海淀区高三年级第一学期期中练习化学.docx

1、海淀区高三年级第一学期期中练习化学海淀区高三年级第一学期期中练习化学201011本试卷分为第I卷（选择题）和第卷（非选择题）两部分可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 24 Mg 24 Al 27 S 32 CI 35.5 Cu 64 Zn 65第卷（选择题，共42分）本卷共14道小题，每小题3分，共42分。在每小题列出的4个选项中，选择出符合题目要求的1个选项。1下列说法不正确的是( )A用丁达尔现象可以区分食盐水和硫酸铜溶液B用热得纯碱溶液可以更好地去除油污C外加直流电源，将钢铁设备作为阴极进行保护D锅炉水垢中的硫酸钙可用碳酸钠溶液处理，使之转化为碳酸钙，再用

2、酸除去( )2为了除去硫酸铜溶液中含有的Fe2+杂质，先加入合适的氧化剂使Fe2+氧化为Fe3+，下列物质中最好选用AH2O2溶液 BKMnO4溶液 C氯水 DHNO3溶液3用NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是( )A1 mol OH-中所含电子数为9NAB17 g NH3所含共用电子对数为3NAC常温常压下，11.2 L SO2所含的分子数为0.5 NAD1 mol H2O完全分解时转移电子数为4 NA4同温同压下，等体积的两容器内分别充满14N16O和13C16O气体，下列对两容器中气体判断正确的是( )A中子数相同 B分子数不同 C质子数相同 D气体质量相同5常温时，下列各组离子在

3、指定溶液中能大量共存的是( )APH=1 的溶液中：Fe2+、Na+B.c(Fe3+)=0.1mol/L的溶液中：K+、CIO-、SCN-Cc(H+) / c(OH-)=1012的溶液中：、AI3+、CI-D由水电离的c(H+)=110-14mol/L的溶液中：Ca2+、K+、CI-、6下列离子方程式中，书写正确的是( )A硫酸铜水解： Cu2+ +2H2O = Cu(OH)2+2H+B氯化亚铁溶液中通入氯气：Fe2+ +CI2 = Fe3+ +2CI-C向碳酸氢钠溶液中滴加硫酸：H+ + = H2O+CO2D向碘化钾溶液中加入稀硫酸：4H+ +4KI+O2 = 2I2+2H2O+4K+7在K

4、2Cr2O7溶液中存在如下 平衡： (橙色)+H2O（黄色）+2H+。向K2Cr2O7，溶液中加入X溶液，可使溶液变黄，下列说法一定不正确的是( )A加入X溶液，上述平衡正向移动B的物质的量浓度增大CX溶液可能是NaOH溶液D再加入H2SO4，可使黄色溶液变为橙色8在一定条件下发生反应2A（g）= 2B（g）+C（g），将2mol A通入2L容积恒定的密闭容器中，若维持容器内温度不变，5min末测得A的物质的量为0.8mol。用B的浓度变化来表示该反应的速率为( )A0.24mol/(Lmin) B0.08mol/(Lmin)C0.06mol/(Lmin) D0.12mol/(Lmin)9右图

5、表示某可逆反应在使用和未使用催化剂时，反应过程和能量的对应关系。下列说法一定正确的是( )A该反应为吸热反应Ba与b相比，a的反应速率更快Ca与b相比，反应的平衡常数一定不同D反应物吸收的总能量小于生成物释放的总能量10100时，KCI溶液中溶质的质量分数为。降至室温后析出mgKCI晶体（晶体中不含结晶水），所得溶液中溶质的质量分数为，则下列说法不正确的是( )AKCI的溶解度随温度的升高而升高B溶液中KCI的质量分数一定大于C降温前后，溶液中KCI溶质的物质的量未发生改变D100的原溶液中，结晶和溶解的速率可能相等11常温时，下列溶液中离子浓度的等量关系正确的是( )A0.1mol/L氨水中

6、：c()+c(H+)=c(OH-)B0.1mol/L的NH4CI溶液中：c()=c(CI-)C同为0.1mol/L的硫酸和氨水等体积混合后：c()+c(NH3H2O)=2c()DpH=3的盐酸和pH=11的氨水等体积混合后：c(OH-)=c(H+)12碱性锌锰电池的总反应是：Zn+2MnO2+2H2O = 2MnOOH+Zn(OH)2，电解质是KOH。下列说法正确的是( )AMnO2发生了氧化反应BMnOOH中Mn元素的化合价为了+3C反应消耗0.65gZn，有0.01mol电子发生转移D电池正极的反应为：Zn+2OH- -2e- = Zn(OH)213X、Y、Z和W代表原子序数依次增大的4种

