浙江省高中学业水平等级性考试化学适应性测试.docx

1、浙江省高中学业水平等级性考试化学适应性测试浙江省2021年高中学业水平等级性考试化学适应性测试姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 选择题。 (共14题；共42分)1. （3分） (2017高二上贵阳开学考) 关于化学反应与能量的说法中错误的是（ ） A . 中和反应是放热反应B . 如图所示的反应为放热反应 C . 化学反应中有物质变化也有能量变化D . 化学键断裂吸收能量，化学键生成放出能量2. （3分） (2016高一下淮阴期中) 食盐（NaCl）是生活中常用的调味品，HCl是胃酸的主要成分，下列关于两种物质的说法正确的是（ ） A . 炒菜时放入食盐并不破坏NaCl中的化学键B . HCl

2、的电子式是 C . NaCl熔化时破坏共价键D . HCl的结构式是HCl3. （3分） (2019高一下临海月考) 下列说法正确的是（ ） A . 向鸡蛋清的溶液中加入浓的硫酸钠溶液或福尔马林，蛋白质的性质发生改变并凝聚B . 将牛油和烧碱溶液混合加热，充分反应后加入热的饱和食盐水，上层析出甘油C . 氨基酸为高分子化合物，种类较多，分子中都含有COOH和NH2D . 淀粉、纤维素、麦芽糖在一定条件下可和水作用转化为葡萄糖4. （3分） 碘值是指100g油脂中所能吸收（加成）碘的克数测得某植物油碘值为a g，以NA表示阿伏加德罗常数，则b g该植物油中含有的碳碳双键数为（ ）A . B .

3、C . D . 5. （3分） 下列有关能量的叙述错误的是（ ）A . 应用盖斯定律可以计算某些难以直接测定的反应热B . 化学键的断裂和形成是化学反应中发生能量变化的主要原因C . HCl（aq）和NaOH（aq）反应的中和热为57.3kJ/mol，则CH3COOH（aq）和NaOH（aq）完全反应生成1mol H2O（l）时，放出的热量为57.3kJD . CO（g）的燃烧热是283.0 kJ/mol，则反应2CO2（g）=2CO（g）+O2（g）的反应热H=+566.0 kJ/mol6. （3分） (2016高二上新密开学考) 下列离子方程式正确的是（ ） A . 碳酸氢镁溶液和过量的N

4、aOH溶液反应：Mg2+2OH=Mg（OH）2B . 二氧化硫气体通入过量的Ca（ClO）2溶液中：SO2+H2O+Ca2+2ClO=CaSO3+2HClOC . Ba（OH）2溶液中滴入NaHSO4至pH等于7：Ba2+OH+H+SO42=BaSO4+H2OD . KHS的水解 HS+H2OH2S+OH7. （3分） 下列说法正确的是（ ） A . 依据丁达尔现象可将分散系分为溶液、胶体与浊液B . 用饱和食盐水替代水跟电石反应，可以减缓乙炔的产生速率C . 制备乙酸乙酯时可用热的NaOH溶液收集产物以除去其中的乙酸D . 在3S+6KOH=2K2S+K2SO3+3H2O反应中，作氧化剂的S

5、原子与作还原剂的S原子的物质的量之比是1：28. （3分） (2016高一上温州期中) 用固体NaOH配制250mL 0.2molL1的NaOH，下列操作会导致溶液浓度偏高的是（ ） A . 在托盘天平的两托盘中分别放等质量的纸，称取2.0g NaOH固体B . 将NaOH固体在烧杯中溶解后迅速小心转移至250mL容量瓶中C . 定容时不小心加水超过了刻度线，此时迅速用胶头滴管吸出一些D . 摇匀后发现凹液面最底点低于刻度线，再补加蒸馏水到凹液面最底点与刻度线相平9. （3分） (2017高三上白山期中) 把一小块金属钠放入下列溶液中，既能产生气体又会生成白色沉淀的是（ ） A . 稀硫酸B

6、. 氢氧化钾稀溶液C . 硫酸铜溶液D . 氯化镁溶液10. （3分） (2016高二上上海期中) A，B，C是短周期三种元素，它们的离子A+、B2、C3+具有相同的核外电子层结构，下列说法正确的是（ ） A . 原子序数BACB . 原子最外层电子数CABC . 原子半径ACBD . 离子半径A+B2C3+11. （3分） (2015高三上聊城开学考) 下列热化学方程式或离子方程式正确的是（ ） A . 已知H2的标准燃烧热H=285.8kJmol1 ， 则用热化学方程式可表示为：H2（g）+1/2O2（g）=H2O（g）H=285.8kJ/molB . NaClO溶液与FeCl2溶液混合：

7、Fe2+2ClO+2H2O=Fe（OH）2+2HClOC . NH4HSO3溶液与足量NaOH溶液共热：NH4+H+2OH NH3+2H2OD . 用足量酸性KMnO4（aq）吸收SO2气体：2MnO4+5SO2+2H2O=2Mn2+5SO42+4H+12. （3分） (2018高三上台州月考) 以硅孔雀石主要成分为CuCO3Cu(OH)2、CuSiO32H2O,含SiO2、FeCO3、Fe2O3等杂质为原料制备CuCl2的工艺流程如下:已知: SOCl2+H2O SO2+2HCl，下列说法错误的是（ ）A . “酸浸” 时应该用盐酸溶解硅孔雀石粉B . “氧化”时发生反应的离子方程式为：Cl

