全国市级联考天津市河北区届高三总复习质量检测二化学试题解析版.docx

1、全国市级联考天津市河北区届高三总复习质量检测二化学试题解析版天津市河北区2018届高三总复习质量检测（二）化学试题1. 用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是A. CH5+、-OH、NH3各1mol，所含的电子数均为10NAB. 3.6g重水中含有的中子数为2NAC. 10g溶质质量分数为46%的乙醇水溶液中含有的氢原子总数为1.2NAD. 一定条件下，6.4g铜与过量的硫反应，转移电子数目为0.2NA【答案】C【解析】1mol CH5+含的电子数10 NA；1mol-OH含的电子数9NA；1mol NH3含的电子数10NA，A错误；3.6g重水物质的量为3.6/20=0.18 mol

2、，1mol重水中含有中子为2+8=10mol，所以3.6g重水中含有的中子数为1.8NA，B错误；10g溶质质量分数为46%的乙醇,乙醇物质的量为0.1 mol，含氢原子数为0.6NA；乙醇水溶液中,溶剂水的质量为10（1-46%）=5.4 g，含有水的量为0.3 mol，氢原子数为0.6 NA；所以溶液中共含有的氢原子总数为1.2NA，C正确；铜与硫加热反应生成硫化亚铜，6.4g铜(即0.1mol)完全反应生成0.05mol硫化亚铜，转移电子数为0.1NA，D错误；正确选项C。点睛：铜和氯气反应生成氯化铜，铜由0价氧化到+2价；铜和硫反应生成硫化亚铜，铜由0价氧化到+1价，因为氯气的氧化性大

3、于硫，所以氯气、硫分别与铜反应，最终的产物中铜元素的价态不同。2. X、Y、Z、W是原子序数依次增大的短周期主族元素。X和Z同主族，可形成两种常见的分子，Y和Z最外层电子数之和与W的最外层电子数相同。下列说法错误的是A. 氢化物稳定性WZB. X、Y、W三种元素组成化合物的水溶液均显碱性C. 原子半径:YZWXD. 在X、Y形成的两种常见的离子化合物中阴阳离子的个数比分别均为1:2【答案】B【解析】X和Z同主族，可形成两种常见的分子，X为氧元素、Z为硫元素，形成常见的分子为SO2和SO3；X、Y、Z、W是原子序数依次增大的短周期主族元素，W为氯元素；最外层有7个电子，硫原子最外层有6个电子，又

4、因为Y和Z最外层电子数之和与W的最外层电子数相同，所以Y为钠元素；同一周期，从左到右，非金属性增强，氢化物稳定性：WZ，A正确；Na、O、Cl三种元素组成化合物次氯酸钠，溶液水解显碱性；Na、O、Cl三种元素形成的高氯酸钠，不水解显中性，B错误；同一周期，从左到右，原子半径逐渐减小，同一主族，从上到下，原子半径逐渐增大，因此原子半径:NaSClO, C正确；在氧、钠形成的两种常见的离子化合物分别为氧化钠和过氧化钠，两种化合物中阴阳离子的个数比均为1:2，D正确；正确选项B。3. 下列说法正确的是A. 金属发生吸氧腐蚀时，被腐蚀的速率和氧气浓度有关B. 1molH2燃烧放出的热量为H2的燃烧热C

5、. 制乙烯时，用排水法或向上排空气法收集气体D. a一氨基丙酸与a一氨基苯丙酸混合物脱水成肽，只生成2种二肽【答案】A【解析】金属发生吸氧腐蚀时,氧气浓度越大,腐蚀的速率越快,则被腐蚀的速率和氧气浓度有关,A正确；1molH2在氧气中完全燃烧生成稳定的液态水时，放出的热量为H2的燃烧热，B错误；乙烯气体不溶于水，密度略小于空气的密度，不能用排空气法收集乙烯，可用排水法收集乙烯，C错误；两种不同的氨基酸组合成二肽，有4种结合方式，可得到4种二肽，D错误；正确选项A。4. 己知下表为25时某些弱酸的电离平衡常数。依据所给信息判断，下列说法正确的是CH3COOHHClOH2CO3Ka=1.810-5

6、Ka=3.010-8Ka1=4.410-7 Ka2=4.710-11A. 向NaClO溶液中通入少量二氧化碳的离子方程式为:2ClO-+CO2+H2O=2HClO+CO32-B. 相同浓度的CH3COONa和NaClO的混合溶液中，c(CH3OOH)+c(HClO)=c(OH-)-c(H+)C. 向0.1mol/LCH3COONa溶液中加入少量水，溶液pH增大D. 25时，0.10mol/LNa2CO3溶液通入CO2至溶液的pH=7时，溶液中:c(Na+)=c(CO32-)+c(HCO3-)+c(H2CO3)【答案】B【解析】由表中数据可以知道酸性CH3COOH H2CO3 HClO HCO3

7、-,则碳酸的酸性强于次氯酸,将少量二氧化碳气体通入NaClO溶液中的离子方程式: ClO-+CO2+H2O=2HClO+ HCO3-,A错误；相同浓度的CH3COONa和NaClO的混合溶液中，存在电荷守恒: c(OH-)+ c(CH3OO-)+c(ClO-)= c(H+)+c(Na+),物料守恒: c(CH3OOH)+c(CH3OO-)+ c(ClO-)+ c(HClO)= c(Na+),二者联式可得c(CH3OOH)+c(HClO)=c(OH-)-c(H+)，B正确；CH3COONa溶液水解显碱性，加水稀释，促进水解，但是c(OH-)减小，c(H+)增大，溶液的溶液pH减小，C错误；如恰好

8、生成NaHCO3,溶液中: c(Na+)=c(CO32-)+c(HCO3-)+c(H2CO3)，因NaHCO3溶液呈碱性,则溶液呈中性时,二氧化碳应过量,则c(CO32-)+c(HCO3-)+c(H2CO3) c(Na+)，D错误；正确选项B。5. 对于反应CO(g)+H2O(g) CO2(g)+H2(g)H”、“2Q(乙) 体系总压强p:p(甲)2p(Z)甲容器达到化学平衡时，其化学平衡常数为4保持其他条件不变，若起始时向乙中充入0.4molSO2、0.2molO2、0.4molSO3，则此时v(正)v(逆)（4）在强酸性的电解质水溶液中，惰性材料做电极，电解CO2可得到多种燃料，其原理如图所示。该工艺中能量转化方式主要有_。电解时，生成乙烯的电极反应式是_。（5）CO2在自然界循环时可与CaCO3反应，CaCO3是一种难溶物质，其Ksp=2.810-9。CaCl2溶液与Na2CO3溶液混合可形成CaCO3沉淀，现将等体积的CaCl2溶液与Na2CO3溶液混合，若Na2CO3溶液的浓度为210-4mol/L，则生成沉淀所需CaCl2溶液的最小浓度为_。【答案】 (1). -1168kJ/mol (2)