四川省宜宾市南溪区第三初级中学届高三上学期补习.docx

1、四川省宜宾市南溪区第三初级中学届高三上学期补习高2015级补习部10月月考理科综合能力测试题注意事项：1. 答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。2. 回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。3. 考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Cl 35.5 S 32 K 39 Mn 55 Fe 56 Ni 59一、选择题：本题共13个小题，每题6分，共78分。在每小题给出的四个选项中，只有一项

2、是符合题目要求的。1下列有关细胞结构和功能的叙述，正确的是A磷脂双分子层是构成细胞膜的基本支架，但磷脂与物质的跨膜运输无关B高尔基体参与植物细胞壁的形成，所以蓝藻细胞中有高尔基体C没有核膜的细胞在积累无机盐离子时，消耗的能量不由线粒体提供D细胞膜上的受体是细胞间信息交流的必须结构2下列关于物质运输的说法，正确的是A酶等生物大分子要通过载体的转运才能分泌到细胞外B植物细跑在一定浓度KN03溶液中发生质壁分离自动复原，与细胞主动运输吸收水分有关C果脯在腌制中慢慢变甜，是细胞主动吸收糖分的结果D将蔗糖溶液装入封有玻璃纸的漏斗并置于食盐溶液中，达到平衡时漏斗内溶液体积一定增大3脆性X染色体是由于染色体

3、上的FMR1基因出现过量的CGG/GCC重复序列，导致DNA与蛋白质结合异常，从而出现“缢沟”，染色体易于从“缢沟”处断裂。下列分析错误的是A脆性X染色体出现的根本原因是基因突变B脆性X染色体更易发生染色体的结构变异C男性与女性体细胞中出现X染色体“缢沟”的概率不同D由于存在较多的GC重复序列，脆性X染色体结构更稳定4下列关于植物激素的叙述，错误的是A传统方法生产啤酒时，适宜浓度的赤霉素能诱导大麦种子产生-淀粉酶B植物向光性产生的原因是因为生长素在茎的背光侧含量少于向光侧C适宜浓度的细胞分裂素处理黄麻、芦苇等植物，可使植株增高而增加产量D当乙烯含量增高时，会抑制生长素促进黄化豌豆幼苗细胞伸长的

4、作用5如图表示真核生物细胞中进行的一些生理活动。下列叙述正确的是A过程发生在细胞分裂间期，过程发生在有丝分裂后期B过程表示遗传信息的翻译过程，图中缬氨酸的密码子是CAGC遗传物质进行过程与进行过程所需的酶和原料都不同D细胞核中只能进行过程，线粒体中只能进行过程6下列有关制作细胞临时装片实验的叙述，错误的是A在“观察根尖分生组织细胞的有丝分裂”实验中，统计每一时期细胞数占计数细胞总数的比例，能比较细胞周期各时期的时间长短B在“观察蝗虫精母细胞减数分裂固定装片”的实验中，可能观察到同源染色体联会现象C在“低温诱导根尖细胞染色体加倍”的实验中，多倍体细胞形成过程无完整的细胞周期D在“低温诱导根尖细胞

5、染色体加倍”的实验中，盐酸酒精混合液和卡诺氏液都可以使洋葱根尖解离7化学在生产和日常生活中有着重要的作用，下列有关说法不正确的是A硅酸钠的水溶液可用作木材防火剂B小苏打可作面包的发泡剂C钠着火可用泡沫灭火器灭火DFe2O3常用于生产红色油漆和涂料8设NA为阿伏加德罗常数的值，下列与NA有关的说法正确的是A常温常压下，28g乙烯和乙烷的混合气体中含有的碳原子数为2NA B1mol的BaO2中含有的阴、阳离子总数为3NAC等物质的量的氯气分别与足量铁和铜完全反应，转移电子数均为2NAD标准状况下，18mL水含有的中子数为8NA9关于下列各实验装置的叙述中，不正确的是 A装置可用于分离C2H5OH和

6、H2O的混合物 B装置可用于收集H2、Cl2等气体C装置可用于有关NH3实验的尾气处理D装置可用于洗涤BaSO4沉淀表面吸附的少量氯化钠10从物质分类的角度进行下列判断，正确的是A根据是否具有丁达尔效应，可将分散系分为溶液、浊液和胶体B煤的干馏、海水中提取碘的过程都包括化学变化CCH3COONH4属于弱酸弱碱盐，是弱电解质D烧碱、纯碱、熟石灰均属于碱11常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是A新制氯水中：Fe3+、Mg2+、SO42-、NO3-B含较多Al(OH)4- 的溶液中：K+、H+、Br-、S2-CNaNO3溶液中：K+、H+、Cl-、I-D使红色石蕊试纸变蓝的溶液中：Na+、

