初三化学第四单元教案 鲁教版.docx

1、初三化学第四单元教案 鲁教版 课题名称： 第七单元：课题1、燃烧与灭火课型: 新授课课时安排: 1课时教学目标: 知识目标:1、 认识燃烧的条件和灭火的原理. 2、了解有关易燃物和易爆物的安全知识. 能力目标：1、通过活动与探究,使学生学会对获得的事实进行分析得出结论的科方法 2、培养学生综合分析问题解决问题的能力. 情感目标: 使学生树立内因是变化的根据,外因是变化的条件,外因只有通过内因起作用的辩证观点。教学重点： 燃烧条件及灭火原理.教学难点： 燃烧条件及灭火原理.教学方法: 探究式教学法、讨论法、 归纳法、演示实验法.教学用具: 本课题中所有探究活动和演示实验用品 、 课件教学思路：

2、1、结合课本图7-1、7-2、7-3、组织学生讨论并举例说明燃烧对人类生存和工农业生产的意义. 2、根据课本活动与探究实验,总结通常情况下燃烧的三个条件. 3、根据学生各学习小组深入消防重点单位、如加油站、油库、商场等地实地调查后搜集到的有关火灾事例及常用的灭火方法等材料,各小组展开讨论,在学生讨论的基础上教师演示课本P126活动与探究实验及实验7-1, 然后师生共同归纳灭火的 原理和方法. 4、对于易燃物和易爆物的安全知识，教师演示实验7-2，同时指导学生阅读课本内容，展示燃烧和爆炸的有关图片,让学生识记,培养学生的安全防范意识。 5、课本p131 页习题1、2、3、及课本讨论内容通过课堂讨

3、论随堂解决。课前准备： 1、预习课本p124-130 页,并完成下列预习题: (1)什么叫燃烧? (2)燃烧应具备什么条件? (3)灭火的原理及灭火的方法有哪些? (4)引起可燃物爆炸的原因是什么？ 2、利用星期日各学习小组，请到消防大队及消防重点单位，如加油站、油库商场等地方进行实地调查,调查有关火灾案例、 常用的灭火方法、张贴的安全图标等内容教学过程: 一、检查预习作业: 二、引入新课: 天上的火,来到人间,火在大地燃烧,让愚昧化作文明;火在宇宙燃烧,使黑暗趋向光明， 为什么火能推动人类历史前进?那么人们如何保留火种,今天让我们对火,即燃烧作一 个初步的科学的解释 三、讲授新课: 板书课题

4、 第七单元 、 燃料及其应用 课题1 燃烧和灭火 讨论 结合课本P124页图7-1、7-2、7-3和联系生活实际举例说明燃烧对人类生活和工农业生产的重要意义。提问: 既然燃烧对人类生活和工农业生产如此重要,那么你知道什么叫燃烧吗? 燃烧应具有什么样的条件呢?演示实验: 照课本P124页活动与探究实验内容进行演示实验,为了减少学生观察实验现象的盲目性,教师应进行指导. 学生观察 白磷燃烧实验现象学生回答 学生回答所观察到的实验现象思考题 :根据学生观察到的实验现象,出示下列思考题,请学生回答:1、由上述实验中薄铜片上的白磷燃烧而红磷不燃烧的事实,说明燃烧需要什么条件?2、由薄铜片上的白磷燃烧而热

5、水中的白磷不燃烧的事实,说明燃烧还需要什么条 件3、由本来在热水中不燃烧的白磷,在通入氧气(或空气)后燃烧的事实,再次说明燃烧需要什么条件？学生讨论 学生分小组讨论上述问题。学生交流 各小组交流讨论结果。屏幕显示 燃烧条件示意图归纳并板书 一 、燃烧概念及燃烧条件: 1、燃烧概念 ：燃烧是可燃物与氧气发生的一种发光、放热的剧烈的氧化反.应.2、燃烧的三个条件：(1)、可燃物 (2)、氧气(或空气) (3)达到燃烧所需要的最低温度(也叫着火点)。说明 燃烧一般是物质与氧气发生的剧烈的氧化反应；着火点是物质的固有属性，一般条 件下不问题讨论 认识燃烧的条件后,请各个学习小组结合你实地调查所搜集到的

