专题4 氧化还原反应.docx

1、专题4 氧化还原反应专题四、氧化还原反应一、选择题1(2015丰台一模)下列叙述中正确的是()A有单质生成的反应一定是氧化还原反应B非金属的最高价含氧酸都具有强氧化性C两种不同的阴离子在溶液中一定能大量共存D同种物质中的同种元素在反应中可能既被氧化又被还原2(2015白山联考)常温下，在溶液中可以发生反应：X2Y3=X22Y2，则下列解释：X被氧化；X是氧化剂；X具有还原性；Y2是氧化产物；Y2具有还原性；Y3的氧化性比X2要强。其中正确的是()A BC D3(2015天津模拟)运用有关概念判断下列叙述正确的是()A1 mol H2燃烧放出的热量为H2的燃烧热BNa2SO3与H2O2的反应为氧

2、化还原反应DBaSO4的水溶液不易导电，故BaSO4是弱电解质4(2015诸城一中月考)已知下列分子或离子在酸性条件下都能氧化KI，自身发生如下变化：H2O2H2OIOI2MnOMn2HNO2NO如果分别用等物质的量的这些物质氧化足量的KI，得到I2最多的是()AH2O2 BIOCMnO DHNO35(2015山东实验中学诊断)实验室将NaClO3和Na2SO3按物质的量之比2：1倒入烧瓶中，用水浴加热，同时滴入H2SO4，产生棕黄色气体X，反应后测得NaClO3和Na2SO3恰好完全反应，则X为()ACl2 BCl2OCClO2 DCl2O36(2015许昌模拟)已知下述三个实验均能发生化学

3、反应：实验实验实验将铁钉放入硫酸铜溶液中向硫酸亚铁溶液中滴入几滴浓硝酸将铜丝放入氯化铁溶液中下列判断中正确的是()A实验中铁钉只作还原剂B实验中Fe2既显氧化性又显还原性C实验中发生置换反应D上述实验证明氧化性：Fe3Fe2Cu27(2015贺兰一中期末)根据表中信息，判断下列叙述中正确的是()序号氧化剂还原剂其他反应物氧化产物还原产物Cl2FeBr2/ClKMnO4H2O2H2SO4O2Mn2KClO3浓盐酸/Cl2A.表中组反应可能有一种或两种元素被氧化B氧化性强弱比较：KClO3Fe3Cl2Br2C表中组反应的离子方程式是2MnO3H2O26H=2Mn24O26H2OD表中组反应的还原产

4、物是KCl，电子转移数目是6e8(2015福建模拟)NaHSO3溶液在不同温度下均可被过量KIO3氧化，当NaHSO3完全消耗即有I2析出，依据I2析出所需时间可以求得NaHSO3的反应速率。将浓度均为0.020 molL1的NaHSO3溶液(含少量淀粉)10.0 mL、KIO3(过量)酸性溶液40.0 mL混合，记录1055间溶液变蓝时间，55时未观察到溶液变蓝，实验结果如图。据图分析，下列判断不正确的是()A40之前与40之后溶液变蓝的时间随温度的变化趋势相反B图中b、c两点对应的NaHSO3反应速率相等C图中a点对应的NaHSO3反应速率为5.0105 molL1s1D温度高于40时，淀

5、粉不宜用作该实验的指示剂9(2015孝感一中期末)有一混合溶液，其中只含有Fe2、Cl、Br、I(忽略水的电离)，其中Cl、Br、I的个数比为2：3：4，向该溶液中通入氯气，使溶液中Cl和Br的个数比为3：1，则通入氯气的物质的量与溶液中剩余的Fe2的物质的量之比为(已知：还原性IFe2BrCl)()A7：1 B7：2C7：3 D7：410(2015莱芜期末)下列反应中，氧化剂与还原剂物质的量之比为1：2的是()A3S6NaOH=2Na2SNa2SO33H2OB2CH3COOHCa(ClO)2=2HClOCa(CH3COO)2CI22NaClO3=2NaIO3Cl2D4HCl(浓)MnO2Mn

