高三化学寒假作业4《化学》含答案.docx

1、高三化学寒假作业4化学含答案2019-2020年高三化学寒假作业4化学含答案一、选择题（本题共7道小题）1.下列金属通常采用加热分解的方法来冶炼的是（）ANa BAl CFe DAg2.下说法正确的是（）A从海水中提取溴，富集溴可以用亚硫酸钠溶液或二氧化硫水溶液作为吸收液B从海水中提取碘常用过氧化氢做还原剂C可以用铝热反应制得单质镁D铝热剂就是指铝和氧化铁混合物3.从海水中可以提取溴，但得到的液溴中常溶有少量氯气，除去氯气应该采用的方法是（）A加入适量的KI溶液B通入溴蒸气C加入适量的氢氧化钠溶液D加入适量的溴化钠溶液4.海洋中有丰富的食品、矿产、能源、药物和水产资源等（如图所示），下列有关说

2、法正确的是（） A过程加入的药品顺序为：Na2CO3溶液BaCl2溶液NaOH溶液加盐酸后过滤B在过程中将MgCl26H2O灼烧即可制得无水MgCl2C工业上通过电解饱和MgCl2溶液制取金属镁D过程反应后溶液呈强酸性，生产中需解决其对设备的腐蚀问题5.化学与生活、社会密切相关，下列说法错误的是（ ）A过氧化钠可作航天员和潜水员的供氧剂B干冰和碘化银均可用于人工降雨C近年来出现的城市雾霾与汽车尾气的排放无关D高铁车厢大部分材料采用铝合金，因为铝合金强度大、质量轻、抗腐蚀能力强6.下列说法不正确的是（ ）A面粉增白剂中的成份CaO2具有强氧化性BCaO能与SO2反应，可用作工业废气的脱硫剂C新能

3、源汽车的推广与使用有助于减少光化学烟雾的产生DPM25是指空气中直径25m的颗粒物，它们分散在空气中形成胶体7.“绿色化学”要求在化工合成过程中，目标产物对反应物的原子利用率为100%，下列反应要求最符合这一要求的是（）A取代反应 B加聚反应 C氧化反应 D消去反应二、填空题（本题共3道小题）8.（12分）根据如图原电池的装置图回答下列问题：（1）欲将反应2Fe3+CuCu2+2Fe2+设计成原电池，该电池负极材料为 ，电解质溶液为 ，10min内该电池向外提供0.1mol电子，负极材料的质量变化为 ，假设该电解质溶液为2L，则以Fe3+浓度变化表示的该反应的速率为 （2）若C为稀H2SO4溶

4、液，电流表指针发生偏转，A电极材料为Cu，B电极材料为Fe，则B电极上发生的电极反应式为 ；反应进行一段时间后溶液C的pH将 （填“升高”“降低”或“基本不变”）9.回答下列问题：（1）下面列出了几组物质，请将物质的合适组号填写在空格上同位素 ，同系物 ，同分异构体 乙醇（CH3CH2OH）和甲醚（CH3OCH3） D和T 16O、17O、18O CH4和CH3CH2CH2CH3（2）家庭中经常用食醋浸泡水垢（主要成分是CaCO3）的暖瓶或水壶，以清除水垢这是利用了醋酸的 性质，写出该过程的化学方程式 10.如图，在左试管中先加入3mL的乙醇，并在摇动下缓缓加入2mL浓硫酸，再加入2mL乙酸，

5、充分摇匀在右试管中加入5mL饱和Na2CO3溶液按图连接好装置，用酒精灯缓慢加热（1）写出左试管中主要反应的方程式 ；（2）加入浓硫酸的作用： ； ；（3）饱和Na2CO3的作用是： ； ； （4）反应开始时用酒精灯对左试管小火加热的原因是： ； ；（已知乙酸乙酯的沸点为77；乙醇的沸点为78.5；乙酸的沸点为117.9）（5）分离右试管中所得乙酸乙酯和Na2CO3溶液的操作为（只填名称） _，所需主要仪器_ （6）实验生成的乙酸乙酯，其密度比水 试卷答案1.D考点：金属冶炼的一般原理专题：几种重要的金属及其化合物分析：根据金属的活动性强弱选择合适的冶炼方法，一般来说，活泼金属用电解法，较活泼

