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1、人教版初三化学实验题精选讲解学习人教版初三化学实验题精选初三化学实验题精选1.按下图的装置进行实验，在A、B、C、D处发生了化学反应。 请你填写实验报告实验内容实 验 现 象反应的化学方程式反应类型ABCD分析：锌跟稀硫酸反应生成氢气，使氢气充满反应装置，再点燃酒精灯，防止因混有空气而引起爆炸。氧化铜跟氢气反应生成光亮的紫红色的铜和水蒸气，水蒸气随着没有反应完的氢气经过盛有干燥剂的干燥管被吸收了，再点燃C、D处的氢气，纯净的氢气分别在空气和氯气中安静地燃烧起来。解答：实验内容实 验 现 象反应的化学方程式反应类型A锌粒表面上有气泡产生Zn+H2SO4=ZnSO4+H2置换反应B黑色的粉末变成光

2、亮的紫红色粉末，同时在远离酒精灯火焰处玻璃管内壁有水珠置换反应C呈苍白色火焰，放出大量的热，有刺激性气味气体生成，在瓶口形成白雾，同时集气瓶内黄绿色褪去化合反应D呈淡蓝色火焰，放热，使小烧杯发热，小烧杯内壁有水珠生成化合反应2.用下列装置连接成一套测定水的组成的实验装置。ABCD (1)所用实验装置的连接顺序为_。 (2)装置C的作用是_，若不用C装置，测定出来的氢元素与氧元素的质量比会_(偏高或偏低) (3)测量数据用m1、m2、m3、m4表示如下：仪器名称实验前实验后氧化铜和玻璃管m1m3氯化钙和U形管m2m4 则在水中氢元素与氧元素的质量比是_。 (4)如果在停止加热的同时，就停止了通入

3、氢气，并拆开装置，则测定结果氢元素与氧元素的质量比_。（偏高或偏低）分析：本实验是测定水中氢元素与氧元素的质量比，利用氢气还原氧化铜，生成水和铜测出氧化铜中的氧和生成水的质量，便可计算出水中氢元素与氧元素的质量比。首先制取氢气，为了防止生成的氢气中带有水蒸气，再将氢气通过盛有碱石灰的干燥管，吸收其中的水蒸气，将干燥的氢气通过受热的氧化铜，使氧化铜跟氢气反应生成的水再被盛有固体氯化钙的U形管在较低温条件下吸收，所以实验仪器的连接顺序应为B、C、A、D。生成的氢气如果不用C装置干燥，测出的水的质量即m4-m2的值偏高，这样测定出的氢元素与氧元素的质量比会偏高，因在生成的水中，所含氧元素的质量来自氧

4、化铜中的氧元素质量，即m1-m3，这样便可知水中氢元素的质量，即(m4-m2)-(m1-m3)所以水中氢元素与氧元素的质量比为：。如果在停止加热的同时，就停通入氢气，并拆开实验装置，其后果是使热的铜重新跟空气中的氧气反应，又生成氧化铜，这样测出的m3数值偏高，因而m1-m3的值偏低，使(m4-m2)-(m1-m3)的值偏高，导致偏高，即此时会使水中的氢元素与氧元素的质量比偏高。解答： (1)B、C、A、D (2)干燥氢气，偏高 (3) (4)偏高3.双氧水常用于消毒、漂白等，它是过氧化氢（H2O2）的水溶液。含过氧化氢30%的溶液以二氧化锰为催化剂可以迅速分解放出氧气，发生反应的化学方程式为：

5、，现欲制得干燥而又纯净的氧气，可采用下图实验装置进行： 其中装置中，锥形瓶内盛的是二氧化锰，分液漏斗内盛的是30%的过氧化氢溶液。请回答： (1)装置中的化学药品是_，作用是_。 (2)装置可用来检验氧气是否干燥，其中盛放的化学药品是_，证明所得氧气已经干燥了的现象是_。 (3)装置中氧气是否收集满的检验方法是_。分析：以二氧化锰为催化剂使过氧化氢分解来制取氧气，在氧气中能混入的杂质只有水蒸气，而欲制得干燥又纯净的氧气，必须去氧气中混有的水蒸气，一般使用干燥剂，在装置中能放入的液体干燥剂为浓硫酸最好，非常有效地除去氧气中的水蒸气。要证明所得氧气是否干燥，完全除去了水蒸气，在装置中只需放入无水硫

