电解质的电离及离子方程式的书写.docx

1、电解质的电离及离子方程式的书写精锐教育学科教师辅导讲义（B）讲义编号_ 2010sh10hx000819学员编号： 年 级：高一 课时数：3学员： 少屹 辅导科目：化学 学科教师： 叶莲课 题电解质的电离及离子反应方程式的书写授课日期及时段2010-8-4（10：10-12：10）教学目的1、掌握离子反应方程式的书写及书写规则2、理解电解质在溶液中的离子反应3、能正确判断离子方程式的正误教学容【知 识 回 顾】【作业检查和讲评】学校进度： 【新课讲授】一电解质与非电解质1定义：凡是在水溶液里或熔化状态下能导电的化合物叫做电解质； 凡是在水溶液里或熔化状态下不能导电的化合物叫做非电解质。 2.

2、概念辨析 能导电的单质是不是电解质？电解质与非电解质是对化合物的分类。单质既不是电解质也不是非电解质。 电解质是否一定都能导电？电解质在一定条件下（水溶液里或熔化条件）才能导电。例如固态 NaCI 和液态氯化氢都不能导电。氯化钠固体中存在离子，但不能自由移动；液态氯化氢中只存在中性的氯化氢分子，不存在离子，两者虽然都属于电解质，但在上述条件下都不能导电。 其水溶液能导电的化合物是否一定是电解质？二氧化硫的水溶液能导电，但是二氧化硫不是电解质，因为二氧化硫溶于水时： ，亚硫酸能发生电离，所以亚硫酸是电解质。氧化钙的水溶液能导电。氧化钙的水溶液为什么能导电？氧化钙是否属于电解质？ 电解质是否一定是

3、离子化合物？离子化合物属于电解质但是电解质不一定都是离子化合物。例如，氯化氢是共价化合物，它的水溶液能导电，氯化氢是电解质。判断某化合物是否属于电解质的标准是该化合物本身在一定条件下能否发生电离。 二 强电解质与弱电解质 1. 定义：在水溶液里全部电离为离子的电解质称为强电解质；在水溶液里只有部分电离为离子的电解质称为弱电解质。2. 物质类别与强、弱电解质的关系 强酸、强碱和大多数的盐都是强电解质 弱酸、弱碱都是弱电解质。强电解质包括：强酸（如HCl、HNO3、H2SO4） 强碱（如NaOH、KOH、Ba（OH）2） 大多数盐 如NaCl、MgSO4、NH4Cl KHSO4（强酸的酸式盐）：

4、NaHCO3(弱酸的酸式盐)： 弱电解质包括：弱酸 如HF CH3COOH、HClO : 中强酸 如H2SO3 H3PO4 H2S H2CO3:弱碱 如NH3H2O Fe（OH）3 Cu（OH）2 :水也是弱电解质3. 电解质的电离方程式 强电解质在水溶液里完全电离成离子，其电离方程式用“”表示： 弱电解质在水溶液里部分电离成离子，其电离方程式用“”表示：4电解质的强弱与溶液导电性强弱的关系 溶液导电性的强弱与溶液中离子浓度及离子电荷密切相关。溶液中离子浓度越大，则导电性越强；反之，则导电性越弱。 相同温度与相同浓度时，强电解质溶液的导电性一定比弱电解质溶液的导电性强。其原因是强电解质溶液中离

5、子浓度比弱电解质溶液中离子浓度大。 强电解质溶液的导电性是否一定比弱电解质溶液的导电性强？该问题的答案是不一定。例如，mol 的盐酸比 1 mol 醋酸溶液的导电性要弱。其原因是前者比后者的离子浓度小。又例如，硫酸钡是强电解质，但是硫酸钡溶解度很小，虽然溶解的 BaSO4全部电离，溶液中离子浓度仍然很小，导电性非常弱。三弱电解质的电离平衡1.电离平衡在弱电解质溶液中，分子电离成离子的速率等于离子结合成分子的速率时，达到电离平衡。 2.电离平衡的移动在一定条件下，弱电解质的电离达到平衡；当外界条件改变时，电离平衡就可能发生移动。平衡移动原理适用于电离平衡。以醋酸为例： 升高温度（醋酸不挥发）时：

