金属元素.docx

1、金属元素金属及其化合物问题1、请同学们回忆并写出Na 、Al 、Fe所发生反应的化学方程式，是离子反应的写离子方程式。NaAlFeMg与O2反应 与H2O反应 与酸反应 与碱反应与盐反应与氧化物反应金属活泼性 1、将一小块钠投入下列溶液中，既能产生气体，又会生成白色沉淀的是 ( ) A.稀硫酸 B.氢氧化钠溶液 C.硫酸铜溶液 D.氯化镁溶液2、铝具有较强的抗腐蚀性能，主要是因为( )A与氧气在常温下不反应 B铝性质不活泼C铝表面能形成了一层致密的氧化膜 D铝耐酸耐碱3、不能用NaOH溶液除去括号中的杂质的是( )AMg（Al2O3） BMgCl2（AlCl3） CFe（Al） DFe2O3（

2、Al2O3）4、将钠、铝、铁各0.3mol分别放入100mL1mol/L的盐酸中,同温同压下产生的气体体积比是( )A.1:2:3 B.6:3:2 C.3:1:1 D.1:1:15、钠长期露置在空气中，最终会变为( )A.氧化钠 B.过氧化钠 C.氢氧化钠 D.碳酸钠问题2、由钠可以通过哪些途径转化生成碳酸钠？请同学们列出转化关系图，并写出相应的化学方程式，小组内交流与讨论。问题3、请按单质氧化物氢氧化物盐这一主线总结钠及其重要化合物之间的转化关系。 Na2O2 Na NaOH Na2CO3 NaHCO3 Na2O6、下列叙述中正确的是ANa2O与Na2O2都能与水反应生成碱，它们都是碱性氧化

3、物BNa2O与CO2发生化合反应生成Na2CO3，Na2O2与CO2发生置换反应生成O2CNa2O有氧化性，Na2O2只有还原性DNa2O能继续被氧化成Na2O2，Na2O2比Na2O稳定7、用于呼吸用具上和潜水艇中作为氧气的来源的物质是 ANa2O2 BNaHCO3 CSO3(固) DKMnO48、除去小苏打溶液中少量苏打的方法是 A加热 B加NaOH C通CO2气体 D加盐酸氧化钠和过氧化钠的比较名称过氧化钠氧化钠化学式颜色 状态稳定性与H2O反应与CO2反应类别 用途转化9、将钠和铝各5g溶于水中问最多能产生氢气多少升(标准状况)?10、将5氢气和一氧化碳气体通入一装有足量的过氧化钠的密

4、闭容器中，用电火花引燃，固体增重的质量为多少克？Na2CO3和NaHCO3性质比较(小结)Na2CO3NaHCO3俗名色态溶解性热稳定性溶液碱性与酸反应 与碱反应与盐反应怎样鉴别碳酸钠和碳酸氢钠？碳酸钠和碳酸氢钠的相互转变往饱和的碳酸钠溶液中通入过量的二氧化碳，有何现象？为什么？二、铝的重要化合物(1)、氧化铝1、物理性质： 难溶于水，熔点高，很坚固，氧化膜致密应用：耐火坩埚、耐火管、耐火仪器等2、化学性质3、氧化物的分类(2)、氢氧化铝1、制备2、化学性质3、Al(OH)3、NaAlO2与强酸强碱反应的图像基础达标1、实验室中，要使AlCl3溶液中的Al3+离子全部沉淀出来，适宜用的试剂是（

5、 ）ANaOH溶液 BBa(OH)2 溶液 C盐 D氨水2把CO2通入含NaOH0.8g的碱溶液中，将产物在减压条件下蒸干后，得固体1.37g，则通入CO2的质量是 （） A0.44gB0.88gC0.66gD都不是3下列叙述中不正确的是 ( )A热稳定性： Na2CO3比NaHCO3稳定 B溶解性: Na2CO3比NaHCO3易溶于水C相同质量的Na2CO3和NaHCO3分别与足量盐酸反应, NaHCO3放出CO2多D相同物质的量浓度的Na2CO3和NaHCO3溶液分别与同浓度的盐酸反应,产生气体的速率是Na2CO3大4下列离子方程式书写正确的是 ( )A铝粉投入到NaOH溶液中：2Al+2