6、酸铜，该物质是白色粉末，只要不变蓝色就证明氧气是干燥的，因为：CuSO4（白色）+5H2O=CuSO45H2O（蓝色），遇水变生蓝色物质，检验氧气是否集满，将带火星的木条，若复燃，证明氧气已经满了。解答：(1)浓硫酸，除去氧气中的水蒸气 (2)无水硫酸铜，干燥管中的白色粉末不变蓝色 (3)用带火星的木条靠近集气瓶口，若木条复燃，证明氧气已集满。4.下图所示的实验装置，是用测定氧化铁试样的纯度，并回答下列有关的问题：T1（1）B装置中NaOH溶液的作用是_；（2）C装置中浓硫酸的作用是_；（3）D 装置中所发生反应的化学方程式是：_；（4）D装置中的反应完成后，应_，然后再关闭活塞K，这样操作的

7、目的是_；（5）若氧化铁试样（所含杂质不参加化学反应）为10克，完全反应后，称量玻璃管中剩余的物质为7.6克，则试样中氧化铁的百分含量为_%。 分析：本实验最终测定试样中氧化铁的百分含量。从实验装置图可以看出：在装置A中产生的氢气经过装置B中的氢氧化钠溶液，吸收了氢气中混杂的氯化氢气体，再经过装置C中的浓硫酸，吸收了氢气中混杂的水蒸气，最终得到纯净而且干燥的氢气，氢气进入装置D中，在较高温度下氢气还原氧化铁，其中所含杂质不参与反应，生成铁和水蒸气，没有反应的氢气及生成的水蒸气进入装置E，水蒸气被无水硫酸铜吸收而呈蓝色，多余的氢气则点燃，使之燃烧。利用反应前氧化铁试样与反应后玻璃管中剩余物质之差

8、进行计算。求算出纯氧化铁的质量，试样中氧化铁的纯度也便可知了。设纯氧化铁的质量为x，则有：解答：（1）吸收氢气中的氯化氢气体（2）吸收氢气中的水分（3）（4）先停止加热，继续通入氢气；防止生产的铁被混入空气中的氧气氧化。（5）805.为了制取纯净的气体A，可用下图装置。生成A的速度，可以通过分液漏斗的滴液速度来控制，图中的B、C、D、E都是无色液体，且不超出下列范围：浓硫酸、稀硫酸、浓盐酸、稀盐酸、浓氨水、稀氨水、蒸馏水、饱和氯化钠溶液、饱和石灰水，试推断AE各是什么？T2分析：通过题意和图示可知，A为纯净的气体从右上方导气管口处放出，这样便知在D、E中有气体通过，生成A的速度随B的滴入速度增

9、大而增大，B、C、D、E四种无色液体在题给范围内，它们之间相互反应，均无法最终产生气体，而A为纯净的气体，当然是指干燥的气体，因此A气体最后离开的液体E必然是浓硫酸。浓盐酸、浓氨水都有强烈的挥发性，它们分别可以挥发出氯化氢气体和氨水，而氨气又不能用浓硫酸干燥，故A只能是氯化氢气体。那么氯化氢气体是怎样通过B与C反应产生的呢？我们知道浓硫酸有吸水性且其过程是放热的，而浓盐酸有挥发性，在挥发过程中是吸热的，当浓盐酸滴入浓硫酸中这两个过程是可以互相促进的，是浓硫酸吸水放热促进了浓盐酸中氯化氢的挥发，又由于题意规定了A的生成速度可以通过控制分液漏斗的滴液速度来实现，从而就确定了B无色液体必须是浓盐酸，

10、C无色液体是浓硫酸，而氯化氢气体中只含水蒸气，因而D无色液体也只能是浓硫酸。解答：A是氯化氢、B是浓盐酸、C、D、E都是浓硫酸。3.有下列实验装置：示意图中A是简易的氢气发生装置，B是大小适宜的圆底烧瓶，C是装有干燥剂的U形管，a是旋转活塞，D是装有还原铁粉的反应管，E是装有酚酞试液的试管。已知氮气可以跟氢气在一定条件下反应后，生氨气（其化学式为NH3）。实验操作如下：实验前先检查实验装置的气密性。实验开始时，先关闭a活塞，并取下烧瓶B；向A装置中加入一定量的浓度适当的盐酸，产生氢气，经必要的“操作”见问题（2）后，在导管出口处W点燃氢气，然后如图所示套上烧瓶B，塞紧瓶塞，让氢气在烧瓶B中继续

