福建师大附中学年高二化学下册期中考试题高二化学试题.docx

1、福建师大附中学年高二化学下册期中考试题高二化学试题福建师大附中2015-2016学年第二学期期中考试卷命题人：高二化学备课组审核人：林英高二 化学（理科） （时间：90分钟 满分：100分）本试卷分A卷和B卷两部分，A卷为模块考试卷。请将答案填在答题卷上，在试卷上作答无效。考试范围：化学反应原理可能用到的相对原子质量： Cu-64 Fe-56A卷（50分）一、选择题（本题包括10小题，每题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题意）1下列应用与盐类的水解无关的是（ ）A纯碱溶液可去除油污 BNaCl可用作防腐剂和调味剂C泡沫灭火器的灭火原理 DFeCl3饱和溶液滴入沸水中制Fe(OH)3胶体2

2、在CH3COOHH+CH3COO-的电离平衡中，要使电离平衡向左移动，应采取的措施是（ ）A加冰醋酸 B加CH3COONa C加水 D加NaOH3已知25时， Ksp(AgCl)=1.81010，Ksp(AgI)=8.51017，Ksp(Ag2CrO4)=2.01012，则下列难溶盐的饱和溶液中，Ag+浓度大小顺序正确的是（ ）AAgClAgI Ag2CrO4 BAgCl Ag2CrO4AgICAg2CrO4 AgClAgI DAg2CrO4 AgIAgCl4中国丝绸有五千年的历史和文化。古代中国丝绸有五千年的历史和文化。古代染坊常用某种“碱剂”来精炼丝绸，该“碱剂”的主要成分是一种盐，能促进

3、蚕丝表层的丝胶蛋白杂质水解而除去，使丝绸颜色洁白、质感柔软、色泽光亮。这种“碱剂”可能是（ ）A食盐 B火碱 C草木灰 D胆矾5把0.6 mol X气体和0.4 mol Y气体混合于2L容器中使它们发生如下反应，3X(g)Y(g) nZ(g)2W(g)，5 min末已生成0.2 mol W，若测知以Z浓度变化来表示的反应平均速率为0.01 molL1min1，则上述反应中Z气体的反应方程式系数n的值是（ ）A1 B2 C3 D46一定量的锌粉和2molL-1的过量盐酸反应，当向其中加入少量的下列物质时，能够减小反应速率，又不影响产生H2总量的是（ ） A石墨 B氧化铜 C浓盐酸 D醋酸钠固体7

4、为了除去MgCl酸性溶液中的Fe3+，可在加热搅拌的条件下加入一种试剂，过滤后再加入适量的盐酸，这种试剂是（ ）ANH3H2O BNaOH CNa2CO3 DMgCO38反应CO2(g)+2NH3(g)CO(NH2)2（s）+H2O（g）H0，体系中c(Pb2)和c(Sn2)的变化关系如图所示。 下列判断正确的是（ ）A往平衡体系中加入金属铅后，c(Pb2)增大B升高温度，平衡体系中c(Pb2)增大C30时，该反应的平衡常数K 2.2D往平衡体系中加入少量Sn(NO3)2固体后，c(Pb2)变小二、非选择题（本题包括3小题，共30分）11(10分)甲烷作为一种新能源在化学领域应用广泛，请回答下

5、列问题。（1）高炉冶铁过程中，甲烷在催化反应室中产生水煤气(CO和H2)还原氧化铁，有关反应为：CH4(g)CO2(g)=2CO(g)2H2(g)H260 kJmol1 已知：2CO(g)O2(g)=2CO2(g) H566 kJmol1则CH4与O2反应生成CO和H2的热化学方程式为：_（2）如下图所示，装置为甲烷燃料电池(电解质溶液为KOH溶液)，通过装置实现铁棒上镀铜。 a处应通入_(填“CH4”或“O2”)，b处电极上发生的电极反应式是 ；电镀结束后，装置中溶液的pH ；(填写“变大”“变小”或“不变”) 装置中Cu2的物质的量浓度 ；(填写“变大”“变小”或“不变”)电镀结束后，装置

6、溶液中的阴离子除了OH以外还含有 (忽略水解)；在此过程中若完全反应，装置中阴极质量变化12.8g，则装置中理论上消耗甲烷_L(标准状况下)。 12(10分) 请回答下列问题。（1）水的电离平衡曲线如右图所示，若A点表示25时水的电离达平衡时的离子浓度，B点表示100时水的电离达平衡时的离子浓度。100时1molL1的NaOH溶液中，由水电离出的c(H)_molL1，KW(25)_KW(100) (填“”、“”、“c(A)c(H)c(OH) 图中点所示滴入的NaOH溶液的体积V_20.00mL(填“”、“VYD若8a Bc(CH3COO)：C溶液中c(H)： Dc(CH3COOH)： 6据报道

7、，以硼氢化合物NaBH4(B元素的化合价为+3)和H2O2作原料的燃料电池可用作空军通信卫星电源，负极材料采用Pt/C，正极材料采用MnO2，其工作原理如图所示。下列说法正确的是（ ）A电池放电时Na+从b极区移向a极区B电极a采用MnO2，MnO2既作电极材料又有催化作用C每消耗1 mol H2O2，转移的电子为1 molD该电池的负极反应为：BH4-+8OH-8e-=BO2-+6H2O7室温下，0.1 molL1 NaHCO3溶液的pH = 8.31，有关该溶液的判断正确的是（ ）Ac(Na+) c(OH) c(HCO3) c(CO32) c(H+)BKa1(H2CO3) Ka2(H2CO

