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1、浙江省第一次五校联考化学2012学年浙江省第一次五校联考化学试题卷说明：1本试卷考试时间100分钟。满分100分。2本试卷分第卷和第卷。卷为选择题，请将答案用2B铅笔涂写于答题卷上；卷为非选择题，请将答案用黑色水笔书写于答题卷上。3本卷可能用到的相对原子质量有：H 1； C 12； N 14；O 16 ；Si 28；S 32；Na 23；Mg 24；Cl 35.5；Ba 137；K 39；Cu 64；P 31；Ag 108；Fe 56第卷（选择题 共50分）每小题只有一个答案最符合题意：1在盐的组成中，一定含有的元素种类是A非金属元素 B金属元素 C氧元素 D氢元素2下列说法正确的是AH0的反

2、应在常温下一定可以自发进行B已知相同温度下AgCl的Ksp大于AgBr的Ksp，所以AgBr无法转化为AgClC对于反应CO(g)+H2O(g) CO2(g)+H2(g)；H43kJ/mol。将同条件下1molCO和1molH2O(g)在密闭容器中充分反应，放出43kJ热量。DCaCl2、MgCl2晶体都容易潮解，它们潮解的实质是晶体表面吸水形成溶液3实验室利用以下反应制取少量氮气：NaNO2 + NH4Cl = NaCl + N2 + 2H2O，关于该反应的下列说法正确的是ANaNO2发生氧化反应 B每生成1mol N2转移电子的物质的量为6molCNH4Cl中的氮元素被还原 DN2既是氧化

3、产物，又是还原产物4以下反应可以类推的是1 由2AlCl3 + 3Na2S + 6H2O 2Al(OH)3 + 3H2S + 6NaCl类推2FeCl3 + 3Na2S + 6H2O 2Fe(OH)3 + 3H2S + 6NaCl2 由Ca(HCO3)2 +NaOH(过量) CaCO3+ Na2CO3+ 2H2O类推Mg(HCO3)2 +NaOH(过量) MgCO3+ Na2CO3+ 2H2O3 由NH4Cl NH3 + HCl类推NH4NO3 NH3 + HNO34 由Ca(ClO)2 + CO2 + H2O CaCO3 + 2HClO类推2C6H5ONa + CO2 + H2O Na2CO

4、3 + 2C6H5OH A和 B仅有 C仅有 D以上都错5设NA为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是 A2.4g镁在空气中充分燃烧所转移的电子总数为0.2NAB0.1 L1 mol/L的Na2CO3（aq）中CO32与HCO3的离子数之和为0.1NAC1mol NaHSO4熔融产生离子总数3NA D0.5mol FeCl3滴入沸水可制备胶体粒子0.5 NA6下列叙述正确的是A某液体物质的摩尔质量大于18g/mol，则该物质密度一定比水大B同温同压下，分别将充满HCl、NO2的两支试管倒立于蒸馏水中足够长时间，假设不考虑溶质扩散，两支试管中溶液的物质的量浓度之比为3:2C将90 % H2SO4溶液

5、与10 % H2SO4溶液等体积混合，其质量分数一定等于50 %Dc mol/L KCl溶液的密度为g/cm3，则此KCl溶液的质量分数为(74.5c/1000)100%7关于反应中的先后顺序，下列评价正确的是 A向浓度都为0.1 mol/L 的FeCl3和CuCl2混合溶液加入铁粉，CuCl2首先反应B向NH4Al(SO4)2溶液中滴加少量的NaOH溶液，NH4+首先反应C向浓度都为0.1 mol/LNa2 CO3和NaOH溶液通入CO2气体，NaOH首先反应D向浓度都为0.1 mol/L 的FeCl3加入质量相同、颗粒大小相同的铁和铜，铜先反应 8下列过程中，没有明显实验现象的是A向饱和碳

6、酸钠溶液通入CO2气体 B少量过氧化钠投入AlCl3溶液C向碳酸氢钠溶液中滴加氢氧化钠溶液 D向Fe（NO3）2溶液中滴加稀硫酸9周期表中有些元素有“对角线相似”现象，如Li、Mg；Be、Al；B、Si等两两性质相似。若用已潮解的LiCl加热蒸干并强热至熔融，再用惰性电极电解，结果得到金属锂和一种无色无味的气体。下列说法正确的是 ALiOH易溶于水 B电解前LiCl在加热时已发生水解 C无色气体为电解生成的H2 DLi和水反应要比Na和水剧烈10你认为下列数据可信的是A用广泛pH试纸测得某溶液的pH值为6.30B某常见气体的密度为1.8g/cm3C某澄清石灰水的浓度是2.0mol/L D某元素