6、OH 2AlO2+H2BAlCl3溶液中加入足量的氨水：Al3+ 3OH Al(OH)3C三氯化铁溶液中加入铁粉： DFeCl2溶液跟Cl2反应：2Fe2+Cl2=2Fe3+2Cl能力提高5将Fe、Cu、FeCl2、FeCl3、CuCl2盛于同一容器中充分反应，如Fe有剩余，则容器中只能有的金属或金属离子是 ( )ACu、Fe3 BFe2、Fe3 CCu、Cu2、Fe DCu、Fe2、Fe6下列离子在溶液中能大量共存的是 ( )A B CFe2+ H+ Na+ NO3- D 7、 有1mol的AlCl3溶液，往其中加入氢氧化钠溶液，要得到的沉淀最多，应加 mol的氢氧化钠溶液；要沉淀全部溶解，

7、还要继续加 mol的氢氧化钠溶液。写出相应的化学方程式并画出沉淀随加入氢氧化钠的物质的量变化的曲线。8、 把碳酸钠和碳酸氢钠的混合物100g加热到质量不再继续减少为止。剩余的残渣的质量是93.8g 。计算原混合物里含碳酸钠的质量分数。第二节 铁和铁的化合物一、 铁的性质1、 铁的物理性质：颜 色： 硬 度： 导电导热性：密 度： 熔 沸 点：铁能被磁体吸引，并能被磁化2、 铁的化学性质：(1) 与非金属的反应 (2)铁跟水的反应(3)铁与酸的反应 (4)铁跟某些盐溶液的反应例1、将质量为m g的铁片放入CuS04溶液中，过一会儿取出干燥，铁片质量变为n g，被氧化的铁片的质量是( )A8(m-

8、n) B8(n-m) C7(m-n) D7(n-m)例2、在氯化铁和氯化铜的混合溶液中，加入过量的Fe粉若充分反应后溶液的质量没有改变，则原混合溶液中Fe3+和Cu2+的物质的量之比为 ( ) A14:5 B5:14 C7:2 D2:7参考练习1将适量铁粉放入三氯化铁溶液中，完全反应后，溶液中的Fe3+和Fe2+浓度相等，则已反应的Fe3+和未反应的Fe3+物质的量之比是( )A2:3 B3:2 C1:2 D1:l2两种金属粉末的混合物30 g，投入足量的稀H2S04中，在标况下得到11.2 L H2，该混合物可能是 ( ) AFe+Zn BMg+Al CMg+Fe DFe+Cu二、铁的重要化

9、合物1铁的氧化物化学名俗名化学式 FeO Fe304 Fe2O3色态溶解性与盐酸反应2、铁的氧氧化物(1)、铁的氢氧化物的物理性质比较 (2)、铁的氢氧化物的制备(3)、铁的氢氧化物的转化 (4)、铁的氢氧化物的受热分解3铁的化合物与亚铁化合物的相互转变三、铁离子、亚铁离子的检验参考练习1.证明溶液中是否有Fe2+，其操作可以是加少许酸化的KMn04 滴入少许KSCN溶液加入少许氯水，其正确的操作是( )A B C D2为了除去FeSO4溶液中的CuS04和Fe2(SO4)3杂质，可选用的物质是( )ANaOH BMg C氯水 DFe3制备FeSO4溶液最适宜的方法是( )A过量的铁与稀H2S

10、O4反应 BFeO与稀H2S04反应CFeC03与稀H2SO4反应 DFe(OH)2与稀H2SO4反应四、铁与人体健康综合能力训练1被严重腐蚀了的铜和铁共同放人盐酸中充分反应后，剩余残渣中只有铜，则溶液中含有的金属阳离子为( )A可能只含Fe2+ B.可能只含Cu2+C一定有Fe2+和Cu2+ D可能有Cu2+和Fe3+ 2在相同条件下，把Zn、Fe、A1分别投入到质量相等的足量的同浓度的稀H2S04中，若要反应结束后三溶液的质量仍相等，则投入的Zn、Fe、Al三种金属的质量关系是( )AAlFeZn B. FeAlZnCAlZnFe DZnFeAl3按下图所示装置，用两种不同操作分别进行实验

11、，观察B管中的现象。操作I：先夹紧止水夹a，再使A管反应开始，实验中的B管中观察到的现象为_。B管中发生反应的离子方程式为 。 操作：打开止水夹a使A管开始反应一段时间后再夹紧止水夹a，实验中在B管中观察到的现象是_。B管中发生反应的离子方程式是_。4有一种铁的氧化物样品，用140 mL 5mol/L的盐酸恰好使之完全溶解所得溶液能吸收O.56 L(标准状况)氯气。使其中的Fe2+全部转化为Fe3+，该样品可能的化学式是( )AFe203 B.Fe3O4 CFe405 DFe5O7高考真题1(2000年广东，9)把表面有氧化物的相同大小的铜片和铁片一起放人盐酸中充分反应，所得溶液中的金属离子是