6、常见灭火方法，讨论灭火的原理及措施有那些?学生交流 各小组互相交流讨论结果.演示实验 演示课本实验7-1及简易灭火器原理实验观察 学生观察上述实验现象屏幕显示 扑灭火灾示意图归纳并板书: 二 、 灭火的原理和方法: 1、清除可燃物或使可燃物与其它物品隔离. 2、使可燃物隔绝氧气(或空气)。 3、使可燃物温度降到着火点以下.学生阅读 课本P127表7-2,识记泡沫灭火器、 干粉灭火器、 二氧化碳灭火器原理及应用范围。巩固练习课本P126-127页讨论题; 习题P131页.1 、 2 、 3。问题讨论50年代,广东信宜县锯木场,一位工人点火吸烟的刹时发生突如其来的大爆炸,造成了惊人的损失和死亡,请

7、问:油库、面粉加工厂、 锯木厂 、 纺织厂、矿井 、 煤气站、加油站等 地为什么要”严禁烟火”?屏幕显示 加油站需严禁烟火图示学生交流 各学习小组结合自己的实际调查情况将上述讨论结果进行交流.学生阅读 在上述交流基础上,学生阅读课本P128-130页有关易燃物和易爆物的安全知识内容.演示实验7-2 粉尘爆炸实验观察现象 学生观察实验现象 讲解归纳 教师讲解可燃物爆炸的原因及易燃物和易爆物在生产、使用、运输、贮存等方面应注意的问题。板书 三、易燃物和易爆物的安全知识爆炸原因:可燃物在有限的空间内急剧燃烧,在短时间内聚集大量的热,使气体体积迅速胀而引起爆炸屏幕显示 与燃烧和爆炸有关的图标,让学生识

8、记,四、 课堂小结: 你谈一谈本节课的收获与感悟.五、 课堂练习与检测: 六 、布置作业:课本P131页习题5及目标P117-118页习题。第四单元 第二节 化学反应的表示第一课时 质量守衡定律教学目标知识目标通过对化学反应中反应物及生成物质量的实验测定，使学生理解质量守恒定律的含义及守恒的原因；根据质量守恒定律能解释一些简单的实验事实，能推测物质的组成。能力目标提高学生实验、思维能力，初步培养学生应用实验的方法来定量研究问题和分析问题的能力。情感目标通过对实验现象的观察、记录、分析，学会由感性到理性、由个别到一般的研究问题的科学方法，培养学生严谨求实、勇于探索的科学品质及合作精神；使学生认识

9、永恒运动变化的物质 ，即不能凭空产生，也不能凭空消失的道理。渗透物质不灭定律的辩证唯物主义的观点。教学设计方案课题：质量守恒定律重点、难点：对质量守恒定律含义的理解和运用教具学具： 溶液、 溶液、 溶液、 溶液、 溶液、白磷、锥形瓶、玻璃棒、单孔橡皮塞、烧杯、小试管一天平、酒精灯。教学过程：创设情境：复习提问：在前几章的学习中，我们学习了哪些化学反应？投影：反应文字表达式氯酸钾氯化钾氧气 氢气氧气水 氢气氧化铜铜水 引言：这是我们学过的化学反应（指投影），对于化学反应你知道了什么？思考讨论：化学反应前后物质种类、分子种类、物质状态、颜色等发生了变化；原子种类、元素种类没发生变化；对于化学反应前

10、后质量、原子数目是否发生变化存在争议。引入：化学反应前后质量是否发生变化，有同学说改变，有同学说不变，意思不统一，那么我们就通过实验来探讨。设计与实施实验：讨论：根据实验目的利用实验桌上提供的仪器和药品设计实验方案。交流设计方案评价设计方案教师引导学生评价哪些方案是科学合理的，哪些需要改进，鼓励学生开动脑筋，积极主动地参与实验设计过程。1实施实验：同学们的设计方案是可行的，可以进行实验。指导学生分组实验，检查纠正学生实验操作中的问题1依照设计方案进行实验并记录实验现象和测定的实验数据。2对实验结果进行分析，反应前后物质的总质量是否发生变化。3汇报实验结果引导学生从实验内容，化学反应前后各物质的