6、Cl2Cl22H2O11(2015大庆35中模拟)近年来，都市里的医疗美容机构数量日渐增多。由于各机构水平参差不齐和执业医生鱼龙混杂，医疗美容纠纷日益增多，不法分子把有毒的H3AsO3用作脱毛剂坑害顾客。在浓盐酸中，H3AsO3与SnCl2反应的离子方程式为：3SnCl212Cl2H3AsO36H=2As3SnCl6M。关于该反应的说法中正确的组合是()氧化剂是H3AsO3还原性：ClAs每生成7.5 g As，还原剂失去的电子为0.3 molM为OHSnCl是氧化产物A BC D只有12(2015德州二模)高铁酸钾(K2FeO4)是一种既能杀菌、消毒，又能絮凝净水的水处理剂。工业制备高铁酸钾

7、的反应离子方程式为：Fe(OH)3ClOOHFeOClH2O(未配平)下列有关说法不正确的是()A由上述反应可知，Fe(OH)3的氧化性强于FeOB高铁酸钾中铁显6价C上述反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为3：2DK2FeO4处理水时，不仅能消毒杀菌，而且生成的Fe3水解形成Fe(OH)3胶体能吸附水中的悬浮杂质13锌与很稀的硝酸反应生成硝酸锌、硝酸铵和水。当生成1 mol硝酸锌时，被还原的硝酸的物质的量为（ ）A2 mol B1 mol C0.5 mol D0.25 mol14硫酸铵在强热条件下分解,生成氨、二氧化硫、氮气和水.反应中生成的氧化产物和还原产物的物质的量之比是A1:3 B2:

8、3 C1:1 D4:315Cl2通入70 的氢氧化钠水溶液中，能同时发生两个自身氧化还原反应：NaOH + Cl2 NaCl + NaClO + H2O，NaOH + Cl2 NaCl + NaClO3 + H2O。反应完成后测得溶液中NaClO与NaClO3的数目之比为41，则该溶液中NaCl与NaClO的数目之比为A94 B54 C145 D1116物质的量之比为25的锌与稀硝酸反应，若硝酸被还原的产物为N2O，反应结束后锌没有剩余，则该反应中被还原的硝酸与未被还原的硝酸的物质的量之比是（ ）A14 B15 C23 D2517铁和某浓度的硝酸反应时，消耗铁和硝酸的物质的量之比为8：25，且

9、铁转化为等物质的量的 Fe2+和 Fe3+，则硝酸的唯一还原产物可能为AN2O BNO CN2 DNH4NO31824 mL浓度为0.05mol/LNa2SO3溶液，恰好与20 mL浓度为0.02mol/L的K2Cr2O7溶液完全反应，则元素Cr在被还原的产物中的化合价是 A +6 B +3 C +2 D 0 19根据表中信息判断，下列选项不正确的是 序号反应物产物KMnO4 、H2O2 、H2SO4K2SO4 、MnSO4 .Cl2 、FeBr2FeCl3 、FeBr3MnO4 .Cl2 、Mn2+ .A第组反应的其余产物为H2O和 O2B第组反应中Cl2 与 FeBr2的物质的量之比为12

10、C 第组反应中生成1mol Cl2，转移电子2molD氧化性由强到弱顺序为MnO4- Cl2 Fe3+ Br220已知可用Co2O3代替MnO2制备Cl2，反应前后存在六种微粒：Co2O3H2OCl2、H+ 、Cl和Co2+ 。下列叙述不正确的是A氧化产物为Cl2B氧化剂与还原剂的物质的量之比为16C若有3mol H2O生成，则反应中有2mol电子转移D微粒的还原性 ClCo2+ 二、选择题：（每题有1-2个选项符合题意）1下列类型的反应，一定发生电子转移的是()。A化合反应 B分解反应 C置换反应 D复分解反应2在氧化还原反应中，水作为氧化剂的是（ ） AC+H2O CO+H2 B3NO2+

11、H2O=2HNO3+NOC2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2 D2F2+2H2O=4HF+O23氧化还原反应中，水的作用可以是氧化剂、还原剂、既是氧化剂又是还原剂、既非氧化剂又非还原剂等。下列反应与Br2+SO2+2H2OH2SO4+2HBr相比较，水的作用不相同的是（ ）A2Na2O2+2H2O4NaOH+O2B4Fe(OH)2+O2+2H2O4Fe(OH)3C2F2+2H2O4HF+O2D2Al+2NaOH+2H2O2NaAlO2+3H24下列物质中，按只有氧化性、只有还原性、既有氧化性又有还原性的顺序排列的一组是（ ）AF2、K、HCl BCl2、Al、H2 CNO2、Na、Br2