12、( )AFe3+和Cu2+ B. Fe2+和Cu2+ CFe2+和Fe3+ D只有Fe2+2(2000年广东，16)某溶液中含有大量Fe2+、Fe3+、Mg2+和NH4+，其c(H+)=10-2 mol/L，在该溶液中可以大量存在的阴离子是( )ASO42- BN03- CSCN- DCO32-3(2002年全国，12)用足量的CO还原32.O g某种氧化物，将生成的气体通入足量澄清石灰水中，得到60 g沉淀，则该氧化物是( ) AFeO BFe203 CCuO DCu20第三节用途广泛的金属材料一、常见合金的重要应用1常见合金的特性（1）硬度（2）熔点（3）密度（4）化学性能的机械性能2常见

13、合金的组成（1）铜合金（2）硬铝青铜黄铜白铜（3）钢钢名称主要合金元素特性用途碳素钢低碳钢中碳钢高碳钢合金钢锰钢不锈钢硅钢钨钢（4）钛合金二、正确选用金属材料1金属材料的特点2金属材料的类型3金属材料的回收三、金属的冶炼1冶炼K、Ca、Na、Al等活泼金属通常采用的方法是 A热分解法 B热还原法C电解其熔融盐或氧化物 D电解其盐的水溶液2某无色透明的溶液，跟金属Al反应时放出H2 。试判断Mg2+、Cu2+、Ba2+、H+、Ag+、SO42-、HCO3-、OH-、NO3-等离子在下列两种情况中可能存在于此溶液中的是当该溶液与Al反应后生成Al3+时，原溶液中可能存在的离子是 。当该溶液与Al反

14、应后生成AlO2-时，原溶液中可能存在的离子是 。非金属元素复习一、硅1、硅的物理性质 硅有 和 两种，晶体硅的结构与 相似，它是带有 灰黑色固体，熔点 、硬度 、有脆性，导电性介于 和 之间，是良好的 材料。2、用途 (1)作半导体材料制晶体管、集成电路、硅整流器和太阳能电池。(2)制合金3、化学性质 （1）常温下，硅的化学性质不活泼，除F2、HF、强碱外，不与其他物质（如：Cl2、O2、H2SO4、HNO3）反应。 如：Si+4HFSiF4+2H2；Si+2NaOH+H2ONa2SiO3+2H2 （2）加热的条件下，硅能与一些非金属、氧气等反应 如：Si+CSiC ；Si+02SiO24、

15、硅的制备：见课本P81的习题9二、二氧化硅和硅酸CO2SiO2物理性质化学性质与水反应与氧化钙与氢氧化钠溶液与氢氟酸用途（二）硅酸（H2SiO3）化学性质：1、弱酸性（硅酸是一种弱酸，它不溶于水，不能使指示剂变色，是一种白色粉末状的固体），能与碱反应：H2SiO3+NaOH 2、不稳定性：H2SiO3SiO2+H2O 制备：（硅酸对应的酸酐SiO2不溶于水，无法用SiO2与水反应直接制得，只能利用可溶性硅酸盐和酸反应制取）三、硅酸钠（Na2SiO3）-最简单的硅酸盐1、物理性质：白色固体，易溶于水，其水溶液俗称水玻璃或泡花碱。2、化学性质：硅酸钠的化学性质：相对稳定，不能燃烧，不易被腐蚀，热稳

16、定性强 3、用途：二)、硅酸盐组成的表示法【练习】1、请用氧化物的形式来表示下列硅酸盐的组成： 硅酸钠（Na2SiO3）： ；镁橄榄石（Mg2SiO4）： ；长石（KAlSi3O8） 。三)、硅酸盐工业简介1、传统的硅酸盐材料：普通玻璃：以 、 和 为原料，经 、 ，在 熔融制得的。改变 或生产工艺，可以制得具有不同用途的玻璃。水泥：以 和 为主要原料，经 、 后在 煅烧，再加入适量 ，研成细粉就得到普通水泥。陶瓷：以 为原料，经 而成。【小结】传统的硅酸盐工业都是在高温条件下生产。【当堂达标】 1、下列关于硅的说法不正确的是 ( )A、硅是非金属元素，它的单质是灰黑色，有金属光泽的固体B、硅

