排查落实练1.docx

1、排查落实练1排查落实练一化学计量一、阿伏加德罗常数常考考点归纳判断正误并纠错1. 同温、同压下，相同体积的氯气和氩气所含的原子数相等。()答案：同温、同压、同体积的气体所含分子数相同，氯气为双原子分子，而氩气是单原子分子，故原子数不同。2. 标准状况下，11.2 L以任意比例混合的氮气和氧气所含的原子数为NA。()答案：3. 1 mol氯气和足量NaOH溶液反应转移的电子数为2NA。()答案：1 mol氯气和足量NaOH溶液反应转移的电子数为NA。4. 相同条件下，1 L CO和H2的混合气体完全燃烧消耗0.5 L O2。()答案：相同条件下，等体积的CO和H2完全燃烧，消耗氧气的体积相同，则

2、二者无论以什么比例混合，1 L CO和H2的混合气体完全燃烧均消耗0.5 L O2。5. 标准状况下，22.4 L NO与11.2 L O2充分反应后得到的气体分子数为NA。()答案：NO与O2反应后生成NO2，一部分NO2会转化为N2O4，故气体分子数目小于NA。6. 在标准状况下，2.8 g N2和2.8 g CO所含电子数均为1.4NA。()答案：7. 在常温常压下，2.24 L SO2与O2的混合气体中所含氧原子数为0.2NA。()答案：常温常压下，2.24 L SO2与O2的混合气体的物质的量少于0.1 mol，所含氧原子数也少于0.2NA。8. 9.2 g NO2和N2O4的混合气

3、体中含有的氮原子数为0.2NA。()答案：9. 标准状况下，11.2 L臭氧中含NA个氧原子。()答案：臭氧分子是三原子分子，0.5 mol臭氧中含有1.5NA个氧原子。10. 常温下含有NA个NO2、N2O4分子的混合气体，降温至标准状况，其体积小于22.4 L。()答案：2NO2(g) N2O4(g)H”“V10，则M中一定含有_。根据上述数据，计算M中各组分的物质的量。答案：M的成分是铜、铁和铝(1)2Al2OH2H2O=2AlO3H22Al3H2SO4=Al2(SO4)33H2、FeH2SO4=FeSO4H2(2)液封，避免氢气从长颈漏斗中逸出；控制加浓氢氧化钠溶液的体积，调节化学反应

4、速率；节省药品平衡分液漏斗与锥形瓶内的气压，使液体顺利流下(3)无法直接测量B内的气体压强，调平B、C装置液面，使B内的气压等于外界大气压上下缓慢移动量气管C使B内的气压等于外界大气压(4)无影响偏大(5)1(6)铁和铝根据反应的化学方程式知，n(Al)32，n(Al)mol；n(Fe)mol；m(Cu)m gmol27 gmol1mol56 gmol1m gg，n(Cu)mol四、仪器规格、单位、有效数字的规范使用某同学用NaHCO3和KHCO3组成的混合物进行实验，测得的实验数据(盐酸的物质的量浓度相等)如表所示：盐酸体积/mL505050混合物质量/g9.215.727.6标准状况下CO

5、2体积/L2.243.363.36(1)盐酸的物质的量浓度为_，若用标准状况下的HCl来配制250 mL该盐酸，需要HCl的体积为_；若用36.5%、密度为1.17 gmL1的浓盐酸配制等量的该盐酸，需要浓盐酸的体积为_，所需的仪器有_。(2)混合物中NaHCO3的质量分数为_。(3)产生标准状况下3.36 L二氧化碳所需固体的质量为_g。答案：(1)3.0 molL116.8 L64.10 mL250 mL容量瓶、烧杯、100 mL量筒、玻璃棒、胶头滴管(2)45.65%(3)13.8解析：(1)由表中数据可知，求盐酸的浓度需选择盐酸量不足的一组数据进行，随着混合物的质量增加，产生二氧化碳气

6、体的量不再增加，表明盐酸已经全部反应完，由HHCO=H2OCO2得，c(HCl)3.0 molL1。250 mL 3.0 molL1盐酸中含有的溶质为0.75 mol，需标准状况下HCl的体积为0.75 mol22.4 Lmol116.8 L。需要浓盐酸的体积为64.10 mL。(2)根据表中第一栏数据可以计算出NaHCO3的质量分数，设n(NaHCO3)为x mol，n(KHCO3)为y mol，则有：84x100y9.2，xy0.1，解得xy0.05，NaHCO3的质量为4.2 g，其质量分数为100%45.65%。(3)根据固体混合物与气体的比例关系可知，设产生标准状况下3.36 L二氧化碳所需固体的质量为m g，则有，解得m13.8。