北京市届高三下学期学科综合能力测试化学试题 Word版含答案.docx

1、北京市届高三下学期学科综合能力测试化学试题 Word版含答案2020-2021学年北京市高三下学期综合能力测试化学试题化 学本试卷共9页，100分。考试时长90分钟。考生务必将答案答在答题卡上，在试卷上作答无效。考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。可能用到的相对原子质量：H1 C12 N14 O16第一部分本部分共14题，每题3分，共42分。在每题列出的四个选项中，选出最符合题目要求的一项1.从石油原料到口罩的生产过程中涉及的下列变化，不属于化学变化的是A.石油催化裂解得到丙烯B.丙烯催化聚合生成聚丙烯C.聚丙烯熔融后喷丝压成熔喷布D.用环氧乙烷与微生物蛋白质发生反应消毒2.干燥剂具有广泛的

2、用途，下列应用中涉及氧化还原反应的是A.实验室用浓硫酸去除氯气中的水蒸气B.在工业酒精中加入CaO后蒸馏得到无水酒精C.用金属钠去除甲苯、乙醚等有机溶剂中含有的少量水D.某些食品为防止潮解吸水影响其品质选择用硅胶做干燥剂3.元素周期表对化学学习和研究都有重要意义。下列说法不正确的是A.通过主族元素原子的最外层电子数，推测其常见的化合价B.在金属与非金属分界线附近，寻找半导体材料C.研究氯、硫、磷、砷等所在区域的元素，制造新品种的农药D.在IA族和A族的金属中寻找催化剂4.2020年11月24日凌晨，嫦娥5号在长征5号火箭巨大的推力下，启程前往月球，经20多天旅程后带着月壤返回，这是中国航天“探

3、月工程”向世界展示出“中国力量”。下列说法不正确的是A.嫦娥5号带回的快递”“月壤”中含有珍贵的3He，它与4He互为同位素B.嫦娥5号使用的碳纤维被誉为“新材料之王”，是一种新型有机高分子材料C嫦娥5号升起的新型复合材料制成的国旗，具有“强度高、耐高低温”的特点D.长征5号火箭采用“液氢液氧“作为推进剂，“液氢”属于绿色环保燃料5.甲烷与氯气在光照条件下存在如下反应历程(”表示电子)： 已知在一个分步反应中，较慢的一步反应控制总反应的速率。下列说法不正确的是A.上述过程的总反应方程式为B.光照的主要作用是促进反应的进行从面使总反应速率加快C反应都是由微粒通过碰撞而发生的反应D.反应是释放能量

4、的反应6.“鲁米诺”又名发光氨，是一种化学发光试剂，它在一定条件下被氧化后能发出蓝光，可用于鉴定血液，在刑侦中扮演了重要的角色。下图所示为鲁米诺的一种合成原理。A.鲁米诺的分子式为C8H6N3O2B.一定条件，X可以和乙醇发生缩聚反应C.、两步的反应类型分别为加成反应和取代反应D.若使用“84消毒液”对环境消毒，可能会干扰用鲁米诺在该环境下鉴定血液7.由下列操作和现象可以得出相应结论的是操作和现象结论AHF镜与SiO2，反应，HCl不能与SiO2反应HF的酸性强于HClB向苯酚钠溶液中通入CO2，使溶液变浑浊酸性：苯酚H2CO3C向2mL浓度均为0.1mol/L NaCl、NaI的混合稀溶液中

5、滴入几滴稀AgNO3溶液，只有黄色沉淀生成I-结合Ag+的能力比Cl-强D对蒸馏水进行加热，其pH降低升温使水中c(H+)c(OH-)8.N2可以与O2化合生成NO，是自然界固氮的重要方式之一。下图所示是以1mol N2和1mol O2，作为反应物的相应能量变化。判断下列说法不正确的是A.上图所示的反应中转移电子的物质的量为4 molB.完全断开1mol NO中的化学键需吸收1264kJ能量C.该反应中产物所具有的总能量高于反应物所具有的总能量D.NO分解的热化学方程式为2NO(g)=N2(g) +O2(g) H=-180kJmol-19.二氧化碳捕获技术可用于去除气流中的二氧化碳或者分离出二