6、金属用热还原法，不活泼金属如Hg、Ag等用热分解法冶炼解答：解：根据金属的活动性强弱选择合适的冶炼方法，一般来说，活泼金属用电解法，如钠、镁、铝，较活泼金属用热还原法，铁、铜，不活泼金属如Hg、Ag等用热分解法冶炼故选：D点评：本题考查金属的冶炼，题目难度不大，注意根据金属的活泼性确定金属的冶炼方法2.A考点：铝的化学性质；氧化还原反应；海水资源及其综合利用分析：A亚硫酸钠或二氧化硫水溶液具有还原性，能被溴氧化；B碘离子具有还原性，过氧化氢能氧化碘离子而体现氧化性；C镁的活泼性大于Al；D可以发生铝热反应的混合物称之为铝热剂解答：解：A亚硫酸钠或二氧化硫水溶液具有还原性，能被溴氧化，溴被还原生

7、成溴离子，从而达到富集目的，故A正确；B碘离子具有还原性，过氧化氢能氧化碘离子而体现氧化性，所以过氧化氢作氧化剂，故B错误；C镁的活泼性大于Al，所以冶炼镁不能采用铝热反应，故C错误；D作为铝热剂重要组成的金属氧化物，铝热剂应为Al和过渡元素的氧化物所形成的混合物，故D错误；故选A点评：本题考查海水资源综合利用及铝热反应，为高频考点，侧重考查元素化合物性质，熟悉海水中提取溴的方法及流程，知道金属冶炼方法与金属活动性强弱关系，题目难度不大3.D解：A加入适量的KI溶液，生成碘，引入新的杂质，故A错误；B通入溴蒸气，与氯气不反应，故B错误；C液溴和氯气都与NaOH反应，故C错误；D加入适量的溴化钠

8、溶液，可与氯气反应生成溴，故D正确故选D4.D考点：海水资源及其综合利用专题：化学应用分析：A除去粗盐中的Ca2+、Mg2+、SO42及泥沙，可以加过量的氯化钡除去硫酸根离子，然后用碳酸钠去除钙离子和过量的钡离子，盐酸要放在最后，来除去过量的氢氧化钠和碳酸钠，加氢氧化钠和氯化钡无先后顺序要求；B氯化镁中的镁离子能水解，酸性环境会抑制水解，MgCl26H20要在HCl氛围中加热脱水制得无水MgCl2；C工业上是电解熔融的氯化镁来制取金属镁，电解饱和MgCl2溶液得到的是氢氧化镁；D过程反应为Br2+SO2+2H2O2HBr+H2SO4，溶液呈强酸性，生产中需解决其对设备的腐蚀问题；解答：解：A镁

9、离子用氢氧根离子沉淀，加入过量的氢氧化钠可以将镁离子沉淀，硫酸根离子用钡离子沉淀，加入过量的氯化钡可以将硫酸根离子沉淀，至于先除镁离子，还是先除硫酸根离子都行，钙离子用碳酸根离子沉淀，除钙离子加入碳酸钠转化为沉淀，但是加入的碳酸钠要放在加入的氯化钡之后，这样碳酸钠会除去反应剩余的氯化钡，离子都沉淀了，再进行过滤，最后再加入盐酸除去反应剩余的氢氧根离子和碳酸根离子，所以正确的顺序为NaOH溶液BaCl2溶液Na2CO3溶液过滤后加盐酸，或BaCl2溶液NaOH溶液Na2CO3溶液过滤后加盐酸，选项中的试剂添加顺序中，钡离子最后无法除去，故A错误；B在过程中的MgCl26H2O灼烧过程中镁离子易水

