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1、上海高考化学试题2008年普通高等学校招生全国统一考试上海高考化学试题本试卷分第I卷（选择题）和第卷（512页）两部分。全卷共12页，满分150分，考试时间120分钟。第I卷（共66分）相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 Al-27 S-32 K-39 Cu-64 Ca-40 Ba-137一、选择题（本题共10分）每小题2分，只有一个正确选项。1.食品检验是保证食品安全的重要措施，下列不属于会食品安全检测指标的是A淀粉的含量 B二氧化硫的含量 C亚硝酸盐的含量 D甲醛的含量2.化学科学需要借助化学专用语言描述，下列有关化学用语正确的是 ACO2的电子式

2、B Cl的结构示意图 C乙烯的结构简式 C2H4 D质量数为37的氯原子 17 37Cl3.植物及其废弃物可制成乙醇燃料，下列关于乙醇燃料的说法错误的是A它是一种再生能源 B乙醇易燃烧，污染小 C乙醇只能在实验室内作燃料 D粮食作物是制乙醇的重要原料4.下列化学式既能表示物质的组成，又能表示物质的一个分子的是 ANaOH BSiO2 CFe DC3H85.下列关于化学学习和研究的说法错误的是 A化学模型有助于解释一些化学现象 B质量守恒定律是大量试验事实的总结 C化学家踢出的假设都能被试验证明 D化学基本原理的应用是有一定条件的二、选择题（本题共36分，每小题3分，只有正确选项）6.下列物质中

3、，按只有氧化性，只有还原性，既有氧化性又有还原性的顺序排列的一组是 AF2、K、HCl BCl2、Al、H2 CNO2、Na、Br2 DO2、SO2、H2O7.下列各化合物的命名中正确的是 ACH2=CHCH=CH2 1，3丁二烯 B C 甲基苯酚 D 2甲基丁烷8在一定条件下，完全分解下列某化合物2g，产生氧气1.6g，此化合物是 A1H216O B2H216 C1H218 D2H218O9.设NA为阿佛加德罗常数，下列说法正确的是 A23g钠在氧气中完全燃烧失去电子数为0.5NA B1L2molL1的MgCl2溶液中含Mg2数为2NA C标准状况下，11.2L的SO3所含分子数为0.5NA

4、 D室温下，8g甲烷含有共价键数为2NA10.右图的装置中，干燥烧瓶中盛有某种气体，烧杯和滴管内盛放某种溶液。挤压胶管的胶头，下列与试验事实不相符的是 ACO2(NaHCO3溶液)无色喷泉 BNH3(H2O含酚酞)红色喷泉 CH2S(CuSO4溶液)黑色喷泉 DHCl(AgNO3溶液)白色喷泉11.常温下，某溶液中由水电离的c(H)=11013molL1，该溶液可能是二氧化硫水溶液 氯化铵水溶液 硝酸钠水溶液 氢氧化钠水溶液A B C D12.取一张用饱和NaCl溶液浸湿的pH试纸，两根铅笔芯作电极，接通直流电源，一段时间后，发现电极与试纸接触处出现一个双色同心圆，内圆为白色，外圆呈浅红色。则

5、下列说法错误的是 Ab电极是阴极 Ba电极与电源的正极相连接 C电解过程中，水是氧化剂 Db电极附近溶液的pH变小13.已知在热的碱性溶液中，NaClO发生如下反应：3NaClO2NaCl+NaClO3。在相同条件下NaClO2也能发生类似的反应，其最终产物是 ANaCl、NaClO BNaCl、NaClO3CNaClO、NaClO3 DNaClO3、NaClO414.某酸性溶液中只有Na、CH3COO、H、OH四种离子。则下列描述正确的是 A该溶液由pH=3的CH3COOH与pH=11的NaOH溶液等体积混合而成 B该溶液由等物质的量浓度、等体积的NaOH溶液和CH3COOH溶液混合而成 C

6、加入适量NaOH，溶液中离子浓度为c(CH3COO)c(Na)c(OH)c(H) D加入适量氨水，c(CH3COO)一定大于c(Na)、c(NH4)之和15.已知气体的摩尔质量越小，扩散速度越快。右图所示为气体扩散速度的试验，两种气体扩散相遇时形成白色烟环。下列关于物质甲、乙的判断正确的是A甲是浓氨水，乙是浓硫酸 B甲是浓盐酸，乙是浓氨水 C甲是浓氨水，乙是浓盐酸D甲是浓硝酸，乙是浓氨水16.霉酚酸酯（MMF）是器官移植中抑制细胞增殖最常用的药物。下列关于说法正确的是 AMMF能溶于水BMMF能发生取代反应和消去反应 C1molMMF能与6mol氢气发生加成反应 D1molMMF能与含3mol

