同济大学普通化学试题.docx

1、同济大学普通化学试题1993/1999/2000/2005同济大学普通化学试题-同济大学1993年硕士生入学考试试题（普通化学A）一、名词解释（20分）1.简单反应、复杂反应2.同离子效应、盐效应3.外轨型配位化合物、内轨型配位化合物4.加聚反应、缩聚反应5.举例说明：三电子键、离域键二、选择题：（20分）1.铁原子的外层电子构型是4s?d6 在轨道中未成对电子数是（ ）A 0 B 2 C 4 D 62.反应2SO3(g)=2SO2(g)+O2(g)的K=32，如果SO3=O2=2.0mol/L 那么SO2等于（ ）A 0.032mol/L B 8.0mol/LC 0.25mol/LD 2.7

2、mol/L3.下列氯化物中，可以在室温下发生水解反应生成HCl气体的是（）A CCl4 B Al2Cl6 C Fe2Cl6 D PCl54.用酸化的重铬酸盐（Cr2O7)滴定亚铁离子溶液，应该用哪种指示剂最合适（）A 二苯胺溶于磷酸中B 铬酸钾C 酚酞 D 甲基橙5.欲除去CuSO4酸性溶液中的杂质Fe3+ 加入的最合适试剂是（)A KSCN B 氨水 C NaOH D H2S6.对一特定反应化学反应速度越快是由于该反应的（）A 活化能越小 B 活化能越大 CG越负 D H越负7.下列酸中酸性最强的是（）A HClO4 B HF C HCN D HCl8.一个反应的活化能可通过下列中一法获得的

3、斜率来确定（）A LnK对T B LnK对1/T C LnK/T对1/T D T/LnK对1/T9.配位化合物K4Fe(CN)6的名称是（）A 六氰合铁酸钾 B 氰合铁（）酸钾C 六氰合铁（）酸钾 D六氰合铁（）酸钾 10.在下列晶体中，熔化是需要破坏共价键的是（）A SiF4 B Ag C CsF D SiC三、填空（20分）1.C2H2分子中有个键，另外有键。2.硫酸亚铁溶液中加入烧碱并通入氯气产生的沉淀物是。3.Co(CN)6?(原子序数Co27 ),已知其磁矩为零，其杂化轨道属于类型，空间构型为。4.在300mL0.2mol/L氨水中加入毫升水才能使氨水的电离度增大一倍。.ABS树脂是

4、由、共聚而成。.胶体溶液之所以能长期稳定存在的主要原因是。.在Cr2O7?溶液中加入Ba?离子产生色，沉淀。.原子序数为的元素，其外层电子构型为，属区元素。.NH3的沸点比PH3 _,其原因是_.10.PH3属于_杂化类型，分子的空间构型为_.四、计算题（分）.将毫升.mol/L氨水与毫升0.2mol/L盐酸混合，求此溶液是pH值。如在此溶液中加入.克CuCl2固体（忽视体积变化），问是否有沉淀生成？（已知KNH3H2O=1.8?0-5;KspCu(OH）2=5.6?0-20;Cu 63.5;Cl 35.5)2.已知某温度时KspAgI=9.0?0-17,K稳Ag(CN)2-=1.0?021求

5、升中有.摩尔KCN的溶液能溶解AgI多少摩尔？.已知?Cu2+/Cu=0.34V,?Fe2+/Fe=0.44V,在.mol/LCu2+中加入大量铁屑，求（）该反应的平衡常数K(2)平衡时溶液中Cu2+离子浓度是多少？.已知： CO(g)= C(石墨)O2(g)H?f298(KJ.mol-1) 110.54S?298(J.mol-1.K-1) 197.9 5.69 205.03通过计算说明能否通过加热分解的方法消除汽车尾气中的污染物CO?同济大学1999年硕士生入学考试试题（普通化学）一 选择题（30分，每小题均只有一个正确答案，请将正确答案的序号填写在走边的括号内）（）1. 对于可逆反应：C（

