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1、精品解析江苏省徐州市中考模拟化学试题解析版2020年九年级毕业考试化学学科模拟试题相对原子质量：H：1 C：12 O：16 S：32 Ca：40一、化学选择题（每题只有一个选项符合题意，每小题2分，共20分）1.日常生活中的下列做法，不能用化学变化做出解释的是（ ）A. 水果久置产生霉菌 B. 苹果催熟香蕉、柿子等水果C. 汽油清洗衣物上少量油污 D. 洁厕灵清除卫生器具顽渍【答案】C【解析】【详解】A、水果久置产生霉菌，有新物质产生，属于化学变化；故选项错误； B、苹果催熟香蕉、柿子等水果，有新物质产生，属于化学变化；故选项错误；C、汽油清洗衣物上少量油污，属于溶解现象，没有新物质产生，属于

2、物理变化；故选项正确； D、洁厕灵清除卫生器具顽渍，杀菌消毒过程中有新物质产生，属于化学变化；故选项错误；故选：C。【点睛】物理变化与化学变化的区别：是否有新物质产生。2.下列符号中既表示物质的元素组成，又表示该物质的一个分子的是（ ）A. Cu B. N C. NaCl D. H2O【答案】D【解析】【详解】A、Cu能表示一个铜原子，也能表示铜元素，还能表示铜这种物质；故选项错误；B、N表示一个氮原子，也能表示氮元素；故选项错误；C、NaCl能表示氯化钠这种物质，也能表示氯化钠由钠元素和氯元素组成的；故选项错误；D、H2O能表示一个水分子，也能表示水是由氢元素和氧元素组成的；故选项正确；故选

3、：D。3.下列实验操作正确的是 （ ）A. 验满氧气 B. 稀释浓硫酸C. 检查气密性 D. 过滤【答案】C【解析】【详解】A、验满氧气，应该将带火星的木条伸到集气瓶口，观察是否复燃；故选项错误；B、稀释浓硫酸时，应将浓硫酸沿杯壁倒入盛有水的烧杯中，并用玻璃棒不断搅拌；故选项错误；C、把导管的一端浸没在水里，手紧贴试管外壁，若导管口有气泡冒出，装置不漏气；故选项正确；D、过滤时，需要玻璃棒引流，防止液体飞溅；故选项错误；故选：C。4.实验是化学的最高法庭，下列有关实验的叙述符合事实的是A. 灼烧闻气味能鉴别棉花和羊毛B. 硝酸铵溶于水后温度升高C. 有放热现象的反应一定是中和反应D. 明矾可以

4、区分硬水和软水【答案】A【解析】【详解】A、羊毛主要成分是蛋白质，棉花成分是纤维素，灼烧蛋白质有烧焦羽毛味，可以区别，所以A正确。B、硝酸铵固体溶于水要吸收热量，所以B错误。C、中和反应是指酸和碱反应生成盐和水的反应，是放热的反应，但放热的反应并不一定是中和反应，所以C错误。D、明矾与硬水和软水不会反应，应该用肥皂水，所以D不正确。故选A。5.下列有关实验现象的描述错误的是 （ ）A. 镁带燃烧发出耀眼的白光放出大量热生成白色固体B. 铁丝在氧气中燃烧生成黑色四氧化三铁C. 红磷在集气瓶中燃烧观察到大量白烟D. 在酒精灯上灼烧头发会闻到烧焦羽毛气味【答案】B【解析】【详解】A、镁带燃烧发出耀眼

5、的白光放出大量热生成白色固体；故选项正确，但不符合题意；B、铁丝在氧气中燃烧生成黑色的固体，生成四氧化三铁是实验结论不是实验现象；故选项错误，但符合题意；C、红磷在集气瓶中燃烧观察到大量白烟；故选项正确，但不符合题意；D、在酒精灯上灼烧头发会闻到烧焦羽毛气味；故选项正确，但不符合题意；故选：B。【点睛】注意区分：实验现象和实验结论。6.新冠疫情期间维生素C可以增强抵抗力，维生素C的化学式为C6H8O6。下列说法正确的是（ ）A. 维生素C属于有机化合物B. 维生素C由20个原子构成C. 维生素C的相对分子质量176gD. 维生素C中氢元素质量分数最大【答案】A【解析】【详解】A、维生素C中含有

6、碳、氢、氧三种元素，属于有机化合物；故选项正确；B、每个维生素C分子由6个碳原子、8个氢原子、6个氧原子，共20个原子构成；故选项错误；C、维生素C的相对分子质量176，单位不是“g”；故选项错误；D、维生素C中碳、氢、氧三种元素的质量比为（126）：（18）：（166）=72:8:96，氢元素质量占比最小，则氢元素的质量分数最小；故选项错误；故选：A。【点睛】化合物中，元素的质量比越大，则该元素的质量分数越大。7.科学研究表明，氮气在常压下就可液化为液氮，液氮可用作汽车的清洁燃料，其燃烧时的主要反应为 4NH3+ 3O2 点燃 2X + 6H2O。下列说法中不正确的是 （ ）A. 氨气在常压