7、NaOH的水溶液完全反应17.已知：H2(g)+F2(g)2HF(g)+270kJ，下列说法正确的是A2L氟化氢气体分解成1L氢气与1L氟气吸收270kJ热量B1mol氢气与1mol氟气反应生成2mol液态氟化氢放出热量小于270KjC在相同条件下，1mol氢气与1mol氟气的能量总和大于2mol氟化氢气体的能量D1个氢气分子与1个氟气分子反应生成2个氟化氢气体分子放出270热量三选择题（本题共20分，每小题4分，每小题只有一个或两个正确选项。只有一个正确选项的，多选不给分；有两个正确选项的，选对一个给2分，选错一个该小题不给分）。18.设计学生试验要注意安全、无污染、现象明显。根据启普发生器

8、原理，可用底部有小孔的试管制简易的气体发生器（见右图）。若关闭K，不能使反应停止，可将试管从烧杯中取出（会有部分气体逸出）。下列气体的制取宜使用该装置的是A用二氧化锰(粉末)与双氧水制氧气B用锌粒与稀硫酸制氢气C用硫化亚铁(块状)与盐酸制硫化氢D用碳酸钙(块状)与稀硫酸制二氧化碳 19.研究发现，空气其中少量的NO2能参与硫酸型酸雨的形成，反应过程如下：SO2+NO2SO3+NO SO3+H2OH2SO4 2NO+O22NO2NO2在上述过程中的作用，与H2SO4在下列变化中的作用相似的是A潮湿的氯气通过盛有浓H2SO4的洗气瓶 B硫化氢通入浓H2SO4中 C浓H2SO4滴入萤石中，加热 D加

9、入少量H2SO4使乙酸乙酯水解20下列离子方程式书写正确的是AAgNO3溶液中滴入少量的Na2S溶液 2Ag+S2Ag2SB过量CO2通入Ca(ClO)2溶液中 ClO+CO2+H2OHCO3+HClOC向Na2CO3溶液中加入过量CH3COOH溶液 CO32+2HCO2+H2OD向Ba(OH)2溶液中加入少量NaHSO3溶液 2HSO3+Ba2+2OHBaSO3+SO32+2H2O21等质量的铁与过量的盐酸在不同的试验条件下进行反应，测定在不同时间t产生氢气体积v的数据，根据数据绘制得到图1，则曲线a、b、c、d所对应的试验组别可能是组别c(HCl)(molL1)温度（）状态12.025块状

10、22.530块状32.550块状42.530粉末状A4-3-2-1 B1-2-3-4 C3-4-2-1 D1-2-4-322.在石灰窑中烧制生石灰，1molCaCO3完全分解所需要的能量，可燃烧0.453mol碳来提供。设空气中O2体积分数为0.21，N2为0.79，则石灰窑产生的气体中CO2的体积分数可能是A0.43 B0.46 C0.49 D0.52第卷（共84分）四、（本题共24分）考生注意：23题为分叉题，分A、B两题，考生课任选一题。若两题均做，一律按A题计分。A题适合使用二期课改新教材的考生解答，B题适合使用一期课改教材的考生解答。23.（A）四种短周期元素的性质或结构信息如下表。

11、氢根据信息回答下列问题。元素ABCD性质结构信息室温下单质呈粉末状固体，加热易熔化。单质在空气中燃烧，发出明亮的蓝紫色火焰。单质常温、常压下是气体，能溶于水。原子的M层有1个未成对的p电子。单质质软、银白色固体、导电性强。单质在空气中燃烧发出黄色的火焰。原子最外层电子层上s电子数等于p电子数。单质为空间网状晶体，具有很高的熔、沸点。B元素在周期表中的位置 ，写出A原子的电子排布式 。写出C单质与水反应的化学方程式 。A与C形成的化合物溶于水后，溶液的pH 7(填“大于”、“等于”或“小于”)。D元素最高价氧化物晶体的硬度 (填“大于”、“小”)，其理由是 。A、B两元素非金属性较强的是(写元素

12、符号) 。写出证明这一结论的一个实验事实 23.（B）元素AD是元素周期表中短周期的四种元素，请根据表中信息回答下列问题。元素ABCD性质结构信息单质制成的高压灯，发出的黄光透雾力强、射程远。工业上通过分离液态空气获得其单质。原子的最外层未达到稳定结构。单质常温、常压下是气体，原子的L层有一个未成对的p电子。+2价阳离子的核外电子排布与氖原子相同。上表中与A属于同一周期的元素是 ，写出D离子的电子排布式 。D和C形成的化合物属于 晶体。写出C单质与水反应的化学方程式 。对元素B的单质或化合物描述正确的是 。a B元素的最高正价为+6b 常温、常压下单质难溶于水c 单质分子中含有18个电子d 在