6、固）H2O（气）CO（气）H2（气）-29KJ热量下列说法正确的是A达到平衡时各反应物和生成物的浓度相等；B达到平衡时各反应物和生成物的浓度等于常数C加入催化剂可以加快反应达到平衡的时间D由于反应前后分子数目相等，所以增加压力对平衡没有影响E上述说法均不正确（）2. 下列各组量子数，正确的是：A n2，l1，m0；B n2，l2，m-1C n3，l0，m+1；D n2，l3，m+2（）3. 下列说法错误的是：A 离子浓度对电极电位有影响，但在通常情况下影响不大B 当金属离子浓度减小时，金属将比较容易失去电子，成为正离子进入溶液，使金属的电极电位代数值减小C 当非金属离子浓度减小时，非金属将比较

7、容易得到电子，成为负离子进入溶液，使非金属的电极电位代数值增大D 氧化态物质浓度增大或还原物质浓度减小，都会使电极电位值减小（）4. 对于下列化合物（a）HNO3；（b）H3PO4；（c）H3PO3,其酸性按其高低或强弱的顺序排列为：A a>b>c B a>c>b C c>b>a D b>c>a（）5. 下列化合物a HF；b HCl；c HBr；d HI中，键的极性最大的是：A a B b C c D d（）6. 下列化合物中，溶解度最大的是：A HgS B MgS C Mns D Sns（）7. 下列金属离子作为中心离子形成配合物时，其中价电

8、子分布即可以有一个未成对电子，也可以有五个未成对电子的金属离子未：A Cr3+ B Fe3+ C Fe2+ D Mn2+ E Ni2+（）8. 下列配合物中，属于内轨型的有A Ag(NH3)2+ B Zn(NH3)42+ C Cr(H2O)63+ D Ni(CN)42-（）9. 下列说法错误的是：A 对于熵增，放热反应而言，在任何温度下都能自发进行B 对于熵减，吸热反应而言，在任何温度下都不会自发进行C 对于熵减，放热反应而言，温度的大小对反应方向其决定作用D 在任何条件下，自发的化学反应总是向着体系吉布斯自由能降低的方向进行（）10. 下列化合物中，熔点最低的为：A Naf B NaCl C

9、 NaBr D NaI二 填空题（20分）1. 将下列水溶液，按照蒸气压增加的顺序排列，浓度分别为1.0mol稬-1的NaCl溶液（a）；1.0mol稬-1的H2SO4溶液（b）；1.0mol稬-1的葡萄糖溶液（c）；0.10mol稬-1的HAc溶液（d）；0.10mol稬-1的NaCl溶液（e）( )2. 元素Zr和Hf，Nb和Ta，Mo和W之间的化学性质十分相似，其主要原因为（ ）3. 1升溶液中含5.0g马的血红素，在298K时测得溶液的渗透压为1.80?02Pa，则马的血红素的摩尔质量为（ ）4. 已知Ksp（Zn（OH）2）4.5?0-17（298K），则Zn（OH）2的溶解度为（

10、）三 计算题（50分）1 取体积为5.0?0-2L，浓度为0.10 mol稬-1的某一元弱酸（HA）溶液，与体积为2.0?0-2L，浓度为0.10 mol稬-1的KOH溶液混合，再将混合液稀释到总体积为0.10L，测得该溶液PH5.25，求此一元弱酸的标准电离常数Ka鳫A2 向浓度为0.30 mol稬-1的HCl溶液中，通入H2S达饱和（此时H2S的浓度为0.10 mol稬-1），求此溶液的PH值和S2-离子浓度（已知，Ka1（H2S）9.1?0-8，Ka2（H2S）1.1?0-12）3 （1）判断下列反应在标准状态时能否向右进行？ MnO24HClMnCl22H2O（2）实验中为什么能用Mn

11、O2和浓盐酸（12 mol稬-1）反应制取氯气？通过计算说明之已知 E鳰nO2/Mn2+1.2V E鳦l2/Cl-1.36V4 如果再1.0L氨水中溶解了0.1mol的AgCl，问该氨水的初始浓度至少应为多少？已知：Ksp鳤gCl1.77?0-10，Ag（NH3）2+1.12?07同济大学2000年硕士生入学考试试题（普通化学）一 选择一个最合理的答案，将相应的标号填到括号中（每空2分，共24分）1 质量作用定律的适用范围是（）A 复杂反应 B 气相反应 C 基元反应 D 一切反应都适用2 等温等压只作膨胀功的条件下，某反应的rGm<0，说明该条件下此反应（）A 是放热反应 B 是吸热反

