人教版化学必修一第3章《金属及其化合物》检测题含答案.docx

1、人教版化学必修一第3章金属及其化合物检测题含答案第3章金属及其化合物检测题一、单选题（每小题只有一个正确答案）1新版人民币的发行，引发了人们对有关人民币中化学知识的关注。下列表述不正确的是（ ）A制造人民币所用的棉花、优质针叶木等原料的主要成分是纤维素B用于人民币票面文字等处的油墨中所含有的Fe2O3是一种磁性物质C防伪荧光油墨由颜料与树脂等制成，其中树脂属于有机高分子材料D某种验钞笔中含有碘酒溶液，遇假钞呈现蓝色，其中遇碘变蓝的是淀粉2下列实验操作能达到实验目的的是（ ）A用经水湿润的pH试纸测量溶液的pHB铂丝用稀盐酸洗涤并灼烧至无色，再蘸取待测液进行焰色反应C用装置分离乙醇和水D用装置制

2、备乙酸乙酯3现有K2SO4Ba(NO3)2Al2(SO4)3KOHCuCl2五种物质的溶液。不用其他任何试剂就能把它们一一鉴别出来，其鉴别出来的顺序是（ ）A B C D4古代药学著作本草经集注共七卷，其中对“硝石”的注解如下：先时有人得一种物，其色理与朴硝(Na2SO4)大同小异，如握雪不冰。强烧之。紫青烟起，仍成灰，不停沸如朴硝，云是真硝石也。这里的“硝石”是指 A氢氧化钙 B硝酸钾 C高锰酸钾 D硝酸钠5下列说法正确的是（ ）A在Na和Ca(HCO3)2溶液反应中：2Na+ Ca(HCO3)2CaCO3+ Na2CO3+H2，氧化剂为Ca(HCO3)2B烷烃和环烷烃都是饱和烃，苯及其同系

3、物，都是不饱和烃C在一定条件下，Al(OH)3、Fe(OH)3都不可以通过化合反应来制取D一定质量的铝粉分别与足量的盐酸和氢氧化钠溶液反应，当生成等量的氢气时，消耗盐酸和氢氧化钠的物质的量之比一定为316下列各组反应中，最终的溶液中无白色沉淀的是（ ）AAlCl3溶液中加入过量氨水 BAl2（SO4）3溶液中加入过量KOH溶液CMgCl2溶液中加入过量氨水 DMgSO4溶液中加入过量KOH溶液7关于金属钠单质及其化合物的说法中，不正确的是（ ）ANaCl可用作食品调味剂 B相同温度下NaHCO3溶解度大子Na2CO3CNa2CO3的焰色反应呈黄色 D工业上Na可用于制备钛、锆等金属8将2.32

4、g Na2CO3、NaOH的固体混合物完全溶于水配成溶液，向该溶液中逐滴加入1molL-1的盐酸，所加盐酸的体积与产生CO2的体积(标准状况)关系如下图所示，下列说法中错误的是（ ）AOA段发生反应的离子方程式为：H+OH-=H2O，CO32-+H+=HCO3-B当加入35mL盐酸时，产生CO2的体积为224mLCA点溶液中的溶质为NaCl、NaHCO3D混合物中NaOH的质量为0.60g9下列关于A1及其化合物的说法正确的是（ ）AAlO3不能与水反应生成Al(OH)3B铝是人类使用最早的金属C实验室常用AlCl3溶液和NaOH溶液制备Al(OH)3DAl制容器可以长期盛放酸性、碱性和咸的食

5、物10下图是NaOH与Na2CO3，NaOH与NaHCO3两种固体中分别逐滴加入稀盐酸反应的图像，其中说法错误的是（ ）A若为NaOH与Na2CO3的混合物，0a段的反应只有一个B若为NaOH与NaHCO3的混合物，0a段的反应只有一个C两种固体中Na2CO3与NaHCO3的物质的量相同D若为NaOH与Na2CO3的混合物，a=211下列物质的水溶液不能吸收SO2的是（ ）A石灰水 B亚硫酸钠 C纯碱 D氯化钙12设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）A1 mol Na2O2与水完全反应时转移电子数为NAB18g重水(D2 O）所含的电子数为10NAC0.5 mol NH4HSO

6、4晶体中，含有H+数目约为0.5 NAD标准状况时，1L pH=13的NaOH溶液中含有的OH离子数为0.1NA13下表选用的装置和试剂能达到相应实验目的的是（ ）A制SO2 B收集氨气C接收蒸馏的馏分 D准确量取一定体积K2Cr2O7 溶液14制印刷电路时常用FeCl3溶液腐蚀铜，向盛有FeCl3溶液的烧杯中同时加入铁粉和铜粉，反应结束后，下列结果不可能出现的是（ ）A烧杯中有铜无铁 B烧杯中有铁无铜C烧杯中铜、铁都有 D烧杯中铜、铁都没有15某稀溶液中含有4 mol KNO3和2.5 mol H2SO4，向其中加入1.5 mol Fe，充分反应(已知NO被还原为NO)，最终溶液体积为1L。