7、的原子半径是0.0160nm 11C元素有多种同素异形体。而石墨烯是目前科技研究的热点，可看作将石墨的层状结构一层一层的剥开得到的单层碳原子。将氢气加入到石墨烯中可得石墨烷，根据下列四图以下描述合理的是 A下图四者互为同素异形体B石墨烯和石墨化学性质和物理性质都相同C下图四晶体的化学键只有共价键D下图四者都是原子晶体 石墨烷结构12下列说法不能用勒夏特列原理来解释的是A夏天打开冰啤酒，会有大量气泡冒出 B在一定浓度的盐酸中加入镁条，气泡开始较少，后增多，后又慢慢减少C在饱和氯化钠溶液中通入氯化氢气体，有晶体析出D在K2CrO4溶液中加入几滴稀HNO3，颜色加深13下列有关实验的叙述正确的是A重

8、结晶提纯产品时，从杂质角度考虑，选择的溶剂是杂质在其中的溶解度很大或很小为宜B用移液管移取溶液后放入锥形瓶中时，移液管下端不能接触到瓶壁C拆卸加热装置、并有导管伸入液体中的，应先停止加热，再将导管取出液面D用排水法收集气体时，应将导管伸入集气瓶底部14根据右图所示的装置(甲中电极均为惰性电极)，判断下列叙述中正确的是A利用该反应可持续产生硫酸铜直至硫酸耗尽B甲中a电极的电极反应为：4OH4e2H2OO2C装置开始工作初期乙中的总反应为：CuH2SO4 CuSO4H2D反应过程中甲、乙装置中溶液的pH都逐渐减小15下列关系图中，A是一种正盐，B是气态氢化物，C是单质，F是强酸。当X无论是强酸还是

9、强碱时都有如下转化关系（其他产物及反应所需条件均已略去）。当X是强碱时，过量B跟Cl2反应除生成C外，另一产物是盐酸盐。 下列说法不正确的是 A当X是强碱时，A、B、C、D、E、F均含同一种元素 B当X是强酸时，A、B、C、D、E、F均含同一种元素 CB和Cl2的反应是氧化还原反应 D当X是强酸时，C在常温下是气态单质16某Na2CO3、NaAlO2的混合溶液中逐滴加入1molL-1的盐酸，测得溶液中的CO32-、HCO3-、AlO2-、Al3+离子的物质的量与加入盐酸溶液的体积变化关系如图所示。则下列说法不正确的是A原混合溶液中的CO32-与AlO2-的物质的量之 比为1：2 BV1：V2=

10、1：4 CM点时生成的CO2为0mol Da曲线表示的离子方程式为：AlO2-+H+H2O=Al（OH）317已知NH4CuSO3与足量的1molL1硫酸溶液混合微热，产生下列现象：有红色金属生成；有刺激性气味气体产生；溶液呈蓝色。据此判断下列说法合理的是 ANH4CuSO3中硫元素被氧化了B刺激性气味的气体是二氧化硫或氨气 C该反应中NH4CuSO3既是氧化剂又是还原剂D该反应中硫酸既表现为酸性又表现氧化性18有一无色溶液，仅含有K、Al3、Mg2、NH、Cl、SO、HCO、MnO中的几种。为确定其成分，做如下实验：取部分溶液，加入适量Na2O2固体，产生无色无味的气体和白色沉淀，再加入足量

11、的NaOH溶液后白色沉淀全部溶解；另取部分溶液，加入HNO3酸化的Ba(NO3)2溶液，无沉淀产生。下列推断正确的是A肯定有Al3、Mg2、Cl， 可能有NH4、K+B肯定有Al3、K+、Cl， 肯定没有MnO4C肯定有Al3、Cl ，一定没有HCO和SO42-D该溶液可能显弱酸性，也可能显中性19在恒温恒压条件下，在密闭的容器中发生反应，3H2+N22NH3，到达平衡时，测得N2、H2、NH3分别为5mol、2mol、2mol，容器的体积为10L，现往容器中通入N21.8mol，平衡将A向右移动B向左移动C不移动D无法判断20已知可逆反应：A(s)+2B(g)C(g)+D(g) H0。在一定