11、质量总和是否发生变化汇报实验结果同学们的实验结果是巧合，还是具有普遍意义？汇报：1实验内容2实验结果反应前物质总质量（烧杯试管两种溶液）_g，反应后物质总质量为_g。反应前后物质总质量是否发生变化_。3演示实验演示：白磷燃烧前后质量测定。1观察记录反应前物质总质量为_g，反应后物质总质量为_g。2书写反应文字表达式3实验结果分析：反应前后物质总质量是否发生变化_。总结：思考：通过以上几个实验你能得到什么结论科学家曾做过大量实验，无数实验都证明：化学反应前后各物质的总质量相等。这是化学反应遵循的规律。这个规律叫做质量守恒定律（板书课题）提问：哪位同学试着回答什么是质量守恒定律板书：一、质量守恒定

12、律内容（略）讨论：化学反应前后质量守恒原因问题讨论：为什么参加化学反应前各物质的质量总和等于化学反应后生成的各物质的质量总和。投影：水分子分解示意图，引导学生从化学反应的微观实质认识化学反应前后质量守恒的原因。板书：二、化学反应前后质量守恒的原因。 投影：课堂练习1已知12g木炭与32g氧气恰好完全反应，则生成 的质量是_g。A44g B32g C22g D12g2镁带在空气中燃烧生成氧化镁的质量比金属镁的质量大，有人说这个事实不符合质量守恒定律，你说对吗？为什么？3蜡烛燃烧后的产物有二氧化碳和水，根据质量守恒定律可知，该物质的组成中一定含有_元素和_元素，可能含有_元素。反思研究过程：通过对

13、化学反应前后质量是否发生变化的探讨，你有哪些收获？总结：对于今天的学习每个同学都有不同程度的收获，同时也发现了自己的不足，在今后的学习中相信大家会做的更好。第二课时 化学方程式教学目标知识目标学生理解化学方程式在“质”和“量”两个方面的涵义，理解书写化学方程式必须遵守的两个原则；通过练习、讨论，初步学会配平化学方程式的一种方法最小公倍数法；能正确书写简单的化学方程式。能力目标培养学生的自学能力和逻辑思维能力。情感目标培养学生实事求是的科学态度，勇于探究及合作精神。教材分析1化学方程式是用化学式来描述化学反应的式子。其含义有二，其一可以表明反应物、生成物是什么，其二表示各物质之间的质量关系，书写

14、化学方程式必须依据的原则：客观性原则以客观事实为基础，绝不能凭空设想、随意臆造事实上不存在的物质和化学反应。遵守质量守恒定律参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应后生成的各物质的质量总和，书写化学方程式应遵循一定的顺序，才能保证正确。其顺序一般为：“反应物”“” “反应条件” “生成物” “或” “配平” “”。2配平是书写化学方程式的难点，配平是通过在化学式前加系数来使化学方程式等号两边各元素的原子个数相等，以确保遵守质量守恒定律。配平的方法有多种，如奇偶法、观察法、最小公倍数法。3书写化学方程式为了能顺利地写出反应物或生成物，应力求结合化学方程式所表示的化学反应现象来记忆。例如，镁在空气

15、中燃烧。实验现象为，银白色的镁带在空气中燃烧，发出耀眼的强光，生成白色粉末。白色粉末为氧化镁（ ），反应条件为点燃。因此，此反应的反应式为 有些化学方程式可以借助于反应规律来书写、记忆。例如，酸、碱、盐之间的反应，因为有规律可循，所以根据反应规律书写比较容易。例如酸与碱发生复分解反应，两两相互交换成分，生成两种新的化合物盐和水。以硫酸跟氢氧化钠反应为例。反应方程式为：教学设计方案重点：化学方程式的涵义及写法难点：化学方程式的配平教学过程：提问：1质量守恒定律的内容2从微观角度解释守恒的原因3依据实验事实写出木炭在氧气中燃烧反应的文字表达式。设问：这个文字表达式能表示物质的变化及变化的条件，能体

16、现遵循质量守恒定律吗？导入：化学反应要遵循质量守恒定律，那么在化学上有没有一种式子，既能表示反应物和生成物是什么，又能反应质量守恒这一特点呢？有，这就是今天要学习的另一种国际通用的化学用语化学方程式板书：第二节 化学方程式 讲述：什么是化学方程式，它有哪些涵义？怎样正确书写化学方程式？是本节课要认真探究的问题。一、化学方程式的概念 提问： 碳+氧气二氧化碳 C + O2 CO2讨论：化学反应遵循质量守恒定律，此式能否体现质量守恒定律，为什么？回答：（因上式左右两边各原子的种类没变，数目相等）用已有的知识认识新问题引导：既然此式可体现质量守恒定律这一特点，反应物和生成物之间我们可以用“=”C+O

