淀，写出离子方程式_。（3）氰化钠(NaCN)是剧毒化学品。氰化钠泄漏到水体中，可用ClO2处理，生成两种无色无味无毒的气体。写出用ClO2处理氰化钠废水的离子方程式_。（4）同样浓度下，醋酸和氨水的电离程度相同，但氢氧化铝可以完全溶于醋酸，却不能溶于氨水，问这能说明氢氧化铝的什么性质?_。（5）铝粉在1000时可与N2反应制备AlN。在铝粉中添加少量NH4Cl固体并充分混合，有利于AlN的制备,

16、其主要原因是_。28. (本题12分)高一某研究性学习小组在化学实验研修时探究氢气还原氧化铜实验。（1）理论计算：称取24.0g CuO进行实验，若H2足量，应该可以得到Cu的质量为_；（2）实验：待24.0g CuO完全变成红色固体，冷却，称量，得固体20.4g。这个反常现象激发了学生的兴趣；（3）一组学生查阅资料：H2还原CuO时还可能得到氧化亚铜（CuO），CuO为红色固体，不溶于水；Cu2O能与稀硫酸反应：CuO+HSO=CuSO+Cu+HO；Cu2O能与稀硝酸反应：3CuO+14HNO(稀)=6Cu(NO)+2NO+7HO；Cu能与稀硝酸反应：3Cu +8HNO(稀)=3Cu(NO)

17、+2NO+4HO；讨论：可以选择足量的_(填“稀硫酸”或“稀硝酸”)判断红色固体中混有Cu2O；现象是_；（4）另一组学生认为通过计算，即可确认固体成分是Cu与Cu2O的混合物。20.4g红色固体中Cu2O的物质的量为_；将20.4g红色固体加入到体积为200mL足量的稀硝酸中，被还原的硝酸的物质的量为_。29. (本题14分)某中学化学兴趣小组为了调查当地某一湖泊的水质污染情况，在注入湖泊的3个主要水源的入口处采集水样，并进行了分析，给出了如下实验信息：其中一处水源含有A、B两种物质，一处含有C、D两种物质，一处含有E物质，A、B、C、D、E为五种常见化合物，均由下表中的离子形成，其中C中有

18、两种阳离子：为了鉴别上述化合物。分别完成以下实验，其结果是：将它们溶于水后，D为蓝色溶液，其他均为无色溶液；将E溶液滴入到C溶液中出现白色沉淀，继续滴加，沉淀溶解；进行焰色反应，只有B、C为紫色（透过蓝色钴玻璃）；在各溶液中加入硝酸钡溶液，再加过量稀硝酸，A中放出无色气体，C、D中都能产生白色沉淀；将B、D两溶液混合，未见沉淀或气体生成。根据上述实验填空：（1）写出C、D的化学式：C_，D_。（2）将含1 mol A的溶液与含l mol E的溶液反应后蒸干，仅得到一种化合物，该化合物的化学式为_。（3）在A溶液中加入少量澄清石灰水，其离子方程式为_。（4）若向含溶质l mol的C溶液中逐滴加入

19、Ba(OH)2溶液，生成沉淀质量最大为_g。30. (本题10分)一种白色晶体A极易溶于水，将A配成溶液进行如下框图所示的实验，实验现象及转化关系如下列框图所示。A为含硫氮正盐其中硫元素化合价为+4，气体D能使品红溶液褪色，气体F能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。试回答下列问题：（1）写出下列物质化学式：D：_；F：_。（2）写出下列反应的离子方程式：A和酸性KMnO4溶液反应_；D和新制氯水：_。（3）通过本题的解答，在检验SO42-时，应使用_。A.盐酸酸化的BaCl2溶液 B.硝酸酸化的Ba(NO3)2溶液河北省衡水中学滁州分校2017-2018学年下学期开学考试高一化学参考答案解析1.C【解