6、电离平衡正向移动。 降低浓度（加水稀释）时：电离平衡正向移动。 加入CH3COONa 固体：电离平衡逆向移动。因为 ，使溶液中 c ( ）增大，电离平衡向逆方向移动。 通人氯化氢气体：电离平衡逆向移动。请你解释原因。 加人氢氧化钠固体：电离平衡正向移动。因为 ，发生反应，使溶液中c （）减小，电离平衡正向移动。例 1 下列说法中，正确的是 （ ）（A）CO2 溶于水，它的水溶液能导电，因此 CO2是电解质 （B）NaCI 的水溶液能导电，是因为 NaCI 在电流作用下电离产生可自由移动的和 （C）BaSO4的水溶液不能导电，因此BaSO4属于非电解质 （D）在熔化状态下能导电的化合物，一定是离

7、子化合物例 2 在溶液导电性装置中注人稀 H2 SO4（如下图) ，然后往溶液中不断加人 Ba ( OH ) 2溶液，并不断搅拌，在整个过程中灯泡的亮暗灭的变化应该是 （ ）。 ( A ）亮亮亮 ( B ）暗亮暗( C ）亮灭亮 ( D ）暗灭亮 例 3 甲酸是一种有机酸，其化学式为 HCOOH 。下列叙述中，能证明甲酸是弱电解质的是 （ ） 相同条件下，同浓度的甲酸溶液的导电性比盐酸溶液的导电性弱； 甲酸能与水以任何比例互相溶解； 0 . 1 mol 的甲酸溶液，其 pH 为 2 ； 10 mL l mol 甲酸溶液恰好与 10 mL 1 mol 的 NaOH 溶液中和。 (A) 只有 (B

8、) 、 (C) 与 (D) 与 例 4 当的电离已达平衡时，若要使其电离平衡逆向移动，溶液的 pH 增大，应采取的方法是 ( )( A ）加人水 ( B ）加人 NaOH 固体 ( C ）加热（假设 NH3 不挥发） ( D ）加人 NH4CI 固体例 5 下列各物质的电离方程式中，错误的是 （ ）例 6 将 pH 等于 3 的某一元酸（ HA ）溶液跟 pH 11的 NaOH 溶液等体积混合，下列说法中正确的是（ ） 混合溶液的 pH 一定等于 7 ; 若该酸是强酸，则混合溶液的 pH 等于 7 ; 若该酸是弱酸，则混合溶液的 pH 小于 7 ; 若该酸是弱酸，则混合溶液的 pH 大于 7

9、。 （A） （B） （C） 、 （D） 、 【拓展与提高】1 衡量弱电解质相对强弱的物理量电离度弱电解质有相对强弱的区别，即电离程度也有大小。表示这种区别的物理量是电离度。当弱电解质达到电离平衡时，溶液里已经电离的电解质分子数占原来总分子数的百分数，称为电离度（符号为 a ）。2 影响电离度的条件 （1）升高温度，电离平衡正向移动，电离度增大。（2）降低溶液浓度，电离平衡正向移动，电离度增大。（3）同离子效应，使电离度减小。例如，在醋酸溶液中加醋酸钠，在氨水中加氯化铵，都使电离平衡逆向移动，电离度减小。例 7 某一元酸010mol ，测得其溶液的 pH 3 ，求该一元酸的电离度。四【离子方程式

10、的书写】（一）离子方程式的定义：用实际参加反应的离子符号表示离子反应的式子。（二）离子方程式的意义：不仅可以表示一个反应，而且可以表示所有同一类型的离子反应（三）离子方程式的书写方法：1、写：写出正确的化学方程式；2、拆：把易溶于水易电离的物质拆写成离子形式； 3、删：将不参加反应的离子从方程式两端删除；4、查：检查方程式两端各元素的原子个数和电荷是否相等熟记【常见物质的溶解性表】：NH4+、K+、Na+、NO3-（全部溶于水）； SO42（不溶钡和铅）；Cl- （不溶银和亚汞）； CO32、PO43、SO32、SiO32（溶水只有钾、钠、铵）；OH（溶水钾、钡、钙、钠、铵）；注意1：哪些物质

