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1、福建省泉州一中届高三上学期期末考试化学福建省泉州一中2010届高三上学期期末考试化学试卷命题：泉州一中命题中心 审题：金 中温馨提示1 本试卷分第卷（选择题）和第卷（非选择题）两部分，共100分。考试时间120分钟。2 请将全部答案填到答题卷中。3. 本卷可能用到的相对原子质量：可能用到的相对原子质量：H -1 O -16 N -14 第 I 卷 （选择题 共40分）一、选择题（本题包括20小题，每小题2分，共40分。每小题只有一个选项符合题意 ）1分类是化学学习和研究的常用手段。下列分类依据和结论都正确的是 （ ） AHClO、HNO3浓H2SO4都具强氧化性，都是氧化性酸 BH2O、HCO

2、OH、Cu2（OH）2CO3均含有氧元素，都是氧化物 CHF、CH3COOH、CH3CH2OH都易溶于水，都是电解质 DHCOOH、H2CO3、H2SO4分子中均含有两个氢原子，都是二元酸2、金属钛对人体无毒且惰性，能与肌肉和骨骼生长在一起，有“生物金属”之称。下列有关的说法中正确的是 A原子中均含有22个中子 B在周期表中位置相同，都在第4纵行 C分别由组成的金属钛单质物理性质相同 D为同一核素3下列有关镁的叙述正确的是 （ ） A镁条燃烧可用CO2进行扑灭 B镁在空气中燃烧产物全部是MgO C镁制容器可用来装浓HNO3 D镁不能与NaOH溶液反应放出H24下列溶液一定呈中性的是 （ ） A

3、pH=7的溶液 BpH=2的CH3COOH和pH=12的NaOH溶液等体积混合网 Cc(NH+4)=c(Cl-)的NH4Cl和氨水的混合溶液学 DCH3COONa溶液5. 下列叙述正确的是：锌跟稀硫酸反应制取氢气，加入少量硫酸铜溶液能增大反应速率；镀层破损后，白铁（镀锌的铁）比马口铁（镀锡的铁）更易腐蚀；电镀时，应把镀件置于电解槽的阴极；冶炼铝时，把氧化铝加入液态冰晶石中成为熔融体后电解；钢铁表面常易锈蚀生成Fe2O3nH2O A B C D 6下列各组离子在给定条件下能大量共存的是 A在pH=1的溶液中：、B有N O3存在的强酸性溶液中：、 C在的溶液中：、D有存在的溶液中：、7已知维生素A

4、的结构简式可写为，式中以线示键，线的交点与端点处代表碳原子，并用氢原子数补足四价，但C、H原子未标记出来，关于它的叙述正确的是（）A维生素A的分子式为C20H30OB维生素A是一种易溶于水的不饱和醇C能被氧化为酮D1 mol维生素A在催化剂作用下最多可与7 mol H2发生加成反应8下述实验能达到预期目的的是 编号实验内容实验目的A将SO2通入酸性KMnO4溶液中证明SO2具有氧化性B将Cl2通入NaBr溶液中证明Cl-比Br-的还原性强C将铜与浓硝酸反应生成的气体收集后用冰水混合物冷却降温研究温度对化学平衡的影响D分别向2支试管中加入相同体积不同浓度的H2O2溶液，再向其中1支加入少量MnO

5、2研究催化剂对H2O2分解速率的影响9在容积不变的密闭容器中进行反应：2SO2 ( g )+O2( g) 2SO3（g ) ；H O 。下列各图表示当其它条件不变时，改变某一条件对上述反应的影响，其中分析正确的是A图表示温度对化学平衡的影响，且甲的温度较高B图表示t0时刻使用催化剂对反应速率的影响C图表示t0时刻通人氦气对反应速率的影响D图表示t0时刻增大O2的浓度对反应速率的影响10将Cu片放入0.1molL-1FeCl3溶液中，反应一定时间后取出Cu片，溶液中c(Fe3+):c(Fe2+)=2:3，则Cu2+与Fe3+的物质的量之比为 （ ） A3：2 B3：5 C4：3 D3：411设N

6、A表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是 （ ） A23gNO2和23gN2O4所含原子数目均匀为1.5NA B18gD2O所含电子数目为10NA C标准状况下，22.4L乙醇所含分子数目为NA D1L1molL-1的两种强酸溶液中，所含氢离子数目均为NA12下列关于氢氧化钠与醋酸两种稀溶液的说法正确的是( ) A相同浓度的两溶液中由水电离出的c(H+)相同 BpH=12的氢氧化钠与pH =2的醋酸两溶液各稀释100倍，pH都变化2个单位 C两溶液相互反应生成1 molH2O的中和热为573kJmol D用20mL01molL的氢氧化钠滴定未知浓度的醋酸，选用酚酞为指示剂13下列关于有机物的说法