11、燃烧，此时用酒精灯加热反应管D的还原铁粉至产生较高温度，待烧瓶B中的氢气的火焰熄灭后，打开活塞a，气体通过反应管口发生反应，产物进入试管E中，结果使酚酞试液呈红色，请回答下列问题：T3（1）实验前如何检查装置的气密性？_。（2）点燃氢气前必须进行_操作，进行该操作的方法是_。（3）写出烧瓶B和反应管D两处分别发生反应的化学方程式：_和_。（4）U形管C中所盛放的干燥剂的名称是_，该干燥剂的作用是_。 分析：（1）考查检查气密性原理，装置体系必须是密封的。（2）考查可燃性气体点燃前的安全操作，即必须检查氢气的纯度，利用爆鸣气，只有氢气的纯度合格，方能点燃该气体。（3）在烧瓶B中氢气燃烧，表明是氢

12、气跟烧瓶内空气中的氧气反应，直到把近反应器B容积的氧气全部消耗掉，留下约反应器容积的氮气和生成的水蒸气（混有少量的盐酸酸雾）及没反应的氢气，进入装有干燥剂的U形管中净化干燥后，氮气与氢气在加热的条件下还原铁粉与催化剂反应生成氨气，由试管E的酚酞试液变红色，可知反应器D中生成的一定是碱性气体，只有是氨气。（4）考查干燥剂的使用。解答：（1）在A装置中放入少量水，使水面刚好浸没长颈漏斗颈下端，打开旋转活塞a，在烧瓶B的底部稍加热，若在A中漏斗颈内水面上升，且E试管中导管口有气泡逸出，表示该装置不漏气。（2）检查氢气的纯度；操作方法是：将排水集气法（或向下排空气集气法）收集的一试管氢气用姆指堵住，移

13、近火焰，没有发出尖锐的爆鸣声，表示纯度合格，可以点燃。（3）燃瓶B中：反应器D中：（4）依题意可知干燥剂选用固体氢氧化钠（或碱石灰）；它的作用是吸收气体中少量的盐酸酸雾和水蒸气。 6.下列装置是一种改进的用一氧化碳还原氧化铜的实验装置。 （1）写出装置A中发生反应的化学方程式：_ （2）根据装置B中出现的_现象，可以判断反应是否，则装置B中的试剂是_，发生反应的化学方程式为_。 （3）装置C的作用是_。 （4）收集在装置C中集气瓶里的气体是_，该气体应怎样处理_。分析：氧化铜在加热的条件下被一氧化碳还原，生成二氧化碳气体和铜，怎样判断反应？是不能通过观察装置A中的黑色粉末是否变红，而是根据装置

14、B中溶液是否出现白色浑浊，反应一开始发生，生成的二氧化碳在装置B中与澄清的石灰水发生反应生成不溶于水的碳酸钙，这一现象很明显。最后尾气通过装置C中的集气瓶收集，不能排放空气中。解答：（1） （2）澄清的石灰水变白色浑浊，石灰水 （3）收集没有来得及参加反应的一氧化碳，防止该气体污染空气。 （4）点燃或留作一氧化碳性质实验用气。7.现有AE仪器装置图： （1）在实验室里，装置A一般用于制取反应物状态为_、反应条件为_的气体；装置B一般用于制取反应物状态为_、反应条件为_的气体。装置C、D、E都是用来收集气体的实验装置，用装置C收集气体的方法叫_；用装置D收集气体的方法叫_；用装置E收集气体的方法

15、叫_。 （2）实验室常用氯化铵（NH4Cl）晶体和熟石灰（Ca(OH)2）粉末混合加热来制取氨气，同时生成氯化钙和水。 写出上述制取氨气反应的化学方程式：_ 实验时应该选取上述（填写字母）_作为制取氨气的发生装置。 根据下表提供的数据分析，实验时收集氨气应选用上述（填写字母）装置_而不用装置_，其原因是_。空气氧气氢气氨气二氧化碳密度（克升-1）1.291.430.090.771.98溶解度（克）0.0310.0186800.88分析：（1）实验室制取气体如果是常温下反应物状态是固态跟液态反应，则选用装置A，如果是在加热条件下反应物状态是固态跟固态反应来制气体，则选用装置B。收集气体的方法则由

