化学反应速率练习题.docx

1、化学反应速率练习题化学反应速率练习题1下列关于化学反应速率的说法，不正确的是 ( )A. 化学反应速率是衡量化学反应进行快慢程度的物理量B. 化学反应速率的大小主要取决于反应物的性质C. 化学反应速率可以用单位时间内生成某物质的质量的多少来表示D. 化学反应速率常用单位有molL1s1和molL1min12下列有关化学反应速率的叙述正确的是 ( )A. 通常用反应物或生成物的质量变化来表示化学反应速率B. 对于任何化学反应来说，反应速率越大，反应现象越明显C. 在密闭容器中进行的反应C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g)，增加C(s)的量速率不变D. 某化学反应速率为0.5mol/(L

2、s)是指该反应在1s时某物质的浓度为0.5mol/L3反应3X(g)+Y(g) 2Z(g)+2W(g)在2 L密闭容器中进行，5 min时Y减少了0.5 mol，则05 min内此反应的平均速率为 ( )A. v(X)=0.05 molL1min1 B. v(Y)=0.10 molL1min1C. v(Z)=0.10 molL1min1 D. v(W)=0.05 molL1s14在一定条件下，反应N2+3H22NH3，在2L密闭容器中进行，5min内氨的物质的量增加了0.1 mol，则反应速率为 ( )A. v(NH3) = 0.03 mol/（Lmin） B. v(NH3) = 0.02 m

3、ol/（Lmin）C. v(NH3) = 0.17 mol/（Lmin） D. v(NH3) = 0.01 mol/（Lmin）5在合成氨反应中，将等物质的量的氮气和氢气充入一密闭容器中发生反应，测得 2min 内氨的平均反应速率为 2 molL-1min -1，2min 末 N2 的浓度为7 molL-1，则氢气的起始浓度为 A9 molL-1 B6 molL-1 C3 molL-1 D2 molL-1 6对于化学反应3W(g)2X(g)=4Y(g)3Z(g)。下列反应速率关系正确的是( )A. B. C. D. 7在不同情况下测得A(g)+3B(g) 2C(g)+2D(g)的下列反应速率，

4、其中反应速率最大的是 ( )A. v(D)=0.4molL-1s-1 B. v(C)=0.5 molL-1s-1C. v(B)=0.6 molL-1s-1 D. v (A)=2molL-1min-18(6分)将3 mol A和3 mol B混合于2 L的密闭容器中，发生如下反应：3A(g)+B(g) xC(g)+2D(g)，经5 min后，测得D的浓度为0.5 molL，C的平均反应速率为0.1 mol(Lmin)。试求：（1）B的平均反应速率为 。（2）x的值为 。（3）5 min后，A、B的物质的量之比为 。9把0.4molX气体和0.6molY气体混合于2L密闭容器中，使它们发生如下反应

5、：4X(g)+5Y(g) nZ(g)+6W(g)。2min末已生成0.3molW，若测知以Z的浓度变化表示的反应速率为0.05mol/(Lmin)，试计算（1）前2min内用W的浓度变化表示的平均反应速率为_。（2）2min末时Y的浓度为_。（3）化学反应方程式中n=_。10某温度时，在一个2L的密闭容器中,X、Y、Z三气体种物质的物质的量随时间的变化曲线如图所示，据此回答：（1）该反应的化学方程式为_（2）从开始至2min，X的平均反应速率为_mol/(Lmin)（3）改变下列条件，可以加快化学反应速率的有_A升高温度 B减小物质X的物质的量 C.增加物质Z的物质的量. D减小压强参考答案1

6、C【解析】A、化学反应有的快，有的慢，则使用化学反应速率来衡量表示化学反应进行的快慢，A正确；B、反应物本身的性质是决定反应速率的主要因素，如火药爆炸、食物腐败等，B正确；C、化学反应速率常用单位时间内任何一种反应物物质的量浓度的减小或生成物物质的量浓度的增加来表示，C错误；D、化学反应速率公式中，浓度的单位是mol/L，时间单位常用s、min，所以化学反应速率常用单位有molL1s1和molL1min1，D正确。答案选C。点睛：关于化学反应速率的理解还需要注意以下几点：化学反应速率是一段时间内的平均速率，且无论用反应物还是用生成物表示均取正值；同一化学反应在相同条件下，用不同物质表示的化学反

7、应速率，其数值不同，但意义相同；由于固体和液体的浓度视为定值，因此不能用来表示反应速率。2C【解析】A化学反应速率为单位时间内浓度的变化量，则化学反应速率通常用单位时间内反应物浓度的减小或生成物浓度的增大来表示，A错误；B反应速率与现象无关，反应速率快的，现象可能明显，也可能不明显，B错误；C增加固体C(s)的量速率不变，C正确；D因化学反应速率为平均速率，则化学反应速率为0.5mol/（Ls）是指1s内该物质的浓度变化量为0.5mol/L，D错误；答案选C。点睛：掌握化学反应速率的含义、计算方法是解答的关键，注意化学反应速率是一段时间内的平均速率，且无论用反应物还是用生成物表示均取正值。其次