7、下液化是物理变化B. X的化学式为N2C. 液氨具有可燃性属于化学性质D. 液氨属于混合物【答案】D【解析】A、氮气在常压下就可液化为液氮，属于物理变化，液氮可用作汽车的清洁燃料，可燃性属于化学性质；故选项正确；B、在生成X的过程中化学能转化成热能，根据质量守恒定律，反应前后原子的种类和数目都不变，因此X的化学式为N2；故选项正确；C、置换反应是一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的化学反应，因此该反应为置换反应；故选项正确；D、液氨属于纯净物质的化合物，不属于混合物，故选项错误；故选D8.生产生活中处处充满化学。下列化学知识的应用完全正确的一组是( )A用甲醛浸泡海产品可以保

8、鲜多吃蔬菜水果有可以补充维生素B胃酸过多可以喝醋煤气泄漏时立即打开换气扇通风C铁皮表面镀锌可以防止锈蚀高炉炼铁应进行尾气处理D气体被压缩后可以存入钢瓶气体受热膨胀因为原子受热变大A. A B. B C. C D. D【答案】C【解析】详解】A、甲醛有毒，不能用来保鲜海产品；多吃蔬菜水果有可以补充维生素，选项有错误，不符合题意；B、胃酸过多的时候应该食用弱碱性物质，不能喝醋，会加剧胃酸；煤气泄漏时不能使用用电设备，立即打开门窗通风，防止发生危险；选项全部错误，不符合题意；C、铁皮表面镀锌，锌的金属活动性大于铁，可有有效的保护铁皮不被锈蚀；高炉炼铁产生一氧化碳气体有毒，不能直接排放到空气中，需要进

9、行尾气处理；故选项完全正确，不符合题意；D、气体受热膨胀因为原子间间隔变大，选项有错误，不符合题意；故选：C。9.如图是氯化钠、氯化铵和碳酸氢钠三种物质的溶解度曲线。分析曲线得到以下说法中，错误的是 ( )A. 氯化钠和碳酸氢钠溶解度都随温度升高而增大B. 利用冷却结晶法从氯化钠、氯化铵混合物中分离出氯化铵C. 在40 时，氯化钠和氯化铵固体各20g溶于50g水，所得溶液都是饱和溶液D. 在20 时，三种物质饱和溶液的溶质质量分数为NH4ClNaClNaHCO3【答案】C【解析】【详解】A、由溶解度曲线图可知：氯化钠和碳酸氢钠溶解度都随温度升高而增大；故选项正确，但不符合题意B、氯化铵的溶解度

10、受温度影响较大，氯化钠的溶解度受温度影响较小，应该采用降温结晶的方法，从氯化钠、氯化钠的混合溶液中分离出氯化铵；故选项正确，但不符合题意；C、在40 时，氯化铵的溶解度大于40g，氯化钠的溶解度小于40g，氯化钠和氯化铵固体各20g溶于50g水，得到氯化铵的不饱和溶液，得到氯化钠的饱和溶液；故选项错误，但符合题意；D、在20 时，三种物质的溶解度：NH4ClNaClNaHCO3，饱和溶液的溶质质量分数为NH4ClNaClNaHCO3；故选项正确，但不符合题意；故选：C。【点睛】饱和溶液溶质质量分数=。10.在一只密闭容器内有四种物质，在一定条件下充分反应，测得反应前后各物质质量如下表：下列说法

11、正确的是 （ ）物质XYZQ反应前质量/g633511反应后质量/g待测19811A. 待测的数值为6B. Q一定是该反应的催化剂C. 该反应表达式是X+YZD. 参加反应的X、Z质量比为1：3【答案】C【解析】【详解】A、由质量守恒定律可知：6+3+35+11=待测+19+8+11，则待测=17；故选项错误；B、Q在反应前后质量没有发生改变，可能是催化剂，也可能是不参加反应的物质；故选项错误；C、反应后Y的质量变大，是生成物，X和Z的质量减小，是反应物，则该反应表达式是X+YZ；故选项正确；D、参加反应的X、Z质量比为（17-6）：（35-8）=11：27；故选项错误；故选：C。二、化学填空