11、只能书写化学式（即不能拆成离子符号）1）难溶物： 如CaC03、BaS03、FeS、PbS、BaS04，Fe(OH)32）难电离物：弱酸(HF、H2S、HCl0、H2S03等)、 弱碱(如NH3H20)等 3）氧化物： 金属氧化物： 非金属氧化物： 4）非电解质：CO CH4（等大部分有机物）5）气体： 【例】下列物质之间的反应哪些属于离子反应？能用离子方程式表示的写出离子方程式。（1）H2SO4和NaOH溶液反应（2）盐酸和石灰石反应（3）氧化钠和二氧化碳反应（4）钠和水反应（5） 氨水与醋酸溶液的反应 （6）NH4Cl固体和Ca(OH)2固体混合加热反应（7）NaHS03溶液和稀硫酸反应（

12、8）氢氧化钡溶液与过量的硫酸氢钠溶液反应（9）Na2S04溶液中加入AgNO3溶液（10）澄清石灰水和少量二氧化碳反应（11）石灰乳中加入Na2C03溶液【总结】注意(1)离子反应是在溶液中或熔融状态时进行时反应，凡非溶液中进行的反应一般不能写离子方程式，即没有自由移动离子参加的反应，不能写离子方程式。(2)对于微溶物的处理有三种情况：在生成物中有微溶物析出时，微溶物用化学式表示。当反应物里有微溶物处于溶液状态(稀溶液)例如澄清石灰水，应写成离子的形式。当反应物里有微溶物处于悬浊液或固态时，例如石灰乳，应写成化学式。离子反应中有一个重要容，就是“过量”问题，这是近年高考离子反应中的热点问题也是

13、易丢分的地方。有些离子反应与“量”有着密切的关系，量不同反应就不同。 “过量”其实是相对的，若两种物质反应，一种过量另一种就表现为不足，考察该部分容时，主要表现为出现以下几个关键词“过量”、“大量”、“少量”、“继续滴加”等，另外还表现为滴加顺序的不同上,根据滴加顺序不同还可以用于区分两种溶液。有关“过量”问题离子方程式的书写时，以不足的物质为“标准”，以哪个物质为标准，该物质的系数就为1，现就从以下几个方面加以简单阐述：（一）酸性氧化物与碱的反应例：a. 氢氧化钠溶液入少量的二氧化硫气体b. 氢氧化钠溶液入过量的二氧化硫气体解析：a中氢氧化钠过量，以二氧化硫为“标准” SO22OH SO32

14、H2Ob中二氧化硫过量，以氢氧化钠为“标准” OHSO2 HSO3（二）多元弱酸盐与酸的反应例：a. 将碳酸钠溶液滴加到稀盐酸溶液中b . 将稀盐酸溶液滴加到碳酸钠溶液中解析：a中其实就是盐酸过量，以碳酸钠为“标准”化学方程式为：Na2CO32HCl NaClH2OCO2 离子方程式为：CO322H+ H2OCO2b中其实就是碳酸钠过量，以盐酸为“标准”化学方程式为：HClNa2CO3 NaClNaHCO3离子方程式为：H+CO32 HCO3-（三）多元酸的酸式盐与碱反应例1：a. 碳酸氢钠溶液中加入过量的氢氧化钡溶液b. 氢氧化钡溶液中加入过量的碳酸氢钠溶液解析：a中氢氧化钡过量，以碳酸氢钠

