江苏省如皋市第一中学届高三第一次学情检测化学试题.docx

1、江苏省如皋市第一中学届高三第一次学情检测化学试题如皋市第一中学2021年高三学情调研测试化 学可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 S-32 Cl-35.5 Mn-55 Zn-65 Br-80 I-127选择题单项选择题：本题包括10小题，每小题2分，共计20分。每小题只有一个选项符合题意。1化学与能源开发、环境保护、资源利用等密切相关。下列说法正确的是A为提高农作物的产量和质量，应大量使用化肥和农药B绿色化学的核心是应用化学原理对环境污染进行治理C实现化石燃料清洁利用，就无需开发新能源D垃圾是放错地方的资源，应分类回收利用2下列有关化学用语表示正确的是A质子数为53、中子数为7

2、8的碘原子： BN2的电子式：CS2的结构示意图： D邻羟基苯甲酸的结构简式：3下列现象或事实可用同一化学原理加以说明的是A氯化铵和碘都可以用加热法进行提纯B氯水和二氧化硫气体均能使品红溶液褪色C铁片或铝片置于冷的浓硫酸或冷的浓硝酸中均无明显现象D硫酸亚铁溶液和水玻璃在空气中久置后均会变质4常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是ApH=1的溶液中：Fe2、NO3、SO42、NaB水电离出的c（H）1012mol/L的溶液中：Ca2、K、Cl、HCO3Cc（H）/c（OH）1012的水溶液中：NH4、Al3、NO3、ClDc（Fe3）0.1mol/L的溶液中：K、ClO、SO42、SCN

3、5下列因果关系叙述正确的是ASO2具有漂白性，故可使酸性KMnO4溶液褪色B浓硝酸中的HNO3见光会分解，故有时在实验室看到的浓硝酸呈黄色CNa的金属性比Mg强，故可用Na与MgCl2溶液反应制取MgDFe在Cl2中燃烧生成FeCl3，故在与其他非金属反应的产物中Fe也显+3价6下列叙述正确的是A在原电池的负极和电解池的阴极上都发生失电子的氧化反应B镀层破损后，镀锡铁板比镀锌铁板更耐腐蚀C用惰性电极电解Na2SO4溶液，阴、阳两极产物的物质的量之比为12D用惰性电极电解饱和NaCl溶液，若有1mol电子转移，则生成1mol NaOH7二氧化硅（SiO2）又称硅石，是制备硅及其化合物的重要原料（

4、如图）。下列说法正确的是ASiO2既能与HF反应，又能与NaOH反应，属于两性氧化物B玛瑙和红宝石的主要成分都是SiO2，SiO2和Si都是制造光导纤维的材料C虽然高温下SiO2能与Na2CO3反应放出CO2，但不能说明H2SiO3的酸性强于H2CO3D图中所示转化反应中非氧化还原反应的数目少于氧化还原反应的数目8下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是AFeCl3溶液与Cu的反应：Cu + Fe3+ = Cu2+ + Fe2+BNO2与水的反应：3NO2 + H2O = 2NO3 + NO + 2H+C醋酸溶液与水垢中的CaCO3反应：CaCO3 + 2H+ = Ca2+ + H2O + C

5、O2D向NaAlO2溶液中通入过量CO2：2AlO2 + CO2 + 3H2O = 2A（OH）3+ CO329下列说法正确的是Cl2的化学性质活泼，它与H2混合后立即发生爆炸；实验室制取Cl2时，为了防止环境污染，多余的氯气可以用澄清石灰水吸收；新制氯水的氧化性强于久置氯水；检验HCl气体中是否混有Cl2的方法是将气体通入AgNO3溶液；除去HCl气体中的Cl2，可将气体通入饱和食盐水。A B C D 10将一定量的锌与100mL 18.5mol/L H2SO4充分反应后，锌完全溶解，同时生成气体A 33.6L（标准状况）。将反应后的溶液稀释至1L，测得溶液的pH=1，则下列叙述中错误的是A

6、气体A为SO2和H2的混合物 B气体A中SO2和H2的体积比为41C反应中共消耗Zn 97.5g D反应中共转移电子3mol不定项选择题：本题包括5小题，每小题4分，共计20分。每小题只有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该题得0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得2分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题就得0分。11设NA为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是A一定温度下，15g甲醛和乙酸的混合物中O原子数为0.5NAB标准状况下，NO和O2各11.2L混合，所得混合气体的分子总数为0.75NAC14g分子通式为CnH2n的链烃中含有的C=C的数

