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1、北京市昌平初三化学二模北京市昌平区2016年初三化学二模试题2016.5考生须知1本试卷共10页，共38道小题，满分80分。考试时间100分钟。2在试卷和答题卡上准确填写学校名称、姓名和考试编号。3试题答案一律填涂或书写在答题卡上，在试卷上作答无效。4在答题卡上，选择题用2B铅笔作答，其他试题用黑色字迹签字笔作答。5考试结束，将本试卷、答题卡和草稿纸一并交回。6本试卷化学方程式中的“”和“”含义相同。可能用到的相对原子质量H 1C 12 N 14 O 16 Na 23 Si 28 Cl 35.5Cu 64Zn 65第一部分选择题（共20分）（每小题只有1个选项符合题意。每小题1分）1下列变化中

2、，属于化学变化的是A纸张燃烧B冰雪融化 C水分蒸发 D矿石粉碎2地壳中含量最多的非金属元素是A氧 B硅 C铝 D铁3下列物质在氧气中燃烧，火星四射、生成黑色固体的是A红磷 B铁丝 C蜡烛 D木炭4农业生产需要合理使用肥料。下列化肥中，属于磷肥的是ANH4Cl BK2SO4 CKNO3 DCa(H2PO4)25下列气体中，有毒的是AN2 BO2 CCODCO26废弃的易拉罐和塑料瓶属于A厨余垃圾B可回收物C有害垃圾D其他垃圾7下列物质放入水中，能形成溶液的是A面粉 B牛奶 C白糖 D植物油8下列物质中，属于纯净物的是A加碘食盐B干冰C硬水D食醋9下列材料中，属于合金的是 A玻璃 B合成橡胶 C生

3、铁D陶瓷10下列数据是相应物质的pH，其中呈碱性的是A液体肥皂（9.510.5） B菠萝汁（3.35.2） C柠檬汁（2.03.0） D酱油（4.05.0）11镁有“国防金属”的美誉。在元素周期表中，镁元素的信息如图所示，对图中信息解释不正确的是A原子序数为12 B核外电子数为24C元素符号为Mg D相对原子质量为24.3112能用于治疗胃酸过多症的物质是A蔗糖 B食盐 C食醋 D小苏打13下列物质露置于空气中，一段时间后，质量减小的是A碳酸钙 B氯化钠 C浓盐酸 D氢氧化钠14下列物质的用途中，利用其化学性质的是A液氮用作冷冻剂B干冰用于人工降雨C氧气用于气焊 D浓硫酸用作干燥剂15下列微粒

4、中，能表示2个氢分子的是 A2H B2H+CH2OD2H216在铁制品上连接比铁活泼的金属是防止铁生锈的方法之一。下列金属中，可行的是A银B金C铜D锌17甲和乙在点燃条件下反应生成丙和丁。反应前后分子变化的微观示意图如下：甲乙丙丁下列说法中，不正确的是A一个甲分子中含有4个原子B该反应的基本类型为置换反应C生成物丙和丁的质量比为14：9D4种物质中，属于化合物的是甲和丁18下列实验方法中，一定能达到实验目的的是选项实验目的实验方法A检验一瓶气体是否为CO2将带火星的木条伸入瓶中B鉴别NaCl溶液和稀盐酸滴加无色酚酞溶液C分离碳酸钠和氢氧化钠的混合物加入过量氢氧化钙溶液，过滤D验证物质燃烧条件之

5、一是温度达到着火点用导管分别对准浸没在热水和冷水中的白磷通氧气高温19已知：2CuO+ C 2Cu + CO2。右图表示一定质量的CuO和C固体混合物在受热过程中各物质质量随时间的变化趋势。下列说法中，不正确的是At1时，开始发生反应Bt1和t2时，固体中铜元素质量保持不变Cb是固体混合物的质量Dd是二氧化碳的质量20向100 g水中不断加入固体A或改变温度，得到相应的溶液。下列说法正确的是A中A的质量分数最大B中A的质量分数相等C的溶液为饱和溶液D中没有固体存在第二部分非选择题（共60分）生活现象解释学校食堂提供的午餐食谱如下。请回答2125题。主食馒头、米饭副食红烧牛肉、清蒸鲈鱼、凉拌黄瓜