15、为“标准”化学方程式为：NaHCO3Ba(OH)2 BaCO3NaOHH2O离子方程式为：HCO3Ba2+OH BaCO3H2O b中碳酸氢钠过量，以氢氧化钡为“标准”化学方程式为：Ba(OH)22NaHCO3 BaCO3Na2CO32H2O离子方程式为：2OHBa2+2HCO3 BaCO3CO322H2O例2：a. 碳酸氢钙溶液中加入过量的氢氧化钠溶液b. 氢氧化钠溶液中加入过量的碳酸氢钙溶液解析：a中氢氧化钠过量，以碳酸氢钙为“标准”化学方程式为：Ca(HCO3)22NaOH CaCO3Na2CO32H2O离子方程式为：2HCO3Ca2+2OH CaCO3CO32-2H2O b中碳酸氢钙过

16、量，以氢氧化钠为“标准” 化学方程式为：NaOHCa(HCO3)2 CaCO3NaHCO3H2O 离子方程式为：OHCa2+HCO3 CaCO3H2O 例3：a. 硫酸氢钠溶液中加入过量的氢氧化钡溶液b. 氢氧化钡溶液中加入过量的硫酸氢钠溶液 解析：a中氢氧化钡过量，以硫酸氢钠为“标准” 化学方程式为：NaHSO4Ba(OH)2 BaSO4NaOHH2O 离子方程式为：H+SO42Ba2+OH BaSO4H2O b中硫酸氢钠过量，以氢氧化钡为“标准” 化学方程式为：Ba(OH)22NaHSO4 BaSO4Na2SO42H2O 离子方程式为：Ba2+2OH-2H+SO42- BaSO42H2O（

17、四）变价金属的问题例：a. 向铁粉中加入少量稀硝酸化学方程式为：3Fe8HNO3 3Fe(NO3)22NO4H2O离子方程式为：3Fe8H+2NO3- 3Fe2+2NO4H2Ob. 向稀硝酸中加入少量铁粉化学方程式为： Fe4HNO3 Fe(NO3)3NO2H2O离子方程式为：Fe4H+NO3 Fe3+NO2H2O（五）多种还原剂同时存在的问题例： a.向溴化亚铁溶液入少量氯气 Cl22Fe2+ 2Cl2Fe3+b. 向溴化亚铁溶液入过量氯气 2Fe2+4Br-3Cl2 2Fe3+2Br26Cl-注：根据还原性的强弱判断，还原性强的优先被氧化以上从七个方面对离子反应中的“过量”问题作了简单的阐

18、述，离子反应的问题其实并不难只要大家在学习的过程中多总结、多注意就很容易做好。【练习】 1、NaOH溶液入 CO2气体（少量、过量） CO2通入过量的NaAlO2、苯酚钠、次氯酸钙溶液中 过量的CO2通入NaAlO2、苯酚钠、次氯酸钙溶液中 2、向100ml0.1molLFeBr2溶液入0.025mol的Cl2 FeBr2与Cl2 1:1反应 FeBr2与Cl2 2:1反应 3、Al3+与过量的氨水 4、AgNO3与过量的NH3H2O 、AgNO3与少量的NH3H2O 5、NaHSO3溶液与少量、过量的氢氧化钙溶液反应 ； 6、向NaHSO4溶液中逐滴加入氢氧化钡溶液至中性 再继续加入氢氧化钡

19、溶液 ;7、向NaHSO4溶液中逐滴加入氢氧化钡溶液至硫酸根离子完全被沉淀下来 8、向Ca(H2PO3)溶液中滴加少量的NaOH溶液。 7、 8、9、Mg(HCO3)2溶液中滴加少量的Ca(OH)2溶液。9、 10、Mg(HCO3)2溶液中滴加过量的Ca(OH)2溶液。 11、NH4HCO3溶液中滴加过量的NaOH溶液。 五离子方程式书写正误判断【判断离子方程式书写正误的方法】：看离子反应是还符合客观事实，不事主观臆造产物及反应。看“” “” “ ” “”等是否正确。看表示各物质的化学式是否正确。如HCO3 不能写成 CO32 +H+ ,HSO4 通常写成SO42+H+ ,HCOO 不可写成C