8、在一定温度下，固体和纯液体物质，改变其用量，不影响化学反应速率。最后同一化学反应在相同条件下，用反应物或生成物物质的量浓度在单位时间内的变化表示化学反应速率值，不同物质表示反应速率数值不同，但意义相同。3C【解析】Y的平均反应速率v(Y)0.05 molL1min1，平均反应速率之比等于化学计量数之比，故v(X)=0.15 molL1min1，v(Z)=0.10 molL1min1，v(W)=0.0017 molL1s1，答案选C。4D【解析】5min 内用氨气表示的平均反应速率为：v（NH3）=0.01mol/（Lmin），故选D。5A【解析】试题分析：2min时氨气的浓度为2 molL-1

9、min -12min=4mol/L，设氮气起始物质的量为n根据三段式解题： N2(g)+3H2(g)2NH3(g) 起始浓度 n/V n/V 0 变化浓度 2 6 4 2min末浓度 7 4 7+2=9=n/V，所以氢气的起始浓度为molL-1，答案选A。考点：考查化学反应速率的计算。6C【解析】同一化学反应中，各物质的化学反应速率之比等于其计量数之比，根据方程式可知满足v(W):v(X):v(Y):v(Z)=3:2:4:3，答案选C。7B【解析】反应速率与化学计量数的比值越大，反应速率越快，A. =0.2，B. =0.25，C. =0.2，D. =0.033，显然B中比值最大，反应速率最快，

10、故选B。点睛：本题考查反应速率的比较，明确比值法可快速解答，也可转化为同种物质的反应速率比较快慢，利用反应速率与化学计量数之比可知，比值越大，反应速率越快，注意选项D中的单位。8（1）0.05mol/(Lmin)（2）2（3）3:5【解析】试题分析：（1）5 min后，测得D的浓度为0.5 molL，则D的反应速率是0.5mol/L/5min=0.1 mol(Lmin)，C的平均反应速率为0.1 mol(Lmin)，根据反应速率之比等于化学计量数之比，所以x：2=1:1,所以x=2，B的平均反应速率是D反应速率的1/2，即0.1 mol(Lmin)0.5=0.05mol/(Lmin)；（2）根

11、据以上分析x=2；（3）5min后，消耗B的物质的量0.05mol/(Lmin)5min2L=0.5mol，消耗A的物质的量是1.5mol，剩余A的物质的量是3mol-1.5mol=1.5mol，B剩余的物质的量是3mol-0.05mol/(Lmin)5min2L=2.5mol，则5 min后，A、B的物质的量之比为1.5:2.5=3：5考点：考查化学反应速率的有关计算，化学方程式系数的确定9 0.075mol/(Lmin) 0.175mol/L n=4 1.05【解析】根据提给信息：v(Z)=0.05mol/(Lmin)，c(Z)= 0.052=0.1 mol/L ，c(X)=0.2 mol

12、/L， c(Y)=0.3mol/L， c(W)=0.15 mol/L； 4X(g) + 5Y(g) nZ(g ) + 6W(g) 起始量 0.2 0.3 0 0 变化量 0.1 0.125 0.1 0.15 剩余量 0.1 0.175 0.1 0.15（1）v(W)=0.15/2=0.075mol/(Lmin)；正 确 答 案：0.075mol/(Lmin)。（2）C(Y)=0.3-0.125= 0.175 mol/L;正 确 答 案：0.175mol/L。（3）根 据 方 程 式 比 例 关 系：n：6=0.1：0.15，n=4；正 确 答 案：4。 （4）在其他条件不变的情况下，反应前后气

13、体的压强之比等于反应前后气体的总量之比，P（后）：P（前）=（0.12+0.1752+0.12+0.152）：（0.4+0.6）=1.05：1；正 确 答 案：1.05。点睛：进行化学平衡的相关计算时，要重点把握好三个量：起始量、变化量、剩余量或平衡量，要注意相关量的单位要统一。10 3X+Y2Z 0.075 AC【解析】本题考查化学反应速率的计算和影响化学反应速率的因素，（1）X和Y的物质的量减小，应是反应物，Z的物质的量增大，应是生成物，化学反应速率之比等于化学计量数之比，等于物质的量变化之比，即X、Y、Z的化学计量数之比为(10.7)：(10.9)：0.2=3：1：2，化学反应方程式为：

14、3X+Y2Z；（2）根据化学反应速率的数学表达式，v(X)=0.3/(22)mol/(Lmin)=0.075 mol/(Lmin)；（3）A、升高温度，化学反应速率加快，故A正确；C、减少物质的浓度，反应速率降低，故B错误；C、增加物质的物质的量，提高物质的浓度，反应速率加快，故C正确；D、减小压强，反应速率减缓，故D错误。点睛：本题的易错点是问题（1），根据图像到达某一时刻，组分的物质的量不再改变，说明此反应是可逆反应，应用。110.005 ；0.015；0.01；1:3:2。【解析】试题分析：v=，v（N2）=0.005 mol/（Ls），v（H2）=0.015 mol/（Ls），v（NH3）=0.01 mol/（Ls），v（N2）v（H2）v（NH3）=1:3:2，故答案为： 0.005 ；0.015；0.01；1:3:2。考点：考查了化学反应速率的计算的相关知识。