6、、清炒芹菜饮品白开水、酸奶21（1分）走进食堂。能闻到香味，说明分子具有的性质是。22（1分）合理膳食。副食中，富含蛋白质的是。23（3分）健康饮品。（1）白开水容易解渴，促进新陈代谢，有调节体温、输送养分等功能。白开水是（填“纯净物”或“混合物”）。（2）碳酸饮料中含有碳酸和柠檬酸等酸性物质，过量摄入会影响某元素的吸收，儿童缺少该元素可能导致佝偻病，该元素为。（3）酸奶经过发酵，使奶中糖、蛋白质水解成为小的分子（如乳酸等）益于消化，乳酸的化学式为C3H6O3，依据化学式计算出相对分子质量为90，计算式为。24（3分）不使用一次性餐具也是一种健康的饮食习惯。（1）竹木筷子、塑料水杯、不锈钢勺子

7、所使用的材料中，属于有机合成高分子材料的是。（2）普遍使用的陶瓷餐盘的主要成分之一是硅酸钙（CaSiO3），其中硅元素的化合价是，CaSiO3中硅元素和氧元素的质量比为。25（2分）厨房清洁。（1）“管道通”可使堵塞的管道畅通无阻，其有效成分之一为氢氧化钠。在使用时禁止与皮肤接触，其原因是。（2）利用厨房中的可以溶解水壶中的水垢。26（3分）人们的生产生活离不开能源。（1）天然气属于化石燃料，化石燃料还包括煤和。（2）写出CH4完全燃烧的化学方程式，该反应（填“放热”或“吸热”）。27（4分）水是一种重要的资源。（1）自来水厂净水过程中用到活性炭，其主要作用是。（2）生活中常用来区分硬水和软水

8、。（3）电解水实验揭示了水的组成，发生反应的化学方程式为。已知同温同压下，气体的体积比等于气体的分子个数比。该实验中，能够说明水的化学式为“H2O”的实验现象是。28（3分）自热米饭是一种快餐食品。（1）菜肴包的包装材料是铝箔。金属铝可以压制成铝箔，说明其具有良好的。（2）食品包装中填充N2以防腐，其原因是。（3）饭盒底部有用塑料膜密封的生石灰，使用时需将膜撕掉，倒入水，这时会发生反应放出热量，该反应的化学方程式为。科普阅读理解29.（5分）阅读下面科普短文。敦煌石窟被誉为20世纪最有价值的文化发现，也是一座丰富多彩的颜料标本博物馆。经过大量的研究证明，敦煌壁画、彩塑的颜料大都是无机矿物颜料，

9、而且大都为天然矿物颜料。如红色颜料中的朱砂、土红，蓝色颜料中的青金石、石青，绿色颜料中的石绿、氯铜矿，白色颜料中的高岭土、方解石和石膏，黑色颜料中的铁黑。还有一部分无机颜料是人工制造的，如用炼丹术（铅氧化）制成的红色颜料铅丹、人工合成的群青等。有极少量的植物性的有机颜料，如红色颜料胭脂，黄色颜料藤黄等。天然矿物颜料，在通常条件下都比较稳定。如黑暗潮湿洞窟壁画中的土红和露天常年曝晒壁画中的土红，都看不出它们之间的区别。朱砂有不同程度的变暗，色彩及明亮度不如原来艳丽，但色相未变。唯独人造无机颜料铅丹发生严重变色，在潮湿、光辐射（特别是紫外线）作用下，铅丹经过转化最终成为棕黑色的二氧化铅（PbO2）

10、。历代应用的大量艳丽的颜料反映了我国古代对矿物、植物的综合运用，颜料化学及其冶炼技术的高度发展。对颜料的科学分析获得了颜料的化学、物理性能，了解了一些颜料褪色、变色、产生病害及胶质老化等问题。为预防颜料变色、保护文物提供了科学依据，对文物的研究和保护至关重要。依据文章内容，回答下列问题。（1）土红、朱砂、铅丹的主要化学成分分别是Fe2O3HgSPb3O4，其中属于氧化物的是（填数字序号）。（2）敦煌壁画、彩塑的无机颜料的来源有。（3）模拟敦煌莫高窟壁画的材料和结构，制作土红、朱砂、铅丹三种颜料的壁画试样，置于湿度90%，同一光照强度210天。下列吸光度-波长图像中，表示铅丹在光照前、后数据的是

11、（填字母序号）。 1.00.50 1.00.50 1.00.50小资料：吸光度-波长图像表示颜料对光的吸收程度。200 500 800波长吸光度吸光度吸光度200 500 800波长200 500 800波长A B C（4）敦煌壁画、彩塑颜料中棕黑色的二氧化铅是由转化生成的。（5）请你提一条保护壁画、彩塑颜料的建议：。生产实际分析30.（3分）二氧化钛（TiO2）是许多反应的催化剂。工业上用钛铁矿【主要成分为FeTiO3（钛酸亚铁，不溶于水）、Fe2O3及少量SiO2（不与H2SO4反应且不溶于水）】作原料，制取二氧化钛及绿矾（FeSO47H2O），其生产流程如下：（1）加入H2SO4后，发生