16、气体的密度和在水中的溶解性来决定。一般难溶于水的气体可用排水取气法收集，易溶于水的气体只能用排空气取气法收集，若该气体密度大于空气的密度，用向上排空气取气法，若气体的密度小于空气的密度，用向下排空气取气法收集。 （2）实验室制取氨气，是用氯化铵晶体和熟石灰粉末混合后加热制取，故选装置B制气。从题给的数据分析，氨气极易溶于水，1升水可以溶解680升氨气，故不能用排水取气法；氨气的密度小于空气的密度，故用向上排空气取气法来收集。解答： （1）固态和液态；常温；固态和固态；加热；排水集气法；向上排空气集气法；向下排空气集气法。 （2） B E；C和D；氨水比同体积的空气轻（即氨气的密度比空气的密度小

17、），而且氨气极易溶于水。8.某一种气体可能是氮气、水蒸气、二氧化碳、氢气和一氧化碳中的一种或几种，某学生设计了如下实验来分析研究该气体的成分。 该学生观察到如下化学现象：装置A中澄清的石灰水变白色浑浊，装置B中白色无水硫酸铜变蓝，装置C中浓硫酸无明显变化，装置D中黑色的氧化铜变为一种亮红色物质，装置E中澄清的石灰水变白色浑浊，装置F中白色的无水硫酸铜变蓝色。该学生从上述实验现象中得出如下结论：气体中肯定不含二氧化碳，肯定含一氧化碳，肯定含水蒸气，肯定含氢气，可能含氮气。请你分析： （1）上述不正确的结论是（填代号）_，你认为不正确的原因是_。 （2）上述正确的结论是（填代号）_。 （3）当使本

18、实验有可能得出更多的正确结论，可将各实验仪器重新连接，你认为的连接次序是（从左到右填写仪器代号）_。分析：通过实验来验证气体的组成成分，首先要考虑周全，正确地连接组装实验仪器，其次还要考虑到通过实验不能确定的因素。该学生仪器连接欠佳，因而影响得出的结论。先将气体通入装置A，澄清的石灰水变白色浑浊，肯定含二氧化碳，因而该生结论是错误的。气体进入装置B，白色无水硫酸铜变蓝色，这水不一定是原气体的成分，也有可能是从石灰水中带过来的，因而该生的结论是错误的。气体通过装置D将黑色的氧化铜还原成亮红色的铜，本身被氧化成二氧化碳，能使装置E中澄清的石灰水变浑浊，因而该生的结论是正确的。而使装置F的白色无水硫

19、酸铜变蓝色，此水不能肯定是氢气还原氧化铜的产物，也可能从装置E中的石灰水中带出来的，因而该生的结论也是错误的。整个实验不能确定是否存在氮气，因而只能认为可能有，结论是正确的。 要使本实验得出更多的结论，应将各实验仪器重新连接。的连接次序是：使气体先通过装置B，白色硫酸铜变成蓝色，结论是肯定含有水蒸气；再使气体通过装置A，澄清的石灰水变白色浑浊，结论是肯定含有二氧化碳；再使气体通过装置C，将气体用浓硫酸干燥，去掉水蒸气，而后通过装置D，使氧化铜还原，将气体先通过装置F，若白色无水硫酸铜变蓝，结论是肯定含有氢气，最后将气体通过装置E，澄清的石灰水变白色浑浊，结论是肯定含有二氧化碳气体。解答： （1

20、） 气体首先通过澄清石灰水变浑浊，即可证明肯定含二氧化碳气体，因此结论错误；气体从装置A出来到装置B，可能携带水而使无水硫酸铜变蓝，因此结论错误。气体从装置E到装置F也可能携带水，不能肯定是氢气与氧化铜反应生成的水，结论也是错误的。 （2） （3）B、A、C、D、F、E在下图中，A是通入的气体，可能是H2、CO、CO2中的一种或两种；B是黑色粉末，可能是CuO、木炭粉中的一种或两种。C是澄清的石灰水。假设A、B在加热或高温条件下恰好完全反应。 (1)若A是纯净物，B是纯净物，根据下列现象判断A、B，将A、B的化学式填入表内：编号ABB处现象C处现象D处现象黑色粉末变成红色，玻璃管内壁有水珠_黑