20、析】1 molL1Na2CO3溶液中的CO32数目为NA没有体积A错误；标准状况下H2O为液体B错误；1 mol Na与足量O2反应生成Na2O或Na2O2失去电子数目均为NA，C正确；27g金属铝无论与强碱还是强酸作用时失去电子数目均为03NA，D错误。2.D【解析】A、溶质的质量为VM/22.4g；溶液的质量为g，根据质量分数的定义，解得M=22.4m%/(1%)V，故A错误；B、溶质物质的量为V/22.4mol，溶液的体积为，根据c=n/V，则c=1000V/(VM22.4m)molL1，故B错误；C、根据A选项分析，故C错误；D、根据c=1000%/M，推出=cM/1000%g/cm3

21、，故D正确。3.D【解析】A、 实验中为Fe（OH）3胶体的制取，得不到Fe（OH）3沉淀，A错误。 B、实验中，Fe3+与SCN-反应显红色，Fe2+无现象，B错。C、实验中Mg不与NaOH溶液反应，无气体，C错误。 D、Al3+先生成Al（OH）3沉淀，后沉淀溶于NaOH，D对。正确答案为D4.D【解析】蒸发皿、酒精灯、玻璃棒、带铁圈的铁架台可以完成蒸发操作，故A正确；为防止试剂污染，分液时，分液漏斗中的下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出，故B正确；胶体具有丁达尔效应，所以丁达尔效应可以鉴别胶体和溶液，故C正确；量筒的精度只有01ml，量取620 mL的液体需要滴定管，故D错误。5.B

22、【解析】A酒曲捣碎过程为物质状态变化，无新物质生成，不是化学变化，A错误；B酒曲发酵变化过程中生成了新的物质乙醇，属于化学变化，B正确；C高温蒸馏是利用沸点不同通过控制温度分离乙醇，过程中无新物质生成，属于物理变化，C错误；D泉水勾兑是酒精和水混合得到一定浓度的酒精溶液，过程中无新物质生成，属于物理变化，D错误；答案选B。6.B【解析】A、Fe3+遇KSCN会使溶液呈现红色，Fe2+遇KSCN不反应无现象，如果该溶液既含Fe3+，又含Fe2+，滴加KSCN 溶液，溶液呈红色，则证明存在Fe3+，并不能证明无Fe2+，故A错误；B、气体通过无水硫酸铜，粉末变蓝，则发生反应：CuSO4+5H2OC

23、uSO45H2O，可证明原气体中含有水蒸气，故B正确；C、灼烧白色粉末，火焰呈黄色，证明原粉末中有Na+，并不能证明无K+，Na+焰色反应为黄色，可遮住紫光，K+焰色反应需透过蓝色的钴玻璃滤去黄光后观察，故C错误；D、能使澄清石灰水变浑浊的气体有CO2、SO2等，故将气体通入澄清石灰水，溶液变浑浊，则原气体不一定是CO2，故D错误；故选B。7.A【解析】A项中的四种离子在碱性条件下不反应，可以大量共存，A对；Cu2是有色离子，不能大量存在于无色溶液中，B错；SO42和Ba2+会生成沉淀，C错；紫色石蕊试液呈红色的溶液则显酸性，有大量H+，CO32-会和H+反应，D错，选A。8.A【解析】A、亚

24、硝酸钠中氮元素的化合价从3价降低到0价，得到电子，被还原，亚硝酸钠是氧化剂，A正确；B、铵根中氮元素的化合价从3价升高到0价，失去电子，被氧化，氯化铵是还原剂，每生成1molN2转移电子的物质的量为3mol，B错误；C、NH4C1中的氮元素被氧化，C错误；DN2既是氧化产物，又是还原产物，D错误，答案选A。9.C【解析】因向一定量的K2CO3溶液中缓慢地滴加稀盐酸，先后发生如下反应，K2CO3+HClKCl+KHCO3、KHCO3+HClKCl+CO2+H2O，则钾离子的数目不变，即图中a为K+离子，碳酸根离子在减少，直至为0，即图中b为CO32-离子，碳酸氢根离子先增大后减小，直至为0，即图

