江西省宜春市袁州区高三化学第四章第四节氨硝酸硫酸能力达标练习题新人教版必修1.docx

1、江西省宜春市袁州区高三化学第四章第四节氨硝酸硫酸能力达标练习题新人教版必修1氨、硝酸、硫酸一、选择题1、下列方法中，正确的是（）A用湿润的红色石蕊试纸检验氨气B在样品溶液中先加入硝酸银溶液，再加入稀硝酸，若白色沉淀存在，则样品中含有ClC将熟石灰和氯化铵混合加热，可以制备氨气D加热试管中的氯化铵固体2、C、N、S都是重要的非金属元素下列说法正确的是（） A 三者对应的氧化物均为酸性氧化物 B 三者的单质直接与氧气反应都能至少生成两种氧化物 C 相同温度下，等物质的量浓度的Na2CO3、NaNO3、Na2SO3溶液的pH大小顺序：NaNO3Na2S03Na2CO3 D CO2、NO2、SO2都能

2、与H2O反应，其反应原理相同3、下列由相关实验现象所推出的结论正确的是 ()。ANH4Cl和NH4HCO3受热都能分解，说明可以用加热NH4Cl或NH4HCO3固体的方法制氨气B向溶液中滴加酸化的Ba(NO3)2溶液出现白色沉淀，说明该溶液中一定有SOCFe与稀HNO3、稀H2SO4反应均有气泡产生，说明Fe与两种酸均发生置换反应D分别将充满HCl、NH3的烧瓶倒置于水中，液面均迅速上升，说明二者均易溶于水4、室温时，在容积为a mL的试管中充满NO2气体，然后倒置在水中至管内水面不再上升；再通入b mL O2，则管内液面又继续上升，测得试管内最后剩余气体为c mL，且该气体不能支持燃烧，则a

3、、b、c的关系是 ()。Aa4b3c Ba4bcCab41 Dab435、下列过程属于“氮的固定”的是 ( ) A氮气经加压、降温转变为液态氮 BN2和O2经放电生成NO CNH3催化氧化生成NO和H2O DNH3被H2SO4吸收生成(NH4)2SO46、有关氨气的实验较多，下面对这些实验的实验原理的分析中，正确的是()A氨气极易溶解于水的性质可以解释氨气的喷泉实验B氨气的还原性可以解释氨气与氯化氢的反应实验C铵盐的水溶性大是实验室中用NH4Cl和Ca(OH)2的混合物制取氨气的原因D氨水的热稳定性强可以解释实验室中用加热氨水的方法制取氨气7、以下事实，表明硝酸具有强氧化性的是A硝酸可以和大理

4、石反应 B氢氧化铁沉淀可溶于硝酸C分别蘸有浓硝酸和浓氨水的两根玻璃棒靠近时，出现浓烈白烟D铜片投入浓硝酸，立刻发生剧烈反应，放出棕红色气体8、100mL6molL-1硫酸跟过量锌粉反应，在一定温度下，为了减缓反应速率，但又不影响生成氢气的总量，加入下列物质不能达到实验目的的是A硫酸钠(aq) B硝酸钾(aq) C醋酸钠(s) D水9、下列有关浓硫酸和亚硫酸钠混和放出的气体的说法中不正确的是 （ ）A它与氧气接触即转变为SO3 B亚硫酸钙能溶解于它的水溶液中C它的密度比空气小，且不易液化 D它的水溶液是酸性，且能被强氧化剂氧化10、下列关于氢硫酸、亚硫酸、硫酸的说法中正确的是 （ ）A它们都有酸

5、性，电离出的H+有弱氧化性 B它们都是酸，彼此之间不发生反应C亚硫酸易分解放出SO2，所以它是挥发性酸D在空气中放置，它们都会因氧化而变质11、锌与100 mL 18.5 molL1的浓硫酸充分反应后，锌完全溶解，同时生成气体甲33.6 L(标准状况)。将反应后的溶液稀释至1 L，测得溶液的pH1。下列叙述不正确的是()A反应中共消耗1.8 mol H2SO4B气体甲中SO2与H2的体积比为41C反应中共消耗97.5 g ZnD反应中共转移3 mol电子12、硫酸厂有一辆存放过浓硫酸的铁槽车。某工人违反操作规程，边吸烟边用水冲洗铁槽车，结果发生了爆炸。下列对引起爆炸的原因说法正确的是()A浓硫

6、酸遇明火爆炸B浓硫酸遇水发热爆炸C铁与水(常温下)反应产生的氧化物爆炸D稀释后的硫酸与铁反应产生的氢气在空气中遇明火而爆炸二、非选择题13、实验室制氨气通常有三种方法：用固体氢氧化钙和氯化铵反应，装置见教材；在试管中装碳酸氢铵固体，再加入氢氧化钠固体(应使氢氧化钠稍过量)，常温下即能产生氨气，装置如图甲所示；在锥形瓶中注入浓氨水，再加入氢氧化钠固体，装置如图乙所示。选取三个250 mL干燥的烧瓶及瓶塞，用于收集三种制法制得的氨气。请填空：(1)写出中制取氨气的化学方程式：_；此方法的优点是_；此方法的缺点是_。(2)说明中制取氨气的原理：_。为什么此方法不用加热？_。(3)检验氨气已收集满的方