6、氧化碳作为气体产物，其中CO2催化合成甲酸是一种很有前景的方法，且生成的甲是重要化工原料，该反应在无催化剂及有催化剂时的能量变化如图所示。下列说法不正确的是A.由图可知，过程I是有催化剂的能量变化曲线B.CO2催化合成液态甲酸的热化学方程式为CO2(g) +H2(g)=HCOOH(l) H=-31.2kJ/molC.该反应的原子利用率为100%，符合绿色化学的理念D.该反应可用于CO2的吸收和转化，有助于缓解湿室效应10.下列用于解释事实的方程式书写不正确的是A.某家用管道疏通剂(含铝粒和苛性钠)疏通管道：Al3+3OH-=Al(OH)3B.铁盐可作净水剂：C.向重铬酸钾溶液中滴加少量浓硫酸，

7、溶液橙色加深：D.用饱和碳酸钠溶液处理水垢中的硫酸钙：11.一种以NaBH4和H2O2为原料的新型电池的工作原理如图所示。下列说法不正确的是A.电池的正极反应为H2O2+2e-=2OH-B.电池放电时，Na+移向b极区C.温度越高，该电池性能提高越大D.理论上两极分别产生的OH-和的物质的量之比为8：112.工业上设计如下过程吸收NO和SO2。下列说法正确的是A.装置的主要作用是吸收NOB.装置中，加入Ce4+的主要作用是将氮、硫的化合物分离C.装置中，在电解槽的阴极区生成D.装置中，O2的主要作用是氧化NH313.关于室温下pH相同、体积相同的氨水与氢氧化钠两种稀溶液，下列叙述正确的是A.氨

8、水中的与NaOH溶液中的c(Na+)相同B.温度均升高20(不考虑挥发)，两溶液的pH均不变C.加水稀释相同的倍数后，两种溶液的pH仍相同D.与等物质的量浓度的盐酸反应，恰好中和时所消耗的盐酸的体积相同14.为探究Fe3+能香去除银镜反应后试管壁上银镜进行了如下实验。序号操作现象实验将2mL 2mo/L Fe(NO3)3溶液(pH=1)加入有银镜的试管中银镜消失实验将2mL. 1mol/L.Fe2(SO4)3溶液(pH=1)加入有银镜的试管中银镜减少，未消失实验将2mL 2mol/L. FeCl3溶液(pH=1)加入有银镜的试管中银镜清失(常温下溶解度：AgCl 1.910-4g.Ag2SO4

9、 0.796g)下列说法不正确的是A.中可能发生反应：Fe3+Ag=Fe2+Ag+B.实验可以证明本条件下氧化性Fe3+Ag+C.实验和的试管中可能有白色沉淀生成D.实验和现象的差异与溶液中Cl-和有关第二部分本部分共5题，共58分。15.(10分)丙酸钙(CH3CH2COO)2Ca在生活、生产中有广泛用途。I.用蛋壳(主要成分为CaCO3)制备丙酸钙。(1)上述流程中，有利于提高反应速率的操作有_。(2)已知：反应：。(3)反应的化学方程式为_。.丙酸钙的用途(4)丙酸钙是世界卫生组织批准使用的食品用防霉剂。某小组同学为探究丙酸钙的防霉效果，按下列的配方(每个配方均使用50g面粉和0.75g

10、酵母)蒸制6个馒头，冷却后置于密封袋中，定期观察记录如下：组别第一组第二组序号蔗糖/g000555丙酸钙/：g00.060.1000.060.10开始发霉的时间第3天第4天第5天第3天第4天第5天本实验可以得出的结论(写两点)：_；_。(5) 已知：丙酸钙高温分解产生CaO和还原性的烃或烃基(以CHX表示) 。燃煤中添加丙酸钙后，尾气中SO2、NO排放量显著减少，其可能的原因是_。16.(12分)辉铜矿(主要成分是Cu2S)是提炼铜的重要矿物原料之一、以H2O2作为氧化剂在硫酸环境中对辉铜矿浸出生成CuSO4的模型如下：(1)根据上述转化关系，请回答。I和的转化过程中，被氧化的元素是_。将过程