12、应 C 可以正向自发进行 D 可以逆向自发进行3 影响化学反应平衡常数的因素有（）A 反应物与生成物的浓度 B 压力 C催化剂 D温度4 下列各组物质能配制成缓冲溶液的是（）A NH3加少量NaOH B NH3加少量HCl C NH4Cl加少量HCl D NH3加少量NaCl5 在下列浓度相同的水溶液中，凝固点最高的是（）A 蔗糖 B NaCl C Na2SO4 D HAc6 根据酸碱质子理论，SO42-的共轭酸是（），HSO4-的共轭碱是（）A H2SO4 B SO42- C HSO4- D OH-7. 一下各氧化还原电对的电极电位与H+离子浓度有关的是（）A Cu2+/Cu B I2/I-

13、 C AgCl/Ag D MnO4-/Mn2+8. 钢铁发生析氢腐蚀时，腐蚀电池的阳极上进行的反应是（）A 2H+2eH2 B O2(g)2H2O2e2OH- C FeFe2+2e D 还原反应9 下列元素中电负性最大的是（）A Na B Mg C Al D Si10 下列分子中几何构型为三角形的是（）A SO2 B BF3 C NH3 D PCl311 下列物质中同种分子间不存在氢键的是（）A HCl B HF C NH3 D C2H5OH二 填空题。（每空1分，共31分）1 往氨水溶液中加入氯化铵固体，将使氨水的PH值（）2 在电解池的阴极上发生的总是（）反应，而在电解池的阳极上发生的总是

14、（）3 4f原子轨道的主量子数n（），角量子数l（）4 已知某元素的二价正离子M2+的外层电子排布式为3s2sp63d6，该离子有（）个未成对电子，该元素M在周期中位于（）周期，（）族5 周期表中Na和Mg处在（）区，Fe和Mn元素处在（）区，卤素处在（）区6 食盐属于（）晶体，冰属于（）晶体，金刚石属于（）晶体7 根据杂化轨道理论，H2S分子中中心原子的杂化轨道类型为（）杂化，分子空间构型为（）8 比较下列各组物质的性质（用“>”或“<”表示）（1） 酸性：HClO（）HClO2，碱性：KOH（）Ca（OH）2（2） 水解程度：PCl5（）MgCl2（3） 热稳定性：NaHCO3

15、（）Na2CO3，CaCO3（）BaCO3（4） 沸点：HI（）HBr9 已知Ni的原子序数为28，测得Ni(CN)42-的磁矩为零，可知Ni2+的价层轨道应为（）杂化，该离子的空间构型为（）型，由该配离子生成的配合物属（）轨型配合物10 配盐K3Fe(CN)6的名称是（），配位体是（），中心离子的配位数为（）11 通常把玻璃化温度在常温以上的高分子材料叫做（），而把常温下处于（）态的高分子材料称为（），使用中希望橡胶的玻璃化温度Tg越（）越好三 计算题（共45分）1 （15分）已知：反应 2SO3（g）2SO2(g) O2（g）fHm?kJ穖ol-1 -395.7 -296.83 0Sm?J

16、穖ol-1稫-1 256.7 248.2 205.14求：（1）在298.15K时该反应的rHm，rSm，rGm各为多少。 （2）在标准状态下，该反应在500K温度时的平衡常数K?BR2 （12分）向0.20mol稬-1的CuSO4溶液中不断通入H2S（g），保持溶液被H2S饱和（这时H2S0.1mol稬-1），假设溶液体积不变，请计算溶液中残存的Cu2+离子的浓度。（CuS：Ksp1.27?0-36；H2S：Ka19.1?0-8，Ka21.1?0-12）3 （13分）在298K时，由铜片插入1.00mol稬-1的CuSO4溶液中形成一电极，将其与标准氢电极组成原电池。已知E（Cu2+/Cu）

17、+0.34V（1）（3分）写出该正、负电极反应及电池总反应方程式（2）（6分）计算该原电池的电动势E，电池反应的G和平衡常数K（3）（4分）如果其它条件不变，只把H+离子的浓度降低到0.010mol稬-1，则原电池的电动势变为多少4（5分）若1.0L的6.0mol稬-1氨水溶液中溶解了0.20molCuSO4（假设CuSO4溶液后溶液的体积不变），求：平衡时溶液中Cu2+离子的浓度。（Cu(NH3)42+：K稳2.09?0钩）同济大学2005年硕士研究生入学考试试卷一 选择题(1X20)1下列物质中标准熵值最大的是：AHg(l)BNa2SO4(s)CBr2(l)DH2O(g)2某反应在298k

