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1、物质结构元素周期律习题附答案第五章 物质结构 元素周期律 练习题一、选择题1已知氢元素有3种同位素，氧元素也有3种同位素假定能准确测定单个水分子的质量，则所测得数据将有种 A6种 B7种 C18种 D27种2某元素原子的最外层电子数与次外层电子数相同，且最外层电子数与次外层电子数之和小于8，它是 A锂 B铍 C氦 D钙3非金属元素R其质量数为127，又知R离子含有74个中子，54个电子，则该元素最高化合价组成的化合物是 AR(OH)3 BR2O7 CHRO3 DH2R4下列各组微粒具有相同质子数和电子数的是 ACH4，NH3，H2O，Ar BOH-，NH4+，H3O+，NeCH3O+，NH4+

2、，Na+，HFDOH-，F-，Mg2+，Na+5下列叙述中正确的是 A40K和40Ca原子中的质子数和中子数都不相等B金刚石和石墨的性质相同CH2和D2互为同位素D某物质中只含一种元素，该物质一定是纯净物6某化合物由A，B 2种元素组成，已知A，B两元素的质量比为74，相对原子质量之比为78，则此化合物分子式可能是 AA2B BAB CAB2 DA2B47氧化性由弱到强，原子或离子半径由大到小的一组微粒是 AO，Cl，S，P BK+，Al3+，Ca2+，Ba2+CRb，K，Na，Li DK+，Mg2+，Al3+，H+8下列各项描述中，正确的是 A某元素原子最外层只有一个电子，则它一定是A元素B

3、任何原子或离子的组成中都含有质子C质子数相同的微粒一定属于同种元素D构成原子核的微粒中都含有中子9目前含有元素硒(Se)的保健品已开始涌入市场，已知它与氧同主族，而与钙同周期，下列关于硒的有关描述中不正确的是 A原子序数为24B最高价氧化物为SeO3，为酸性氧化物C原子半径比钙小D气态氢化物分子式为H2Se，性质不稳定10关于化学键的各种叙述中，下列说法中正确的是 A在离子晶体里，只存在离子键B共价化合物里，一定不存在离子键C非极性键只存在于双原子的单质分子里D由不同元素组成的多原子分子里，一定只存在极性键11第3周期元素R，它的原子核外层上达到饱和所需电子数小于次外层和最内层电子数之差，且等

4、于最内层电子数的正整数倍则关于R的正确说法是 A常温下，能稳定存在的R的高价氧化物都能与烧碱溶液反应BR的最高价氧化物对应水化物是强酸CR和R的氧化物的熔点和硬度都很高DR能形成稳定的气态氢化物12下列关于元素化合价的叙述中，错误的是 AA族的B和Al都能形成3价的化合物BA族的N和P都能形成3价的化合物CA族的Na和K都能形成1价的化合物DA族的F和Cl都能形成7价的化合物13下列属于同位素的是 14A，B，C均为短周期元素，它们在周期表中的位置如图52所示已知：B，C两元素原子最外层电子数之和等于A元素原子最外层电子数的2倍；B，C两元素的核电荷数之和是A元素原子序数的4倍则A，B，C分别

5、是 AC，Al，P BN，Si，SCO，P，Cl DF，S，Ar15下列说法错误的是 A非金属两原子间不可能形成离子键B非金属元素不可能形成离子化合物C含有非极性键的分子，不一定是共价化合物D离子化合物中一定不含共价键16共价键、离子键、分子间作用力等都是构成物质微粒间的不同作用，含有以上所说的两种作用的晶体是 A白磷 B石英 C烧碱 D食盐17短周期元素X和Y中，X原子的最外层电子数是内层电子总数的一半，Y元素在X元素的前一周期，Y2-离子和Ne原子的电子层结构相同，关于X和Y形成的化合物Z的说法正确的是 AZ是一种酸酐 BZ是一种碱性氧化物CZ的分子式是X2Y5 DZ是一种离子晶体18元素