7、目为NA /nD在反应KIO3 + 6HI = KI + 3I2 + 3H2O中，每生成3mol I2转移的电子数为6NA12锑（Sb）在自然界一般以硫化物的形式存在，我国锑的蕴藏量为世界第一。从硫化物中提取单质锑一般是先在高温下将硫化物转化为氧化物，再用碳还原： 2Sb2S3 + 3O2 + 6FeSb4O6 + 6FeS Sb4O6 + 6C4Sb + 6CO 关于反应、的说法正确的是 A反应中的氧化剂分别是Sb2S3、Sb4O6 B反应中每生成3 mol FeS时，共转移6 mol电子 C反应说明高温下C的还原性比Sb强 D每生成4mol Sb时，反应与反应中还原剂的物质的量之比为431

8、3某无色溶液中可能含有Na+ Ba2+ Cl Br SO32 SO42中的若干种，依次进行下列实验，且每步所加试剂均过量，观察到的现象如下：步骤序号操 作 步 骤现 象（1）用pH试纸检验溶液的pH7（2）向溶液中滴加氯水，再加入CCl4、振荡、静置下层呈橙色（3）向（2）所得水溶液加入Ba（NO3）2溶液和稀HNO3有白色沉淀产生（4）过滤，向滤液中加入AgNO3溶液和稀HNO3有白色沉淀产生下列结论正确的是A不能确定的离子是 B不能确定的离子是C肯定没有的离子是 D肯定含有的离子是14X、Y、Z是三种常见的单质，甲、乙是两种常见化合物。下表各组物质之间通过一步反应不能实现如右图所示转化的是

9、选项XYZ甲乙AH2SiCl2SiCl4HClBMgCO2CO2MgOCZnFeCl2FeCl2ZnCl2DO2N2H2NH3H2O15用右图装置制取、提纯并收集下表中的四种气体（a、b、c表示相应仪器中加入的试剂），其中可行的是选项气体abcANO2浓硝酸铜片NaOH溶液BSO2浓硫酸铜片酸性KMnO4溶液CNH3浓氨水生石灰碱石灰DCO2稀硫酸CaCO3粉末浓硫酸非选择题16（14分）MnO2是一种重要的无机功能材料，粗MnO2的提纯是工业生产的重要环节。某研究性学习小组设计了将粗MnO2（含有较多的MnO和MnCO3）样品转化为纯MnO2实验，其流程如下：（1）第步加稀H2SO4时，粗M

10、nO2样品中的 （写化学式）转化为可溶性物质。（2）第步反应的离子方程式是 + ClO3 + = MnO2 + Cl2 + 。（3）第步蒸发操作必需的仪器有铁架台（含铁圈）、酒精灯、 、 。已知蒸发得到的固体中含有NaClO3和NaOH，则一定还含有 （写化学式）。（4）若粗MnO2样品的质量为12.69g，第步反应后，经过滤得到8.7g MnO2，并收集到0.224L CO2（标准状况下），则在第步反应中至少需要 mol NaClO3。17（14分）雄黄（AS4S4）和雌黄（As2S3）是提取砷的主要矿物原料，二者在自然界中共生（其中的S元素均为2价）。根据题意完成下列填空： （1） As2

11、S3和SnCl2在盐酸中反应转化为As4S4和SnCl4并放出H2S气体。若As2S3和SnCl2正好完全反应，As2S3和SnCl2的物质的量之比为 。 （2）上述反应中的氧化剂是 ，反应产生的气体可用 溶液或CuSO4溶液吸收。（均写化学式）（3）As2S3和HNO3有如下反应：As2S3+ 10H+ 10NO3=2H3AsO4+ 3S+10NO2+ 2H2O 若生成2mol H3AsO4，则反应中转移电子的物质的量为 。若将该反应设计成一原电池，则NO2应该在 （填“正极”或“负极”）附近逸出。酸性：HNO3 H3AsO4（填“”、“”或“”）。（4）若反应产物NO2与11.2L O2（

12、标准状况）混合后用水吸收全部转化成浓HNO3，然后与过量的碳反应，所产生的CO2的量 （选填编号）。 a小于0.5 mol b等于0.5 mol c大于0.5mol d无法确定 18（16分）已知AQ分别代表一种物质，它们之间的转化关系如下图所示（反应条件略去）。A、B、H分别是由短周期元素组成的单质。B与冷水缓慢反应，与沸水迅速反应，放出氢气。D是一种离子化合物，其阴阳离子的个数比为23，且能与水反应得到两种碱。C为淡黄色固体化合物，Q能与G的水溶液反应生成蓝色沉淀。请回答下列问题：（1）组成B单质的元素在周期表中的位置为 。（2）化合物C中阴离子的电子式为 。（3）写出化合物C与J反应生成