12、温度下将1mol A和2molB加入如右图所示甲容器中，将2 molC和2 mol D加入乙容器中，此时控制活塞P，使乙的容积为甲的2倍，在恒温下使两容器内反应均达到平衡状态(如图所示，隔板K不能移动)。下列说法正确的是A保持温度和活塞位置不变，甲中再加入1 mol A和2mol B，达到新的平衡后，c(B)甲2c(B)乙B保持温度和乙中压强不变 ，向乙中再加入2 mol D，达到新平衡后，c(B) 乙c(B) 甲C若该温度下反应的K=1，则甲中B和乙中C的转化率均为66.7%D保持乙中压强不变 ，升高温度，达到新的平衡后，甲、乙中B的体积分数均变小21为达到相应的实验目的，下列实验的设计或操

13、作最合理的是A为比较Cl与S元素的非金属性强弱，相同条件下，测定相同浓度的NaCl溶液和Na2S溶液的pH值B为观察Mg条在CO2气体中的燃烧，在一个底部铺有少量玻璃棉的集气瓶中收集满CO2气体，取一小段除去表面氧化膜的Mg条用坩埚钳夹持点燃后迅速投入上述集气瓶底部。C为验证盐桥的作用，在两个烧杯中分别盛适量硫酸亚铁铵溶液和稀酸性高锰酸钾溶液，分别插入石墨棒用导线与电流计相连，然后用装有K2SO4饱和溶液的琼脂的U型管两端插入两个烧杯中，电流计偏转，一段时间后高锰酸钾溶液褪色D为测定一定浓度的NaOH溶液放置空气中是否部分转化为Na2CO3，用甲基橙作指示剂，用标准盐酸溶液滴定22高氯酸、硫酸

14、、硝酸和盐酸都是强酸，其酸性在水溶液中差别不大。以下是某温度下这四种酸在冰醋酸中的电离常数酸HClO4H2SO4HClHNO3Ka1.61056.31091.61094.21010从以上表格中判断以下说法中不正确的是A在冰醋酸中这四种酸都没有完全电离B在冰醋酸中高氯酸是这四种酸中最强的酸C在冰醋酸中硫酸的电离方程式为H2SO4=2HSOD酸的强弱与其本身的结构和溶剂的性质有关23常温下，下列各溶液的叙述中正确的是A0.1mol/L的醋酸钠溶液20mL与0.1mol/L盐酸10mL混合后溶液显酸性c (CH3COO)c (Cl)c (CH3COOH)c (H)BpH=7的NaHSO3与Na2SO

15、3混合溶液中：3c(Na+)=c(HSO3-)+c(SO32-)C已知酸性HFCH3COOH，pH相等的NaF与CH3COOK溶液中， c（Na+）c（F一） c（K+）c（CH3COO一）D已知某温度下Ksp(CH3COOAg) = 2.8103，浓度均为0.1 molL1的AgNO3溶液和CH3COONa溶液等体积混合一定能产生CH3COOAg沉淀24常温下，将甲、乙、丙、丁四种一元酸分别与KOH溶液等体积混合，两种溶液的浓度和混合后所得溶液的pH如下表。以下结论正确的是实验c(酸) molL-1c(KOH) molL-1混合溶液的pH试剂甲0.20.2pH7试剂乙0.10.1pH9试剂丙

16、c10.2pH7试剂丁c2c3pH 7A甲是强酸 B试剂乙所得混合溶液中：水电离出的c(OH)10-9molL-1Cc10.2 D试剂丁所得混合液中：离子浓度c(A) c(K+)25向27.2gCu、Cu2O和CuO的混合物中加入某浓度的稀硝酸0.5L，固体物质完全反应，生成NO和Cu(NO3)2。在所得溶液中加入1.0mol/LNaOH溶液1.0L，此时溶液呈中性，铜离子已完全沉淀，沉淀质量为39.2g。下列有关说法不正确的是 ACu和O的物质的量之比为41 B硝酸的物质的量浓度为2.6 mol/LC产生的NO在标准状况下的体积为4.48LDCu、Cu2O和CuO与硝酸反应后剩余HNO3为0