6、X的原子获得3个电子或元素Y的原子失去2个电子后，其离子的电子层结构与氖原子的电子层结构相同，X，Y2种元素的单质在高温下得到的化合物的正确的分子式是 AY3X2 BX2Y3 CX3Y2 DY2X319同主族元素所形成的同一类型的化合物，其结构和性质往往相似，化合物PH4I是一种无色晶体，下列对它的描述中不正确的是 A在加热时此化合物可以分解B它是一种离子化合物C这种化合物不能跟强碱发生化学反应D该化合物在一定条件下由PH3与HI化合而成20有主族元素A、B，A的原子序数为n，A2+离子比B2-离子少8个电子，则B的原子序数是 An4 Bn6 Cn8 Dn1021R元素原子的质量数为A，Rn+

7、核外电子数为X，则WgRn+离子所含中子数为 22某元素由2种同位素组成，其原子比为52，第一种同位素的二价阳离子有27个电子，34个中子；第二种同位素原子的中子数比第一种多2个，该元素的平均近似相对原子质量为 23砷为第四周期A族元素，根据它在周期表中的位置推测，砷不可能具有的性质是 A砷在通常状况下为固体B可以有3，3，5等多种化合价CAs2O5对应水化物的酸性比H3PO4弱D砷单质的还原性比磷单质的还原性弱24下列物质按沸点降低顺序排列的一组是 ACl4，CBr4，CCl4，CF4 BO2，S，Se，TeCHF，HCl，HBr，HI DF2，Cl2，Br2，I2*25根据表53列出的各化

8、学键的键能数据，判断如下分子中最稳定的是 ACl2 BBr2 CHCl DH226元素周期表里金属元素和非金属元素分界线附近能找到 A新制农药元素 B制催化剂元素C制半导体元素 D制耐高温合金元素27与OH-具有相同电子数和质子数的是 ANH3 BNa+ CF- DDH4+28高温超导体中铊(Tl)是有效成分之一，已知铊是铝的同族元素，关于铊的性质判断可能错误的是 A铊是银白色质软的金属B铊能形成3价的化合物CTl(OH)3与Al(OH)3一样，具有两性D铊可以与稀硝酸反应生成硝酸盐29某主族元素R原子的质量数为79，已知R离子含有45个中子和36个电子，下列关于R元素的叙述错误的是 AR元素

9、属于A族BR元素在周期表里处于第4周期CR元素最高氧化物对应水化物的分子式为H2RO4DR元素气态氢化物的分子式为H2R30下列关于稀有气体的描述不正确的是 原子的最外层都有8个电子；其原子与同周期A，A族阳离子具有相同的核外电子排布；有些稀有气体能跟某些物质反应；原子半径比同周期A族元素原子的大A B和 C和 D和31按C，N，O，F的顺序，下列递变规律正确的是 A原子半径逐渐增大 B非金属性逐渐减弱C气态氢化物的稳定性逐渐增强 D单质的氧化性逐渐减弱32有aXn+和bYn-2种元素的简单离子，若它们的电子层结构相同，则下列关系正确的是 Abanm BabnmC离子半径Ym-Xn+ D原子序

10、数YX33在元素周期表中的前四周期，两两相邻的5种元素如图53所示若B元素的核电荷数为a，则5种元素的核电荷总数之和可能为5a；5a18；5a10；5a8A只有， B只有 C只有 D全部34无机化学命名委员会(国际)在1989年做出决定：把长式周期表原先的主、副族号取消，由左至右按原顺序编为18列如碱金属为第一列，稀有气体为第18列按这个规定，下列说法正确的是 A第3列元素种类最多，第14列元素的化合物种类最多B第10列元素中全部是金属元素C从上到下，第1列元素单质熔点逐渐升高，第17列元素单质熔点逐渐降低D只有第2列元素的原子最外层有2个电子35X，Y，Z 3种元素的原子分别在周期表A，A，