7、法是_。(4)用收集满氨气的烧瓶做喷泉实验，装置如图丙所示(烧杯中盛酚酞溶液)，其现象是_。14、除去工业尾气中的氮氧化物，常用氨催化吸收法。原理是NH3与NOx反应生成无毒物质。某同学采用以下装置和步骤模拟工业上氮氧化物的处理过程。 (一)提供的装置 (二)NH3的制取（1）下列有关实验室制备气体的说法正确的有 (填序号)。 用赤热的炭与水蒸气反应制取氢气 用排饱和食盐水的方法收集氯气 实验室制氧气有时需要加热，有时不需要加热 用无水氯化钙干燥氨气 （2）若选择装置G制取氨气，则分液漏斗中盛装的液体试剂是 。（3）若选择装置C制取氨气，则反应的化学方程式是 。(三)模拟尾气的处理 选用上述部

8、分装置，按下列顺序连接成模拟尾气处理装置，回答有关问题：（4）A装置中反应的离子方程式为_。（5）D装置中的液体可换成 (填序号)。 a . CuSO4 b . H2O c . CCl4 d . 浓硫酸（6）该同学所设计的模拟尾气处理实验存在的明显缺陷是_。15、在化学课上围绕浓硫酸的化学性质进行了如下实验探究，将适量的蔗糖放入烧杯中，加入几滴水，搅拌均匀，然后加入浓硫酸，生成黑色物质。请回答下列问题：(1)生成的黑色物质(单质)是_(填化学式)。(2)这种黑色物质继续与浓硫酸作用会产生两种气体，其中一种气体有刺激性气味，是大气的主要污染物之一，这种刺激性气味的气体成分是_(填化学式)，反应的

9、化学方程式为_。(3)据蔗糖与浓硫酸反应的实验现象，说明浓硫酸具有_(填序号)。A酸性 B吸水性C脱水性 D强氧化性(4)将(2)中产生的有刺激性气味的气体通入品红溶液中，可以看到品红溶液_，说明这种气体具有_性；将(2)中产生的有刺激性气味的气体通入水中可生成一种不稳定、易分解的酸，请写出该反应的化学方程式：_。(5)能否用澄清石灰水鉴别这两种气体？_(填“能”或“不能”)，若不能，请填写两种能鉴别的试剂_。16、右图是检验某无色气体A是SO2和CO2的混合气体的装置图，按要求回答下列问题。(1)B中加入的试剂是_，作用是_。(2)C中加入的试剂是_，作用是_。(3)D中加入的试剂是_，作用

10、是_。(4)实验时，C中应观察到的现象是_。参考答案1、考点：氨的实验室制法；常见气体的检验；常见阴离子的检验分析：A氨气与水反应生成一水合氨，一水合氨电离生成氢氧根离子，溶液显碱性；B氯离子检验时，先加硝酸排除其它离子的干扰；C氯化铵与氢氧化钙在加热条件下反应生成氯化钙、氨气和水；D加热氯化铵生成氨气和氯化氢，氨气和氯化氢遇冷又生成氯化铵，很难制取氨气解答：解：A氨气与水反应生成一水合氨，一水合氨电离生成氢氧根离子，溶液显碱性，能够使湿润的红色石蕊试纸变蓝，故A正确；B检验氯离子存在应排除杂质离子干扰，应先加入稀硝酸进行酸化，然后加入硝酸银溶液，若白色沉淀存在，则氯离子存在，故B错误；C氯化

11、铵与氢氧化钙在加热条件下反应生成氯化钙、氨气和水，实验室用于制备氨气，故C正确；D氯化铵受热分解成氨气和氯化氢，但氨气和氯化氢在试管口又可以化合成氯化铵，不能用于制备氨气，故D错误；故选：AC点评：本题考查了氨气的制备及性质的检验，侧重考查学生对基础知识的掌握，题目难度不大2、考点： 氮的氧化物的性质及其对环境的影响；盐类水解的应用；二氧化硫的化学性质；碳族元素简介 专题： 盐类的水解专题；氧族元素；氮族元素；碳族元素分析： A能和碱反应生成盐和水的氧化物是酸性氧化物，注意并不是所有的非金属氧化物都是酸性氧化物；B硫和氧气反应只生成二氧化硫；C相同温度下，等物质的量浓度的钠盐，酸根离子对应的酸

12、越弱，其钠盐的pH越大；D二氧化氮和水发生氧化还原反应解答： 解：ANO、CO都不属于酸性氧化物，是不成盐氧化物，故A错误；B硫和氧气反应只生成二氧化硫，二氧化硫被氧化生成三氧化硫时必须有催化剂和加热条件，故B错误；C相同温度和相同物质的量浓度的Na2CO3、NaNO3、Na2SO3溶液中，因为酸根离子的水解程度：碳酸根离子亚硫酸根离子，硝酸根离子不水解，所以溶液的pH大小顺序：NaNO3Na2S03Na2CO3，故C正确；D二氧化氮和水的反应属于氧化还原反应，二氧化碳、二氧化硫和水的反应属于化合反应，故D错误；故选C点评： 本题考查酸性氧化物的判断、盐类的水解等知识点，易错选项是B，注意硫与