7、Cu2+、SO42-、NO3-12一定条件下，向含HNO3的废水中加入CH3OH进行污水处理，发生反应5CH3OH+6HNO3=3N2+5CO2+13H2O下列说法正确的是 ACH3OH被氧化，表现氧化性B此条件下还原性强弱为：N2CH3OHC若氧化产物比还原产物多0.2mol，则该反应中转移3mole-D该反应过程中断裂的化学键既有极性键又有非极性键13某无色溶液中可能含有 K、I、NH4、Cr2O72、SO32、Cl、NO3中的一种或几种，已知：所含离子浓度均为 0.1 molL1。进行如下实验：取少量溶液进行焰色反应，呈紫色；取10mL该溶液加入足量盐酸，无明显现象；向所得溶液中通入Cl

8、2，并加入少量CCl4，有机层呈紫红色；分离出有机层，向水溶液加入足量NaOH浓溶液并加热，产生能使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体。下列结论正确的是A原溶液中一定不含Cr2O72、SO32、IB原溶液中一定含有 K、I、NO3C向原溶液中加入少量 0.1molL1 AgNO3溶液， 产生黄色沉淀D不能确定原溶液中是否含有 Cl二、选择题：本题共8个小题，每题6分，共48分。在每小题给出的四个选项中，第14-18题只有一项是符合题目要求的，第19-21题有多项符合题目要求。全部选对的得6分，选对但不全对的得3分，有选错的得0分。14汽车刹车，在平直公路上做匀减速直线运动，该汽车位移与时间的关系为x=

9、8tt2（m），则汽车在前5s内经过的路程为 A14m B 15m C16m D17m15某物体沿水平方向运动，其v-t图象如图所示，规定向右为正方向，下列判断正确的是A在23s内，物体一定做曲线运动B在23s内，物体向左运动，且速度大小在减小C在02s内，物体的加速度方向向右，大小为2m/s2D在3s末，物体处于0时刻所在位置的左方16质量为2 kg物体A做平抛运动，落地时水平方向的位移和竖直方向的位移均为5 m，不考虑空气阻力的影响，重力加速度g取10 m/s2，下列说法中正确的是A物体A落地时的动量大小为kgm/sB物体A落地时的动能为100 JC物体A落地时，速度与水平方向的夹角是45

10、D物体A做平抛运动中合力的平均功率为125 W17如图所示，质量为m的质点静止地放在半径为R的半球体上，质点与半球体间的动摩擦因数为，质点与球心的连线与水平地面的夹角为，则下列说法正确的是A地面对半球体的摩擦力方向水平向左B质点所受摩擦力大小为mgcosC质点所受摩擦力大小为mgsinD质点对半球体的压力大小为mgcos18如图，轻弹簧竖立在地面上，正上方有一钢球，从A处自由下落，落到B处时开始与弹簧接触，此时向下压缩弹簧小球运动到C处时，弹簧对小球的弹力与小球的重力平衡小球运动到D处时，到达最低点不计空气阻力，以下描述正确的有 A小球由A向B运动的过程中，处于完全失重状态，小球的机械能不守恒

11、B小球由B向C运动的过程中，处于失重状态，小球的机械能增大C小球由B向C运动的过程中，处于超重状态，小球的动能增加D小球由C向D运动的过程中，处于超重状态，小球的机械能减小19发射地球同步卫星并不是直接把卫星送到同步轨道上，而是分为几个过程。如图所示，首先把卫星发射至近地圆轨道1，然后在A点经过短时间点火使其在轨道2上沿椭圆轨道运行，最后在远地点的B点再次点火将卫星送入同步轨道3。轨道1、2相切于A点，轨道2、3相切于B点。卫星在轨道1和轨道3上的运动都可以看作是匀速圆周运动，不计卫星在运动过程中的质量变化，关于该卫星下列说法中正确的是A同步轨道3所在的平面不可能经过南北两极B在轨道3上具有的

