1、高一化学化学键导学案高一化学化学键导学案 第一 物质结构 元素周期律第三节 化学键 (第2时)一 教材分析:本节是必修二第一 物质结构 元素周期律 第三节 化学键 (第2时)内容,主要讲述了共价键的含义,形成条以及用电子式表示共价化合物的形成过程,化学键的含义及其分类,并从化学键的角度认识化学变化的本质。对为今后学习有机内容打下了良好的基础,也为后面选修3物质结构与性质做好了铺垫,在高考中也占有相当的分值。二 教学目标 :知识与技能: 1掌握共价键的概念。2掌握共价键的形成过程和形成条,并能熟练地用电子式表示共价化合物的形成过程。3能够对共价键进行分类。过程与方法: 1通过对共价键形成过程的教
2、学,培养学生抽象思维和综合概括能力; 2通过电子式的书写,培养学生的归纳比较能力,通过分子构型的教学培养学生的空间想像能力。3会判断化学键类型。情感、态度与价值观:1培养学生用对立统一规律认识问题。 2培养学生怀疑、求实、创新的精神。三 教学重点:共价键和共价化合物的概念难点:用电子式表示共价化合物的形成过程。四 学情分析:本节知识比较抽象,学生掌握起有些困难。针对学生实际应该让学生充分预习,由简单的入手,逐层深入,采用边讲边练的方法,让学生掌握。五 教学方法:学案导学六 前准备:1 学生的学习准备:阅读本,填写导学案空白,并结合预习内容找出疑惑内容。2 教师的教学准备:阅读本,认真备,写教案
3、,出导学案并提前发给学生,上前检查学生预习情况。3 教学环境的设计和布置:前后桌为一组,根据实际需要讨论,探究,得出结论。七 时安排:1时八 教学过程:(一) 预习检查,总结疑惑(检查落实学生预习情况,并了解学生疑惑,使教学具有针对性)(二) 情景导入,展示目标 在黑板上展示氯化氢的形成过程,小组讨论,探究导学案空白。(三) 合作探究,经讲点拨根据氯化氢的形成过程,小组讨论,探究导学案空白一、共价键 1、共价键 叫做共价键 成键微粒 : 成键本质: 成键条: 提出疑惑,小组讨论,老师加以提示,启发,诱导,得出结论:(1)只含有共价键的化合物属于共价化合物(即若存在离子键,一定为离子化合物) (
4、2)共价键存在于非金属单质的双原子分子中,共价化合物和某些离子化合物中(如NaH、Na22 ) 。学生根据结论,练习巩固:老师讲解:二 共价键的表示方法 电子式:H2 l2 结构式(用短线“-”表示一对共用电子):H2 N2 N2 2 学生根据离子化合物的表示方法,试着用电子式表示共价化合物老师加以纠错,学生自己小结用电子式表示共价化合物的方法。练习,巩固提高:例1 2 H4 Hl H2 NH3 H2 NH3 2 H4 Hl 提问学生,填写空白,其他学生加以纠错。老师强调:三 用电子式表示共价化合物的形成过程: 例2 H2 : Hl: 小组讨论,老师加以提示,启发,诱导,得出结论:用电子式表示
5、共价化合物的形成过程时, 左边写原子的电子式,右边写化合物的电子式,中间用箭头连接,不写反应条。 练习巩固用电子式表示下列化合物的形成过程2 : H2: 提问学生,填写空白,其他学生加以纠错。老师强调四 共价键的分类 :非极性键:在双原子单质分子中,同种原子形成的共价键,两原子吸引电子的能力 ,共用电子对 任何一个原子,成键的原子都 电性。这样的共价键叫做非极性共价键,简称非极性键,可见非极性键是同种原子之间形成的共价键。如:H-H键,l-l键,Na22 中的-键等。 极性键:在化合物分子中,不同种原子形成的共价键,由于不同种原子吸引电子的能力 ,共用电子对必然偏向吸引电子能力 的一方,所以吸
6、引电子能力强的一方显 电性,吸引电子能力弱的一方显 电性。这样的共价键叫做极性共价键,简称极性键,可见极性键是不同种原子之间形成的共价键。如:H-l键,NaH中的-H键等。 五、化学键 1含义及其分类 通称为化学键,包括离子键和共价键。化学键的形成与 有关,它主要通过原子的 或 实现。 2一个化学反应的过程,本质上是旧化学键断裂和新化学键的形成。 六、分子间作用力和氢键1分子间作用力在分子内 我们称为化学键。在分子之间还存在一种 的作用力,叫做分子间作用力,又称 。分子间作用力不是化学键,它比化学键要弱得多,它广泛地存在于分子与分子之间,但只有在分子与分子充分接近时,分子间才有明显的作用。分子
