精品陕西省中考化学第一轮总复习讲义第12讲化学方程式.docx

1、精品陕西省中考化学第一轮总复习讲义第12讲化学方程式第12讲化学方程式陕西考情分析与备考指导陕西中考说明陕西20122014中考试题分析考点要求年份题型题号考查内容分值考点一质量守恒定律认识质量守恒定律，能说明化学反应中的质量关系201420132012实验及探究题22根据质量守恒定律判断物质中含有的某元素1选择题13B根据质量守恒定律判断反应物的化学式0.5选择题14C根据质量守恒定律推断物质的组成0.5考点二化学方程式及其计算1.能正确书写常见反应的化学方程式，并能根据化学方程式进行简单的计算；2.认识定量研究对于化学科学发展的重大作用201420132012填空及简答题19(2)化学方程

2、式的书写(Cu和AgNO3)2填空及简答题20(3)化学方程式的书写(硫酸、盐酸与氢氧化钠)2实验及探究题21(2)化学方程式的书写(高锰酸钾制取氧气)2实验及探究题22化学方程式的书写(碳酸钙与盐酸)2计算与分析题23有关化学方程式的计算(NaOH与CuSO4)3填空及简答题19(3)化学方程式的书写(一氧化碳还原氧化铁)2填空及简答题20(2)化学方程式的书写Ca(OH)2与Na2CO32实验及探究题21(1)化学方程式的书写(用H2O2制取O2)2实验及探究题22(2)化学方程式的书写(CuO与稀H2SO4)2计算与分析题23有关化学方程式的计算(Zn与稀HCl)2填空及简答题18(3)

3、化学方程式的书写(H2O2和KMnO4制取O2)2填空及简答题20(2)化学方程式的书写(Zn与稀HCl)2实验及探究题21(1)化学方程式的书写(CaCO3与稀盐酸)2实验及探究题22化学方程式的书写(NaOH与稀H2SO4)2计算与分析题23有关化学方程式的计算(NaCl和AgNO3)3考点三认识几种化学反应1.初步认识常见的化合反应、分解反应、置换反应和复分解反应，并能用于解释生活中的一些现象；2.能用金属活动性顺序对有关的置换反应进行判断，并能解释日常生活中的一些化学现象；3.知道利用化学变化可以获得新物质，以适应生活和生产需要201420132012选择题11A置换反应的判断0.5选

4、择题13A复分解反应的判断0.5选择题14置换反应的判断0.5从陕西近三年中考试题和上述表格分析可以看出，本讲内容在初中化学中的重要性，是每年中考的必考内容；在中考的各个题型中均有涉及；考查内容有质量守恒定律的应用、化学方程式的书写和计算、化学反应类型的判断。预计2015年化学方程式的书写仍会是考查的重点，出现在各个题型中；化学方程式的计算是中考的必考内容，在计算与分析题中考查；有关质量守恒定律的应用和化学反应类型的判断仍会结合其他知识进行综合考查，在选择题、填空及简答题中出现的几率较大。,质量守恒定律)1内容：_参加化学反应_的各物质的质量总和等于_反应后生成的各物质的质量_总和。2使用范围

5、(1)质量守恒定律适用于所有的_化学_变化，但不适用于_物理_变化。(2)质量守恒定律指“_质量_”守恒，不包括其他方面的守恒，如体积等。(3)没有参加反应的物质的质量和非反应生成的物质的质量_不能_(填“能”或“不能”)计入“总和”中。3微观解释：物质发生化学反应的实质是_原子_的重新组合，在化学反应前后，原子的_种类_、_数目_、_质量_均保持不变。4验证实验：对于有气体参加或有气体生成的反应，都必须在_密闭_容器中进行才能验证质量守恒定律。5质量守恒定律的“变”与“不变”,化学方程式的意义及书写)1化学方程式的定义：_用化学式来表示化学反应的式子叫化学方程式_。2书写应遵循的原则：(1)

6、_依据客观事实_；(2)_遵守质量守恒定律_。3化学方程式的含义：以2H2O22H2O为例：(1)宏观意义：_氢气在氧气中点燃生成水_；_每4份质量的氢气和32份质量的氧气反应生成36份质量的水_；(2)微观意义：_每2个氢分子和1个氧分子在点燃的条件下生成2个水分子_。4化学方程式的主要书写步骤：(1)正确写出反应物和生成物的化学式，要符合化合价原则；(2)配平化学方程式，满足等号两边各原子的种类和数目相等；(3)写出反应条件、标明生成物状态符号(生成气体标“”，生成沉淀标“”)。5化学方程式提供的信息包括：(1)_反应条件_；(2)_反应物、生成物的种类_；(3)_反应物、生成物之间的质量