12、题（本题包括3小题，共13分）11.用下列字母序号填空：A 活性炭 B 氧气 C 武德合金 D 铝 E 镁 F 氮气 _用于吸附水中色素 _用于粮食保护气_是地壳中含量最高的金属 _用于烟花爆竹_可用作电路保险丝【答案】 (1). A (2). F (3). D (4). E (5). C【解析】【详解】A 活性炭具有疏松多孔状结构，有吸附性，用于吸附水中色素和异味； F 氮气的化学性质稳定，不易与其他物质发生反应，可用于粮食保护气；地壳中含量前四的元素是：氧、硅、铝、铁，D铝是地壳中含量最高的金属； E镁在空气中燃烧产生耀眼的白光，可用于烟花爆竹；C 武德合金的熔点低，可用作电路保险丝。12

13、.按要求填空：（1）森林起火消防员砍伐隔离带，原因是_。（2）自来水厂净水的时候要用到活性炭，运用了其_作用。（3）以下溶液不能用铁桶盛放的有_。A 硫酸铜溶液 B 氯化铝溶液 C 稀盐酸【答案】 (1). 清除可燃物 (2). 吸附 (3). AC【解析】【详解】（1）森林起火消防员砍伐隔离带，原因是：将可燃物清除，防止火势蔓延；（2）自来水厂净水的时候要用到活性炭，其具有疏松多孔状结构，运用了其吸附作用。（3）A、硫酸铜溶液能与铁桶发生置换反应，不能用铁桶盛放；B、氯化铝溶液不能与铁桶发生反应，可以用铁桶盛放；C、稀盐酸能与铁桶发生反应产生氢气；不能用铁桶盛放；故选：AC。13.烟道气中含

14、有大量CO2，经“捕捉”可用于生产尿素、甲醇等产品。（1）尿素CO(NH2)2中氮元素的质量分数为_。（精确到0.1%）（2）生产甲醇（CH3OH）“捕捉”CO2：在高压时将烟道气中CO2溶解于甲醇，得到CO2的甲醇溶液，所得溶液中溶质是_，溶剂是_。用“捕捉”的CO2生产甲醇，反应的微观示意图如下：该反应的化学方程式为_。【答案】 (1). 46.7% (2). 二氧化碳 (3). 甲醇 (4). CO23H2CH4OH2O【解析】【详解】（1）尿素CO(NH2)2中氮元素的质量分数为=；（2）“捕捉”CO2：在高压时将烟道气中的CO2溶解于甲醇，得到CO2的甲醇溶液，所得溶液中溶质是二氧化

15、碳（气态），溶剂是甲醇（液态）；用“捕捉”的CO2生产甲醇，由微观粒子反应示意图可知：二氧化碳与氢气在一定条件下反应产生甲醛和水的反应的化学方程式为：CO23H2CH4OH2O。三、化学实验与探究题（本题包括2小题，共22分）14.化学是一门以实验为基础的学科。根据如图，回答问题。（1）仪器a的名称是_，仪器b的名称是_。（2）实验室用过氧化氢和二氧化锰制取氧气，选用的发生装置是_（填字母序号），其中二氧化锰的作用为_。实验室用氯酸钾制氧气发生反应的化学方程式为_。（3）实验室制取二氧化碳的化学方程式为_，选用的收集装置是_（填字母序号）。（4）氨气是一种无色、有强烈刺激性臭味的气体，极易溶于

16、水。实验室用加热氯化铵和熟石灰两种固体混合物来制取氨气，则选用的装置组合为_。工业上氨是以哈伯法通过氮气和氢气在高温高压和催化剂条件下直接化合而成，其化学反应方程式为_。【答案】 (1). 锥形瓶 (2). 长颈漏斗 (3). AE或AC (4). 催化作用 (5). 2KClO32KCl+3O2 (6). CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2 (7). E (8). BD (9). 3H2N2=2NH3【解析】【详解】（1）仪器a的名称是：锥形瓶；仪器b的名称是：长颈漏斗；（2）实验室用过氧化氢和二氧化锰制取氧气，选用的固液发生装置（不需要加热）是A，氧气的密度大于空气，用向上排

17、空气法收集，选择装置E ，同时氧气微溶于水，可以用排水法收集，选择装置C；其中二氧化锰反应前后质量不发生改变，作用为加速过氧化氢的分解，起催化作用。实验室用氯酸钾和二氧化锰混合加热产生氯化钾和氧气的化学方程式为：2KClO32KCl+3O2；（3）实验室用大理石和稀盐酸反应产生氯化钙、水和二氧化碳的化学方程式为：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2，二氧化碳的密度大于空气，且能溶于水，选用向上排空气法收集，则收集装置是E。（4）实验室用加热氯化铵和熟石灰两种固体混合物来制取氨气，则选用固体加热装置B，氨气有强烈刺激性臭味的气体，极易溶于水，密度小于空气，应该用向下排空气法收集，选择