17、.2mol。第卷（非选择题 共50分）26某棕黄色气体A由两短周期元素甲、乙组成，测得该气体对空气的相对密度为3.0，A溶于水可得只含单一溶质B的弱酸性溶液，B溶液能使石蕊试液褪色，在放置过程中其酸性会增强常温下，气体A与NH3反应生成离子晶体C、气体单质D和常见液体E，D为空气的主要成分之一。一定条件下，气体A可用甲单质与潮湿的Na2CO3反应制得，同时只生成两种钠盐。请回答下列问题：（1）乙元素在周期表中的位置为 ，气体A的化学式为 ；（2）用化学方程式表示B溶液酸性增强的原因 ；（3）气体A与NH3反应的化学方程式为 ；（4）试写出制取气体A的化学方程式为 ；（5）设计实验探究离子晶体C

18、的成分。(按步骤先后顺序填在表格内，可以不填满)12327、工业上常利用醋酸和乙醇合成有机溶剂乙酸乙酯：CH3COOH(l)C2H5OH(l) CH3COOC2H5(l)H2O(l) H8.62kJmol1已知CH3COOH、C2H5OH和CH3COOC2H5的沸点依次为118、78和77。在其他条件相同时，某研究小组进行了多次实验，实验结果如图所示。（1）该研究小组的实验目的是_。（2）60下反应40min与70下反应20min相比，前者的平均反应速率_后者（填“小于”、“等于”或“大于”）。（3）如图所示，反应时间为40min、温度超过80时，乙酸乙酯产率下降的原因可能是_（写出两条）。、

19、煤化工中常需研究不同温度下平衡常数、投料比及热值等问题。 已知：CO（g）+H2O（g） H2（g）+CO2（g）平衡常数随温度的变化如下表：温度/400500800平衡常数K9.9491试回答下列问题 （1）在800发生上述反应，以表中的物质的量投入恒容反应器，其中向正反应方向移动的有 （选填A、B、C、D、E）；n（CO）n（H2O）n（H2）n（CO2）A1523B2211C3300D0.5211E3121 （2）已知在一定温度下，C（s）+CO2（g）2CO（g）平衡常数K； C（s）+H2O（g）CO（g）+H2（g） 平衡常数K1； CO（g）+H2O（g）H2（g）+CO2（g）

20、平衡常数K2； 则K、K1、K2之间的关系是： ； （3）在VL密闭容器中通入10 molCO和10 mol水蒸气，在T达到平衡，然后急速通过碱石灰，将所得混合气体燃烧，测得放出的热量为2842kJ（已知CO燃烧热为283 kJ/mol，H2燃烧热为286/kJmol），则T平衡常数K= 。28pC类似于pH，是指极稀溶液中的溶质浓度的常用对数的负值。如某溶液中某溶质的浓度为1103 mol/L，则该溶液中该溶质的pClg(1103)3。如图为25时H2CO3溶液的pCpH图。请回答下列问题：（若离子浓度小于10-5mol/L，可认为该离子不存在）（1）在同一溶液中，H2CO3、HCO3、CO

21、32_(填“能”或“不能”)大量共存；（2）当pH7时，溶液中含碳元素的主要微粒的物质的量浓度的大小关系为_；（3）H2CO3一级电离平衡常数的数值Ka1 ；（4）解释pHc(H2CO3)c(CO32-) (2分)（3）10-6 (2分)（4）指出该溶液为碳酸的饱和溶液 (2分)仅答出抑制碳酸的电离（1分）（5）0.1% (2分)（6）A (2分)29（13分）（1）2FeSO4Fe2O3+SO2+SO3（2分）；BaCl2溶液（1分），验证SO3的存在（1分），有白色沉淀产生（1分） （2）a（1分）、b（1分）、c（1分）；空气中、BaCl2溶液中的O2氧化了部分SO2从而产生BaSO4沉淀（1分）；（3）SO2+OHHSO3（1分）；（4）D（1分）；（5）FeO、Fe3O4、FeS等答对一个得2分（2分）。