7、短周期元素。X元素原子最外层电子数比次外层电子数多1；Z与Y相邻，Z比Y的电子数多8；W元素原子最外层电子数等于电子层数的2倍。下列说法正确的是( )A原子半径YZWBY、Z和W三种元素位于同一周期CY元素最高价氧化物对应的水化物一定是强酸DY、的最高正价与最低负价绝对值之和均为814某温度下，反应2CH3OH（g）CH3OCH3（g） +H2O(g)的平衡常数为400。此温度下，在容积一定的密闭容器中加入CH3OH，反应到某时刻测得各组分的浓度如下：物质CH3OHCH3OCH3H2O浓度/(mol/L)0.440.60.6下列说法正确的是( )ACH3OH的起始浓度为1.04mol/LB此时

8、逆反应速率大于正反应速率C平衡时CH3OH的浓度为0.04mol/LD平衡时CH3OH的转化率小于80%第卷（非选择题：共58分）族15（8分）下表为元素周期表的一部分，请参照元素在表中的位置，用化学用语回答下列问题。周期A01AAAAAA23（1）元素的原子结构示意图为 。（2）元素和可形成化合物，用电子式表示其形成过程 。（3）元素、形成离子的半径 。（4）元素、形成的气态氢化物稳定性 ；元素、形成的最高价氧化物水化物的碱性 。（5）元素的最高价氧化物与元素最高价氧化物的水化物稀溶液反应的离子方程式为 。（6）将元素的单质放入与形成的化合物的水溶液中，会产生气体和沉淀。若反应完全后生成标况

9、下0.672 L气体，则生成沉淀的最大质量为 g。16（7分）W、X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期元素。W的最外层电子数是电子层数的2倍。Y是金属，可以和X形成1：1和2：1两种化合物。Z的最高正价与最低负价的代数和为4。（1）写出WX2的电子式 。（2）用元素符合表示X、Y、Z原子半径由大到小的顺序 。（3）含1 mol Z的最高价氧化物对应水化物的稀溶液与足量Y的最高价氧化物对应水化物的稀溶液反应放出热量114.6 kJ，写出此反应的热化学方程式： （4）在一定量Y的最高价氧化物对应水化物的稀溶液中通入过量WX2，用离子浓度表示该溶液中的电荷守恒关系 。（5）Y2ZX4与WX、H2在高

10、温和铁做催化剂条件下反应，0.1 mol Y2ZX4参加反应转移0.8 mol电子，消耗标况下H2的体积为4.48 L，该反应的化学方程为： 17（4分）常温下，用0.1000 mol/L NaOH溶液分别滴定20.00 mL 0.1000 mol/L HCI溶液和20.000 mL 0.1000 mol/L CH3COOH 溶液，得到2条滴定曲线，如下图所示。 （1）由A、C点判断，滴定HCI溶液的曲线是 （填“图1”或“图2”）。（2）a= mL（友情提示：注意有效数字）。（3）c(Na+)=c(CH3COO-)的点是 。（4）E点对应离子浓度由大到小的顺序为 。18（4分）常温下，将3种

11、一元酸分别和NaOH溶液等体积混合，实验数据如下：组别C(一元酸)C(NaOH)/(mol/L)混合溶液的pH甲C(HX)=0.1 mol/L0.1pH=a乙C(HY)=b mol/L0.1pH=7丙C(HZ)=0.1 mol/L0.1pH=9（1）甲组实验中HX为弱酸，a 7（填“”）（2）乙组实验中HY为强酸，则HY溶液的pH= 。（3）丙组实验发生反应的离子方程式为 ，所得溶液中由水电离出的c(OH-)= mol/L。19.（6分）（1）常温时向水中加入少量固体MgCI2，水的电离被 （填“促进”或“抑制”）；与纯水相比，所得溶液中KW （填“变大”、“变小”或“不变”）（2）实验室中利

12、用复分解反应制取Mg(OH)2。实验数据和现象如下表所示（溶液体积均取用1 mL）：级别药品1药品2实验现象0. 1 mol/L NaOH 溶液0.1 mol/L MgCI2溶液 生成白色沉淀0.1 mol/L氨水0.1 mol/L MgCI2溶液无现象1 mol/L 氨水1 mol/L MgCI2溶液现象1 mol/L氨水0.1 mol/L MgCI2溶液生成白色沉淀0.1 mol/L氨水1 mol/L MgCI2溶液无现象现象是 ；分析、实验现象不同的原因是： ；MgCI2溶液和氨水混合后存在下列化学平衡：Mg2+（aq）+ 2NH3H2O（aq）（aq）+ Mg（OH）2（s）利用化学平

13、衡常数的表达式，分析实验、产生不同现象的原因： ；20（5分）草酸与高锰酸钾在酸性条件下能够发生如下反应：+ H2C2O4 + H+ Mn2 + CO2 + H2O（未酸平）用4mL 0.001 mol/L KMnO4 溶液与 2 mL 0.01 mol/L H2C2O4溶液，研究不同条件对化学反应速率的影响。改变的条件如下：组别10%硫酸体积/mL温度/其他物质2 mL202 mL2010滴饱和MnSO4 溶液2 mL301 mL201 mL 蒸馏水（1）该反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为 。（2）如果研究催化剂对化学反应速率的影响，使用实验 和 （用表示，不同）；如图研究温度对化学反应