10、解生成氢氧化镁，在氯化氢气体中脱水可以抑制镁离子水解，故B错误；C电解饱和MgCl2溶液得到的是氢氧化镁，工业上是电解熔融的氯化镁来制取金属镁，MgCl2 Mg+Cl2，故C错误；D利用海水制取溴：含Br的海水通过蒸发浓缩，酸化，通入氧化剂通Cl2反应为：Cl2+2NaBr=Br2+2NaCl，用SO2水溶液吸收Br2，Br2+SO2+2H2O2HBr+H2SO4，再通Cl2，氧化溴离子生成单质溴，Cl2+2HBr=Br2+2HCl，过程反应生成的硫酸和氢溴酸都为强酸，对金属设备具有腐蚀性，需防腐，故D正确；故选D点评：本题是一道海水资源的综合利用方面的题目，属于综合知识的考查题，熟悉海水中的

11、成分和物质的性质结合框图信息是解答本题的关键，题目难度中等5.C考点：钠的重要化合物；常见的生活环境的污染及治理；金属与合金在性能上的主要差异分析：A、因Na2O2能和CO2、H2O反应生成O2，所以过氧化钠可用作航天员的供氧剂；B、根据干冰易升华吸热和碘化银分解吸热来分析；C、汽车尾气中含有大量有害物体和粉尘；D、根据铝合金的物理性能分析解答：解：A、因Na2O2能和CO2、H2O反应生成O2，所以过氧化钠可用作航天员的供氧剂，故A正确；B、干冰易升华吸热和碘化银分解吸热，所以均可用于人工降雨，故B正确；C、汽车尾气中含有大量有害物体和粉尘，所以汽车尾气随意排放，与雾霾形成有很大的关系，故C

12、错误；D、铝合金具有强度大、质量轻、抗腐蚀能力强等性能，在航空、航天、汽车、机械制造、船舶及化学工业中已大量应用，故D正确；故选：C点评：本题考查了Na2O2的应用、干冰易和碘化银的降雨、汽车尾气、合金的组成和性能等知识点，题目难度不大6.D试题解析：A、CaO2具中含有过氧根离子，具有强氧化性，故A正确；B、CaO能与SO2反应，吸收工业废气中的SO2气体，做脱硫剂，故B正确；C、来源于工厂的废气、汽车尾气的氮的氧化物可引起光化学烟雾，推广使用新能源可以有效的减少氮的氧化物排放，故C 正确；D、PM25是指空气中直径25m的颗粒物，而胶体是分散质粒子直径在1nm100nm的分散系，不在一个数

13、量级,故D不正确。7.B考点：有机化学反应的综合应用；绿色化学专题：有机反应分析：根据题中信息绿色化学的要求：反应物全部转化为期望的产物，使原子的利用率达到100%，可知化合反应、加成反应符合绿色化学的要求解答：解：加聚反应只生成一种物质，反应物中的所有原子都转化到生成物中，原子利用率达到100%，符合要求，而取代反应、氧化反应、消去反应均有副产物，原子利用率达不到100%，不符合“绿色化学”要求，故选B点评：本题主要考查了绿色化学的要求是原子利用率是100%，把握绿色化学的要求及常见反应的特点即可解答，题目难度不大8.（1）铜；氯化铁溶液；3.2g；0.005 mol/（Lmin）；（2）F

14、e2e=Fe2+；升高考点：原电池和电解池的工作原理分析：（1）根据原电池的工作原理选取适合的材料，再根据电极反应式进行相关计算；（2）若C为稀H2SO4溶液，电流表指针发生偏转，B电极材料为Fe且做负极，A为正极，溶液中氢离子得到电子生成氢气，氢离子浓度减小，氢氧根离子浓度增大解答：解：（1）2Fe3+Cu2Fe2+Cu2+，根据方程式可知，铜的化合价升高，失电子，应作为原电池的负极；3价铁离子化合价降低，得到电子，故电解质溶液可选用氯化铁；正极可选用惰性电极石墨（Pt亦可）；又负极反应为Cu2e=Cu2+，根据电极反应式可知，消耗1mol铜，转移2mol电子，故转移0.1mol电子，消耗的