18、装置D。氮气和氢气在高温高压和催化剂条件下直接化合产生氨气，化学方程式为：3H2N2=2NH3。15.某活动小组根据下图所示进行模拟炼铁的实验，并对产物的成分进行探究。【提出问题】黑色粉末A可能是什么呢？【进行猜想】（1）小明认为黑色粉末A全部是铁粉。请写出铁粉与CuSO4溶液反应的化学方程式_。实验过程中采取了过滤，该操作中用到玻璃棒，其中作用是_。（2）小华认为小明的猜想是错误的，理由是_。（3）小华提出了猜想和猜想，请结合所学知识补充余下的一个猜想。猜想；黑色粉末A由铁粉和四氧化三铁（Fe3O4）组成猜想；黑色粉末A由铁粉和氧化亚铁（FeO）组成；猜想；_【查阅资料】铁的氧化物都能与稀盐

19、酸，稀硫酸反应，其中氧化铁为红棕色，其余都为黑色，并且只有四氧化三铁能被磁铁吸引。【实验探究】方案实验操作可能的现象结论取适量黑色粉末A 用磁铁吸引黑色粉末全部被吸引猜想正确取适量黑色粉末A 用磁铁吸引黑色粉末部分被吸引猜想正确取适量黑色粉末B加入足量稀盐酸黑色粉末全部溶解猜想正确_猜想正确【反思评价】小娟认为方案和方案中得出的结论都不正确，其理由是_ 。【得出结论】在高温下，一氧化碳和氧化铁反应可生成铁，氧化亚铁，四氧化三铁。请写出只生成氧化亚铁的方程式_。【答案】 (1). FeCuSO4=FeSO4Cu (2). 引流 (3). 若黑色粉末A全部是铁粉，则加入足量的硫酸铜溶液生成铜和硫酸

20、亚铁溶液，一定没有黑色粉末B剩余 (4). 黑色粉末A由铁粉、氧化亚铁和四氧化三铁组成 (5). 取适量黑色粉末B，用磁铁吸引 (6). 黑色粉末部分被吸引 (7). 方案中：取适量黑色粉末A，用磁铁吸引，黑色粉末部分被吸引，则黑色粉末A中可能含有四氧化三铁；方案中，取适量黑色粉末B加入足量稀盐酸，铁、氧化亚铁、四氧化三铁都能被盐酸溶解，不能说明黑色粉末就是铁粉和氧化亚铁。 (8). 2COFe2O3FeFeO2CO2【解析】【详解】进行猜想：（1）小明认为黑色粉末A全部是铁粉。铁粉与CuSO4溶液反应产生硫酸亚铁和铜的化学方程式：FeCuSO4=FeSO4Cu。实验过程中采取了过滤，该操作中

21、用到玻璃棒，其中作用是：引流，防止液体飞溅；（2）小华认为小明的猜想是错误的，理由是：若黑色粉末A全部是铁粉，则加入足量的硫酸铜溶液生成铜和硫酸亚铁溶液，一定没有黑色粉末B剩余；（3）黑色粉末A由铁粉和四氧化三铁组成，或黑色粉末A由铁粉和氧化亚铁组成，或黑色粉末A由铁粉、氧化亚铁和四氧化三铁组成；故猜想：黑色粉末A由铁粉、氧化亚铁和四氧化三铁组成；实验方案：取适量黑色粉末B，用磁铁吸引，黑色粉末部分被吸引，说明黑色粉末A由铁粉、氧化亚铁和四氧化三铁组成，猜想正确。反思评价：小娟认为方案和方案中得出的结论都不正确，其理由是：方案中，取适量黑色粉末A，用磁铁吸引，黑色粉末部分被吸引，则黑色粉末A中

22、可能含有四氧化三铁；方案中，取适量黑色粉末B加入足量稀盐酸，铁、氧化亚铁、四氧化三铁都能被盐酸溶解，不能说明黑色粉末就是铁粉和氧化亚铁。得出结论：在高温下，一氧化碳和氧化铁反应可生成铁、氧化亚铁和二氧化碳的化学方程式：2COFe2O3FeFeO2CO2。四、化学计算题（本题包括1小题，共5分）16.用稀盐酸和溶质质量分数为40%的氢氧化钠进行中和反应的实验，将稀盐酸逐滴加入到10.0g氢氧化钠溶液中，边滴加边搅拌，随着稀盐酸的滴加，溶液的pH变化情况如图所示（不考虑反应过程中热量散失）：（1）当pH=7时，烧杯中的溶质是_。（2）计算稀盐酸中溶质的质量分数（精确到0.1%）_。【答案】 (1). NaCl (2). 36.5%【解析】【详解】（1）当pH=7时，氢氧化钠溶液与稀盐酸恰好反应完全产生氯化钠溶液，烧杯中的溶质是：NaCl；（2）设：稀盐酸中溶质的质量为x。x=3.65g稀盐酸中溶质的质量分数=。