学年第一学期六校联考高三化学.docx

1、学年第一学期六校联考高三化学20152016学年度第一学期期中六校联考高三化学试卷命题人：芦台一中 张俊平 四十七中学 王海波有关原子量：H:1 C:12 N:14 O:16 Na:23 Fe:56 Cu:64 Zn:65 第卷 选择题（共40分）选择题：下列每小题只有一个选项符合题意。（每小题2分）1.下列化学用语使用正确的是A.中子数为9的氧原子符号为16O B.某元素的一种原子质量数为X则该元素的相对原子质量为X C.H、D、T三种核素化学性质不相同 D.次氯酸的结构式：HOCl 2.下列几点认识中正确的是A胶体区别于其它分散系的本质特征是具有丁达尔现象B根据化合物中含氢数目的多少，把化

2、合物分为一元酸、二元酸、三元酸C碱性氧化物一定是金属氧化物，金属氧化物不一定是碱性氧化物D电解质溶液的导电能力一定很强3.若NA代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是 A1 molCl2参加反应转移电子数一定为2 NAB将31g的Na2O溶解于1L水中，所得溶液中Na+的物质的量浓度为1 mol/LC22.4L的NH3 和16g CH4中所含有的电子数都是10NAD20g重水（2H216O）含有的电子数为10NA4.下列叙述的两个量，一定相等的是A质量相等的金刚石和C60中的碳原子数目B0.1 mol/L NaCl溶液与0.05 mol/L Na2CO3溶液中所含Na的数目C标准状况下等体积的S

3、O2和SO3的分子数目D同温同压相同体积的两种气体12C18O和14N2的密度5.三氟化氮(NF3)是微电子工业中一种优良的等离子蚀刻气体。它无色、无臭,在潮湿的空气中能发生下列反应：3NF35H2O2NOHNO39HF，下列有关说法正确的是A反应中NF3是氧化剂，H2O是还原剂BNF3在潮湿空气中泄漏会产生白雾、红棕色气体等现象C若反应中生成0.2mol HNO3，则反应共转移0.2mol eD反应中被氧化与被还原的原子物质的量之比为216.已知X+、Y2+、Z、W2四种离子具有相同的电子层结构。下列关于X、Y、 Z、W四种元素的描述，不正确的是 A金属性：XY，还原性：Z W2 B原子半径

4、：XYWZC离子半径：Y2+X+ZW2 D原子序数：YXZW 7.下列说法正确的是A同一主族元素气态氢化物从上到下，其沸点逐渐升高B非金属单质中一定存在共价键，离子化合物中可能存在共价键C非极性键不可能存在于离子化合物中D含有阴离子的物质一定含有阳离子8.短周期元素X、Y、Z、W、Q在元素周期表的位置如下表所示，其中X元素的原子内层电子数是最外层电子数的一半，则下列说法正确的是A钠与W可能形成Na2W2化合物B由Z与Y组成的物质在熔融时能导电CW得电子能力比Q强 DX有多种同素异形体，而Y不存在同素异形体9.化学学习方法中的类推法是由已学知识通过迁移构建新知识的方法。下列类比正确的是ACaCO

5、3与稀硝酸反应生成CO2，CaSO3也能与稀硝酸反应生成SO2B铜在Cl2中燃烧生成二价铜，铜也能在硫蒸气中燃烧生成二价铜C锌可以与溶液中的银离子发生置换反应，钠也能与溶液中的银离子发生置换反应D钠与乙醇反应产生氢气，钾与乙醇也能反应产生氢气10.常温下，下列各组离子在给定条件下一定能大量共存的是ApH=0的溶液：Fe2+、Br、Na+、NO3 B. C(H+)=1.0 1012molL1的溶液中：K+ 、AlO2、 NO3 、 Na+C. 酸性溶液中：Fe3+ 、 K+ 、 SCN 、 SO42 D. 在0.1 molL1Na2CO3溶液中：A13+、Na+、NO3、C111.能正确表示下列

6、反应的离子方程式是 AFe2O3溶于过量氢碘酸溶液中：Fe2O36H+ 2I-=2Fe2+ I2 3H2OBCa(HCO3)2溶液与过量NaOH溶液反应：HCOCa2OH=CaCO3H2OC用浓盐酸酸化的KMnO4溶液与H2O2反应，证明H2O2具有还原性：2MnO + 6H+ + 5H2O2 2Mn2+ + 5O2 + 8H2O DAlCl3溶液与过量的浓氨水：Al3+4NH3H2O=AlO2+4NH4+2H2O12.下列各图所示的实验原理、方法、装置或操作正确的是 A称量氢氧化钠固体 B收集NO气体C配制100 mL 0.10 molL1盐酸 D吸收NH3不会造成倒吸13.Al、Fe、Cu