12、机械能大于它在轨道1上具有的机械能C在轨道2上运行的周期大于它在轨道3上运行的周期D在轨道1上经过A点时的加速度小于它在轨道2上经过A点的加速度20如图甲所示，倾角为30的斜面固定在水平地面上，一个小物块在沿斜面向上的恒定拉力F作用下，从斜面底端A点由静止开始运动，一段时间后撤去拉力F，小物块能达到的最高位置为C点，已知小物块的质量为0.3kg，小物块从A到C的vt图象如图乙所示，取g=10m/s2，则下列说法正确的是 A小物块加速时的加速度是减速时加速度的B小物块与斜面间的动摩擦因数为C小物块到达C点后将沿斜面下滑D拉力F的大小为4N21三角形传送带以1m/s的速度逆时针匀速转动，两边的传送

13、带长都是2m且与水平方向的夹角均为37现有两个小物块A、B从传送带底端都以4m/s的初速度冲上传送带，物块与传送带间的动摩擦因数都是0.5，取g=10m/s2，下列说法正确的是 A物块A、B都能到达传送带顶端 B两物块在传送带上运动的全过程中，物块A、B所受摩擦力一直阻碍物块A、B的运动 C物块A上冲到与传送带速度相同的过程中，物块相对传送带运动的路程为1.25m D物块B在上冲过程中在传送带上留下的划痕长度为0.45m三、非选择题：共174分。所有题目均为必考题，每个试题考生都必须作答。22（6分）小车拖着穿过打点计时器的纸带做匀变速直线运动如图是经打点计时器打出的纸带的一段，已知打点计时器

14、的正常工作频率为f=50 Hz。纸带上每相邻两个计数点间还有四个点没有画出来。则：（1）小车运动的加速度大小是 m/s2；（2）打下点D时，小车的速度为 m/s （计算结果均保留三位有效数字）；（3）如果当时电网中实际的交变电流的频率是f=55Hz，而做实验的同学并不知道，那么由此引起的系统误差将使加速度的测量值比实际值偏_（填“大”或“小”）。23（9分）图示为“探究合力功与物体动能变化的关系”的实验装置，只改变重物的质量进行多次实验，每次小车都从同一位置A由静止释放。请回答下列问题： （1）用螺旋测微器测量遮光条的宽度d，其示数如图所示，则d = _mm。（2）平衡摩擦力时，_（填“要”或

15、“不要”）挂上重物。（3）实验时，_（填“需要”或“不需要”）满足重物的总质量远小于小车的总质量（包括拉力传感器和遮光条）。（4）按正确实验操作后，若传感器的示数为F，小车总质量为M，重物的总质量为m，A、B两点间的距离为L，遮光条通过光电门的时间为t，在实验误差允许范围内，关系式 _成立。24（14分）如图所示，一小球自平台上水平抛出，恰好无碰撞地落在邻近平台的一倾角为53的光滑斜面顶端，并沿光滑斜面下滑已知斜面顶端与平台的高度差h0.8 m，H=1.2m，重力加速度g取10 m/s2，sin 530.8，cos 530.6，求：(1)小球水平抛出的初速度v0的大小和斜面顶端与平台边缘的水平

16、距离x。(2)小球滑到斜面底端时的速度大小。25（18分）如图所示，放在水平地面上的长木板B长为1.2m，质量为2kg，B与地面间的动摩擦因数为1=0.2，一质量为3Kg的小铅块A放在B的左端，A、B之间动摩擦因数为2=0.4。刚开始A、B均静止，现使A以3m/s的初速度向右运动之后（g=10m/s2），求：（1）A、B刚开始运动时的加速度 （2）通过计算说明，A最终是否滑出B（3）B在地面上滑行的最大距离。26（14分）某实验小组探究少量Cl2和FeBr2反应的过程。（1）氯气和FeBr2反应实验操作及现象如下：据此甲同学得出结论：少量Cl2既能和Fe2+又能和Br-发生氧化还原反应。Cl2

17、和Fe2+发生反应的离子方程式是_。乙同学认为上述实验不能证明Cl2和Br-发生反应，理由是_。乙同学改进实验如下：在上述FeBr2溶液中加入过量铁粉，取上清液2mL，向其中滴加3滴饱和氯水后，再加入CCl4，振荡后静置，观察现象。乙得出结论：少量Cl2只与Fe2+反应，不与Br-反应。乙得出该结论依据的实验现象是_。（2）丙同学继续设计实验，探究反应过程：转移到大试管前CCl4液体中呈红棕色的物质是_。丙通过此实验可得出结论：_。(3)应用与拓展在FeBr2溶液中通入足量Cl2，反应的离子方程式为_。在100mLFeBr2溶液中通入7.84LCl2(标准状况)，溶液中有2/3的Br被氧化成单