14、速率的影响，使用实验 和 。（3）对比实验和，可以研究 对化学反应速率的影响，实验中加入1 mL蒸馏水的目的是 。21（6分）直接甲醇燃料电池（DNFC）被认为是21世纪电动汽车最佳侯选动力源。（1）101kPa时，1 mol CH3OH完全燃烧生成稳定的氧化物放出热量726.51KJ，则甲醇燃烧的热化学方程式为 。（2）甲醇质子交换膜燃烧电池中将甲醇蒸汽转化为氢气的两种反应原理是：CH3OH（g）+ H2O（g） CO2 （g）+ 3H2（g） CH3OH（g）+ O2（g） CO2 （g）+ 2H2（g） 已知H2（g）+ O2（g） H2O（g） 则反应的（3）甲醇燃料电池的结构示意图如

15、右。甲醇进入 极（填“正”或“负”），正极发生的电极反应式为 。22（11分）如图所示3套实验装置，分别回答下列问题。（1）装置1为铁的吸氧腐蚀实验。一段时间后，向插入铁钉的玻璃筒内滴入K3Fe（CN）6溶液，即可观察到铁钉附近的溶液出现蓝色沉淀，表明铁被 （“氧化”或“还原”）；向插入石墨棒的玻璃筒内滴入酚酞溶液，可观察到石墨棒附近的溶液变红，该电极反应式为 。（2）装置2中石墨是 极（“正”或“负”），该装置发生的总反应的离子方程式为 ；（3）装置3中甲烧杯盛放100 mL 0.2mol/L的氮化钠溶液，乙烧杯盛放100 mL 0.5 mol/L的硫酸铜溶液。反应一段时间后，停止通电。向甲

16、烧杯中滴入几滴酚酞溶液，观察到石墨电极附近首先变红。电源的M端为 极（填“正”或“负”）；甲烧杯中Fe电极的电极反应式为 ；乙烧杯中电解反应的离子方程式为 ；停止电解，取出Cu电极，洗涤、干燥、称量，电极增重0.64g，甲烧杯中产生的气体标准状况下体积为 mL。23（7分）硫酸是重要的化工原料，二氧化硫生成三氧化硫是工业制硫酸的重要一步。（1）将0.05 mol SO2（g）和0.03 mol O2（g）放入容积为1L的密闭容器中，反应2SO2（g）+ O2（g）2SO3（g）在一定条件下达到平衡，测得c（SO3）=0.04 mol/L。从平衡角度分析采用过量O2的目的是 ；计算该条件下反应的

17、平衡常数K= ；已知：K（300） K（350），该反应是 （填“放热”或“吸热”）反应。若反应温度升高，SO2的转化率 （填“增大”、“减小”或“不变”）。 （2）某温度下，SO2的平衡转化率（）与体系总压强（p）的关系如图1所示。平衡状态由A变B时，平衡常数K（A） K（B）（“”、“ HCI NaOH AI（OH）3（5）AI2O3 + 6H+ 2AI3+ + 3H2O （2分）（6）1.5616（1） （2）Na S O （3）2NaOH（aq）+ H2SO4（aq）= Na2SO4（aq）+ 2H2O（I） 或 NaOH（aq）+ H2SO4（aq）= Ha2SO4（aq）+ H2O

18、（I） 或 H+（aq）+ OH-（aq）= H2O（I） （2分）（4）c（HCO3）+ 2c（）+ c（OH-）=c（Na+）+c（H+） （2分）（5）Na2SO4 + 2CO + 2H2 Na2S + 2CO2 + 2H2O （2分）17（1）图1（2）20.00 （3）D （4）c（Na+） C(CH3COO-) c（OH-） c（H+）18（1） （2）1 （3）HZ + OH- = H2O + Z- 10-519（1）促进 不变（2） 生成白色沉淀 NH3H2O 是弱电解质，部分电离，溶液中c（OH-）很小；NaOH是强电解质，完全电离，溶液中c(OH-)很大。（3种表达方向，出

19、现其一即可；比较应该说的是双方）（2分）、改变相同的程度，的影响更大（或起主要作用）。20（1）2：5 （2）和 和 （3）c（H+）（或硫酸溶液的浓度）确保所有实验中c（KMnO4）、c（H2C2O4）浓度不变和总体积不变21（1）CH3OH（I）+ O2（g） = CO2（g）+ 2H2O（I） (2) 192.8 (2分) （3）负 O2 + 4H+ + 4e- = 2H2O22（1）氧化 O2 + 4e- + 2H2O = 4OH- （2）正 （2分）（3）正 Fe 2e- = Fe2+ 2Cu2+ + 2H2O 2Cu +O2 4H+ （2分）224 （2分）23（1） 提高二氧化硫的转化率 1600 放热 减小（2）= （3）