7、都是重要而常见的金属，下列有关说法正确的是A三者的单质在常温下都能溶于浓硫酸和浓硝酸 B三者的单质放置在空气中均只生成氧化物 C三者所对应的氢氧化物在水中都存在溶解平衡 D工业上制备这三种金属的方法依次为电解法、热分解法和热还原法14.在探究新制饱和氯水成分的实验中，下列根据实验现象得出的结论不正确的是A氯水的颜色呈浅黄绿色，说明氯水中含有Cl2B向氯水中滴加硝酸酸化的AgNO3溶液，产生白色沉淀，说明氯水中含有ClC向氯水中加入NaHCO3粉末，有气泡产生，说明氯水中含有H D向FeCl2溶液中滴加氯水，溶液颜色变成棕黄色，说明氯水中含有HClO15.向溶液X中持续通入气体Y，不会产生“浑浊

8、澄清”现象的是AX：硝酸银溶液，Y：氨气 BX：漂白粉溶液，Y：二氧化硫CX：氢氧化钡溶液，Y：二氧化碳 DX：偏铝酸钠溶液，Y：二氧化氮16.下列有关物质性质或应用的说法正确的是A钠的金属性比钾强，工业上用钠制取钾（Na+KCl K+NaCl）B利用Al2O3制作的坩埚，可用于熔融烧碱C制水泥和玻璃都用石灰石作原料D氢氟酸具有强酸性，用氢氟酸蚀刻玻璃17. 在T 时，将a g NH3完全溶于水，得到V mL溶液，假设该溶液的密度为 gcm3，溶质的质量分数为w，其中含NH的物质的量为b mol。下列叙述中一定正确的是A溶质的质量分数为w100% B溶质的物质的量浓度cmolL1C溶液中c(O

9、H)molL1D上述溶液中再加入V mL水后，所得溶液溶质的质量分数大于0.5w18.某无色溶液中可能存在Al3+、H+、Na+、SO32、CO32、NO3、AlO2和S2八种离子中的几种，进行如下实验：向溶液中加入足量的稀盐酸，产生无色气体；继续滴加BaCl2溶液，产生白色沉淀；过滤后，向滤液中逐滴加入NaOH溶液，产生白色沉淀；继续滴加，白色沉淀消失。由此推断原溶液 A一定存在的离子是Na+、SO32、NO3 、AlO2 B一定存在的离子是Na+、SO32、CO32、AlO2 C可能存在的离子是Al3+、CO32 D可能存在的离子是CO32 、S219.已知酸性K2Cr2O7溶液可与FeS

10、O4反应生成Fe3+和Cr3+。现将硫酸酸化的K2Cr2O7溶液与FeSO4溶液混合，充分反应后再向所得溶液中加入KI溶液,混合溶液中Fe3+的物质的量随加入的KI的物质的量的变化关系如下图所示，下列说法中不正确的是A图中AB段的氧化剂为K2Cr2O7 B图中BC段发生的反应为2Fe3+2I=2Fe2+I2C开始加入的K2Cr2O7为0.25 mol DK2Cr2O7与FeSO4反应的物质的量比为1320质量为9.7 g 的Cu、Zn合金与足量的稀HNO3反应，还原产物只有NO气体，其体积在标准状况下为2.24 L，将溶液稀释为1 L，测得溶液的pH=1，此时溶液中NO3的浓度为A. 0.3

11、molL1 B. 0.4 molL1 C. 0.5 molL1 D. 0.6 molL1第卷 非选择题（共60分）21（13分）X、Y、Z、W、L、M六种短周期主族元素的原子序数依次增大，其中X、M的单质在常温下呈气态，Y的原子最外层电子数是其电子层数的2倍，Z在同周期的主族元素中原子半径最大，W是地壳中含量最多的金属元素，L的单质晶体熔点高、硬度大，是一种重要的半导体材料。用化学用语回答下列问题：（1）M的离子结构示意图_； L在元素周期表中的位置为_。（2）Y、L、M的最高价含氧酸的酸性由弱到强的顺序是_。（3）Y的最高价氧化物的电子式为_。原子序数比Y多2的元素的一种氢化物能分解为它的另