18、质Br2，则原FeBr2溶液中FeBr2的物质的量浓度为_。27（15分）研究CO2转化成有机物实现碳循环对实现社会的可持续发展具有重要的意义。ICO2加氢合成甲醇可有效利用CO2,由CO2制备甲醇过程涉及反应如下：CO(g)2H2(g)CH3OH(g) H1=99 kJmol-1CO(g)H2O(g)CO2(g)H2(g) H241 kJmol-1（1）则CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g) H =_kJmol-1II将燃煤废气中的CO2转化为二甲醚的反应原理为：2CO2(g)+6H2(g)CH3OCH3(g)+3H2O(1)（2）该反应化学平衡常数表达式K =_。（3）

19、已知在某压强下，该反应在不同温度、不同投料比时，达平衡时CO2的转化率如下图所示：该反应的H _ 0（填“或“”、“”、或“=”)。若温度不变，减小反应投料比n(H2)/n(CO2)，K值将_（填“增大”、“减小”或“不变”）700K投料比n(H2)/n(CO2)=2时，达平衡时H2的转化率= _。下列措施中，能提高CH3OCH3产率的有_。A分离出二甲醚 B升高温度 C改用高效催化剂 D增大压强(4)相同条件下，在体积为2L的密闭容器内选用不同的催化剂，生成物二甲醚CH3OCH3的量随时间变化如图所示。图中0-4min内A的反应速率v(CO2)= _。下列有关说法正确的是_ (填字母序号)。

20、A反应的活化能大小顺序是：Ea(A)Ea(B)Ea(C)B单位时间内消耗CO2与生成H2的数目为2：1时，说明反应已经达到平衡C升高温度能使反应速率加快，是因为活化分子百分数增大D恒压条件下，向容器中充入氦气，平衡正向移动28（14分）三氧化二镍是一种重要的电子元件材料、蓄电池材料。工业上利用含镍废料（以镍、铁、钙、镁合金为主）制取草酸镍（NiC2O42H2O），再高温煅烧草酸镍制取三氧化二镍。已知草酸的钙、镁、镍盐均难溶于水。根据下列工艺流程示意图回答问题。 （1）酸浸时，为了提高浸取率可采取的措施是_（至少答一点）。（2）加入H2O2时温度不能太高，其目的是_，发生的主要离子方程式为：_。

21、（3）加入碳酸钠溶液调pH至4.05.0，其目的为_。（4）沉淀A为_。（5）称取3.66 g NiC2O42H2O(相对分子质量是183)用热重法对其进行热分解，得到剩余固体的质量随温度变化的曲线如图所示：试通过计算确定加热到T1时物质的化学式为_。草酸镍（NiC2O42H2O）加热到T3时，制得三氧化二镍，同时获得一种混合气体。写出草酸镍受热分解的化学方程式_。29（9分）将若干长势良好的葡萄幼苗置于密闭的恒温箱中，并控制每天8：0024：00为光照培养阶段，24:008:00为黑暗培养阶段，其他条件适宜。测量一天内恒温箱中CO2浓度的变化，结果如下表所示，请分析回答下列问题：（1）光照培

22、养阶段CO2浓度下降的原因是 ，在叶肉细胞中利用CO2的具体部位是_。（2）12:0024:00时间段，幼苗有机物的积累量为_，据此分析农业上为提高大棚作物产量应采取的措施是_。（3）8:0024:00时间段幼苗细胞内产生ATP的场所是_，24: 00停止光照，短时间内叶肉细胞的叶绿体中C3含量的变化是_。（4）整个黑暗培养阶段幼苗呼吸速率的变化情况是 ，影响该阶段呼吸速率变化的主要因素是_。30（9分）研究表明一定的运动量能影响型糖尿病患者对胰岛素的敏感程度，如图表示型糖尿病患者运动前后胰岛素敏感程度胰岛素的敏感程度可用葡萄糖的代谢清除速率（MCR）表示的变化。请回答下列问题：（1）胰岛素能

23、 ，从而降低血糖浓度。注射胰岛素不能有效治疗型糖尿病患者，患者血糖浓度较髙的原因可能是 。（2）根据图中数据可知，一定的运动量能 （填“增强”或“降低”）型糖尿病患者对胰岛素的敏感程度，但是运动量需达到 步以上才能具有较为明显的效果。（3）胰高血糖素能 ，从而使血糖水平升高。胰高血糖素的作用结果会反过来影响胰髙血糖素的分泌，这种调节方式叫做_。（4）生物课外小组同学设计了一个实验方案，欲利用细胞体外培养方法验证胰岛A细胞的分泌物能促进胰岛B细胞分泌胰岛素：a用高糖培养液培养胰岛A细胞，一段时间后过滤得到细胞和滤液；b用含滤液的培养液培养胰岛B细胞，一段时间后测定培养液中胰岛素的含量。请指出方案

