化学总习题.docx

1、化学总习题第二章1. 原子轨道和分子轨道都可用来描述。请简要说明他们的异同点。答：都可用这个符号来描述电子运行的轨道。但是代表的意义完全不同。 在原子轨道中用n,l,m,ms来描述，;而在分子轨道中，虽然分子轨道由原子轨道组成的，但这些轨道完全与原子的轨道不同，成键轨道，反键轨道.。2.请指出CO2;SO2,H2S;PO43-;C2H2;PCl5;XeF2分子中的杂化轨道类型及分子的电子和几何构型（画出分子的构型更好）。答： CO2 SO2 H2S PO43- C2H2 PCl5 XeF2杂化类型 sp sp2 sp3 sp3 2(sp) sp3d sp3d电子构形 直线 平面 四面体 四面体

2、 直线(三键） 三角双锥 三角双锥分子构型 直线 V型 V型 四面体 直线 三角双锥 直线 3.试用VSEPR理论分析判断下列分子和离子的电子对排布和几何形状,并算出BP、LP和VP各为多少？NO3; ClO4; CS2; AsO33; NO2；H2O答： NO3 ClO4 CS2 AsO33 NO2 H2OBP 3 4 2 3 2 2LP 0 0 0 1 0.5(1) 2VP 3(46） 4 2 4 2.5(3) 4电子构形平面三角 四面体 线形 四面体 平面三角 四面体分子形状平面三角 同上 直线 三角锥 V型 V型第三、四章1. 2 分 (0408)0.10 mol/L NH2OH(羟胺

3、)和0.20 mol/L NH4Cl等体积混合液的pH是 ( b ) pKb(NH2OH) = 8.04, pKb(NH3) = 4.74 (A) 6.39 (B) 7.46 (C) 7.61 (D) 7.76 2. 0.10mol/L Na3PO4溶液,其离子强度为-( d ) (A) 0.10mol/L (B) 0.30mol/L (C) 0.40mol/L (D) 0.60mol/L 3.在一定酸度和一定浓度C2O42-存在下, CaC2O4的溶解度计算式为-( a ) (A) s = (B) s = (C) s = (D) s = 4. OH-的共轭酸是-( b ) (A) H+ (B

4、) H2O (C) H3O+ (D) O2- 5.比较下列各组物质溶解度的大小(用 , 2. 3. 5. , L10-7.7 (B) 10-3.0L10-7.7 (C) 10-3.0L10-4.7 (D) L=10-4.7 4.若EDTA滴定M反应为 M+Y=MY A MA 以下表示正确的是- ( ) (A) c(M)=M+MY (B) c(M)=M+M+MY (C) c(M)=MA+MY (D) c(M)=M+MA 5.在pH=10的氨性缓冲液中用 EDTA 滴定Zn2+至50%处时（） (A) pZn只与NH3有关 (B) pZn只与c(Zn)有关 (C) pZn只与lgK(ZnY)有关

5、(D) pZn与NH3和c(Zn)均有关 6.若络合滴定反应为: M + Y = MY,则酸效应系数 Y(H)表示（） H+ HiY(i=1-6) (A) Y/c(Y) (B) HiY/c(Y) (C) Y/(Y+HiY) (D) (Y+HiY)/Y 7. 在pH = 3.0的含有0.50 mol / L NH4F和0.10 mol / L Th(NO3)4的溶液中，叙述F物料平衡方程式正确的是已知pKa(HF) = 3.18 （）( A ) F- + HF + ThF3+ + 2 ThF22+ + 3 ThF3+ = 0.50( B ) F- + ThF3+ + 2 ThF22+ + 3 T

6、hF3+ = 0.50( C ) F- + ThF3+ + ThF22+ + ThF3+ = 0.50( D ) F- + HF + ThF3+ + ThF22+ + ThF3+ = 0.50二、填空题8.金属指示剂 PAN 在溶液中有如下平衡: pK a1=1.9 pK a2=12.2 H2In+HInIn- 黄绿 黄 粉红 它与金属离子形成的络合物MIn为红色, 当使用PAN作指示剂时, pH范围应是_。若使用PAN-Cu指示剂以EDTA溶液滴定Ca2+, 化学计量点前溶液是_ 颜色, 化学计量点后溶液呈_颜色。 9.若络合滴定反应为 M + Y = MY L H+ ML HiY(i=16