12、 DO2、SO2、H2O5下表各选项中，不能利用置换反应通过Y得到W的一组化合物是（ ）ABCDYCO2Fe2O3C2H5OHFeCl3WMgOAl2O3C2H5ONaCuCl26用高铁酸钠(Na2FeO4)对河湖水消毒是城市饮水处理的新技术。已知反应Fe2O33Na2O2=2Na2FeO4Na2O，下列说法正确的是()。ANa2O2既是氧化剂又是还原剂BFe2O3在反应中得到电子C3 mol Na2O2发生反应，有12 mol e转移DNa2FeO4能杀菌消毒是因其具有强氧化性7高铁酸钾（K2FeO4）是一种新型、高效、多功能水处理剂，是比Cl2、O3、ClO2、KMnO4氧化更强，无二次污

13、染的绿色水处理剂。工业是先制得高铁酸钠，然后在低温下，在高铁酸钠溶液中加入KOH至饱和就可析出高铁酸钾（K2FeO4）。湿法制备的主要反应方程为：2Fe(OH)3 +3ClO -+4OH- =2FeO42- +3Cl- +5H2O 干法制备的主要反应方程为：2FeSO4 +6Na2O2 = 2Na2FeO4 +2Na2O +2Na2SO4 +O2下列有关说法不正确的是： A高铁酸钾中铁显+3价 B湿法中每生成1mol Na2FeO4 转移3mol电子 C干法中每生成1mol Na2FeO4 转移4mol电子 DK2FeO4处理水时，不仅能消毒杀菌，还能除去水体中的H2S、NH3等，生成的Fe(

14、OH)3还能吸附水中的悬浮杂质 8在一定条件下，分别以高锰酸钾、氯酸钾、过氧化氢为原料制取氧气，当制得同温、同压下相同体积的O2时，三个反应中转移的电子数之比为（ ）。 A111 B22l C231 D4329钢铁生锈过程发生如下反应：2Fe+O2+2H2O=2Fe(OH)2；4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3；2Fe(OH)3=Fe2O3+3H2O。下列说法正确的是（ ） A反应、中电子转移数目相等 B反应中氧化剂是氧气和水 C与铜质水龙头连接处的钢质水管不易发生腐蚀D钢铁在潮湿的空气中不能发生电化学腐蚀10已知I、Fe2+、SO2、Cl和H2O2均有还原性，它们在酸性溶液中

15、还原性的顺序为SO2IFe2+H2O2Cl，则下列反应不可能发生的是（ ）。 A2Fe3+SO2+2H2O=2Fe2+SO42+4H+ BI2+SO2+2H2O=H2SO4+2HI C2Fe2+I2=2Fe3+2I DH2O2+SO2=H2SO411下列表示溶液中发生反应的化学方程式错误的是（ ）A2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2B2KMnO4+HCOOK+KOH=2K2MnO4+CO2+H2OCMnO2+4HCl (浓) MnCl2+Cl2+2H2ODK2Cr2O7+6FeSO4+7H2SO4=Cr2(SO4)3+3Fe2(SO4)3+K2SO4+7H2O12常温下，往H

16、2O2溶液中滴加少量FeSO4溶液，可发生如下两个反应：2Fe2+H2O2+2H+=2Fe3+2H2O 2Fe3+H2O2=2Fe2+O2+2H+下列说法正确的是（ ）AH2O2的氧化性比Fe3+强，其还原性比Fe2+弱B在H2O2分解过程中，溶液的pH逐渐下降 C在H2O2分解过程中，Fe2+和Fe3+的总量保持不变DH2O2的生产过程要严格避免混入Fe2+13现有三个氧化还原反应：（1）2FeCl3+2KI=2FeCl2+2KCl+I2（2）2FeCl2+Cl2=2FeCl3（3）2KMnO4+16HCl (浓)=2KCl+2MnCl2+8H2O+5Cl2若某溶液中有Fe2+和I共存，要除