11、A族中，由这3种元素组成的化合物分子式(或化学式)可能是 AXYZ2 BXYZ3 CX2YZ2 DX3YZ336某元素R的核外电子数等于核内中子数，2.8 g该元素单质与氧气完全反应，可得到6g化合物RO2，该元素在周期表中的位置是 A第3周期 B第2周期 CA族 DA族二、填空题(1)X元素为_(2)X的气态氢化物电子式_(3)X氧化物的晶体类型_(4)X氧化物与强碱溶液反应的化学方程式_(5)X氧化物与酸反应的化学方程式_(1)它与Na+形成的化合物的电子式_，晶体类型_(2)它与氢元素形成的共价化合物的电子式_，稳定性_3写出4种共价型分子(其分子都只有10个质子和10个电子)的分子式和

12、电子式、_、_、_、_；水溶液呈弱酸性的是_、呈弱碱性的是_4W，X，Y，Z为短周期内除稀有气体元素外的4种元素，它们的原子序数依次增大，其中只有Y为金属元素，Y的最外层电子数和W相等，Y，Z两元素原子的质子数之和为W，Y两元素质子数之和的3倍，由此可知：(1)W为_、X为_、Y为_、Z为_：(2)它们之间可以组成的酸有_(3)它们之间可以组成的盐有_5A，B，C，D四种元素的最高正价依次为1，4，5，7，其核电荷数按B，C，D，A的次序增大；已知B原子的次外层电子数为2，C，D，A原子的次外层电子数均为8；A原子核外电子总数不超过20试回答：(1)各元素符号为：A_B_C_D_(2)写出B，

13、C，D最高价氧化物对应水化物的分子式：_、_、_，并比较其酸性强弱：_(3)写出下列分子的电子式：AD BD4三、推断题1W，X，Y，Z4种元素都位于短周期内，它们的原子序数依次递增W原子核内仅有一个质子，X原子的电子总数与之原子的最外层电子数相等，W原子与X原子的最外层电子数之和与Y原子的最外层电子数相等Z原子L层电子数是K层电子数的3倍，且Z只能形成阴离子由此推断它们的元素符号是：W_，X_，Y_，Z_已知W，Y，Z可组成一个化合物，其原子个数之比为112，该化合物的名称是_2有A，B，C，D4种元素，它们均为主族元素，最外层电子数分别为1，4，6，7，原子序数大小为DBAC又知C元素的一

14、种同位素原子核中有46个电子，它的最高价氧化物的相对分子质量与气态氢化物的相对分子质量之比值为1.56(1)根据计算确定C元素的名称、符号，所在周期及族？(2)推断A，B，D的元素名称和符号(3)写出D，A单质分别与水反应的方程式一、选择题1C 2B 3B 4A 5A 6A 7D 8B 9A 10B 11A，C 12D 13B，D 14C 15B，D 16A，C 17A，C 18A 19C 20A 21D 22C 23D 24A 25D 26C 27C 28C 29A 30C 31C 32B 33C 34A，B 35A，D 36A，C 二、填空题(4)SiO22NaOHNa2SiO3H2O；(

15、5)SiO24HFSiF42H2O216，18，164(1)H；O；Na；S(2)H2S，H2SO3，H2SO4(3)Na2S，NaHS，Na2SO3，NaHSO3，Na2SO4，NaHSO45(1)K，C，P，Cl(2)H2CO3，H3PO4，HClO4；HClO4H3PO4H2CO3 三、推断题1WH XHe YAl ZO；偏铝酸2(1)经计算可得C质量数约为80，由于其处于族，且有同位素四周期族(2)A：钾K B：硅Si D：氟F(3)2F22H2O4HFO22K2H2O=2KOHH2 第一章 物质结构 元素周期律 单元检测试题一、单项选择题(本题包括20小题，每小题只有一个选项符合题意