17、2=CO2讲述：化学上就是用这样一种既可表示反应物，又可表示生成物还能体现质量守恒定律的式子来表示化学反应的，这样的式子，化学上称为化学方程式 提问：这个式子与反应的文字表达式有什么不同？ （1） 化学式代替名称（2）“” 变为“=”启发学生进行比较，进一步明确化学方程式与文字表达式的区别根据学生回答给出化学方程式的概念并板书，重点词做标记板书：1定义：用化学式表示化学反应的式子 二化学方程式的涵义 提问：根据C+O2点燃CO2化学方程式（1）你能说出这个反应的反应物，生成物及反应条件吗？讨论：化学反应遵循质量守恒定律，那么反应物、生成物各物质间一定存在着质量关系，各物质间存在什么质量关系呢？

18、（根据化学式可计算式量）计算各物质的式量是多少？ C + O2 = CO22 0 12 162 12+162 12 32 44 再现式量计算使学生理解通过式量可以表示各物质间的质量关系讲解：通过式量可以找出各物质间的质量关系，即各物质间的质量比。 提问：这正是一个化学方程式所能表示的含义，你能总结出化学方程式有哪些涵义吗？（培养学生归纳总结能力及语言表达能力）板书： 2、化学方程式的涵义（学生归纳总结）（1）能表明反应物、生成物及反应条件（2）可表示各物质间的质量比提问：如何读出这个化学方程式 讲解：“+” ，“=” 在化学方程式中的意义与数学上的含义区别开 练习1：投影 ： 化学反应：S+O

19、2点燃SO2中1、反应物是_生成物是_，反应条件是_ 。2、反应中，每_份质量的硫与_份质量的氧气完全反应，能生成_份质量的二氧化硫。三、书写化学方程式的原则： 设问：对于任何一个化学反应的方程式是否只要写出化学式就可以了？练习：请写出磷在氧气中燃烧的化学方程式 问题：分析学生写的各种可能的式子可能写出的情况有（1）P+O2P2O5（2）P+O2PO2（3）P2+O5P2O5（4）4P+5O22 P2O5分组讨论（代表回答） （1）符合实验事实但不能体现质量守恒定律（2）能体现质量守恒定律，而违背了客观事实，凭空臆造成生成物PO2 （3）为使左右两边各原子数目相等而改动化学式（纯净物组成是固定

20、的。各元素原子个数固定，不能任意改动）（4）符合事实又可体现质量守恒定律 引导：分析从两方面考虑 （1）是否符合实验事实 （2）是否能体现质量守恒定律 课文：P71 板书：化学方程式的书写 讲述：我们是在P+O2P2O5的各化学式前配上适当系数4、5、2使得左右两边每一种元素的原子总数相等，这个过程叫化学方程式的配平，这一步体现了什么？ 回答：体现质量守恒定律讲解：如何对上式进行配平呢？配平的目的是什么？如何使左右两边P、O原子数相等，改角标行吗？添系数，系数如何添？（学生讨论思考）这里所用的配平方法称为最小公倍数法。 练习2：投影 1Al+O2Al2O32H2+O2H2O 设问：如何有步骤的

21、写出正确的化学方程式呢？ 指导阅读：课本第7172页 总结： 1、写化学式 2、配平 3、注反应条件及箭号“”“”模仿练习：请按步骤写出氯酸钾与二氧化锰共热反应的文字表达式要求：（1）3个步骤KClO3KCl+O22KClO32KCl+3O22KClO3=2KCl+3O2（2）练习过程中总结每步的记忆要点 讲解：结合实例讲明“”和“”两符号的意义及使用注意事项 小结： 通过这节课的学习我们理解化学方程式的含义理解书写化学方程式必须遵循的原则，初步学会用最小公倍数法配平化学方程 板书设计化学方程式 碳氧气点燃二氧化碳 化学物质的变化 2 点燃C2 反应质量的守恒 12 32 44 一、概念：用化

22、学式来表示化学反应的式子 二、含义：（依据客观事实）“质”：1表示出反应物、生成物“量”：2表示出反应中各物质之间的质量关系三、书写化学方程式原则：1、依据实验事实 2、遵循质量守恒定律四、化学方程式书写步骤：1、写出反应物，生成物的化学式（依据客观事实）2、配平步骤（遵循质量守恒）3、注明反应条件 第四单元第三节 化石燃料及其利用教案教学目标：1。知识与技能：燃烧的条件和灭火的原理、易燃易爆物的安全知识、化学反应中的能量变化、化石燃料对环境的影响2过程与方法：指导学生调查火灾情况、对“酸雨”的探究3情感态度价值观：了解充分燃烧的意义、树立珍惜资源、保护环境、爱护地球的意识。重点：1。燃烧条件