13、一定条件下镁条能与单质B反应A和D量元素金属性较强的是（写元素符号） 。写出能证明该结论的一个实验事实 。24.某反应体系中的物质有：NaOH、Au2O3、Na2S4O6、Na2S2O3、Au2O、H2O。请将Au2O3之外的反应物与生成物分别填如以下空格内。反应中，被还原的元素是 ，还原剂是 。将氧化剂与还原剂填入下列空格中，并标出电子转移的方向和数目。纺织工业中常用氯气作漂白剂，Na2S2O3可作为漂白后布匹的“脱氯剂”，Na2S2O3和Cl2反应的产物是H2SO4、NaCl和HCl，则还原剂与氧化剂物质的量之比为 。25.在2L密闭容器内，800时反应：2NO(g)+O2(g)2NO2(

14、g)体系中，n(NO)随时间的变化如表：时间(s)012345n(NO)(mol)0.0200.01.0.0080.0070.0070.007写出该反应的平衡常数表达式：K= 。已知：，则改反应是 热反应。右图中表示NO2的变化的曲线是 。用O2表示从02s内该反应的平均速率v= 。能说明该反应已达到平衡状态的是 。av(NO2)=2v(O2) b容器内压强保持不变cv逆 (NO)=2v正 (O2) d容器内密度保持不变 为使该反应的反应速率增大，且平衡向正反应方向移动的是 。a及时分离除NO2气体 b适当升高温度c增大O2的浓度 d选择高效催化剂五、（本题共24分）考生注意：26题为分叉题，

15、分A、B两题，考生课任选一题。若两题均做，一律按A题计分。A题适合使用二期课改新教材的考生解答，B题适合使用一期课改教材的考生解答。26.（A）如上图所示，将甲、乙两个装有不同物质的针筒用导管连接起来，将乙针筒内的物质压到甲针筒内，进行下表所列的不同实验（气体在同温同压下测定）。试回答下列问题：实验序号甲针筒内物质乙针筒内物质甲针筒的现象110mLFeSO4溶液10mLNH3生成白色沉淀，后变色220mLH2S10mLSO2330mLNO2(主要)10mLH2O(l)剩有无色气体，活塞自动向内压缩415molCl240mLNH3实验1中，沉淀最终变为 色，写出沉淀变色的化学方程式 。实验2甲针

16、筒内的现象是：有 生成，活塞 移动（填向外、向内、不）。反应后甲针筒内有少量的残留气体，正确的处理方法是将其通入 溶液中。实验3中，甲中的30mL气体是NO2和N2O4的混合气体，那么甲中最后剩余的无色气体是 ，写出NO2与H2O反应的化学方程式 。实验4中，已知:3Cl2+2NH3N2+6HCl。甲针筒除活塞有移动，针筒内有白烟产生外，气体的颜色变化为 ，最后针筒中剩余气体的体积约为 mL。26.(B)某实验小组用下列装置进行乙醇催化氧化的实验。实验过程中铜网出现红色和黑色交替的现象，请写出相应的化学方程式 、 。在不断鼓入空气的情况下，熄灭酒精灯，反应仍能继续进行，说明该乙醇催化反应是 反

17、应。甲和乙两个水浴作用不相同。甲的作用是 ；乙的作用是 。反应进行一段时间后，干燥管a中能收集到不同的物质，它们是 。集气瓶中收集到的气体的主要成分是 。若试管a中收集到的液体用紫色石蕊试纸检验，试纸显红色，说明液体中还含有 。要除去该物质，可现在混合液中加入 （填写字母）。氯化钠溶液b苯 c碳酸氢钠溶液 d四氯化碳然后，再通过（填试验操作名称）即可除去。27.明矾石是制取钾肥和氢氧化铝的重要原料，明矾石的组成和明矾相似，此外还含有氧化铝和少量氧化铁杂质。具体实验步骤如下图所示：根据上述图示，完成下列天空：明矾石焙烧后用稀氨水浸出。配制500mL稀氨水(每升含有39.20g氨)需要取浓氨水（每

18、升含有250.28g氨） mL，用规格为 mL量筒量取。氨水浸出后得到固液混合体系，过滤，滤液中除K、SO42外，还有大量的NH4。检验NH4的方法是 。写出沉淀物中所有物质的化学式 。滤液I的成分是水和 。为测定混合肥料K2SO4、(NH4)2SO4中钾的含量，完善下列步骤：称取钾氮肥试样并溶于水，加入足量 溶液，产生白色沉淀。 、 、 （依次填写实验操作名称）。冷却、称重。若试样为mg，沉淀的物质的量为nmol，则试样中K2SO4的物质的量为： mol(用含m、n的代数式表示)。六（本题共20分）28.近年来，由于石油价格不断上涨，以煤为原料制备一些化工产品的前景又被看好。下图是以煤为原料