16、，1-10每个2分，11-20每个3分，共50分)1根据元素在周期表中的位置判断，下列元素中原子半径最小的是 A氧 B氟 C碳 D 氮2X元素最高氧化物对应的水化物为H3XO4，则它对应的气态氢化物为（ ）AHX BH2X CXH4 D XH33下列物质中，含有非极性共价键的是AN2 BCO2 CNaOH DCH44下列关于3 2He的说法正确的是A3 2He原子核内含有2个中子 B3 2He原子核内含有3个质子C3 2He原子核外有3个电子 D3 2He和4 2He是两种不同的核素5已知同周期X、Y、Z三种元素的最高价氧化物对应水化物酸性由强到弱的顺序为HXO4H2YO4H3ZO4，则下列判

17、断中正确的是A元素非金属性按X、Y、Z的顺序减弱 B阴离子的还原性按X、Y、Z的顺序减弱C气态氢化物的稳定性按X、Y、Z的顺序增强 D单质的氧化性按X、Y、Z的顺序增强6含硒（Se）的保健品已开始进入市场。已知硒与氧、硫同主族，与溴同周期，则下列关于硒的叙述中，正确的是（ ）A非金属性比硫强 B氢化物比HBr稳定C原子序数为34 D最高价氧化物的水化物显碱性7元素周期表里金属元素和非金属元素分界线附近能找到 A新制农药元素 B制催化剂元素 C制半导体元素 D制耐高温合金元素8下列说法正确的是A形成离子键的阴阳离子间只存在静电吸引力BHF、HCl、HBr、HI的热稳定性和还原性从左到右依次减弱C

18、第三周期非金属元素含氧酸的酸性从左到右依次增强D元素周期律是元素原子核外电子排布周期性变化的结果9下列说法正确的是 A第A族元素的金属性比第A族元素的金属性强B第A族元素的氢化物中，稳定性最好的其沸点也最高C同周期非金属氧化物对应的水化物的酸性从左到右依次增强D第三周期元素的离子半径从左到右逐渐减小10 X、Y、Z是三种短周期的主族元素,在周期表的位置如图，X原子的最外层电子数是其次外层电子数的3倍,下列说法正确的是 A原子半径： Y Z X B气态氢化物的热稳定性：XZCY和Z的最高价氧化物对应水化物均为强酸D若Z的最高正价为+m,则X的最高正价也一定为+m11X、Y、Z三种非金属元素具有相

19、同的电子层数，它们的气态氢化物的稳定性强弱顺序是XH3H2YYZ B原子得电子能力XYZ C原子半径XYZ D离子还原性X3Y2Z12元素X、Y、Z原子序数之和为37，X、Y在同一周期，X与Z具有相同的核外电子层结构。下列推测不正确的是 A同周期元素中X的金属性最强 B原子半径XY，离子半径XZ C同族元素中Z的氢化物稳定性最高 D同周期元素中Y的最高价含氧酸的酸性最强13下列说法中正确的是 A、A族元素的原子，其半径越大，越难失去电子元素周期表中从B族到B族10个纵行的元素都是金属元素原子及其离子的核外电子层数等于该元素所在的周期数所有主族元素的原子，都能形成单原子离子14X、Y、Z是3种短

20、周期元素，其中X、Y位于同一族，Y、Z处于同一周期。X原子的最外层电子数是其电子层数的3倍。Z原子的核外电子数比Y原子的少1。下列说法正确的是 A元素非金属性由弱到强的顺序为ZYZX15短周期元素A、B、C的原子序数依次递增，三者原子最外层电子数之和为14，A原子的次外层电子数等于B原子的最外层电子数，A与C同主族。则下列叙述正确的是 A原子半径：ABC B氢化物稳定性：ACCB与A的化合物比B与C的化合物熔点低 DA与C的化合物属于大气污染物 16 关于元素周期表的第7周期，下列推论错误的可能性最大的是 A该周期有32种元素 B该周期的元素，原子序数最大为118C该周期的A族元素是金属元素