7、) 则酸效应系数 Y(H)的定义式为_,络合效应系数 M(L)的定义式为_。 10.指出下列EDTA络合物的颜色(填 A,B,C,D) (1) CuY2- _ （A） 无色 (2) MnY2- _ （B） 紫红色 (3) FeY- _ （C） 黄色 (4) ZnY2- _ （D） 蓝色 11. EDTA滴定中, 介质pH越低, 则 Y(H)值越_, K(MY)值越_, 滴定的pM突跃越_,化学计量点的pM值越_。 12在pH=10.0的NH3-NH4Cl介质中,以EDTA溶液滴定等浓度的Zn2+,若溶液中游离NH3的浓度增大,化学计量点时的pZn ; pZn_。(填增大或减小) 13.已知乙二

8、胺(L)与Ag+形成络合物的lg 1-lg 2分别是 4.7和 7.7。当AgL达最大值时的pL为_; AgL2为主要形式时的pL范围是_。 14.在pH=5.5的HAc缓冲溶液中,以0.010mol/L EDTA滴定同浓度的Zn2+,化学计量点后0.1% 的pZn为_。若浓度均增大10倍,化学计量点后0.1%的pZn为 _。 lgK(ZnY)=16.5, lg Y(H)=5.5 15.用EDTA滴定金属离子M和N的混合溶液时,已知 Y(N) Y(H),当被测离子M的浓度为干扰离子N浓度的10倍时, 欲采用控制酸度滴定 M 离子, 要求Et0.1%, pM=0.20, 则lgK(MY) lgK

9、(NY)应_。 16.测定明矾中的钾含量,可先将钾沉淀为KB(C6H5)4,再将沉淀溶解于EDTA-Hg()溶液中,最后以标准Zn2+液滴定析出的EDTA,反应如下: KB(C6H5)4+4HgY2-+3H2O = 4Hg(C6H5)+4Y4-+H3BO3+K+3H+ 此处K+与Zn2+的物质的量之比为_。 17. 1.00 mL 0.01000 mol/L EDTA溶液相当于Al2O3 _ g 。 Mr(Al2O3)=101.96 三、计算题18.计算0.0100 mol/L H2SO4溶液中各物种的浓度，已知H2SO4 的pKa2=1.210-219.试计算在pH=10.0的氨性缓冲溶液中

10、, 设化学计量点时NH3=0.10 mol/L, 用0.0200 mol/L EDTA溶液滴定0.0200 mol/L Zn2+溶液时,化学计量点的pZn和 pZn值。lgK(ZnY)=16.5；pH=10.0时 lg Y(H)=0.5, lg Zn(OH)=2.4, Zn(NH3)42+的lg 1lg 4分别是2.37、4.81、7.31、9.46 20.在pH = 2.0的0.10 mol / L Fe3+溶液中，含有0.80 mol / L NH4F，计算溶液中未络合的Fe3+浓度为多少？(已知HF的pKa = 3.18 ,设生成FeF52-形式络合物，其lg 5 = 15.8 )四、问

11、答题21.在进行络合滴定时,为什么要加入缓冲溶液控制滴定体系保持一定的pH?该套题答案aacadda8. 2.012.0 紫红(红色+蓝色) 绿(黄色+蓝色) 9. Y(H)=Y/Y, M(L)=M/M 10.大, 小, 小, 小 11.减小; 增大 12. 3.9 pL 3.0 13. 1:4 14. 5.1010-4 三、计算题 15.0.0100 mol/L H2SO4溶液可视为0.0100 mol/L H+和0.0100 mol/L HSO4-的混合溶液，因此解法1： 物料平衡 (1) 电荷平衡 (2)解联立方程(1)和(2)，得 解法2：16. = 1+10-1.00+2.37+10-2.00+4.81+10-3.00+7.31+10-4.00+9.46 =105.5 Zn=105.5+102.4=105.5 pZn=(lgK(ZnY)-lg Y(H)-lg Zn+pc(Zn) /2 =(16.5-0.5-5.5+2.0)/2=6.3 pZn=pZn+lg Zn=6.3+5.5=11.8 17.解一： F(H) = 1 + 103.18 10-2.0 = 16题设生成FeF52-形式络合物，c(F-) = 0.80 - 5 0.10 = 0.30 (mol/L) F- = c