24、中两处明显错误：_；_。在此实验中，为使测得的胰岛素含量值更科学、合理，避免偶然因素干扰实验，请给出合理的建议：_。31（12分）果蝇的眼色由两对独立遗传的等位基因（A、a和B、b）控制，其中B、b基因位于X染色体上。基因A、B同时存在时果蝇表现为红眼，B存在而A不存在时为粉红眼，其余情况为白眼。请回答下列问题：（1）雌果蝇的体细胞中含有 个染色体组，白眼果蝇的基因型有 种。（2）两只红眼果蝇杂交的子代中只有红眼和粉红眼两种类型，则亲本的基因型分别是 。利用子代中的果蝇为材料，探究其中某只红眼雄果蝇是否纯合，处理方法是将F1中的红眼雄果蝇与 杂交，观察其后代的性状表现。若 ，则为纯合子。（3）

25、正常情况下，基因型为AaXBXb、AaXbY的果蝇杂交，子代果蝇的眼色表现型及比例为(不考虑性别) 。若受某种因素影响，含基因b的精子不能成活，则子代果蝇的眼色表现型及比例是（不考虑性别） 。32（9分）如图是体育运动对学习记忆的促进作用与蛋白质类神经营养因子(BDNF)关系的部分图解。请据图回答下列问题：(1)突触小泡来源于_(结构)，其中的物质通过_方式由突触前膜释放，进入突触间隙。(2)运动应激能促进a过程，a过程是指BDNF基因的_。(3)当b物质与AMPA结合后，突触后膜发生的信号的转变情况为 ，此时膜内的电位变化为 。(4)据图可知，BDNF具有促进神经递质的释放和激活_的作用，从

26、而促进兴奋在突触处的传递。若向大鼠脑室内注射抗BDNF的抗体，将导致突触间隙内b物质的含量_(填“增加”“不变”“减少”)。34（15分）【物理选修3-4】（1）（5分）图甲为某一列沿x轴传播的简谐横波在t=0.5s时刻的波形图，图乙为参与波动的质点M的振动图像，则下列说法正确的是( ) （填正确答案标号。选对1个得2分，选对2个得4分，选对3个得5分。每选错1个扣3分，最低得分为0分）A该简谐横波的传播速度为4m/s B这列波的传播方向沿x正方向Ct=2.0s时M质点的振动速度小于Q质点的振动速度 Dt=2.0s时P点的位移为0.2cmE从t=0时刻开始P点的振动方程为（2）（10分）如图所

27、示，光滑水平面AB与竖直面内的半圆形导轨在B点相切，半圆形导轨的半径为R一个质量为m的物体将弹簧压缩至A点后由静止释放，在弹力作用下物体获得某一向右的速度后脱离弹簧，当它经过B点进入导轨的瞬间对轨道的压力为其重力的8倍，之后向上运动恰能到达最高点C，C、O、B三点在同一竖直线上(不计空气阻力)，重力加速度为g，试求：(1)物体在A点时弹簧的弹性势能；(2)B点运动至C点的过程中产生的内能。 35（15分）高锰酸钾是一种典型的强氧化剂。完成下列填空：（1）某同学为了探究KMnO4溶液和H2O2的反应，实验前欲配制480mL0.1mol/L KMnO4溶液，需称取KMnO4的质量为_g。需要的玻璃

28、仪器除烧杯、量筒、玻璃棒外还需_。（2）在配制上述溶液的实验中，下列操作引起结果偏低的有_。A向容量瓶中转移溶液时，容量瓶中有少量蒸馏水B定容时俯视容量瓶的刻度线C摇匀后发现液面低于刻度线，滴加蒸馏水至刻度线再摇匀D向容量瓶中转移溶液时不慎有液滴洒在容量瓶外面（3）配平反应的离子方程式：_MnO_H2O2=_MnO2_O2_H2O_OH（4）该同学利用图1装置完成上述反应，为实现反应可控，应将H2O2放入_中。(填仪器名称)(5)在溶液匀速滴入的前提下，将反应记录数据绘制为图2，曲线所表示的含义为：随着反应的进行，生成O2的速率逐渐_（填“加快”“减慢”或“不变”），产生此现象的原因可能为_。（6）实验室用KMnO4制备O2和Cl2。取0.4molKM