7、关系_；(4)_反应物、生成物之间的微粒个数比_。6化学反应类型反应类型概念特征简记化合反应由_两种_或_两种_以上的物质生成另一种物质的反应多变一分解反应由一种反应物生成_两种_或_两种_以上其他物质的反应一变多置换反应由一种_单质_与一种_化合物_反应，生成另一种_单质_和另一种_化合物_的反应一换一复分解反应_两种化合物_相互交换成分，生成另外两种化合物的反应双交换，价不变中和反应是酸和碱作用生成盐和水的反应，是复分解反应的特例但不是基本反应类型,根据化学方程式的简单计算)1根据化学方程式计算的一般步骤：(1)设_根据题意设未知量，未知数后不带单位；(2)写_写出正确的化学方程式，并注明

8、反应条件；(3)比_求出有关物质间的质量比(相对原子质量和或相对分子质量和)，并写在相应物质化学式的下边；(4)代_把已知量和未知量代入_；(5)求_列出比例式，求未知数_；(6)答_简明写出答案_。2计算中可能用到的公式有：(1)质量_密度体积_(2)分解率100%(3)纯度(或某物质的质量分数)100%【例1】(2014，滨州)柑橘中含有对人体有益的柠檬烯，若用R表示柠檬烯，其完全燃烧的化学方程式为R14O210CO28H2O，则柠檬烯的化学式为()AC10H10BC10H16CC10H18 DC5H10答案B解析：化学反应前后，原子的种类和数目均不会发生改变。反应前 反应后 10C 16

9、H28O 28O对比反应前后原子的种类和数目可知，在R中含有10个C和16个H，因此R的化学式为C10H16。【例2】(2013，哈尔滨)下列应用和相应的原理(用化学方程式表示)及基本反应类型都正确的是()A用过氧化氢溶液制氧气2H2O22H2OO2分解反应B用天然气作燃料CH42O2CO22H2O氧化反应C用铁制容器盛放稀盐酸Fe2HCl=FeCl2H2置换反应D用熟石灰制生石灰CaOH2O=Ca(OH)2化合反应答案A解析：用过氧化氢和二氧化锰制氧气的化学方程式为2H2O22H2OO2，该反应由一种物质生成两种物质，因此属于分解反应，故A正确；天然气的主要成分为CH4，燃烧的化学方程式为C

10、H42O2CO22H2O，该反应是氧化反应，氧化反应不是基本反应类型，故B错误；铁能与稀盐酸反应，铁制容器不能盛放稀盐酸，故C错误；生石灰是氧化钙(CaO)的俗名，而熟石灰是氢氧化钙的俗名，即可以用生石灰来制熟石灰，故D错误。【例3】(2013，黄冈)下列有关对质量守恒定律的理解，正确的是()A将5 g铁和5 g铜混合加热后，物质的总质量为10 g，遵循质量守恒定律B化学反应前后分子的总数一定不会发生变化C5 g硫和5 g氧气完全反应后，生成物质质量为10 gD镁条燃烧后质量增加，不遵循质量守恒定律答案C解析：质量守恒定律适用于解释所有的化学反应，“将5 g铁和5 g铜混合加热后，物质的总质量

11、为10 g”，不能用质量守恒定律解释，A错；根据质量守恒定律，化学反应前后原子的总数一定不会发生变化，但分子的总数有可能发生改变，B错；根据硫在氧气中燃烧的化学方程式：SO2SO23232645 g 5 g 10 g可以判断，5 g硫和5 g氧气恰好完全反应，生成二氧化硫的质量为10 g，C正确；镁条燃烧的过程，实质是镁条与空气中的氧气发生化学反应的过程，反应后镁条增加的质量实质是参加反应的氧气的质量，这一过程遵循质量守恒定律，D错。【例4】(2014，甘肃)下图为某反应的微观示意图，不同的球代表不同元素的原子。下列说法错误的是()A该反应属于分解反应B该反应生成物全部为化合物C该反应前后原子

