嘉定区高三化学二模试卷及参考答案.doc

1、嘉定区2016学年第二学期高三年级质量调研考试化学试卷（时间60分钟，满分100分）相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Fe-56 Al-27 Na-231下列元素属于第A族的是A氟B铁C钙D硫2椰树牌天然矿泉水的成分：含钠46.31g/L 、含钙35.11g/L 、含碘0.051g/L，这里所标成分钠、钙、碘指的是A元素B单质C原子D氧化物3下列各图所示的分子结构模型中，分子式为C6H6的是BDCA 4下列物质既含有共价键又含有离子键的是ANaOHBCl2CHClDNaCl5下列关于石油的说法正确的是A石油属于可再生矿物能源B石油主要含有碳、氢两种元素 C石油裂化属于物理变化D石油分馏

2、属于化学变化6从海水中可以提取溴，主要反应为：2Br + Cl2 Br2 + 2Cl，下列说法正确的是A溴离子具有氧化性B氯气是还原剂C该反应属于复分解反应D氯气的氧化性比溴单质强7某有机物结构见右图，它不可能具有的性质是A能跟KOH溶液反应 B能被氧化C能发生加聚反应 D能使溴水褪色81 mol H2分子和1 mol N2分子一定具有相同的A电子数 B原子数 C质子数 D体积9在pH=13的溶液中能大量共存的是ANH4+、SO42-、Cl-BAl3+、NO3-、Cl- CK+、Fe3+、SO42- DNa+、CO32-、NO3-10下列有关第三周期元素的性质递变的说法错误的是A.从左到右，金

3、属性减弱 B.从左到右，非金属性增强C.从左到右，正化合价的数值增大 D.从左到右，原子半径逐渐增大11某小组设计如右图装置研究电化学原理，下列说法中错误的是 A若开始时开关K与a连接，其反应与铁的吸氧腐蚀类似B若开始时开关K与b连接，则标准状况下B极产生2.24 L气体，转移电子0.2 mol C若开始时开关K与b连接，则该装置是化学能转变为电能D若开始时开关K与b连接，其原理类似于钢铁防护中外加电流的阴极保护法12下列各组混合物中，能用分液漏斗进行分离的是A酒精和水 B碘和四氯化碳 C水和四氯化碳 D汽油和乙醇13 与氢气加成产物的名称是A4-甲基己烷 B2-乙基戊烷 C1,3-二甲基戊烷

4、D3-甲基己烷14氢气可以在氯气中燃烧，下列说法正确的是A、反应在点燃条件下发生，是吸热反应B、反应中的能量变化与反应物的用量多少无关C、反应物的总能量高于生成物的总能量D、化学键断裂吸收的总能量高于化学键形成放出的总能量15某溶液中可能含有SO42、CO32、Cl。为了检验其中是否含有SO42，除BaCl2溶液外，还需要的溶液是AH2SO4BHClCNaOH DNaNO316甲酸是一种一元有机酸。下列性质可以证明它是弱电解质的是A甲酸能与水以任意比互溶 B0.1molL1甲酸溶液的pH值约为2 C10mL1molL1甲酸恰好与10mL1molL1NaOH溶液完全反应 D甲酸溶液的导电性比盐酸

5、溶液的弱17下列反应的离子方程式正确的是A实验室用大理石和稀盐酸制取二氧化碳：2H CO32CO2 H2O B铁片溶于稀硫酸中： 2Fe + 6H+ 2Fe3+ + 3H2C向AlCl3溶液中加入过量的NaOH溶液：Al33OHAl(OH)3D氢氧化铜溶于稀盐酸中： Cu(OH)22H+ 2H2O Cu2+18.将浓度均为0.2mol/L的CH3COOH和CH3COONa溶液等体积混合，混合液呈弱酸性，其中有三种微粒的浓度非常接近，这三种微粒是A. CH3COO- Na+ CH3COOH B. CH3COO- CH3COOH H+C. CH3COOH OH- H+ D. CH3COO- OH-

6、 H+195.5 g铁铝混合物与足量的盐酸反应，生成标准状况下的氢气4.48 L，则混合物中Fe与Al的物质的量之比 A1：1 B2：1 C1：2 D2：320某温度下，一反应平衡常数。恒容时到达平衡后，升高温度，H2浓度减小。下列说法正确的是 A升温，逆反应速率减小B加压，H2浓度减小 C增加H2， K减小D该反应的正反应是吸热反应二、综合题（一）“常见无机物”，主要是指的铝、铁、硫、氯四种元素的单质及化合物。完成下列填空：21.四种元素原子的半径大小Fe _22.铝原子核外电子排布式 ,有_种不同能量级的电子；铝热剂的成分是铝粉与氧化铁的混合物;写出铝热反应的化学方程式_23. 工业上用氯

7、气和 制取漂粉精；吸收多余氯气的试剂是 。24. 硫磺粉末与铁粉混合加热，写出该反应的化学反应方程式并标出电子转移的方向和数目_。25.硫的非金属性_于氯(选填“强”、“弱”)，用一个事实证明_，再从原子结构的知识加以解释_.（二）氨气是一种重要的化工原料，氨态氮肥是常用的肥料。催化剂高温高压工业合成氨的化学方程式:N2 + 3H2 2NH3 +92.4KJ 26.它是氮的固定的一种，属于_（ 选填“大气固氮”、“生物固氮” “人工固氮”）；若升高温度，该平衡向 方向移动（选填“正反应”或“逆反应”）。27.该反应达到平衡状态的标志是 。（选填编号）a压强不变bv正(H2)= v正(NH3)c