7、下列说法正确的是( )A反应后生成NO的体积为33.6 L （标况）B所得溶液中c(Fe2)c(Fe3)12C所得溶液中c(NO)2.75 molL1D所得溶液中的溶质只有FeSO4二、填空题16（1）等物质的量的钠、镁、铝与足量的盐酸反应，在相同条件下产生氢气的体积之比是_。（2）若产生相同体积（同温同压下）的氢气，所需钠、镁、铝的物质的量之比是_。（3）若产生相同体积（同温同压下）的氢气，所需钠、镁、铝的质量之比是_。（4）分别将0.2mol的钠、镁、铝分别投入100ml 1molL1的盐酸溶液中，三者产生的氢气在相同条件下的体积比为_。17已知Na2O2中的O为-1价。在 2Na2O2+

8、2CO22Na2CO3+O2反应中，（1）_是还原剂，_是氧化剂。（2）若转移3mol电子，则产生的氧气的物质的量为_，在标准状况下的体积为_。18利用废旧白铁皮（含Fe、Zn、Fe2O3、ZnO）制备磁性Fe3O4胶体流程如下：已知：锌及其化合物的性质与铝及其化合物的性质具有一定的相似性。（1）碱溶时除了发生反应Zn + 2NaOH Na2ZnO2 + H2以外，还发生的另一反应化学方程式为：_。（2）过滤后得到的滤渣是_。19把NaOH、MgCl2、AlCl3三种固体组成的混合物溶于足量的水后，生成1.16 g白色沉淀。再向所得的悬浊液中逐滴加入1.00 mol/L 的盐酸溶液，加入盐酸溶

9、液的体积与生成沉淀的关系如下图所示。试回答：(1)写出A点到B点发生反应的离子方程式_。(2)C点加入盐酸溶液的体积为_。(3)原混合物中MgCl2的物质的量是_，NaOH的质量是_。20铝硅合金材料性能优良。铝土矿（含30%SiO2、40.8% Al2O3、和少量的 Fe2O3等）干法制取该合金的工艺如下：（1）铝硅合金中若含有铁，会影响其抗腐蚀性能，原因是_（2）焙烧除铁反应时，Fe2O3转化为NH4Fe（SO4 ）2，Al2O3 少部分发生类似反应，写出Fe2O3反应的化学方程式：_。氧化物转化为硫酸盐的百分率与温度的关系如图，最适宜的焙烧温度是_（3）若操作所得的溶液中加入过量的NaO

10、H溶液，含铝微粒发生的离子反应方程式是：_。（4）用焦炭还原SiO2、Al2O3会产生SiC等中间体。写出中间体SiC再与Al2O3生成硅、铝单质的化学反应方程式，_。（5）已知25 KspAl（OH）3=1.010-33 , KspFe（OH）3=4.010-38,向FeCl3和AlCl3的混合溶液中逐滴滴入NaOH溶液，生成Al（OH）3和Fe（OH）3 沉淀，当两种沉淀共存时，上层清液中c（Al3+）：c（Fe3+）=_。三、推断题21由短周期元素组成的三种单质A、B、C和甲、乙、丙、丁四种化合物有下图所示转化关系，甲是典型的两性氧化物，也是工业上制取A的主要原料。请回答：（1）写出下列

11、物质的化学式：单质C ，化合物甲 。（2）写出A与NaOH溶液反应生成乙和C的化学方程式 。（3）写出丁与氨水反应的离子方程式 。（4）写出上述反应中既属于氧化还原反应，又属于化合反应的反应方程式，并表示出电子转移的方向和数目 。22有关物质的转化关系如下图所示（部分物质和条件已略去）。A、C、E、G是中学化学中的常见单质，A为黑色粉末，G为黄绿色气体，E在G 中燃烧时发出苍白色火焰，F的焰色反应显黄色，B是常见的无色液体，K为红褐色沉淀。 请回答下列问题：（1）G的化学式为 ，F的化学式为 。（2）D、B、H混和生成J和I的离子方程式： 。（3）常温下G与F的溶液反应的离子方程式： （4）J