12、的种类、数目都未改变D该图示能表示双氧水制取氧气的反应答案B解析：该反应是由一种物质生成了两种物质，属分解反应，A正确；该反应的生成物中一种是化合物，另一种是单质，B错；根据质量守恒定律可知：反应前后原子的种类和数目都不改变，C正确；双氧水制氧气的化学方程式为2H2O22H2OO2，根据图示可知该图可表示双氧水制取氧气，D正确。【例5】(2013，兰州)在一个密闭容器中放入X、Y、Z、W四种物质，在一定条件下发生化学反应，一段时间后，测得有关数据如下表。下列关于此反应的认识，正确的是()物质XYZW反应前的质量(g)20m1614反应后的质量(g)466050Am的数值是64B若W为水，则X或

13、Y必定为酸或碱C参加反应的X与Y的质量比为14D若X为化合物，Y为单质，则该反应一定为置换反应答案C解析：根据质量守恒定律可知，20 gm g16 g14 g4 g6 g60 g50 g，解得m70；由表中数据分析可知，反应前后X的质量减少了20 g4 g16 g，故X是反应物，参加反应的X的质量为16 g，同理可以确定W、Z是生成物，Y是反应物，且参加反应的Y的质量为70 g6 g64 g，若W为水，由于无法确定X、Y的元素组成，X或Y不一定为酸或碱，如甲烷燃烧也能生成水，但反应物不是酸或碱；参加反应的X与Y的质量比为16 g64 g14；若X为化合物，Y为单质，生成物可能均为化合物，则该反

14、应不一定为置换反应。【例6】(2014，滨州)将20 g生锈的铁片放入50 g稀盐酸中，恰好完全反应，放出气体的质量为0.4 g，试求：(1)铁片中单质铁的质量；(2)铁片中铁锈的质量分数；(3)最后所得溶液的质量。答案(1)设铁片中单质的质量为x，则：Fe2HCl=FeCl2H2562x 0.4 gx11.2 g(2)铁片中的铁锈质量20 g11.2 g8.8 g铁片中铁锈的质量分数100%44%(3)20 g50 g0.4 g69.6 g答：铁片中单质铁的质量为11.2 g，铁片中铁锈的质量分数为44%，最后所得溶液的质量为69.6 g。解析：生锈的铁片放入稀盐酸中，铁锈和铁片都会与稀盐酸

15、反应，其中只有Fe与稀盐酸反应放出氢气，由放出H2质量可算出Fe的质量；由Fe的质量可算出铁锈的质量，从而算出铁锈的质量分数；在反应的过程中，铁和铁锈全部溶解到稀盐酸中，其中Fe与稀盐酸反应放出了H2，故最后所得溶液的总质量20 g50 g0.4 g69.6 g。1(2013陕西第13题，2分)雅安地震发生后，为确保大灾之后无大疫，灾区使用了大量的消毒剂ClO2。工业上制取ClO2的原理之一是：2NaClO34X=2NaCl2ClO2Cl22H2O。下列有关说法正确的是(C)A上述反应属于复分解反应BClO2中氯元素和氧元素的质量比为12CX的化学式为HClD上述反应的生成物都是由分子构成的2

16、(2012陕西第14题，2分)某密闭容器中有X、氧气和二氧化碳三种物质，在一定条件下充分反应，测得反应前后各物质的质量如下表。根据表中信息，判断下列说法正确的是(B)物质XO2CO2H2O反应前质量/g167010反应后质量/g0待测4536A.该反应为置换反应BX中一定含有碳、氢两种元素C表中“待测”值为5D反应生成的CO2和H2O的质量比为453632012陕西第18(3)题，2分分类归纳是化学学习的重要方法。下面是某同学对所学物质的分类归纳，请仔细分析并回答下列问题：(3)选择分类物质中的一种，写出一个有单质生成的分解反应的化学方程式(条件、所需物质不受所列物质限制)_2H2O22H2OO2；2KMnO4K2MnO4MnO2O2_。42014陕西第23(2)题，4分小宇用配制的10%的CuSO4溶液测定一瓶NaOH溶液中溶质的质量分数。(2)取NaOH溶液25 g，向其中加入10%的CuSO4溶液40 g时恰好完全反应。计算NaOH溶液中溶质的质量分数。解：设氢氧化钠溶液中溶质的质量为x。CuSO42NaOH=Cu(OH)2Na2SO41608040 g10%xx2 g氢氧化钠溶液中溶质质量分数为：100%8%答：氢氧化钠溶液中溶质的质量分数为8%。