12、的反应有FeTiO3+ 2H2SO4TiOSO4+FeSO4+2H2O和。（2）加入铁粉，发生置换反应的化学方程式为。高温（3）以TiO2为原料还可以制取金属Ti。请将其中的一步反应的化学方程式补充完整：TiO2+2Cl2+CTiCl4 +。31.（3分）回收利用废金属可减少资源浪费和环境污染。某工厂利用含铜废料（主要含Cu、Zn，其他杂质不溶于水、不参加反应）制取铜并得到硫酸锌溶液，主要流程如下。已知：2Cu + 2H2SO4 + O2 = 2CuSO4 + 2H2O（1）溶液A中的溶质是（写出所有可能）。（2）下列说法中，正确的是。a操作均包含过滤b为达到实验目的，应加入过量的固体B和适量

13、的溶液DcZnSO4的溶解度曲线比较平缓。若想获得ZnSO4晶体，应将溶液F蒸发结晶物质组成和变化分析32（5分）下列字母AF所表示的物质均为初中化学常见的物质，它们由氢、碳、氧、氯、钠、钙、铁中的13种元素组成。（1）固体氧化物A可用于制备改良酸性土壤的碱，A的俗称是。（2）固体单质B完全燃烧和不完全燃烧生成两种完全不同的气体，其完全燃烧反应的化学方程式为。（3）红色粉末C与气体D在高温条件下反应得到黑色粉末，化学方程式为。K1稀盐酸（4）如右图所示（夹持仪器略去，K1、K2均关闭），打开K1，液体全部流下，立即关闭K1，观察到产生大量气泡，且K2E的溶液烧杯中F的溶液变浑浊。充分反应后，打

14、开K1和K2，F的溶液使液体全部流入锥形瓶，瓶中的溶液变浑浊。用化学方程式表示烧杯中溶液变浑浊的原因。反应后锥形瓶里的溶液中含有的溶质是（写出所有可能）。基本实验33（3分）某同学在实验室做如下实验。 A B（1）在装置A中，用高锰酸钾制取氧气的化学方程式为。（2）在装置B中，用过氧化氢溶液和二氧化锰制取氧气的化学方程式为_；用大理石和稀盐酸制取二氧化碳的化学方程式为_。34（3分）用右图所示装置测定空气中氧气的体积分数，实验时先在实际容积为250mL的集气瓶中装进50mL水，按图连好仪器。（1）检查装置气密性。方法是将导气管放入水中，双手捂住集气瓶，观察到烧杯中有气泡冒出；松开手后，导气管内

15、有液柱，证明气密性良好。松开手后，导气管内有液柱的原因是_。（2）写出白磷燃烧反应的化学方程式_。（3）若实验成功，最终集气瓶中水的体积约为_mL。35（4分）根据下列图示的实验基本操作，回答下列问题：（1）若要完成“粗盐中难溶性杂质的去除”的实验，需要进行的操作步骤依次是_（填数字序号），操作中玻璃棒的作用是_。（2）若要配制200 Kg溶质的质量分数为7%的KNO3溶液作无土栽培的营养液，需KNO3的质量为_Kg，主要进行的操作步骤依次是_（填数字序号）。实验原理分析36.（4分）化学兴趣小组利用如下装置验证CO2能与NaOH反应。（装置气密性良好） A B C D（1）关闭K2，打开K1

16、、K3，当D中出现_的现象时，可确定C中充满CO2。（2）C中充满CO2后，关闭K1，打开K2，将注射器中5mL浓NaOH溶液推入C中，观察到D中液体流入C中，说明CO2与NaOH发生反应。C中反应的化学方程式是_。此过程中，C中压强的变化过程是_。（3）小组同学发现此实验有不足，请你指出一处，写出改进方案_。科学探究37.（6分）暖贴的发热材料主要由铁粉、活性炭、食盐、水等物质构成。暖贴内部发热材料的截面图【提出问题】发热材料中各主要物质起到了什么作用？【猜想与假设】.铁粉生锈，发生氧化反应，放出热量。. 活性炭能加快铁粉氧化的速率。.食盐能加快铁粉氧化的速率。【进行实验】实验编号实验药品及