7、间作用力对物质的熔点、沸点、溶解度等都有影响。2分子间作用力与化学键的区别分子间作用力存在于:分子与分子之间。 化学键存在于:分子内相邻的原子之间。3分子间作用力对物质物理性质的影响一般说,对于 和 的物质, , ,物质的 、 也越高。例如,卤素单质,随着相对分子质量的增大,分子间作用力增大,它们的熔点,沸点也相应升高。4HF、H2、NH3 的沸点有反常现象,是因为它们的分子之间存在着一种比分子间作用力稍强的相互作用,这种相互作用叫 。氢键比 弱,比 强,所以把氢键看作是一种稍强的分子间作用力。例如:H2Te、H2Se、H2S随相对分子质量的减小,分子间作用力依次减弱,因而熔沸点依次降低。然而
8、H2由于分子间氢键的形成,分子间作用力骤然增强,从而改变了Te氢化物熔沸点降低的趋势而猛然升高,卤族中的HF和氮族中的NH3也有类似情况。练习,巩固提高:例3 下列共价化合物中,以极性键结合的( ),以非极性键结合的( ) (1)F2 (2)2 (3)NH3 (4)H4 ()S2 例4 物质之间发生反应时,一定发生变化的是( ) A颜色 B状态 化学键 D原子核反思总结:1只含有共价键的化合物属于共价化合物,共价化合物一定含有共价键,一定不含离子键,含有离子键的化合物一定为离子化合物。2用电子式表示共价化合物的形成过程时不用箭头表示。3化学键包括离子键和共价键,共价键包括非极性键和极性键。当堂
9、检测:1下列物质中,含有非极性键的离子化合物是( )ANa22BNa2NaHDal2 2下列物质中,不含非极性键的分子是( )Al2BH2N2DH4 3下列关于极性键的叙述不正确的是( )A由不同种元素原子形成的共价键 B由同种元素的两个原子形成的共价键 分子中必定含有极性键 D共用电子对必然偏向吸引电子能力强的原子一方 4下列化学键一定属于非极性键的是( )A共价化合物中的共价键 B离子化合物中的化学键 H2分子中的化学键 D非金属单质双原子分子中的化学键下列叙述正确的是( ) A两个非金属原子之间不可能形成离子键 B非金属原子间不可能形成离子化合物 离子化合物中可能有共价键 D共价化合物中
10、可能有离子键 6下列物质中,只含有非极性共价键的是( ) ANaH BNal H 2 DH 2 S 7下列物质中,含有极性共价键的是( ) A单质碘 B氯化镁 溴化钾 D水 8下列说法正确的是( ) A含有离子键的化合物必是离子化合物 B含有共价键的化合物必是共价化合物 共价化合物可能含离子键 D离子化合物可能含共价键 9下列微粒中,同时具有离子键和共价键的是( )A B DH10下列分子的结构中,原子的最外层电子不能都满足8电子稳定结构的是( )A B D 11下列电子式书写正确的是( )A B D 后练习与提高:12有A、B、D四种元素,A和B两种元素的原子各有两个电子层;、D两元素的原子
11、各有三个电子层。A和B能化合生成无色无味的气体AB 2 ,和D能化合生成 2 D,B和D是同族元素,B离子和离子核外电子数相同。 (1)这四种元素分别是:A B D (2)用电子式表示和D形成化合物的过程: 。参考答案:1 2BD 3A 4D 6 7D 8AD 9BD 10AD 11A12A为 , B为 , 为 Na , D为 S(五)发导学案,布置预习作业(预习第三节第2时共价键)九 板书设计:一、共价键 1、共价键 成键微粒 : 成键本质: 成键条: 注意:(1)(2)2、共价键的表示方法 电子式结构式 二 用电子式表示共价化合物的形成过程: 三 共价键的分类 :非极性键:极性键:。 四、
12、化学键 1含义及其分类2一个化学反应过程本质 五、分子间作用力和氢键1分子间作用力2分子间作用力与化学键的区别。3分子间作用力对物质物理性质的影响堂小结:1 2十 教学反思:本节的设计采用了前发导学案,学生提前预习本节内容,找出疑惑的地方。上师生主要解决疑惑的知识,解决重难点,考点,师生共同探究得出结论,并边讲边练习巩固,进行适当的拓展提高,效果很好,达到了提高堂效率的目的。本节4分钟,其中情境导入,展示目标,检查预习4分钟,讲解13分钟,反思总结8分钟,学生讨论探究1 分钟,其余环节分钟,能够完成教学内容。 在今后的教学中会继续努力,争取设计出更科学,更有利于学生学习的堂,欢迎大家多提宝贵意见。
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