21、D该周期的A族元素的氢氧化物具有两性17根据下表信息，判断以下叙述正确的是 短周期元素代号LMQRT原子半径/nm0.1600.1430.1120.1140.066主要化合价+2+3+2+6、-2-2AM与T形成的化合物具有两性 B单质与稀盐酸反应的速率为LQ C氢化物的热稳定性为H2TH2R D氢化物的沸点为H2TH2R18 X、Y和Z是短周期元素组成的三种单质，X的组成元素是第三周期原子半径最大的元素；Y和Z均由元素R组成，Y由两个原子组成，R最外层电子数是内层电子数的3倍，下列推断正确的是 A. Y和Z互为同位素 B. X和Y能化合成两种化合物 C. X和Y化合的产物中一定不含有共价键

22、D.X离子比的离子半径大19短周期元素A、B、C、D的原子序数依次递增，它们的核电荷数之和为32，原子最外层电子数之和为10。A与C同主族，B与D同主族，A、C原子的最外层电子数之和等于B原子的次外层电子数。则下列叙述正确的是AD元素处于元素周期表中第3周期第IV族 B四种元素的原子半径： DCAB CB、D的最高价氧化物中，B、D与氧原子之间均为双键 D一定条件下，B单质能置换出D单质，C单质能置换出A单质20 短周期元素的离子aW2、bX、cY2、dZ具有相同的电子层结构，下列推断正确的是 A热稳定性：H2YHZ B原子半径：WXZY C离子半径：W2Y2 D碱性：XOHW(OH)2一、选

23、择题(1-10每个2分，11-20每个3分，共50分)1234567891011121314151617181920二、非选择题（50分）21（10分每空2分） A、B、C、D为短周期元素，请根据下表信息回答问题。元素ABCD性质或结构信息工业上通过分离液态空气获得其单质，单质能助燃气态氢化物显碱性3价阳离子的核外电子排布与氖原子相同第三周期原子半径最小（1）B在元素周期表的位置： _；B气态氢化物的电子式_（2）C的最高价氧化物分别与强酸、强碱反应的离子方程式为 ； （3）D的单质与A的一种氢化物反应生成具有漂白性的物质的化学方程式为_ 22已知A、B、C、D、E是短周期元素，原子序数依次增

24、大。其中A、E的单质在常温下呈气态， B的原子最外层电子数是其电子层数的2倍， C在同周期主族元素中原子半径最大， D的合金是日常生活中常用的金属材料。下列说法正确的是 （1）B的最高价氧化物电子式_（2分）（2）化合物AE含有_键（1分），写出其电子式 （1分）23下表为元素周期表的一部分，请回答有关问题：IAIIAIIIAIVAVAVIAVIIA0第2周期第3周期第4周期（1）的元素符号是_；（1分）写出的氧化物的一种用途 （2分）。写出的氧化物与强碱反应的离子方程式（2分） （2）表中最活泼的金属是_ (填元素符号)；（1分）（3）表中的一种元素形成的最高价氧化物的水化物能与强酸和强碱都能反应，写出它的最高价氧化物的水化物与强酸和强碱反应的离子方程式（各2分） 24下表为元素周期表的一部分，请参照元素在表中的位置，回答下列问题：（每空2分，共10分）周期 族A01AAAAAA23（1）的原子半径由小到大的顺序为（用元素符号表示） 。的最高价含氧酸的酸性由弱到强的顺序是（用化学式表示） _ 。（2）写出由以上元素构成的化合物的电子式_；该化合物含有的化学键类型有 _ 。(3) 写出的单质与的氧化物反应的化学方程式 25、在原子序数118号元素中(每空1分，共7分)：(1)与水反应最剧烈的非金属单质是_。(2)在室温下有颜色的气体单质是_。(3)在空气中容