12、转变为I的化学方程式： 四、实验题23某校化学小组学生利用下图所列装置进行“铁与水反应”的实验，并利用产物进一步制取FeCl36H2O晶体。（图中夹持及尾气处理装置均已略去）（1）装置B中发生反应的化学方程式是 。（2）装置E中的现象是 。（3）停止反应，待B管冷却后，取其中的固体，加入过量稀盐酸充分反应，过滤。简述检验滤液中Fe3的操作方法： （4）该小组利用上述滤液制取FeCl36H2O晶体，设计流程如下：滤液（步骤I）FeCl3溶液（步骤II）FeCl36H2O晶体步骤I中通入Cl2的作用是 。步骤II从FeCl3稀溶液中得到FeCl36H2O晶体的主要操作包括： 。该流程中需保持盐酸过

13、量，主要原因是（结合离子方程式简要说明）_24现有失去标签的两瓶无色溶液：氯化钠溶液和稀盐酸。某化学探究小组打算用物理和化学两种方法加以区别。请回答：（1）化学方法 在不选用酸碱指示剂、pH试纸的情况下，按表中方法一（示例）填写。所选试剂须属于不同物质类别（单质、氧化物、酸、碱、盐、有机物等）。所选试剂判别方法方法一锌取少量样品分别与锌反应，有气体产生的是稀盐酸，没有的是氯化钠溶液。方法二方法三（2）物理方法 同学小王使用了酒精灯和玻璃棒两种仪器，就把这两种无色溶液区分开了。请你猜测一下他的做法：操作方法： 判断方法： 五、计算题25现有浓度各为2 mol/L的FeCl3、FeCl2、CuCl

14、2混合溶液100 mL，加入一定量的铁粉，按下列情况填空。(1)充分反应后，无固体存在，则溶液中一定含有的金属阳离子是_。(2)反应完毕后，铁粉有剩余，过滤所得的固体物质为_，溶液中一定含有的金属离子的物质的量为_mol。(3)反应完毕，有固体剩余，则反应后的溶液中一定有的金属阳离子为_，其物质的量取值范围是_。26（1）在含3molNaHSO3的溶液中加入amolNaIO3的溶液充分反应（不考虑I2+I-=I3-，已知还原性HSO3- I-)。当产生碘单质的量最多时，反应的n(IO3-)=_ mol 若1a1.2 时，溶液中SO42-与I-的物质的量之比为_(用含a的表达式)（2）将可能混有

15、NaOH的16.80gNaHCO3固体，在200条件下充分加热，排出反应产生的气体，得到固体的质量为bg。b的最小值为_。当b=_时，产物中水的质量最多。参考答案1B 2B 3A 4B 5D 6B 7B 8D 9A 10A 11D 12A 13B 14B 15C 16 123 632 23129 21117 Na2O2 Na2O2 1.5mol 33.6 L18ZnO + 2NaOH = Na2ZnO2 + H2O Fe、Fe2O3 19（1）AlO2- +H+H2O=Al(OH)3（2）130（3）0.02；5.2 g20（1）铁与铝构成原电池，加快铝的腐蚀；（2）4（NH4）2SO4Fe2

16、O32NH3Fe（SO4）23H2O6NH3；350；（3）Al34OH=AlO22H2O；（4）3SiCAl2O33Si2Al3CO；（5）2.5104。21.（1）H2；Al2O3（2）2Al+2H2O+2NaOH=2NaAlO2 +3H2（3）Al3+ +3NH3H2OAl(OH)3 +3NH4+（4） 22（1）Cl2 NaOH（2）Fe3O4 + 8H+ = Fe2+ + 2Fe3+4H2O（3）Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O （4）2FeCl2+Cl2=2FeCl323（1）3Fe+4H2O(g)Fe3O4+4H2 （3分）（2）黑色固体变为红色，管壁有水珠（2分）（3

17、）取少量滤液，滴入几滴KSCN溶液，观察溶液是否变红色（2分）（4）将滤液中含有的Fe2+氧化成Fe3+（3分）蒸发浓缩、冷却结晶、过滤（3分）FeCl3会发生水解反应，即3Fe3+3H2OFe(OH)3+3H+，过量盐酸能抑制FeCl3的水解（3分）24（1）开放性试题，只要符合题意即可。（3分）下面是一种可行的办法：所选试剂判别方法碳酸钙取少量样品分别与碳酸钙反应，有气体产生的是稀盐酸，没有的是氯化钠溶液。（2）操作方法：用玻璃棒分别蘸取两种溶液，在酒精灯上灼烧。（2分）判断方法：有固体出现的是氯化钠溶液，没有的是稀盐酸（2分）25Cu2+和Fe2+ Cu和Fe 0.7 Fe2+ 0.5 moln(Fe2+)0.7 mol 261.2 3:(6-5a) 10.60 14.36