13、氧气直接反应，无论氧气是否过量都只生成二氧化硫，为易错点3、解析A项，不能用加热NH4Cl固体的方法制氨气，因为NH3和HCl会在试管里重新化合成NH4Cl；B项，硝酸能将SO或HSO氧化成SO；C项，铁和稀硝酸反应生成的气体是NO，不是置换反应。答案D4、解析根据反应3NO2H2O=2HNO3NO，a mL NO2会生成 mL NO，通入O2后，最后气体不支持燃烧，故c mL为NO，即与b mL O2反应的NO为(c) mL，根据化学方程式：4NO3O22H2O=4HNO3可知(c)b43，整理可得a4b3c。答案A5、B6、A7、D8、B9、C10、A11、答案B解析反应后溶液的pH1，说

14、明硫酸过量，且反应后硫酸的物质的量为0.05 mol，则反应掉的硫酸的物质的量为18.50.1 mol0.05 mol1.8 mol，A正确；随着反应的进行，硫酸浓度会变稀，可能会生成氢气，所以生成的气体甲可能是SO2和H2的混合物，由Zn2H2SO4(浓)=ZnSO4SO22H2O，ZnH2SO4(稀)=ZnSO4H2，不论是生成SO2还是H2都是1 mol Zn产生1 mol气体甲，n(Zn)n(甲)n(ZnSO4)1.5 mol，则反应中共消耗Zn 97.5 g，C正确；反应中转移电子的物质的量为锌的物质的量的两倍，为3 mol，D正确；由硫原子守恒可知n(SO2)1.8 mol1.5

15、mol0.3 mol，n(H2)1.5 mol0.3 mol1.2 mol，所以SO2和H2的体积比为14，B错误。12、答案D解析存放过浓硫酸的铁槽车，用水冲洗，稀释后的硫酸与铁反应产生氢气，氢气与空气混合，达到爆炸极限，遇到吸烟时的明火发生爆炸，D项正确。13、【答案】(1)NH4HCO32NaOH=Na2CO3NH32H2O装置简单，无需加热使用的强碱NaOH对玻璃的腐蚀作用较大(2)浓氨水具有挥发性加入NaOH固体后吸水，使氨水浓度增大，NaOH固体溶解时又放热，使氨水温度升高，氨气溶解度减小而大量逸出(3)将湿润的红色石蕊试纸靠近烧瓶口，若试纸变蓝，说明已满(或用蘸有浓盐酸的玻璃棒接

16、近烧瓶口，如冒白烟，则表明氨气已满)(4)圆底烧瓶内的长玻璃管顶端形成喷泉，落到烧瓶内呈红色14、（1）（2）浓氨水 （2分）（3）2NH4Cl + Ca(OH)2 CaCl2 + 2NH3 + 2H2O (2分)（4）3Cu2NO8H=3Cu22NO4H2O (2分)（5）c (2分)（6）NO直接排放，缺少尾气吸收装置 (2分)15、答案(1)C(2)SO2C2H2SO4(浓)= CO22SO22H2O(3)BCD(4)褪色漂白SO2H2OH2SO3(5)不能品红溶液、溴水(其他合理答案均可)解析(1)因为浓硫酸具有脱水性，故蔗糖在浓硫酸中生成的黑色物质是蔗糖脱水后形成的碳单质。(2)因为

17、浓硫酸具有强氧化性，故蔗糖脱水形成的碳单质可以继续和浓硫酸反应生成CO2、SO2和H2O，其反应的化学方程式为C2H2SO4(浓)= CO22SO22H2O。(3)根据实验现象及(1)(2)的分析知，在蔗糖与浓硫酸的反应中，浓硫酸具有脱水性、强氧化性和吸水性。(4)将(2)中产生的有刺激性气味的气体SO2通入品红溶液中，二氧化硫能将品红溶液漂白，故可以看到品红溶液褪色；将SO2通入水中，SO2可以和水发生化合反应：SO2H2OH2SO3。(5)因为CO2和SO2都可以与澄清石灰水发生反应生成白色沉淀，故不能用澄清石灰水鉴别这两种气体；可以根据二氧化硫的特性来检验二氧化硫，例如二氧化硫可以使品红溶液、溴水等褪色。16、解题指导一定要理解题意是检验气体成分，检验二氧化硫用品红溶液，吸收二氧化硫用酸性KMnO4溶液，检验二氧化碳用澄清石灰水；在检验二氧化碳之前，必须除尽二氧化硫，因为二氧化硫也能使澄清石灰水变浑浊。C装置的作用是除去SO2并检验SO2是否除尽，所以酸性高锰酸钾溶液颜色变浅，但不能褪成无色，若褪成无色不能证明二氧化硫已除尽。答案(1)品红溶液检验SO2(2)酸性KMnO4溶液除去SO2并检验SO2是否除尽(3)澄清石灰水检验CO2(4)酸性KMnO4溶液的颜色不褪尽(或不褪色，或不褪成无色)