23、、灭火原理2化石燃料对环境的影响3使用和开发清洁燃料及各种能源的重要性。难点：1。燃料充分燃烧的条件和意义。2常用灭火方法及使用范围。3对“酸雨”的探究教学过程：提问：化学反应的基本特征是什么？讲解：化学变化在生成新物质的同时，还伴随着能量的变化，而能量的变化通常表现为热量的变化。当今社会，人类需要的大部分能量是由化学反应产生的。最常见的就是燃料的使用，利用它们燃烧放出的热量。提问：日常生活中我们经常使用的燃料有哪些？总结：常用燃料（不同场合使用不同的燃料）提问：要使燃料燃烧为我所用，应满足哪些条件？怎样才能使燃料充分燃烧？讲解：燃烧的三个条件同时满足，缺一不可。如果我们破坏了某一燃烧的条件，

24、燃烧便停止了。我们也正是这个原理来灭火的。考考大家的消防知识。演示实验：烧不坏的手帕总结：选择燃料应从资源、经济、技术和环境等多方面综合考虑，特别要重视资源保护和燃烧产物对环境的影响。燃料燃烧时放出热量，我们将其应用于生产和生活的许多方面。但是，燃料燃烧却对环境造成了不良影响。提问：燃料燃烧时对空气产生了哪些不良影响？总结：对环境的影响。计算练习；投影讲解：因为化石燃料的燃烧对环境的不良影响，也因为化石燃料是有限的不可再生的资源，而现代社会对能量的需求量越来越大。所以，我们要开发新能源。简介：中国光明工程、西气东输练习：西气东输的实施过程中，煤气灶的改造。讨论：哪种燃料最理想？煤如何使用？练习

25、：见投影小结：学完本单元A：画知识结构图B：你还想知道什么？二氧化碳的制取知识目标使学生了解在实验室中制取气体的方法和设计思路的基础上，研讨二氧化碳的实验室制法；通过讨论，掌握实验室制取二氧化碳的药品和反应原理；通过实验探究，学会设计实验室制取二氧化碳的装置；能力目标通过实验室制取二氧化碳的药品和装置的探究，逐步提高学生的探究能力；通过小组合作，培养学生合作能力、表达能力；通过探究实验室制取二氧化碳的装置，培养学生实验室制取气体装置的设计思路；通过筛选二氧化碳的实验室制法，发展观察能力并提高学生分析和解决实际问题的能力。情感目标在探究中，使学生体验合作、发现的乐趣；在设计实验装置过程中，培养学

26、生创新精神、实践能力，以及严谨求实的科学态度。教学建议课堂引入指导方法一：引导学生复习到目前为止学生已经掌握的可以得到二氧化碳气的方法，逐一筛选出适合实验室制备二氧化碳的方法，让学生在教师的带领下学会选择，学会判断，从中真正体现学生是学习的主体，实验学生的主动学习。方法二：从实验室制气的要求入手，讲清楚原则，让学生自己总结，思考到底实验室中用什么方法来制备二氧化碳。方法三：单刀直入先讲实验室中制二氧化碳的原理，让学生思考，实验室选择这种方法的依据是什么？通过对比突出该方法的优越性，总结出实验室制气的原则。知识讲解指导注意讲解时的条理性，使学生明白实验室制二氧化碳的原理、装置；检验方法；让部分学生清楚选择该方法的原因和实验室制气方法选择的依据。注意理论与实验的结合，避免过于枯燥或过于浅显，缺乏理论高度。联系实际，讲二氧化碳灭火器的原理，适用范围，必要时也可讲解常用灭火器的使用方法。关于二氧化碳的实验室制法的教材分析本节课在全书乃至整个化学学习过程中，所占有的地位十分重要。它是培养学生在实验室中制取某种气体时，药品的选择、装置的设计、实验的方法等思路的最佳素材。上好此节课对学生今后学习元素化合物知识、化学基本实验及实验探究能力都有深远的影响。本节知识的学习比较容易，学生在前面学习元素化合物的基础上经过讨论便可解决。本节学习的重点