17、去I而又不影响Fe2+和Cl，可加入的试剂是（ ）ACl2 BFeCl3 CKMnO4 DHCl三、非选择题1水（H2O）在很多化学反应中具有极其重要的作用。请研究下列水参与的氧化还原反应。 NaH+H2O=NaOH+H2 2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2 Na+2H2O=2NaOH+H2 3NO2+H2O=2HNO3+NO 2H2O2H2+O2 2F2+2H2O=4HF+O2 （1）水只作氧化剂的是_；水只作还原剂的是_；水既作氧化剂，又作还原剂的是_；水既不作氧化剂，又不是还原剂的是_。 （2）水作氧化剂时，被还原的元素是_，水作还原剂时，被氧化的元素是_。 （3）写出化学方程式的

18、离子方程式_。2写出符合下列条件的化学方程式（各举一例，并用单线桥法标出电子转移的方向和数目）。 （1）一种金属单质还原一种化合物；_； （2）一种单质氧化另一种单质；_ （3）一种化合物氧化另一种化合物；_ （4）一种非金属单质还原一种氧化物；_ （5）一种氧化物还原另一种氧化物。_3 KClO3和浓盐酸在一定温度下反应会生成黄绿色的易爆物二氧化氯。其变化可表示为： 2KClO3+4HCl (浓)=2KCl+2ClO2+Cl2+2H2O。 （1）请分析该反应中电子转移的情况（用双线桥法表示）。 （2）浓盐酸在反应中显示出来的性质是_（填序号）。 只有还原性 还原性和酸性 只有氧化性 氧化性和

19、酸性（3）若产生0.1 mol Cl2，则转移的电子的物质的量为_mol。4（1）在淀粉碘化钾溶液中，滴加少量次氯酸钠碱性溶液，立即会看到溶液变蓝色，这是因为_，离子方程式为_。在碘和淀粉形成的蓝色溶液中，滴加亚硫酸钠碱性溶液，发现蓝色逐渐消失，这是因为_，离子方程式是_。对比和实验所得的结果，将I2、ClO、SO42按氧化性由强到弱的顺序排列为_。（2）今有铁片、铜片，设计实验证明以下事实并写出化学反应方程式。浓硫酸的氧化性比稀硫酸强。_氯化铁溶液中Fe3+的氧化性比硫酸铜溶液中的Cu2+强。_铁的还原性比铜强。_5向盛有KI溶液的试管中加入少许CCl4后滴加氯水，CCl4层变成紫色。如果继

20、续向试管中滴加氯水，振荡，CCl4层会逐渐变浅，最后变成无色。完成下列填空：（1）写出并配平CCl4层由紫色变成无色的化学反应方程式：_ I2 +_ Cl2 +_ H2O _ HIO3 +_ HCl （2）整个过程中的还原剂是_。（3）把KI换成KBr，则CCl4层变为_色；继续滴加氯水，CCl4层的颜色没有变化。Cl2、HIO3、HBrO3氧化性由强到弱的顺序是_。6NaClO的水溶液是一种生活中常见的消毒剂。As可与NaClO的水溶液反应，生成As的最高价含氧酸，该反应的化学方程式为 ，当消耗1mol还原剂时，电子转移了 mol。7氧化铝与焦炭的混合物在氮气中高温加热反应，制得新型非金属材

21、料AlN与一种中学常见气体X。已知每转移3 mol e，有1.5 mol化合物X生成，此反应的化学方程式_。8以富含硫酸亚铁的工业废液为原料生产氧化铁的工艺如下（部分操作和条件略）： 从废液中提纯并结晶出FeSO47H2O。 将FeSO47H2O配制成溶液。 FeSO4溶液与稍过量的NH4HCO3溶液混合，得到含FeCO3的浊液。 将浊液过滤，用90热水洗涤沉淀，干燥后得到FeCO3固体。 煅烧FeCO3，得到Fe2O3固体。 已知：NH4HCO3在热水中分解。 （1）中，加足量的铁屑除去废液中的Fe3+，该反应的离子方程式是_ 。 （2）中，需加一定量硫酸。运用化学平衡原理简述硫酸的作用_