21、色粉末变成红色有白色沉淀_黑色粉末逐渐减少，最后消失_有蓝色火焰 (2)若A是两种气体的混合物，B是纯净物，根据下列现象判断A、B，将A、B的化学式填入表内：编号ABB处现象C处现象D处现象黑色粉末变成红色，玻璃管内壁有水珠有白色沉淀_黑色粉末变成红色，玻璃管内壁有水珠有白色沉淀_黑色粉末变成红色有白色沉淀_ (3)若A是纯净物，B是两种物质的混合物，根据下列现象判断A、B，将A、B的化学式填入表内：编号ABB处现象C处现象D处现象黑色粉末变成红色，玻璃管内壁有水珠有白色沉淀_黑色粉末变成红色有白色沉淀_黑色粉末变成红色有白色沉淀_ (1)分析： ：A、B都是纯净物，根据中的现象，可以判定A是

22、H2，B是CuO。 因为：在B中：黑色粉末变红色，玻璃管内壁有水珠。 ：A、B都是纯净物，根据中的现象，可以判定A是CO，B是CuO。 因为：在B中：黑色粉末变成红色。 在C中：Ca(OH)2+CO2=CaCO3+H2O有白色沉淀。 ：A、B都是纯净物，根据中的现象，可以判定A是CO2，B是木炭粉。 因为：在B中：黑色粉末逐渐减少，最后消失。 在D处：有蓝色火焰。 (1)答案ABH2CuOCOCuOCO2C (2)分析： .A是两种气体的混合物，B是纯净物，A能使B中的黑色物质变成红色，同时有水生成，在C处有白色沉淀。 可以判定A是由H2、CO组成，B是CuO B中： C中：Ca(OH)2+C

23、O2=CaCO3+H2O .根据在B、C处现象，也可以判断A是由H2、CO2组成的混合气，CO2只在C中发生反应，B是CuO B中： C中：Ca(OH)2+CO2=CaCO3+H2O .根据中现象，可以判断A是由CO、CO2组成的，B是CuO，CO还原B中CuO，生成CO2与原有CO2使C中出现白色沉淀。 B中： C中：Ca(OH)2+CO2=CaCO3+H2O (2)答案：ABH2 COCuOH2 CO2CuOCO CO2CuO (3)分析 .A是纯净物，B是两种物质的混合物，根据中现象可以断定A是H2，B是CuO和木炭粉混合物。 因为：B中：黑色粉末变成红色，玻璃管内壁有水珠C中：Ca(O

24、H)2+CO2=CaCO3+H2O有白色沉淀 .A是纯净物，B是两种物质的混合物，根据中现象，可以判定A是CO，B是CuO和木炭粉。 因为：B中：黑色粉末变成红色 C中：Ca(OH)2+CO2=CaCO3+H2O有白色沉淀 .A是纯净物，B是两种物质的混合物，根据中的现象，可以判定A是CO2，B是CuO和木炭粉。 因为：B中： C中：Ca(OH)2+CO2=CaCO3+H2O有白色沉淀 (3)答案ABH2CuO CCOCuO CCO2CuO C9. 实验室制取皓矾（ZnSO47H2O），晶体析出前的酸性饱和溶液中含有少量的Cu2+、Fe3+和Fe2+等杂质离子，为了除去杂质，获得纯净的皓矾晶体

25、，设计如下工艺流程： 已知开始生成氢氧化物沉淀到沉淀完全的pH值范围分别为： Fe(OH)3：2.73.7； Fe(OH)2：7.69.6； Zn(OH)2：5.78.0 试回答下列有关的问题： （1）加入的试剂应是_；主要反应的离子方程式有：_、_、_。 （2）加入的试剂，供选择使用的有：氯水、NaClO溶液、20%的H2O2、浓HNO3。应选用_最好，其理由是_。 （3）加入试剂的目的是_。分析：要想获得纯净的皓矾即ZnSO47H2O，必须去掉酸性饱和溶液中的Fe2+、Fe3+和Cu2+等杂质。根据开始生成氢氧化物沉淀到沉淀完全的pH值范围分析Fe(OH)2和Zn(OH)2，靠生成氢氧化物来分离Fe2+和Zn2+是不可能的，但Fe(OH)3只需在2.73.7的pH值范围内就能沉淀完全而不影响Zn2+，这样可以把Fe2+用氧化剂氧化到Fe3+，即可与Zn2+分离了，而Cu2+只须用Zn就可以把Cu置换出来，从而除去Cu2+杂质。调节溶液的pH值，使pH值达到2.73.7，Fe(OH)3便可沉淀出来达到分离的目的，皓矾便可以形成晶体析出。解答： （1）