15、铜为0.05mol，质量为0.0564=3.2g，同时消耗Fe3+的物质的量为0.1mol，所以以Fe3+浓度变化表示的该反应的速率为=0.005 mol/（Lmin）故答案为：铜；氯化铁溶液；3.2g；0.005 mol/（Lmin）；（2）若C为稀H2SO4溶液，电流表指针发生偏转，B电极材料为Fe且做负极，电极反应为Fe2e=Fe2+，A为正极，溶液中氢离子得到电子生成氢气，电极反应为：2H+2e=H2；氢离子浓度减小，氢氧根离子浓度增大，溶液pH升高，故答案为：Fe2e=Fe2+；升高点评：本题考查了原电池原理的分析判断，原电池原理和电极分析判断是解题关键，注意电极反应生成的离子在电解

16、质溶液中的存在分析，题目难度中等9.（1）;（2）酸性;2CH3COOH+CaCO3=（CH3COO）2Ca+CO2+H2O考点：乙酸的化学性质；同位素及其应用；芳香烃、烃基和同系物；同分异构现象和同分异构体 分析：（1）具有相同质子数，不同中子数（或不同质量数）同一元素的不同核素互为同位素有机化合物中具有同一通式、组成上相差一个或多个某种原子团、在结构与性质上相似的化合物系列具有相同分子式而结构不同的化合物互为同分异构体；（2）根据乙酸的分子结构以及乙酸具有酸的通性，能与盐反应，据此解题解答：解：乙醇（CH3CH2OH）和甲醚（CH3OCH3）分子式相同，结构不同，属于同分异构体；D和T质子

17、数相同，中子数不同，属于同位素；16O、17O、18O质子数相同，中子数不同，是同位素；CH4和CH3CH2CH2CH3具有同一通式、组成上相差3个CH2原子团、在结构与性质上相似，属于同系物，故答案为：；（2）因乙酸含有羧基，为乙酸的官能团，乙酸具有酸的通性，且酸性比碳酸强，能与碳酸盐反应：2CH3COOH+CaCO3=（CH3COO）2Ca+H2O+CO2，故答案为：酸性；2CH3COOH+CaCO3=（CH3COO）2Ca+H2O+CO2点评：本题主要考查了同位素，同系物，同分异构体，同素异形体的定义，在判断时要抓住各自的研究对象分别为：原子、有机化合物、化合物、单质10.（1）CH3C

18、OOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2O；（2）催化剂、吸水剂；（3）除去乙酸，吸收乙醇，降低乙酸乙酯的溶解度，便于分层；（4）加快反应速率，同时防止反应物为来得及反应而挥发损失；（5）分液；分液漏斗；（6）小解：（1）装置中发生的反应是醋酸和乙醇在浓硫酸催化作用下发生酯化反应，生成乙酸乙酯和水，反应的化学方程式为：CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2O；故答案为：CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2O；（2）浓硫酸有吸水性，促进该反应向正反应方向移动，浓硫酸能加快反应速率，所以浓硫酸作催化剂；故答案为：催化剂、吸水剂；（3）

19、碳酸钠溶液中的水溶解乙醇，能跟乙酸反应吸收乙酸，便于闻到乙酸乙酯的香味，降低乙酸乙酯的溶解度，使乙酸乙酯难溶于饱和碳酸钠溶液，便于分层；故答案为：除去乙酸，吸收乙醇，降低乙酸乙酯的溶解度，便于分层；（4）本实验反应开始时用小火加热，目的是加快反应速率，同时由于反应物乙酸、乙醇沸点较低，小火加热防止反应物为来得及反应而挥发损失，故答案为：加快反应速率，同时防止反应物为来得及反应而挥发损失；（5）乙酸乙酯的密度比水的小，制得的乙酸乙酯与碳酸钠溶液分层，且处于碳酸钠溶液的上面，因此分离的方法为分液，所用仪器为分液漏斗；故答案为：分液；分液漏斗；（6）在饱和碳酸钠上层产生有特殊香味的无色液体为乙酸乙酯，故密度小于水，故答案为：小