11、的化学方程式补充完整：过程中，H2O2起主要作用，但加入Fe2(SO4)3可以提高浸出率。过程的浸出模型如右图。结合难溶电解质的溶解平衡，解释加入Fe2(SO4)3的作用_。在浸出过程中，Fe3+可以不断再生，其离子方程式是_。在相同时间内，测得Fe2(SO4)3浓度对Cu2+浸出率的影响如下图所示。当cFe2(SO4)30.25molL-1后，图中曲线下降的可能原因是_。(2)测定浸出液中Cu2+浓度，其过程如下：i.取a mL浸出液，煮沸除尽过量H2O2，调节溶液的酸度.加入KF(除去Fe3+)；ii.加入过量KI溶液，与Cu2+反应生成CuI白色沉淀和I2ii.用0.1000molL-1

12、 Na2S2O3标准溶液滴定生成的I2，消耗Na2S2O3镕液b mL。(已知：)ii中反应的离子方程式是_。浸出液中的。17.(13分)辣椒的味道来自于辣椒素类化合物。辣椒素L的合成路线如下(部分试剂或产物略)。已知：请回答：(1)已知A分子无甲基，则A的结构简式是_。(2)E中所含官能团是_。(3)CD的化学方程式是_。(4)D与F生成G的反应类型是_。(5)J的结构简式是_。(6)将D与F等物质的量投料时，G的产率较高，若提高F的比例，则会使一种副产物(其分子量大于G)的含量增加，该副产物的结构简式是_。(7) 已知：R-COCl+HO-RR-COOR+HCl。试剂b为()K与试剂b发生

13、反应时，不仅试剂b中氨基的氢发生取代，同时其羟基的氢也可发生取代；而K与试剂a发生反应时，只得到L。从基团之间相互影响的角度分析，K与试剂a或试剂b反应时，产生上述差异的原因是_。18.(10分)燃煤烟气中的SO2是主要的大气污染物之一。氢气可用于还原二氧化硫，其主要反应为：。(1)用氢气进行脱硫的优点是_。(2)右图表示Co/Al2O3催化下，相同时间内、不同温度下的SO2的转化率。由图可知该反应为放热反应，解释图中温度小于350时，转化率随温度升高而增大的原因是_。(3)以Co/Al2O3作催化剂时氢气脱硫的过程由两步反应组成，过程如图1所示。结合图1中的信息，写出第一步反应的化学方程式：

14、_。已知在反应过程中，过量的H2可发生副反应：，图2中的两条曲线分别代表SO2的转化率或SX的选择性随H2/SO2体积比的变化(SX的选择性：SO2的还原产物中SX所占的百分比)，可推断曲线_(填“L1“或“L2”)代表SX的选择性，理由是_。(4)下表所示为压强对氢气脱硫反应的影响(已知：p(A)/P总=n(A)/n总)。实验P(SO2)/kPaP(H2) /kPaSO2起始速率/10-4molL-1h-1H2起始速率10-4molL-1h-1SO2的平衡转化率%113.326.71.903.7490.6226.626.72.264.43x313.352.34.067.94y426.652.

15、34.839.4196.2下列关于表中数据的分析中，不正确的是_(填字母)a要想增大反应速率，增大SO2压强比增大H2压强更为有效b.保持SO2/H2的比例不变，提高总压，SO2的平衡转化率增加c.x与y的值都在90.6至96.2之间19.(13分)某小组同学探究银氨溶液的配制及银氨溶液的成分。(1)银氨溶液称为Tollen试剂，在实验室中常用来检验醛基的存在。该反应中，通过“银镜”现象，可知银氨溶液做_剂。(2)探究制备银氨溶液过程中沉淀的颜色。已知：常温下氢氧化银极不稳定，Ag+与OH-在溶液中会转化为棕褐色Ag2O沉淀。实验(实验中所用氨水均为新制)：实验操作试剂a沉淀颜色i.2%氨水棕