20、OOH 等。看是否漏掉离子反应。如Ba(OH)2 溶液与CuSO4 溶液反应，既要写Ba2+与SO42的离子反应，又要写Cu2+与OH-的离子反应。看电荷是否守恒。如FeCl2 溶液与Cl2 溶液反应，不能写成Fe2+Cl2 =2Fe3+2Cl，应写成2Fe2+Cl2 =2Fe3+2Cl-,同时两边的各原子数也应相等。看反应物与产物的配比是否正确。如稀H2SO4 与Ba(OH)2 溶液反应不能写成 H+OH+SO42-+Ba2+=BaSO4+H2O ,应写成2H+2OH+SO42+Ba2+=BaSO4+2H2O 。看是否符合题设条件及要求。如“过量” “少量” “等物质的量” “适量” “任意

21、量以” “滴加顺序”对反应方式或产物的影响。【典型真题分析】1 1、（2004卷）下列离子方程式中正确的是A.硫化亚铁放入盐酸中 S2- + 2 H+ H2S B.硫酸铜溶液入硫化氢 Cu2+ + H2S CuS + 2 H+C.氯化铝溶液中加入过量氨水 Al3+ + 4NH3H2O AlO2- + 4NH4+ +2H2OD D.碳酸氢铵溶液中加入过量氢氧化钠溶液 HCO3- + OH- CO32- + H2O2、（2005年）下列离子方程式正确的是（ ）A、碳酸氢钠溶液中加入盐酸 CO32- + 2H+ CO2 + H2OB、硫化亚铁与盐酸反应 S2- + 2H+ H2SC、苯酚钠溶于醋酸溶

22、液 C6H5O- + CH3COOH C6H5OH + CH3COO-D、氯化亚铁溶液入少量氯气 Fe2+ + Cl2 Fe3+ + 2Cl-【离子方程式的常见错误分析】：1、铁与稀盐酸反应：2Fe+6 H+ 2 Fe3+3 H22、铜与稀盐酸反应： Cu+2 H+ Cu2+H23、次氯酸钙与亚硫酸： Ca2+2ClO+ H2SO3 CaSO3+2HClO4、硫化钠水解: S2-+2H2O H2S+2OH-5、次氯酸钙溶液入过量二氧化碳 Ca2+2ClO-+H2O+CO2 CaCO3+2HClO6、硫酸亚铁溶液中加过氧化氢溶液 Fe2+2H2O2+4H+ Fe3+4H2O7、把一小块锌投入过量

23、FeCl3溶液中： 2Fe3+Zn Fe+3Zn2+8、Mg(HCO3)2溶液与过量NaOH： Mg2+2HCO3-+2OH- MgCO3+2H2O Mg2+HCO3-+3OH- Mg(OH)2+H2O+CO32-9、FeCl3溶液入过量H2S： Fe3+H2S Fe2+S2H+10、金属铝溶于氢氧化钠溶液： Al2OH AlO2H211、铜片插入硝酸银溶液: Cu+Ag+ Cu2+Ag12、碳酸钙加入醋酸 CO32-+2CH3COOH CO2+2CH3COO-+H2O13、氨气通入醋酸溶液中 CH3COOH+NH3 CH3COONH414、硫化亚铁跟盐酸反应: S2-+2H+ H2S15、氯

24、气跟水反应:Cl2+H2O 2H+Cl-+ClO-16、碳酸氢钙溶液跟盐酸反应: Ca(HCO3)2+2H+ Ca2+2H2O+2CO217、钠跟水反应:Na+2H2O Na+2OH-+H218、向氯化亚铁溶液入氯气:Fe2+Cl2 Fe3+2Cl-19、铜片跟稀硝酸反应 Cu+NO3-+4H+ Cu2+NO+2H2O 20、向含有0.1mol NaOH溶液入3.36L（标况下）CO2气体 2OHCO2 CO32H2O21、向100ml0.1molLFeBr2溶液入0.025mol的Cl2 2Fe2+4Br3Cl2 2Fe3+2Br26Cl22、硫酸铜溶液跟氢氧化钡溶液反应: Ba2+SO42