18、标准状态下不能自发进行，但当温度升高到一定值时，反应能自发进行，则符合的条件是：ArHm0 rSm0BrHm0 rSm0CrHm0DrHm03有关反应速率常数的描述，正确的是：A反应速率常数仅与反应物的浓度有关，浓度越大，K值越大B反应速率常数仅与反应的本性有关，与反应条件无关C反应速率常数仅与反应的本性和温度有关D反应速率常数仅与温度有关4下列混合溶液中属于缓冲溶液的是：A0.1mol/L的NaOH和0.1mol/L的HCl溶液等体积混合B0.2mol/L的NaOH和0.1mol/L的HCl溶液等体积混合C0.1mol/L的NaOH和0.2mol/L的HAc溶液等体积混合D0.2mol/L的

19、NaOH和0.1mol/L的HAc溶液等体积混合5下列溶液中凝固点最低的是：A0.02mol/L的NH3稨2O溶液B0.02mol/L的蔗糖溶液C0.02mol/L的NaSO4溶液D0.02mol/L的NaCl溶液6已知难溶电解质Pb(OH)2的Ksp=1.42X10-20,则其溶解度为：A7.1X10-10 mol/LB1.53X10-7 mol/LC1.19X10-10 mol/LD3.55X10-7 mol/L7若反应Fe(s)+2Ag+(aq)?/FONTFe2+2Ag(s)组成原电池，当将Ag+离子浓度增加到原来的10倍，则电池的电动势会：A增大0.059VB 减少0.059VC 减

20、少0.118VD 增加0.118V8下列各元素的电负性最小的是：AFBHCAlDNa9由于电子的钻穿效应及屏蔽效应，下列原子轨道间的能量关系错误的是：AE4sE4pE4dE4fBE3dE4dE4pE4dCE4sE3dE4pE4dDE2sE3sE4sE5s10下列各元素中，第一电子亲和能最大的是：AFB ICClD S11下列各物质分子中，属于极性分子的是：ABeH2BCH3ClCSiF4DCH412下列各物质的晶体中属于原子晶体的是：ASiCBSO2CCO2DCaO13在液体水中，分子间存在的作用力有：A只有色散力B只有诱导力C只有氢键和取向力D存在色散力、取向力、诱导力和氢键14下列含氧酸中

21、酸性最强的是：AHClO4BHClO2CHClO3DHClO15下列硫化物中能溶于浓盐酸的是：AHgSB CdSC CusD Ag2S16下列硝酸盐中热分解产物为金属氧化物的是：ANaNO3B Cu(NO3)2C AgNO3DKNO317配合物Pt(NH3)4SO4中，中心离子的氧化数是：A+8B +4C +6D +218下列化合物中属于内轨型的配合物是：AAg(NH3)2+BZn(NH3)42+CFeF63-DFe(CN)62-19丁苯橡胶是一种：A均聚物B 缩聚物C 共聚物D 难以确定20在阳离子交换树脂的结构中，可能含有的主要基团是：A-SO3HB-NO4C OHD-N(CH3)3OH二

22、 填空题 (1X20)1质量作用定律只适用于_ 。2氮气的标准摩尔生成吉布斯自由能值为_。3难挥发非电解质稀溶液的凝固点下降，沸点上升及_等性质，通称为稀溶液的_。4原电池总若金属电极被溶解，说明该金属电极为_极，发生的是_反应。5同周期元素中，元素的电负性从左到右逐渐_，IA族元素中，元素的第一电离能从上到下逐渐_。6第24号元素Cr的电子层结构式为_，是因为_，可以用_规则来解释。7由于分子内离子极化作用的加强，可使分子内的化学键由_键向_键过渡。8石墨是层状结构晶体，在每一层中每一个碳原子都是以_杂化并以共价键相连。而在层之间是以每一个碳原子来参与杂化的2P电子形成的_键，从而粘连在一起