8、3) 0（1）一定条件下，向体积为2L的恒容密闭容器中充入1molCH3OH(g)和3molH2O(g)，20s后，测得混合气体的压强是反应前的1.2倍，则用甲醇表示该反应的速率为 。（2）判断 中可逆反应达到平衡状态的依据是（填序号） 。v正(CH3OH) = 3v逆(H2) 混合气体的密度不变 混合气体的平均相对分子质量不变 CH3OH、H2O、CO2、H2的浓度都不再发生变化 （3）右图中P是可自由平行滑动的活塞，关闭K，在相同温度时，向A容器中充入1molCH3OH(g)和2molH2O(g)，向B容器中充入1.2molCH3OH(g) 和2.4molH2O(g)，两容器分别发生上述反

9、应。已知起始时容器A和B的体积均为aL，反应达到平衡时容器B的体积为1.5aL，维持其他条件不变，若打开K，一段时间后重新达到平衡，容器B的体积为L（连通管中气体体积忽略不计，且不考虑温度的影响）。甲醇是一种可再生能源，具有开发和应用的广阔前景，工业上一般可采用如下反应来合成甲醇（于固定容器中进行）：2H2(g) + CO(g)CH3OH(g)（1）下表所列数据是该反应在不同温度下的化学平衡常数(K)温度250300350K2.0410.2700.012该反应的平衡常数表达式K= ，H 0(填“”、“”或“=”)。300下，将2mol CO、6mol H2和4molCH3OH充入2L的密闭容器

10、中，判断反应 （填“正向”或“逆向”）进行。要提高CO的转化率，可以采取的措施是_（填序号）。a升温 b加入催化剂 c增加CO的浓度d加入H2加压 e加入惰性气体加压 f分离出甲醇（2）右图表示在温度分别为T1、T2时，平衡体系中H2的体积分数随压强变化曲线，A、C两点的反应速率A_C（填“”、“”或“”，下同），A、C两点的化学平衡常数A_C，由状态B到状态A，可采用_的方法（填“升温”或“降温”）。 附加题：（实验班必做，平行班选做，共10分）碱式硫酸铁Fe(OH)SO4是一种用于污水处理的新型高效絮凝剂。工业上利用废铁屑（含少量氧化铝、氧化铁等）生产碱式硫酸铁的工艺流程如下：已知：部分阳

11、离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH见下表：沉淀物Fe(OH)3Fe(OH)2Al(OH)3开始沉淀2.37.53.4完全沉淀3.29.74.4回答下列问题：（1）加入少量NaHCO3的目的是调节pH在 范围内。（2）反应中加入NaNO2的目的是氧化亚铁离子，写出该反应的离子方程式为 。（3）实际生产中，反应常同时通入O2以减少NaNO2的用量，若参与反应的O2体积为 11.2 L（标准状况），则相当于节约NaNO2的物质的量为 。（4）碱式硫酸铁溶于水后生成的Fe(OH)2+离子可部分水解生成Fe2(OH)42+ 聚合离子，该水解反应的离子方程式为 。（5）为测定含Fe2+和Fe3+溶液中铁元

12、素的总含量，实验操作如下：准确量取20.00mL溶液于带塞锥形瓶中，加入足量H2O2,调节pH3，加热除去过量H2O2；加入过量KI充分反应后，再用 0.1000 molL-1 Na2S2O3标准溶液滴定至终点，消耗标准溶液20.00mL。已知：2Fe3+2I- = 2Fe2+I2 I2+2S2O32-= 2I-+ S4O62- 若滴定前溶液中H2O2没有除尽，所测定的铁元素的含量将会 (填“偏高” “偏低” “不变”)福建师大附中2015-2016学年第二学期期中模块测试答案高二 化学（理科）A卷（50分）一、选择题（本题包括10小题，每题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题意。）1-5

13、：BBCCA 6-10：DDAAC二、非选择题（本题包括3小题，共30分）11. (10分)(1)2CH4(g)O2(g)=2CO(g)4H2(g) H46 kJmol1（2分）(2)CH4（1分） O22H2O4e=4OH（2分） 变小（1分）不变（1分） CO（1分） 1.12（2分）12.（10分） (1) 11012 ab （各2分）13.（10分）（1）3X+2Y 3Z （2分） 0.075 molL-1min-1 （1分） 30%（1分）（2） HAOH=AH2O ab （各2分）B卷（50分）一、选择题（本题包括10小题，每题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题意。）1-5：

14、DDAAB 6-10：DBDDD二、非选择题（本题包括3小题，共30分）11（7分）（1）C（1分） 将Fe2氧化成Fe3，便于生成沉淀与Cu2分离（2分） CuO、Cu(OH)2、CuCO3、Cu2(OH)2CO3均可以（1分） 4108 molL1（2分）；（2）在HCl气氛中蒸发结晶（1分）12（9分）（1）溶解（1分）、定容（1分） （2）酸式（1分）（3）溶液由黄色变成紫红色，且半分钟内不褪色；（2分）MnO4-+5Fe2+8 H+=Mn2+5Fe3+4H2O（2分）（4）11.20%（2分）13（14分）（1）0.01mol/(Ls)（1分） （2）（2分） （3）1.75a（2分）（1） （2分）， （1分）；正向（1分） d f （2分）；（2） （1分），=（1分），升温（1分）；【附加题】（1）4.47.5（2分） （2）2H+ + Fe2+ NO2- = Fe3+ + NO + H2O （2分）（3）2 mol （2分） （4）2Fe(OH)2+ +2H2OFe2(OH)42+ + 2H+ （2分）（5） 偏高 （2分）