17、的导电性能介于导体和绝缘体之间，是良好的半导体材料。C、硅的化学性质不活泼，常温下不与任何物质反应D、加热到一定温度时，硅能与氧气、氯气等非金属反应 2、如右图所示转化关系中，A是地壳中含量仅次于氧的非金属元素单质， E是一种白色沉淀，试据此判断： （1）B的化学式是 。 （2）B与a溶液反应的离子方程式为 。 （3）写出物质名称：A. ，C. ，D. ，E. ，F. 。 3、已知硅可与碱溶液发生如下反应：Si+2NaOH+H2ONa2SiO3+2H2。现将6.9gNa和4.2gSi同时投入足量的水中，充分反应后测得溶液体积为500mL，求产生的氢气在标准状况下的体积为多少升？所得溶液的物质的

18、量浓度为多少？4、要除去SiO2中的CaO杂质，最适宜的试剂是（ ）A.纯碱溶液 B.盐酸 C.硫酸 D.苛性钠溶液5、加热熔融烧碱时应使用下列哪种坩埚（ ）A.石英坩埚 B.普通玻璃坩埚 C.铁坩埚 D.陶瓷坩埚6、CO2 通入下列各溶液中，不可能产生沉淀的是 ( )A 石灰水 B 饱和碳酸钠溶液 C 硅酸钠溶液 D 氯化钙溶液 若通至过量最终产生沉淀的是 （ ）第二节 富集在海水中的元素氯一、 氯气的物理性质二、 氯气的化学性质三、 氯气的实验室制法四、 氯气的用途五、氯离子的检验六、卤族元素【课下作业】1、湿润的蓝色石蕊试纸接触氯气后，其颜色变化为（ ）A变红 B变白 C先变红再变白 D

19、不变色2、下列氯化物中，既能由金属和氯气直接参与化合制得，又能由金属和盐酸反应制得的是（ ）ACuCl2 BFeCl2 CMgCl2 DFeCl33、除去Cl2中少量的HCl气体，最好选用的试剂是（ ）A.蒸馏水 B二氧化锰 C饱和食盐水 D氢氧化钠溶液4、为了证明氯酸钾晶体中含有氯元素，选用给出的试剂和操作，其操作顺序正确的是（ ）滴加AgNO3溶液 加水溶解 过滤、取滤液 与二氧化锰混合加热 加稀HNO3 与浓盐酸反应 加NaOH溶液加热 用淀粉碘化钾A B C D 5、验室制取氯气的试管壁上粘有二氧化锰，除去其可用的试剂是 （ ）A、 蒸馏水 B、氢氧化钾溶液 C、稀盐酸 D、热的浓盐酸

20、6、实验室用下列两种方法制取氯气（ ）用含HCl 146g的浓盐酸与MnO2足量的反应用87g MnO2与足量的浓HCl反应，则所得的Cl2(同温同压下) A比多 B、比多 C、一样多 D、无法比较7、溴化碘（IBr）的化学性质跟卤素单质相似,它跟水反应的化学方程式为：IBr + H2O =HBr + HIO。下列有关的叙述中，不正确的是（ ）AIBr是双原子分子 B在很多反应中，IBr是氧化剂C和NaOH反应能生成NaBr D和H2O反应时，IBr既是氧化剂又是还原剂8、甲、乙、丙三种溶液中各有一种X（X为Cl、Br、I ）离子，向甲中加入淀粉溶液和氯水，溶液变为橙色，再加丙溶液，颜色无明显

21、变化，则甲、乙、丙依次含有（ ）ABr、I、Cl BBr、Cl、I CI 、Br、Cl DCl、I 、Br第三节 硫和氮的氧化物一 、二氧化硫和三氧化硫1、二氧化硫的物理性质2、二氧化硫的化学性质物质SO2氯水木炭漂白原因漂白效果漂白范围用途4、三氧化硫(1)物理性质：(2)化学性质：5、硫二、一氧化氮和二氧化氮物质NONO2物理性质制取方法收集方法与O2 反应与水反应化学性质【当堂达标】1、NO和CO2的混合气体，通过过量的Na2O2后，剩余气体体积为原来的一半，则NO和CO2的体积比为( )A1：1 B。1：3 C。2：1 D。1：1的任意比2、将amLNO、bmLNO2、xmLO2混合于

22、同一试管内，将试管口倒置于水中，充分反应后试管内气体全部消失，则x的值为( )A.(a+b)/2 B.(2a+b)/3 C.(3a+b)/4 D.(4a+b)/5第二节 富集在海水中的元素氯第三课时基础达标1常温常压下，下列溶液中含有大量氯离子的是( )ANaCl饱和溶液 B新制氯水CAgCl饱和溶液 DKClO3溶液2已知某溶液中Cl-、Br-、I-离子的物质的量之比为1：2：3，现欲使溶液中的Cl-、Br-、I-离子的物质的量之比改为3：2：1。要通入Cl2的物质的量与原溶液中I-的物质的量之比应为 ( )A 1：3 B 3：1 C 1：2 D 2：13有不纯的氯化铜粉末13.5g（内含一