22、。 （3）中，生成FeCO3的离子方程式是_ 。若FeCO3浊液长时间暴露在空气中，会有部分固体表面变为红褐色，该变化的化学方程式是_ 。 （4）中，通过检验SO42来判断沉淀是否洗涤干净。检验SO42的操作是_ 。四、综合解答题1(2014新课标全国卷)次磷酸(H3PO2)是一种精细磷化工产品，具有较强还原性，回答下列问题：(1)H3PO2是一元中强酸，写出其电离方程式：_。(2)H3PO2及NaH2PO2均可将溶液中的Ag还原为银，从而可用于化学镀银。H3PO2中，P的化合价为_。利用H3PO2进行化学镀银反应中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为41，则氧化产物为：_(填化学式)。NaH2P

23、O2为_(填“正盐”或“酸式盐”)，其溶液显_性(填“弱酸性”、“中性”、或“弱碱性”)。(3)H3PO2的工业制法是：将白磷(P4)与Ba(OH)2溶液反应生成PH3气体和Ba(H2PO2)2，后者再与H2SO4反应，写出白磷与Ba(OH)2溶液反应的化学方程式：_。(4)H3PO2也可用电渗析法制备。“四室电渗析法”工作原理如图所示(阳膜和阴膜分别只允许阳离子、阴离子通过)：写出阳极的电极反应式_。分析产品室可得到H3PO2的原因_。早期采用“三室电渗析法”制备H3PO2：将“四室电渗析法”中阳极室的稀硫酸用H3PO2稀溶液代替，并撤去阳极室与产品室之间的阳膜，从而合并了阳极室与产品室，其

24、缺点是产品中混有_杂质。该杂质产生的原因是_。2(2015福建模拟)二氧化氯(ClO2)是一种高效、广谱、安全的杀菌、消毒剂。(1)氯化钠电解法是一种可靠的工业生产ClO2方法。用于电解的食盐水需先除去其中的Ca2、Mg2、SO等杂质。某次除杂操作时，往粗盐水中先加入过量的_(填化学式)，至沉淀不再产生后，再加入过量的Na2CO3和NaOH，充分反应后将沉淀一并滤去。经检测发现滤液中仍含有一定量的SO，其原因是_已知：Ksp(BaSO4)1.11010、Ksp(BaCO3)5.1109。该法工艺原理示意图如图。其过程是将食盐水在特定条件下电解得到的氯酸钠(NaClO3)与盐酸反应生成ClO2。

25、工艺中可以利用的单质有_(填化学式)，发生器中生成ClO2的化学方程式为_。(2)纤维素还原法制ClO2是一种新方法，其原理是：纤维素水解得到的最终产物D与NaClO3反应生成ClO2。完成反应的化学方程式：_24NaClO312H2SO4=ClO2CO218H2O_(3)ClO2和Cl2均能将电镀废水中的CN氧化为无毒的物质，自身被还原为Cl。处理含CN相同量的电镀废水，所需Cl2的物质的量是ClO2的_倍。3(2015苏北二市(徐州、淮安、宿迁)调研，18)以黄铁矿(FeS2)、氯酸钠和硫酸溶液混合反应制备二氧化氯气体，再用水吸收获得二氧化氯溶液。在此过程中需要控制适宜的温度，若温度不当，

26、副反应增加，影响生成ClO2气体的纯度，且会影响ClO2气体的吸收率。具体情况如下图所示。请回答下列问题：(1)据图可知，反应时需要控制的适宜温度是_，达到此要求采取的适宜措施是_。(2)已知：黄铁矿中的硫元素在酸性条件下被ClO氧化成SO，写出制备二氧化氯的离子方程式：_。(3)某校化学学习小组拟以“m(ClO2)/m(NaClO3)”作为衡量ClO2产率的指标。若取NaClO3样品质量6.0 g，通过反应和吸收 可得400 mL ClO2溶液，取出20 mL，加入37.00 mL 0.500 molL1(NH4)2Fe(SO4)2溶液充分反应，过量Fe2再用0.050 0 molL1 K2Cr2O7标准溶液滴定至终点，消耗20.00 mL。反应原理如下：4HClO25Fe2=Cl5Fe32H2O14H6Fe2Cr2O=2Cr36Fe37H2O试计算ClO2的“产率”。4(2014江苏卷)硫化氢的转化是资源利用和环境保护的重要研究课题。由硫化氢获得硫单质有多种方法。(1)将烧碱吸收H2S后的溶液加入到如图所示的电解池的阳极区进行电解。电解过程中阳极区发生如下反应：S22e=S(n1)SS2=S写出电解时阴极的电极反应式：_