12、一种氢化物，此分解反应的化学方程式是_。 （4）Z、W各自的最高价氧化物对应的水化物可以反应生成盐和水，该反应的离子方程式为_。（5）R与Y同周期，R的单质分子R2中有3个共价键，R与X形成化合物甲，1mol甲含18mol电子，请写出甲的结构式 。（6）用亚硝酸氧化化合物甲，可生成氮的另一种氢化物，该氢化物的相对分子质量为43，其中氮原子的质量分数为97.7，该氢化物的分子式为 。该氢化物受撞击时完全分解为氮气和氢气，则2.15g该氢化物受撞击后产生的气体在标况下的体积为 L。 22.（12分） A、B、C、D、E、F六种物质的转化关系如图所示(反应条件和部分产物未标出)（1）若A为短周期金属

13、单质，D为短周期非金 属单质，且所含元素的原子序数A是D的2倍，所含元素的原子最外层电子数D是A的2倍，F的浓溶液与A、D反应都有红棕色气体生成，则物质C中所含化学键类型为 ，写出反应的化学方程式_。（2）若A为常见的金属单质，D、F是气态单质，反应在水溶液中进行，则反应(在水溶液中进行)的离子方程式是 ，检验E物质中阳离子的操作和现象 ,A单质与1mol/L稀硝酸160mL恰好反应，最多消耗A单质 g。（3）若A、D、F都是短周期非金属元素单质，且A、D所含元素同主族，A、F所含元素同周期，则反应的化学方程式为_,写出D单质的一种用途_ 。 23.（13分）某无色溶液的溶质只由以下离子中的若

14、干离子构成：Na+、 Ag+ 、Ba2+、 Al3+、 AlO2、CO32、SO42。将该溶液进行如下实验，根据所给实验现象判断原溶液中离子的存在情况，填写空格。（1）取适量该溶液，加入过量盐酸，有气体生成，最终得到无色透明溶液。 肯定存在的离子 ；肯定不存在的离子 。（2）在（1）所得到的溶液中再加入过量NH4HCO3溶液，有无色无味的气体生成，同时析出白色沉淀。原溶液中肯定存在的离子 ，写出生成沉淀的离子方程式 。（3）在（2）所得溶液中加入过量Ba(OH)2溶液，加热，有刺激性气味的气体生成，同时析出白色沉淀。沉淀中一定含有 （4）原溶液中溶质的成分为 (填写化学式) 24.（14分）铁

15、矿石是工业炼铁的主要原料之一，其主要成分为铁的氧化物（设杂质中不含铁元素和氧元素，且杂质不与H2SO4反应）。某研究性学习小组对某铁矿石中铁的氧化物的化学式进行探究。铁矿石中含氧量的测定 按上图组装仪器， ； 将5.0g铁矿石放入硬质玻璃管中，装置B、C中的药品如图所示（夹持仪器均省略）； 从左端导气管口处不断地缓缓通入H2，待C装置出口处H2验纯后，点燃A处酒精灯； 充分反应后，撤掉酒精灯，再持续通入氢气至完全冷却。（1）补全步骤的操作 。（2）装置C的作用为 。（3）测得反应后装置B增重1.35g，则铁矿石中氧的质量百分含量为 。（1）步骤中煮沸的作用是 。（2）下列有关步骤的操作中说法正

16、确的是 。a因为碘水为黄色，所以滴定过程中不需加指示剂b滴定过程中可利用淀粉溶液作为指示剂c滴定管用蒸馏水洗涤后可以直接装液d锥形瓶不需要用待测液润洗e滴定过程中，眼睛注视滴定管中液面变化f滴定结束后，30s内溶液不恢复原来的颜色，再读数（3）若滴定过程中消耗0.5000molL1的KI溶液22.50mL，则铁矿石中铁的质量百分含量为 。由、可以推算出该铁矿石中铁的氧化物的化学式为 。25(8分)已知：将Cl2通入适量KOH溶液，产物中可能有KCl、KClO、KClO3，且的值与温度高低有关。当n(KOH)a mol时，（1）标准状况下，参加反应的氯气的体积等于 L （2）若某温度下，反应后11，则溶液中 ，此时反应总离子方程式为 。（3）改变温度，产物中KClO3的最大理论产量为 mol。20152016学年度第一学期期中六校联考高三化学答题纸第卷 非选择题（共60分）21（13分）（1） ； （2） （3） （4） （5） （6） ； L 22.（12分） （1） （2） g （3） 23.（13分）（1） ； （2） ， （3） （4） 24.（14分）（1） （2） （3） .（1） （2） （3） 25(8分) （1） L（2） ， （3） mol