16、褐色ii.2%氨水(经敞口放置48h)白色略暗iii.2%氨水(瓶口装有盛碱石灰的干燥管，经放置48h)棕褐色iv.2%氨水(事先通入少量CO2)白色i中发生反应的离子方程式是_。经推断，上述实验中白色沉淀的主要成分是Ag2CO3。为进一步证明白色沉淀的组成，还可在上述实验中用_溶液(填化学式)作为试剂a。实验测得，ii中所用的氨水比i中所用氨水的pH小，可能原因有_。(3)探究银氨溶液成分实验向i所得浊液中继续滴加2%氨水，使沉淀溶解。将制得的银氨溶液进行如下操作(流程中酒精的作用是减小溶质的溶解度)。通过实验可证明，白色沉淀x是Ag(NH3)2NO3，而不是Ag(NH3)2OH。将该实验方

17、案和现象补充完整：溶液b滴加酚酞不变红，_。镕液b与盐酸反应的离子方程式是_。实验II中制银氨溶液的反应为Ag2O+4NH3H2O=2Ag(NH3)2+2OH-+3H2O。结合实验I中i的反应，也可分析得出上述关于白色沉淀x成分的结论正确，说明理由：_。(考生务必将答案答在答题卡上，在试卷上作答无效)2020-2021学年北京市高三下学期综合能力测试化学试题参考答案第一部分共14小题，每小题3分，共42分。1.C2.C3.D4.B5.D6.D7.C8.B9.A10.A11.C12.C13.A14.B第二部分共5小题，共58分。15.（10分）（1）（2分）粉碎、加热（2）（2分）-156（3）

18、（2分）CaCO3 + 2CH3CH2COOH (CH3CH2COO)2Ca + CO2+ H2O（4）（1分）本实验条件下加入5g蔗糖对丙酸钙的防霉效果没有影响（1分）本实验条件下加入丙酸钙量越多，开始霉变时间越晚（或防霉效果越好）（5）（2分）CaO可以与 SO2反应最终以 CaSO4的形式将其固定，CHx将NO还原为 N2（或书写相关反应方程式）16.（12分）（1） （2分）Cu、S（2分） Cu2S + H2O2 + H2SO4 = CuS + CuSO4 + H2O或Cu2S + H2O2 + H+ = CuS + Cu2+ + H2O （2分）CuS存在平衡：CuS(s)Cu2+

19、(aq)+S2-(aq)，随Fe2(SO4)3溶液的加入，Fe3+与S2-结合，使c(S2-)降低，促进上述平衡正向移动，提高浸出率 （2分）2Fe2+H2O2+2H+=2Fe3+2H2O （2分）当cFe2(SO4)30.25 molL-1时，虽然c(Fe3+)的升高有利于提高浸出率，但随c(Fe3+)的升高催化H2O2分解，对浸出率下降的影响大于c(Fe3+)升高对浸出率提高的影响（2） （1分）2Cu2+ + 4I- = 2CuI + I2 （1分）17.（13分）（1）（2分）CH2BrCH2CH2Br（2）（2分）碳碳双键，羟基（3）（2分）HOOC-CH2-COOH + 2C2H5

20、OH C2H5OOC-CH2-COOC2H5 + 2H2O（4）（1分）取代反应（5）（2分）（6）（2分）（7）（2分）氨基与苯环直接相连后，苯环影响氨基的活性，使氨基氢原子更难被取代（或者氨基氢原子与羟基氢原子活性相近）18.（10分）（1）（1分）产物为H2O，清洁无污染（2）（2分）小于350时，在相同时间内，反应未达到平衡，随温度升高反应速率增大，SO2转化率由反应速率决定（3）（2分）SO2 + 3H2 H2S + 2H2O（1分）L2 （2分）随H2/SO2体积比增大，H2逐渐过量，发生副反应 ，随c(H2)增大，副反应平衡右移，c(Sx)减小、c(H2S)增大，Sx选择性会降低（4）（2分）a c19.（13分）（1）（1分）氧化（2） （2分）2Ag+ + 2NH3H2O = Ag2O + 2NH+ 4 + H2O （2分）(NH4)2CO3 （2分）吸收CO2、NH3的挥发（3） （2分）向最终所得清液中加入Cu片，微热，产生无色气体，该气体遇空气变为红棕色（2分） Ag(NH3)2+ + Cl- + 2H+ = AgCl+ 2NH+ 4 （2分）中生成的NH+ 4与制银氨溶液时生成的OH-恰好反应得到难电离的NH3H2O，最终溶液存在的主要阴离子为NO- 3