7、中，不正确的是A某些蛋白质遇浓硝酸变黄色 BCH3COOCH3在核磁共振氢谱图中只能给出一种信号 C油脂在碱的催化作用下可发生水解，工业上利用该反应生产肥皂 D可用新制的Cu(OH)2检验尿液中的葡萄糖14. 镍镉（NiCd）可充电电池在现代生活中有广泛应用。已知某镍镉电池的电解质溶液为KOH溶液，其充、放电按下式进行：Cd + 2NiOOH + 2H2O Cd(OH)2 + 2Ni(OH)2有关该电池的说法正确的是A充电时阳极反应：Ni(OH)2e+ OH= NiOOH + H2OB充电过程是化学能转化为电能的过程C放电时负极附近溶液的碱性不变D放电时电解质溶液中的OH向正极移动15下列关于

8、晶体的说法正确的是A构成分子晶体的微粒之间可能含有离子键B构成原子晶体的物质一定是单质C离子晶体发生状态变化时，需要克服离子键D碘晶体升华时，分子中共价键发生断裂16. 在0.1molL-1Al2(SO4)3溶液中，下列关系式正确的是Ac (H+) c (OH-) c (Al3+) c (SO42-)Bc (OH-) c (H+) c (Al3+) c (SO42-)Cc (H+) + c (Al3+)0.2mol/LD c (H+) + c (Al3+)= c (SO42-) + c (OH-)17下列关于有机物的说法中，不正确的是A3甲基1丁烯催化加氢后可以得到2甲基丁烷B的一氯取代物有两

9、种C甲苯能使酸性高锰酸钾溶液褪色，而苯不能使酸性高锰酸钾溶液褪色DCCCHCHCH3所有碳原子可能在同一平面18. 下列装置所示的实验中，能达到实验目的的是19下列离子方程式正确的是A金属Na投入到CuSO4溶液中：2Na + Cu2+ = 2Na+ + CuB碳酸氢钠溶液与少量石灰水反应：HCO3一+Ca2+OH一= CaCO3+H2OC足量的溴化亚铁和少量的氯气反应：2Fe2+4Br3Cl23Fe32Br26ClD氯化铵与氢氧化钠两种浓溶液混合加热：NH4+OH一H2O+NH320一定温度下，将一定质量的冰醋酸加水稀释过程中，溶液的导电能力变化如右图所示。有关a、b、c三点的下列说法中正确

10、的是A醋酸的电离程度由大到小的顺序：bcaB溶液的pH由大到小的顺序： acbC用湿润的pH试纸测量醋酸溶液的pH，测量结果均偏大D与等浓度NaOH溶液中和，消耗NaOH溶液的体积b最多福建省泉州一中2010届高三上学期期末考试化学试卷请将选择题答案填入下表中（每题2分，共40分)题号12345678910答案题号11121314151617181920答案第II卷（非选择题 共60分）21(4分) 白磷（P4）是一种常见的晶体，可用于制备较纯的磷酸。已知白磷和氯酸溶液可发生如下反应：P4 +HClO3 + =HCl +H3PO4配平并完成上述反应方程式，该反应的氧化剂是 ；若有1mol P4

11、反应，则有_mol电子转移22.（8分）（1）常温下，如果取0.1molL1HA溶液与0.1molL1NaOH溶液等体积混合（混合后溶液体积的变化忽略不计），测得混合液的pH8，请回答下列问题：混合后溶液的pH8的原因（用离子方程式表示）： 。已知NH4A溶液为中性，又知将HA溶液加到Na2CO3溶液中有气体放出，试推断(NH4)2CO3溶液的pH 7（填、）；相同温度下，等物质的量浓度的下列三种盐溶液按pH由大到小的排列顺序为： （填序号）：a. NH4HCO3、b. NH4Cl、c. NH4A。 （2）难溶电解质在水溶液中存在着电离平衡。在常温下，溶液里各种离子的浓度以它们化学计量数为次方

12、的乘积叫溶度积常数（Ksp）。 例如：Cu(OH)2 （s）Cu2+ 2OH ，Kspc(Cu2+)c(OH)221020 。当溶液中各种离子的浓度次方的乘积大于溶度积时，则产生沉淀，反之固体溶解要使0.2mol/LCuSO4 溶液中Cu2+ 沉淀较为完全（即使Cu2+ 浓度降至原来的千分之一），则应向溶液里加入NaOH溶液，使溶液的pH为 。23.（10分 ）有短周期元素A、B、C、D、E，已知： 常温下，A元素的单质在空气或浓硫酸中，表面都能生成致密的氧化膜 B元素的原子序数比A元素大，其原子的次外层的电子数是最外层电子数的2倍 E与A同周期，C、D、E三种元素形成的单质或化合物可发生如下

13、图所示的反应。 请回答下列问题： （1）写出A元素最高价氧化物与NaOH溶液反应的离子方程式： ； （2）B元素在元素周期表第 周期，第 族；B的固态氧化物的晶体类型是： ； （3）D元素的原子结构示意图是： ； （4）B元素与E元素的最高价氧化物的水化物的酸性强弱（用化学式表示）： ； （5）请写出实验室制取E元素的单质的化学方程式： 。24（10分）工业合成氨与制备硝酸一般可连续生产，流程如下：（1）工业生产时，制取氢气的一个反应为：CO+H2OCO2+H2 t时，往1L密闭容器中充入0.2mol CO和0.3mol水蒸气。反应建立平衡后，体系中c（H2）=0.12molL1。该温度下此反