25、中c为HCO3-离子，氯离子先为0，随盐酸的加入氯离子的数目在增多，即图中d为Cl-离子，选C。10.B【解析】由图可知，3区属于氧化还原反应，但不是置换反应、化合反应和分解反应。A、为置换反应，位于4区域，故A错误；B、不属于四种基本类型反应，为氧化还原反应，故B正确；C、为分解反应，元素化合价没有发生变化，不属于氧化还原反应，故C错误；D、为化合反应，不属于氧化还原反应，故D错误；故选B。11.A【解析】A、洒在桌面上的酒精燃烧起来，立即用湿抹布或沙子扑灭，降温和隔绝空气可灭火，故A正确；B、不慎将浓硫酸溶液沾到皮肤上，要立即用大量的水冲洗，然后涂上3%-5%的碳酸氢钠溶液，故B错误；C、

26、不慎将浓碱溶液沾到皮肤上，要立即用大量水冲洗，再涂上硼酸溶液，故C错误；D、不能在量筒中稀释浓硫酸，故D错误；故选A。12.C【解析】A、氮化铝中Al为金属元素，只有正价，Al化合价为+3价，则氮元素为-3价，A错误；B、摩尔质量的单位为g/mol，B错误；C、N元素化合价由0-3，化合价降低，则每生成1 mol AlN，氮气得到3mol电子，故C错误；D、N2化合价降低，得到电子，作氧化剂；Al元素化合价没有改变，即不做氧化剂也不做还原剂，故D错误。选C。点睛：在计算转移电子的数目时，要找准定量的物质。每生成1molAlN，其中存在1molN原子的化合价发生改变，每个N化合价变3，则共转移3

27、mol电子。每反应1mol N2，存在2molN原子化合价发生改变，则共转移6mol电子。13.D【解析】A0.9%是质量分数，那么1L生理盐水中氯化钠的质量约是9g，故钠离子的物质的量=氯化钠的物质的量=，而不是9mol，故A错误；B铜绿的主要成分是碱式碳酸铜，不是氧化铜，故B错误；C铝合金材料的硬度比铝大，熔点比铝低，各种性能比纯铝优越，故C错误；D金属元素发生焰色反应会出现不同的色彩，节日燃放的烟花即是某些金属元素发生焰色反应所呈现出来的色彩，故D正确；故选D。14.B【解析】钠化学性质非常活泼，自然界中的钠以化合物的形式存在，故错误；因钠活泼，易与水、氧气反应，如在实验室随意丢弃，可引

28、起火灾，实验时剩余的钠粒可放回原试剂瓶中，故正确；钠的密度比煤油大，钠的化学性质比较活泼，少量的钠可以保存在煤油中，故正确；钠投入硫酸铜溶液中时，先和水反应生成NaOH和氢气，生成的NaOH再和硫酸铜反应生成氢氧化铜蓝色沉淀，所以得不到Cu，故错误；金属钠与O2反应，条件不同，产 物不相同，点燃时生成过氧化钠，不点燃时生成氧化钠，故正确；燃烧时放出黄色火花，燃烧后生成浅黄色固体物质，故错误；钠-钾合金熔点低，通常状况下呈液态，可作原子反应堆的导热剂故正确；故选B。点睛：本题考查钠的性质，解题关键：明确元素化合物性质及物质之间的反应，知道中钠在水中发生的一系列反应，注意中焰色反应与生成物颜色。1

29、5.C【解析】三份溶液中最终生成的都是氯化钠，所以根据钠离子守恒可知，消耗的盐酸是相等的，答案选C。16.C【解析】A、向NaOH和Na2CO3混合溶液中滴加0.1mol/L稀盐酸发生的反应依次为HOHH2O、CO32HHCO3、HCO3HH2OCO2，第三步才开始产生气体，故0-a范围内，发生了前两步反应，A错误；B、ab段立即产生气体，则反应为： HCO3-+H+=H2O+CO2，故B错误；C、生成CO2 0.01mol，根据方程式HCO3HH2OCO2可知，消耗盐酸的物质的量是0.01mol，消耗盐酸的体积为0.1L，所以a0.3，故C正确；D、生成0.01mol CO2，则Na2CO3为0.01mol，Na2CO3共消耗盐酸0.02mol，从图上可知整个过程共消耗0.04molHCl，所以与NaOH反应的盐酸是0.04mol0.02mol0.02mol，则NaOH为0.02mol，因此原混合溶液中NaOH与Na2CO3的物质的量之比为2:1，故D错误。选C。