25、- BaSO423、氢氧化钡溶液跟硫酸反应 OH-+H+ H2O24、氢氧化钡溶液跟硫酸反应 Ba2+ OH-+H+SO42- BaSO4+H2O25、用碳酸钠溶液吸收少量二氧化硫： 2CO32SO2H2O 2HCO3SO32【巩固练习】1（2004年全国）下列离子方程式正确的是 （ ） A澄清的石灰水与稀盐酸反应Ca(OH)2 + 2H+ Ca2+ + 2H2O B钠与水的反应Na + 2H2O Na+ + 2OH -+ H2 C铜片插入硝酸银溶液中Cu + Ag+ Cu2+ + Ag D石溶于醋酸的反应CaCO3 + 2CH3COOH Ca2+ + 2CH3COO- +CO2+ H2O3、

26、（2004年卷）下列离子方程式中，正确的是A、在氯化亚铁溶液入氯气 Fe2+ + Cl2 Fe3+ + 2Cl-B、三氯化铁溶液跟过量氨水反应 Fe3+ + 3NH3H2O Fe(OH)3 + 3NH4+C、碳酸氢钙溶液跟稀硝酸反应 Ca(HCO3)2 + 2H+ Ca2+ + 2H2O + 2CO2D、氯气通入冷的氢氧化钠溶液中 2Cl2 + 2OH- 3Cl- + ClO- + H2O4、（2004年卷）下列反应的离子方程式书写正确的是A硫酸铝溶液中加入过量氨水 Al3+30H Al(OH)3B电解饱和食盐水 2Cl+2H2OH2+C12+20HC碳酸钙与盐酸反应 CaCO3+2H+ Ca

27、2+CO2 +H2OD硫酸亚铁溶液中加入用硫酸酸化的过氧化氢溶液 Fe2+2H+H2O2 Fe3+2H2O5、（2007年全国II）能正确表示下列反应的离子方程式是A醋酸钠的水解反应CH3COO+H3O+ CH3COOH+ H2OB碳酸氢钙与过量的NaOH溶液反应Ca2+2HCO3+2OH CaCO3+ 2H2O+ CO32C苯酚钠溶液与二氧化碳反应C6H5O+ CO2+ H2O C6H5OH+CO32D稀硝酸与过量的铁屑反应3Fe+8H+2NO3 3Fe3+2NO+4 H2O6（2005年）下列反应离子方程式正确的是 A向氯化铝溶液中加入过量氢氧化钠溶液：Al3+ + 4OH AlO2 +

28、2H2O B向苯酚钠溶液入二氧化碳：CO2 + H2O + 2C6H5O 2C6H5OH + CO32 C向小打溶液中加入醋酸溶液：HCO3 + H+ CO2+ H2O D向溴化亚铁溶液入过量氯气：Fe2+ + 2Br + 2Cl2 Fe3+ + Br2 + 4Cl7、（2005年）下列反应的现象描述与离子方程式都正确的是A.金属镁与稀盐酸反应，有氢气产生；Mg+2H+2Cl MgCl2+H2 B.氯化钡溶液与硫酸反应，有白色沉淀产生；Ba2+SO42 BaSO4 C.碳酸钠溶液与盐酸反应，有气泡逸出；Na2CO3+2H+ 2Na+H2O+CO2 D.过量铁粉与氯化铁溶液反应，溶液变浅绿色；Fe+Fe3+ 2Fe2+8（2005年）下列离子方程式正确的是A碳酸氢钠溶液与少量石灰水反应 HCO+ Ca2+ + OH CaCO3 + H2OB氯化铵与氢氧化钠两种浓溶液混合加热OH + NH H2O + NH3C氢氧化镁与稀硫酸反应 H+ + OH H2OD单质铜与稀硝酸反应 Cu + 2 H+ 2NO Cu2+ + 2NO+H2O9（2005年卷）下列反应不能