14、应的平衡常数K= 。（2）合成塔中发生反应为：N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)；H”、“”或“=”）。T/KT1573T2K1.001072.451051.88103（3）NH3和O2在铂系催化剂作用下从145就开始反应：4NH3+5O24NO+6H2O H=905kJmol1不同温度下NO产率如图所示。温度高于900时，NO产率下降的原因 。（4）吸收塔中反应为：3NO2+H2O2HNO3+NO。从生产流程看，吸收塔中需要补充空气，其原因是 。（5）硝酸厂的尾气含有氮氧化物，不经处理直接排放将污染空气。目前科学家探索利用燃料气体中的甲烷等将氮氧化物还原为氮气和水，其反应机理为：CH4

15、(g)+4NO2(g)=4NO(g)+CO2(g)+2H2O(g)； H=574kJmol1CH4(g)+4NO(g)=2N2(g)+CO2(g)+2H2O(g)； H=1160kJmol1则甲烷直接将NO2还原为N2的热化学方程式为： 。25（10分） A的结构简式如下：（1）A分子中含有的官能团名称是 （2）A与溴的四氯化碳溶液反应的化学方程式（有机物用结构简式表示）是 （3）A与乙醇发生酯化反应的化学方程式（有机物用结构简式表示）是 （4）A在浓硫酸作用下加热可得到B（B的结构简式为HOCOOH），其反应类型是 。（5）B的同分异构体中既含有羟基且羟基与苯环相连，又含有酯基的有多种，写出

16、其中一种同分异构体的结构简式 。26（9分）AI分别表示中学化学中常见的一种物质，它们之间相互关系如下图所示（部分反应物、生成物没有列出）。且已知G为主族元素的金属氧化物，F是红褐色难溶于水的沉淀，A、B、C、D、E、F六种物质中均含同一种元素请填写下列空白：（1）A、B、C、D、E、F六种物质中所含同一种元素是。（2）写出C、G物质的化学式：CG（3）写出、反应的化学方程式：反应：反应：27（9分）原子数相同、电子总数相同的分子，互称为等电子体。已知A、B、C、D和E五种分子所含原子的数目依次为1、2、3、6和6，且都含有18个电子，又知B、C和D是由两种元素的原子组成，且D分子中两种原子个

17、数比为12。请回答：（1）已知E是有毒的有机物，E的熔、沸点比CH4的熔、沸点高，其主要原因是 。（2）B的立体结构呈 形，该分子属于 分子（填“极性”或“非极性”）；CO与N2互为等电子体。（3）CO的总键能大于N2的总键能，但CO比N2容易参加化学反应。根据下表数据，说明CO比N2活泼的原因是 。A-BA=BABCO键能（kl/mol）357.7798.91071.9键能差值（kl/mol） 441.2 273N2键能（kl/mol）154.8418.4941.7键能差值（kl/mol） 263.6 523.3（4）它们分子中都包含 个键， 个键。（5）Fe、Co、Ni等金属能与CO反应的

18、原因与这些金属原子的电子层结构有关。Ni原子的价电子排布式为 。Fe(CO)5常温下呈液态，熔点为20.5，沸点为103，易溶于非极性溶剂，据此可判断Fe(CO)5晶体属于 （填晶体类型）；Fe(CO)5是配合物，配体是 。福建省泉州一中2010届高三上学期期末考试化学试卷参考答案题号12345678910答案ABDCDCACBD题号11121314151617181920答案ADAACBBCDB21. （4分） 3 P4 + 10 HClO3 + 18 H2O = 10 HCl + 12 H3PO4（2分）HClO3（1分）；20（1分）22.（8分）（1）AH2OHAOH（2分） （2分）

19、（2）acb（2分） （3）pH6（2分）23. （10分）（1）Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O（2分）（2）3，A；原子晶体（各1分）（3） （1分）（4）HClO4H4SiO4（或H2SiO3）（2分） （5）MnO2 + 4HCl(浓) = Cl2 + MnCl2 + 2H2O（其它合理答案也给分）（2分）24、（10分）（1）1 （2分） （2）（1分）（3）温度高于900时，平衡向左移动（2分）（4）充入空气，NO转化为NO2，有利于提高原料利用率（2分）（5）CH4(g)+2NO2(g)CO2(g)+2H2O（g）+N2(g) H867kJ/mol （3分）25（10分） （1）碳碳双键，羧基，羟基 （3分）（2） （2分）（3）略（2分）（4）消去反应 （1分）（5）或或（2分）26、(1)Fe（1分）（2）FeCl2 Al2O3（各2分） (3)8Al3Fe3O4 4Al2O39Fe（2分）高温2Al2NaOH2H2O2NaAlO23H2（2分）27（1）E是CH3OH，CH3OH形成分子间氢键（2）V形（或角形或其他合理答案），极性分子 （3）CO中第一个键的键能比N2的小很多，CO的第一个键容易断 （4）1，2 （5）3d84s2，分子晶体，CO。（每空1分，共9分）