8、c (N2)不变dc(NH3)= c(N2)28欲使NH3产率增大，可采取的措施有 、 。若容器容积为2L，开始加入的N2为0.1mol，20s后测得NH3的物质的量为0.08mol，则N2的平均反应速率为 _mol/(LS)。29.如右图所示，将集有氨气的试管倒置于水槽中，观察到试管内液面上升，溶液变为红色，解释发生该现象的原因 。30.（NH4）2SO4是常用的氮肥，长期施用时会使土壤酸化板结，用离子方程式表示原因 检验（NH4）2SO4含NH4+的方法是 。_.（三）乙烷、乙烯、乙炔它们及其衍生物一氯乙烷、氯乙烯、乙醇、乙醛、乙酸、乙酸乙酯都有很重要的用途。31.乙炔在空气中燃烧的现象_

9、由乙烷制取一氯乙烷的反应条件_,由乙烯制取乙醇的反应类型_32. 一氯乙烷分子中的官能团为 。聚氯乙烯的结构简式为 。33.写出由乙醛生成乙酸的化学反应方程式。 34.写出乙酸的一种同分异构体的结构简式 ;检验该同分异构体是否含有醛基操作_ 35乙二醇（HOCH2CH2OH）也是一种很重要的化工原料，请完成由一氯乙烷合成乙二醇的路线图（合成路线常用的表示方式为：） （四）测定含有少量氯化钠小苏打(主要成分为NaHCO3)的含量有多种方法。36.I.用重量法。加热法样品，用化学方程式表示的反应原理是：_；II.量气法：通过测得_的体积，从而通过换算求得小苏打的含量。37.III.滴定法（容积法）

10、反应原理：NaHCO3+HClNaCl+H2O+CO2,NaHCO3呈弱碱性，故不宜用酚酞做指示剂，而常用_作指示剂。用标准盐酸滴定样品，滴定终点时的现象是_滴定法实验步骤如下图示38.“称量溶解、定容”这两大步骤需要的仪器主要有：电子天平、药匙、100mL的容量瓶、_、 _、_等39.“取出20mL”使用的滴定管在水洗后没对其进行润洗，对滴定结果的影响是_（“偏高”“偏低”“无影响”）；必须“做二次实验”的理由_.某化学兴趣小组的同学用重量法测定某品牌小苏打中NaHCO3的质量分数，进行了以下实验：称量样品置于烧杯中，向其中慢慢滴加稀盐酸，至不再产生气泡为止，测得的有关数据如下表所示。物质样

11、品消耗的稀盐酸反应后的溶液质量(g)4.5 g37.7 g40 g试计算：40.生成的质量CO2_;样品中的NaHCO3的质量分数_(计算结果保留一位小数)嘉定区2016学年第二学期高三年级质量调研考试化学试卷参考答案一、202=40分题号12345678910答案AADABDABDD题号11121314151617181920答案CCDCBBDACD二、（一）（15分）21.Al S Cl（2分）22. 1s22s22P63s23P1, （1分） 5（1分）, 2Al+Fe2O3 2 Fe + Al2O3（2分）23.消石灰或熟石灰，氢氧化钠溶液（2分）2e24. Fe+ SFeS （3分）

12、25.弱，（1分） 氯化氢比硫化氢稳定，氯气与氢气点燃即可燃烧或爆咋，而硫磺与氢气加热还较难反应且可逆，高氯酸的酸性强于硫酸等（合理即给分）；（1分）S与Cl二者电子层数相同，核外电子数增多，原子半径逐渐减小，原子核对外层电子的吸引力增强，故得电子能力依次增强，非金属性增强。（2分）（二）（15分）26.人工固氮 ；逆反应（2分） 27.a c（2分）28.加压，分离氨（合理即给分） （2分） 0.001 （2分）29. 氨气易溶于水，试管内压强减小，液面上升；生成一水合氨，电离出OH-，溶液呈碱性，故溶液变为红色。（2分）或NH3+H2ONH3H2O NH4+OH- ，NH3易溶于水，试管内

13、压强减小，液面上升电离出OH-，溶液呈碱性，故溶液变为红色。（合理即给分）30. NH4+H2ONH3H2O+H+（2分）取样，滴加过量浓NaOH溶液后加热，若产生的气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，说明有NH4+。 （3分）（三）31.火焰明亮，产生黑烟并放出大量的热（2分）；光照；加成反应（2分）32.氯原子或-Cl（1分）-CH= CH Cl-CH3CHO2Cu(OH)2 CH3COOHCu2O2H2On（1分）33.催化剂2CH3CHOO2 2CH3COOH（2分）34.HCOOCH3 （1分）取样，加入新制氢氧化铜悬浊液震荡，加热，若产生（砖）红色沉淀就证明含有醛基，若没有红色沉淀则证

14、明没有醛基。（2分）Cl235. （4分）CH3CH2 Cl CH2= CH2 Cl CH2CH2 ClHOCH2CH2OH(四) （15分）36. 2NaHCO3 Na2CO3 +H2O+CO2 （2分） , CO2 （1分）37.甲基橙 （1分）滴入最后一滴盐酸，溶液由黄色突然变为橙色并在半分钟内不变色（2分）38.烧杯，胶头滴管，玻璃棒（3分）39.偏低，减少误差（2分）40.2.2g 93.3%（4分）该反应的化学方程式为NaHCO3+HClHCl+H2O+CO2,反应中生成的二氧化碳气体的质量为4.5g+37.7 g-40g=2.2 g,样品中的NaHCO3的质量及所得溶液中NaCl的质量均可由CO2的质量求出。40.解：反应中生成的二氧化碳气体的质量为4.5 g+37.7 g-40 g=2.2 g。设样品中的NaHCO3质量为x，生成的NaCl的质量为yNaHCO3+HClNaCl +CO284 58.5 44x y 2.2 g x=4.2 g样品中的NaHCO3的质量分数为：4.2/4.5100%93.3%