17、用量反应时间/min温度上升值/oC铁粉/g活性炭/g食盐/g水/g对照组10.20.151058实验组100.20.151002100.15102.7310.20.10104.541020【解释与结论】（1）铁生锈的条件是_。（2）已知铁粉在一定条件下生锈，发生氧化反应的产物可能是Fe(OH)3，该反应的化学方程式为_。（3）分析_（填实验编号）数据，可证明猜想与假设正确。（4）分析实验组4与对照组数据，可证明猜想与假设正确。请填写表中空缺数据。【反思与评价】（5）某同学认为没有必要进行实验组1，你是否同意他的观点并说明理由_。（6）某同学质疑此实验中忽略了发热材料中的水。你认为分析_（填实

18、验编号）的数据，可证明水的作用。实际应用定量分析38.（4分）取某食用碱样品12g（主要成分为Na2CO3，其他为NaCl），向样品中加入98.6g某浓度的稀盐酸恰好完全反应，得到氯化钠溶液的质量为106.2g。请计算：（1）生成二氧化碳的质量是_g。（2）最终得到的氯化钠溶液中，溶质的质量（写出计算过程及结果）。昌平区2016年初三年级第二次统一练习化学试卷参考答案及评分标准2016.5第一部分选择题（每小题只有一个选项符合题意，共20个小题，每小题1分，共20分。）题号l2345678910答案AAB DCBCBCA题号1l121314151617181920答案BDCCDDCDCD说明：

19、除特别注明外，以下每空1分。其他合理答案均可给分。第二部分非选择题（共18个小题，共60分。）21（1分）分子总是在不停地运动22（1分）牛肉、鱼23（3分）（1）混合物（2）钙（Ca）（3）123 + 16 + 16324（3分）（1）塑料（2）+4 7：1225（2分）（1）NaOH具有强烈的腐蚀性（2）醋（答案合理给分）26（3分）（1）石油（2）CH4 +2O2CO2 + 2H2O放热27（4分）（1）吸附（2）肥皂水（3）2H2O2H2 + O2 正、负极产生气体体积比为1:228（3分）（1）延展性（2）N2的化学性质很不活泼（3）CaO+H2O Ca(OH)229（5分）（1）（

20、2）天然物无机矿物颜料和人工制造无机颜料（3）C （4）铅丹（5）避光、防潮等30（3分）（1）Fe2O3 +3H2SO4Fe2(SO4)3 +3H2O（2）Fe + H2SO4 FeSO4+H2（3）CO231（3分）（1）CuSO4、ZnSO4或CuSO4、ZnSO4、H2SO4（2）abc（0、1、2分）32（5分）（1）生石灰（2）C +O2CO2 （3）3CO + Fe2O33CO2 + 2Fe（4）Ca(OH)2+CO2CaCO3+H2ONaCl、NaOH或NaCl、NaOH、Na2CO3或NaCl、NaOH、Ca(OH)233（3分）MnO2（1）2KMnO4K2MnO4 +Mn

21、O2 +O2（2）2H2O2 2H2O+O2CaCO3+2HClCaCl2+CO2+ H2O34（3分）（1）捂住集气瓶时，有气体逸出。恢复至室温时，集气瓶内气体量减少，压强小于大气压强。（2）4P +5O22P2O5（3）9035（4分）（1）加速溶解（2）14 【改成“左物右码”】或【改成“左物右码”】36.（4分）（1）紫色石蕊溶液变红（2）2NaOH+CO2Na2CO3 + H2O先变小，最后回升至常压（3）应该在A、B之间增加除去HCl气体洗气瓶E。将注射器中的5mL水压入到装置C中，重复实验，观察到液体倒吸的量小于推入NaOH实验时的量，说明CO2与NaOH发生反应。（答案合理给分

22、）37.（6分）【解释与结论】（1）见与氧气和水同时接触给分（2）4Fe + 6H2O + 3O24Fe（OH）3（3）对照组与实验组2 （4）铁粉/g活性炭/g食盐/g水/g10.205【反思与评价】（5）不同意。不进行实验组1，不能排除热量是由活性炭、食盐、水三者共同作用产生的可能（6）对照组与实验组338.（4分）（1）4.4 （2）解 设：样品中Na2CO3的质量为x，反应生成NaCl的质量为y。Na2CO3+ 2HCl2NaCl + H2O+ CO2（1分）106 117 44 x y 4.4g（1分）（1分） x10.6g y=11.7g最终得到的氯化钠溶液中，溶质的质量=（12g-10.6g）+11.7=13.1g答：最终得到的氯化钠溶液中，溶质的质量为13.1g。