8、2+2Fe2+=2Fe3+2Cl-C . “调pH”时，pH需控制在碱性区域，保证铁元素全部以Fe(OH)3形式除去D . “加热脱水”时，加入SOCl2的目的是生成的HCl抑制CuCl2的水解13. （3分） (2018高二下静海开学考) 用标准的NaOH溶液滴定未知浓度的盐酸，选用酚酞为指示剂，造成测定结果偏低的原因可能是（ ） A . 滴定终点读数时，仰视滴定管的刻度，其它操作均正确B . 盛装未知液的滴定管用蒸馏水洗过，未用待测液润洗C . 滴定到终点读数时发现滴定管尖嘴处悬挂一滴溶液D . 未用标准液润洗碱式滴定管14. （3分） (2018高一上北京期末) 下列实验能达到目的的是（

9、 ） A 实验室制取氨气B. 为确认CuSO4生成，向中加水，观察颜色C. 制备纯净的Fe（OH）2D. 除去Cl2中含有的少量HCl气体A . AB . BC . CD . D二、 本部分共 5 题，共 58 分。 (共5题；共58分)15. （9分） (2015高三上衡阳期中) 按要求填空。 （1） 膦（PH3）是一种无色有剧毒的气体，其还原能力比氨（NH3）强，是一种强还原剂某反应体系中存在下列物质：Cu、H2SO4、CuSO4、PH3、H3PO4、H2O回答下列问题： 上述反应体系中化学反应方程式为_；膦（PH3）能和水发生微弱的化学反应，其水溶液呈弱碱性，该反应可用离子方程式表示为_

10、（2） 生活污水中含大量细小的悬浮物，可加某些物质使之聚集成较大的颗粒而沉淀请你举一种常见的能使生活污水中悬浮物聚沉的物质，其化学式为_ （3） 用CH4催化还原NOX可以消除氮氧化物的污染例如 CH4（g）+4NO2（g） 4NO（g）+CO2 （g）+2H2O（g）H1=574kJmol1CH4（g）+4NO（g）2N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）H2若1mol CH4还原NO2至N2，整个过程中放出的热量为867kJ，则H2=_16. （9.0分） (2019高一下诸暨期中) 如图所示，水槽中试管内有一枚铁钉，放置数天后观察： （1） 铁钉在逐渐生锈，则铁钉的腐蚀属于_腐蚀。(填

11、“化学”或“电化学”) （2） 若试管内液面上升，则原溶液呈_性，发生_腐蚀，电极反应式：负极：_，正极：_。 （3） 若试管内液面下降，则原溶液呈_性，发生_腐蚀，电极反应式：负极：_，正极：_。 17. （15.0分） 感光性高分子也称为“光敏性高分子”，是一种在彩电荧光屏及大规模集成电路制造中应用较广的新型高分子材料，其结构简式为 试回答下列问题：（1） 已知它是由两种单体经酯化后聚合而成的，试推断这两种单体的结构简式_、_； （2） 写出在(1)中由两种单体生成高聚物的化学反应方程式：_； （3） 对此高聚物的性质判断不正确的是_ A . 在酸性条件下可以发生水解B . 此高聚物不能使

12、溴水褪色C . 此高聚物可以使高锰酸钾酸性溶液褪色D . 此高聚物可与溴水发生取代反应E . 此高聚物水解后可得到另一种高聚物18. （11.0分） (2018高一上扶余期中) 有一些化学反应，由于反应物用量不同，产物也会有所不同，同学们可以根据离子反应的初步知识，完成下列情况下的离子方程式。 （1） 若向Ba(OH)2溶液中逐滴加入NaHSO4溶液至Ba2+恰好完全沉淀，写出反应的离子方程式 _；（2） 在（1）所得的溶液中，继续滴加NaHSO4溶液，写出发生反应的离子方程式 _。（3） 若向NaHSO4溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液至中性，写出发生反应的离子方程式_； （4） 在（3）所

13、得的中性溶液中，继续滴加Ba(OH)2溶液，写出发生反应的离子方程式 _。19. （14.0分） 难溶电解质在水溶液中存在着电离平衡。在常温下，溶液里各离子浓度以它们化学计量数为方次的乘积是一个常数，叫溶度积常数(Ksp)。例如：Cu(OH)2 Cu22OH ， Kspc(Cu2)c(OH)221020。当溶液中各离子浓度幂的乘积大于溶度积时，则产生沉淀，反之固体溶解。 （1） 某CuSO4溶液里c(Cu2)0.02 molL1，如要生成Cu(OH)2沉淀，应调整溶液的pH，使之大于_。 （2） 要使0.2 molL1CuSO4溶液中Cu2沉淀较为完全(使Cu2浓度降至原来的千分之一)，则应向溶液里加入NaOH溶液，使溶液pH为_。 参考答案一、 选择题。 (共14题；共42分)1-1、2-1、3-1、4-1、5-1、6-1、7-1、8-1、9-1、10-1、11-1、12-1、13-1、14-1、二、 本部分共 5 题，共 58 分。 (共5题；共58分)15-1、15-2、15-3、16-1、16-2、16-3、17-1、17-2、17-3、18-1、18-2、18-3、18-4、19-1、19-2、