23、种杂质），当与足量的AgNO3溶液反应时，生成29gAgCl沉淀，则粉末中的杂质可能是（ ） AFeCl3 BKCl CZnCl2 DBaCl24在500g含1.17gNaCl和0.84gNaF的溶液中，滴加过量的AgNO3溶液，静置，过滤，洗涤，称重得到2.87g固体，由此可以得出的正确结论是 （ ） A氯离子只有一部分参加反应 B氟离子只有一部分参加反应C氟化钠与AgNO3在溶液中无沉淀生成D氟化银难溶于水5某温度下，将Cl2通入NaOH溶液中，反应得到NaClO、NaClO3的混合液，经测定ClO-和ClO3-的浓度之比为1：3，则Cl2与NaOH溶液反应时被还原的氯元素与被氧化的氯元素

24、的物质的量之比为（ ）A215 B113 C31 D416将4gNaBr和NaI的混合物全部溶于水，然后通入一定量的Cl2，充分反应后，蒸干溶液，在将所得固体加热至质量不变，得固体2.17g，则原混合物中NaI的质量可能是（）A 0.2gB0.5gC1gD3g能力提高7用氯气消毒的水可能有臭味，长期食用用氯处理的食物（白面粉、猪肉等）可能导致人体摄入的不饱和脂肪酸活性减弱，产生活性毒素，对人体造成潜在危害。约从20世纪40年代起，国外就有用ClO2消毒饮用水的。ClO2杀菌、漂白能力优于Cl2且没有臭味生成，文献报告按ClO2、Cl2质量及其产物计，ClO2的消毒能力是等质量的Cl2的2.36

25、倍。试通过计算推断。8铁的某种氯化物FeClx1.625g溶于水后，加入足量的AgNO3溶液，产生沉淀经洗涤、干燥后称重，得质量为4.305g的固体沉淀物。求x的值和铁的氯化物的化学式。第三节 硫和氮的氧化物第三课时基础达标1下列物质中，不具有漂白作用的是（ ）A活性炭 B氯气 C次氯酸溶液 D二氧化碳2将15mLNO和15mLNO2的混合气体，通入倒置水槽充满水的试管中，最后在试管中能收集的气体体积是（ ）A20mlL B15mL C10mL D5mL3将充有20mLN2和NO2气体的试管倒立在水槽中，充分反应后，试管内残留气体为10mL，则原混合气体中N2和NO2的体积比为（ ）A1：1

26、B1：2 C1：3 D2：34下列气体中。不能用直接排空气法收集的是（ ）ANO2 BNO CCO2 DN25在标准状况下，将O2和NO2按1：4体积比充满一干燥的烧瓶，将烧瓶倒置于水中，瓶内液面逐渐上升。最后烧瓶内溶液的物质的量浓度是（ ）A0.045mol/L B0.036mol/L C0.026mol/L D0.028mol/L6在一集气瓶中装入SO2气体后，其总质量为ag，已知集气瓶的质量为bg。若在相同条件下改装N2，其总质量为（ ）A7(a-b)/16g Ba/64g C(7a-6b)/28g D(7a+9b)/16g7在体积为VL的密闭容器中通入amolNO和bmolO2，反应后

27、容器内氮原子数和氧原子数之比为（ ）Aa/b Ba/2b Ca/(a+2b) Da/2(a+b)8把xmLCO2通过足量的Na2O2后再与ymLNO混合，x与y之和为30mL。设充分反应后气体的体积缩小为15mL，则x：y为（ ）1：1 2：1 5：4 7：5A B C D能力提高9A和B两种有气味的气体，它们在空气中都不能被点燃。A的相对分子质量不比B大，在B的溶液里通入A气体，溶液的酸碱性显著增强，在溶液中滴加硝酸钡溶液，生成一种不溶于硝酸的白色沉淀；沉淀完全后过滤，在滤液中滴加硝酸银溶液，也生成一中不溶于硝酸的白色沉淀，由上述判断：A是 ，B是 。写出B的溶液里通入A气体发生的化学方程式： 。10将VmLNO和NO2的混合气体通过水吸收后，得到amL无色气体A。将此无色气体A与等体积的O2混合，再通过水充分吸收后，收集到5mL无色气体B。