19、生产聚氯乙烯（PVC）和人造羊毛的合成路线。请回答下列问题：写出反应类型 反应 反应 。写出结构简式 PVC C 。写出AD的化学反应方程式 。与D互为同分异构体且可发生碱性水解的物质有 种(不包括环状化合物)，写出其中一种的结构简式 。29已知：CH2=CHCH=CH2+CH2=CH2，物质A在体内脱氢酶的作用下会氧化为有害物质GHB。下图是关于物质A的一种制备方法及由A引发的一系列化学反应。请回答下列问题：写出反应类型 反应 反应 。写出化合物B的结构简式 。写出反应的化学方程式 。写出反应的化学方程式 。反应中除生成外，还可能存在一种副产物(含结构)，它的结构简式为 。与化合物互为同分异

20、构体的物质不可能为 (填写字母)。a醇 b醛 c羧酸 d酚七（本题共16分）30.生态农业涉及农家废料的综合利用，某种肥料经发酵得到一种含甲烷、二氧化碳、氮气的混合气体。2.016L（标准状况）该气体通过盛有红热CuO粉末的硬质玻璃管，发生的反应为：CH4+4CuOCO2+2H2O+4Cu。当甲烷完全反应后，硬质玻璃管的质量减轻4.8g。将反应后产生的气体通过过量的澄清石灰水中，充分吸收，生成沉淀8.5g。原混合气体中甲烷的物质的量是 。原混合气体中氮气的体积分数为多少？（写出计算过程）31.小苏打、胃舒平、达喜都是常用的中和胃酸的药物。小苏打片每片含0.50gNaHCO3，2片xiaosud

21、a片和胃酸完全中和，被中和的氢离子是 mol。胃舒平每片含0.245gAl(OH)3。中和胃酸是，6片小苏打片相当于胃舒平 片。达喜的化学成分是铝和镁的碱式盐。取该碱式盐3.01g，加入2.0molL1盐酸使其溶解，当加入盐酸42.5mL时开始产生CO2，加入盐酸至45.0mL时正好反应完全，计算该碱式盐样品中氢氧根与碳酸根的物质的量之比。在上述碱式盐溶于盐酸后的溶液中加入过量氢氧化钠，过滤，沉淀物进行干燥后重1.74g，若该碱式盐中氢元素的质量分数为0.040，试推测该碱式盐的化学式。化学参考答案第I卷（共66分）一、（本题共10分）1A 2B 3 C 4 D 5 C 二（本题共36分）6A

22、 7D 8B 9D 10A 11A 12D 13B 14A 15 C 16 D 17C 三（本题共20分）18B 19B、D 20A、B 21A、C 22A、B第卷（共88分）四（本题共24分）23（A）（本题共8分）第三周期 A 1s22s22p63s23p4 2Na+2H2O=2NaOH+H2 大于大 SiO2是原子晶体 或 小 CO2是分子晶体 (合理即给分)Cl 高氯酸的酸性大于硫酸的酸性或氯化氢稳定比硫化氢强(合理即给分)23(B) （本题共8分）Mg 1s22s22p6 离子 2F2+2H2O=4HF+O2b d（B是氧气或氮气）Na 钠与水反应比镁与反应剧烈后氢扬化钠的碱性比氢氧

23、化镁强(合理即给分)24（本题共8分）Au2O3、Na2S2O3、H2O、Na2S4O6、Au2O、NaOH Na2S2O3 1：425K= 放热 b 1.510-3molL1s1 b c c 五（本题共24分）26（A）（本题共12分）红褐色 4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3 黄色固体 向内 NaOHNO 3NO2+H2O=2HNO3+NO 黄绿色变为无色 526（B）（本题共12分）2Cu+O22CuO CH3CH2OH+CuOCH3CHO+Cu+H2O 加热加热 冷却 乙醛 乙醇 水 氮气 乙酸 c 蒸馏27(本题共12分)78 100 取滤液少许，加入NaOH，加热，

24、生成的气体能使润湿的红色石蕊试纸变蓝（合理即给分）Al(OH)3 Al2O3 Fe2O3 K2SO4 (NH4)2SO4BaCl2 过滤 洗涤 干燥 六（本题共20分）28（本题共8分）加成反应 加聚反应 H2C=CHCNHCCH+CH3COOHH2C=CHOOCCH3 4 CH2=CHCOOCH3 （合理即给分）29（本题共12分）加成反应 消去反应 HOCH2CH2CH2CHOHOCH2CH2CH2COOH+H2OCH2=CHJCH=CH2+CH2=CHCOOH d 七（本题共16分）30（本题共5分）0.075mol 5.56%31（本题共11分）0.012mol 3.8 n(OH)：n(CO32)=16：1 Al2Mg6(OH) 16CO24H2O