23、。9碳酸镁的热稳定性比碳酸钙差，是因为_。10蛋白质是由_联合而成的，作为遗传物质基础的DNA是_的缩写。11高分子化合物的玻璃态和高弹态之间的转变温度称为_。12状态函数的特点是：_。三 简答题 (15)1分别以CaCO3,CuS,AgCl沉淀的溶解为例，说明使这些难溶化合物溶解有哪些方法，从理论上进行说明并写出有关的化学反应方程式。(9)2简述纯净水，矿泉水和自来水的各自特点，并提出对城市居民饮水方式的建议。(6)四 计算题(20)1(8)向含有0.01mol/L的I-1离子和0.01mol/L的Cl-1离子的混合溶液中，逐滴加入AgNO3溶液(假设滴加后体积变化可忽略不计)，通过计算说明

24、：1）首先产生的是什么沉淀？2）当后一种卤素离子开始沉淀时，前一种卤素离子是否已经沉淀完全？(已知：KspAgCl=1.77X10-10,KspAgI=8.51X10-17)2(6)在25 癈,101.325Kpa条件下，反应MgSO4(s)=MgO(s)+SO2(g)的rHm=286.7KJ/mol，rSm=191.9J/mol稫，通过计算说明：1）上述反应在标准状态下能否自发进行？2）该反应自发进行的转变温度是多少？3 (6)根据电极电位计算判断下列反应在标准状态下能否自发进行？如果使用浓盐酸（浓度为12mol /L），反应能否进行，为什么？MnO2(s)+4HCl(aq)=MnCl2(a

25、q)+Cl2(g)+2H2O(l)(已知：E(MnO2/Mn2+)=1.22V,E(Cl2/Cl+)=1.36V, 并假设反应发生时Cl2分压为101.3Kpa，MnCl2浓度为0.1mol/L)选择题：DACCC BADBC BADAB BDDCA 您所 查看的 帖子来源 于ka o yan .c om考研 论坛 转载请注明出自,本贴地址: 复试前期准备-1、饮食住行。需要开始准备了，特别是嘉定那边复试的童鞋们！那边就一个嘉实，房间少。到现在为止我都没租到过单人间，全是标间。复试的童鞋们可以考虑和人拼房子，如果钱多也要早下手。不然只能去黄渡安亭里。本部的话选择多了，就不需要多讲。2、导师方面

26、。有资源就尽可能利用起来，知道一些老师的喜好。比如导师的研究方向、一些导师偏好女学生，一些导师只要本校生，这些雷区就不要去踩了。3、看好复试指定书籍，并进行相应拓展。千万不要弄错了，我一同门当初看了前一年的招生简章，专业课指定书在前一个星期才发现错了，一个大大的悲剧，悲剧后被录取了也算是喜剧。不要管是否歧视外校生，在别人不认识你、不了解你之前，学校标签确实是能力的说明书。4、分数刚压线的。不要着急，沉下心来复习并做好几种备选方案。祝各位童鞋复试顺利同济 10 环境工程-我选的是A CC部分十道选择 56道简答 两道计算题（75）选择很简单多看几遍书就能搞定我记不得了简答题（固废全在这里）1.垃

27、圾焚烧时各种有机物重金属无机物废物是什么，怎么处理(5)2.用经济学原理分析垃圾填埋税收的最佳值，画出函数图（这题看了很无语，不会）(10)3.试举出某一种废物的减量化可行性并分析之（10）4.水控有一道题有关污水土地处理的，提问比较空泛，肯定有话说，具体忘了5.让给出一个完整的城市污水处理工艺单元组成，还让评价了一种工艺计算题都是水空的（20）第一题是化学反应速度方程应用，二级的，公式课本上有，但不只是套公式就能弄出来的第二题bod去除率计算，另加一个脱氮处磷工艺的给出，分析各单元作用，评价A选择 简答 计算 填空刚看到选择就晕了，虽是单选但选项有的不只四个，有部分题比较烦难点在结构化学，一共二十题 填空题记得几个维生素c 又称做 dna又称分散系分类考到一题写出Cu2+的价电子式 写出标准吉布斯自由能与标准电压的关系式热力学第二定律 氢氧化铁胶体的电性 电负性最强者简答题只有两道1.怎样测水的硬度2.写出解薛定谔方程的四个量子数，作用，取值计算有三道沉淀、电离、电化学各一道，比课本（高教 同济 2004）上的简单多了总体来看这题目送分得多但拿高分不易，有很多题如果平时积累不够根本答不到，同济难考，关键是水涨船高，没两把刷子还要慎重，此版有不足之处还望广大10同济考研同仁补充。 b b s. ka o ya n. com