13、G和H的离子方程式： ；写出Cu与N的稀溶液反应生成Q、L和J的离子方程式： 。（4）写出I与H在点燃条件下反应生成A和J的化学方程式： ；写出D与足量的N反应生成E和F的化学方程式： ；写出单质B与沸水反应的化学方程式： 。（5）在上图中，同一个反应里一种物质既作氧化剂，又作还原剂，这样的反应共有 个。19（12分）二氧化氯（ClO2）是一种在水处理等方面有广泛应用的高效安全消毒剂。实验室以NH4Cl、盐酸、NaClO2（亚氯酸钠）为原料制备ClO2的流程下如下：已知：NCl3是黄色黏稠状液体或斜方形晶体，极易爆炸，有类似氯气的刺激性气味，自然爆炸点为95，在热水中易分解，在空气中易挥发，不

14、稳定。气体B能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。 回答下列问题：（1）气体A的化学式为 。（2）电解时，发生反应的化学方程式为 。为保证实验的安全，在电解时需注意的问题是：控制好生成NCl3的浓度； 。（3）NCl3与NaClO2（亚氯酸钠）按物质的量之比为16混合，在溶液中恰好反应生成ClO2，该反应的离子方程式为 。（4）实验室制取气体B的化学方程式为 。（5）在用二氧化氯进行水处理时，除了杀菌消毒外，还能除去水中Fe2+和Mn2+。写出用ClO2氧化除去Mn2+生成MnO2的离子方程式（ClO2反应后的产物为ClO2）： 。20（12分）一项科学研究成果表明，铜锰氧化物（CuMn2O4）能在常温

15、下催化氧化空气中的一氧化碳和甲醛（HCHO）。（1）向一定物质的量浓度的Cu（NO3）2 和Mn（NO3）2溶液中加入Na2CO3溶液，所得沉淀经高温灼烧，可制得CuMn2O4。 Mn2基态的电子排布式可表示为 。 NO3的空间构型是 （用文字描述）。（2）在铜锰氧化物的催化下，CO被氧化为CO2，HCHO 被氧化为CO2 和H2O。 根据等电子体原理，CO分子的结构式为 。 H2O分子中O原子轨道的杂化类型为 。 1mol CO2中含有的键数目为 。（3）向CuSO4溶液中加入过量NaOH溶液可生成Cu（OH）42。不考虑空间构型，Cu（OH）42的结构可用示意图表示为 。21（12分）卤素

16、化学丰富多彩，能形成卤化物、卤素互化物、多卤化物等多种类型的化合物。（1）基态溴原子的电子排布式为 。（2）卤素互化物如BrI、ICl等与卤素单质结构相似、性质相近。则Cl2、BrI、ICl的沸点由高到低的顺序为 。（3）气态氟化氢中存在二聚分子（HF）2，这是由于 。（4）I3+（可看成II2+）属于多卤素阳离子，根据VSEPR模型推测I3+的实际空间构型为 。（5）卤化物RbICl2在加热时会分解为晶格能相对较大的卤化物A和卤素互化物或卤素单质，A的化学式为 。（6）HClO4、HIO4、H5IO6可写成（HO）5IO的酸性由强到弱的顺序为 （填序号）。如皋市第一中学2021年高三学情调研

17、测试化学（非选择题）答题纸16（14分）（1） （2） + ClO3 + = MnO2 + Cl2 + （3） （4） 17（14分）（1） （2） （3） （4） 18（16分）（1） （2） （3） （4） （5） 19（12分）（1） （2） （3） （4） （5） 20（12分）（1） （2） （3） 21（12分）（1） （2） （3） （4） （5） （6） 如皋市第一中学2021年高三学情调研测试化学参考答案12345678910DACCBDCBAB1112131415ACBCBDCD16（14分）（1）MnO和MnCO3 （2）5Mn2+ 2 4H2O 5 1 8H+ （3）蒸

18、发皿 玻璃棒 NaCl （4）0.02 （最后一空4分，其余每空2分）17（14分）（1）11 （2）As2S3 NaOH（或其他可溶性碱）（3）10mol 正极 （4）a （每空2分）18（16分）（1）第三周期、第A族（2）（3）2Na2O2 + 2H2O = 4Na+ + 4OH + O23Cu + 8H+ + 2NO3 = 3Cu2+ + 2NO + 4H2O（4）4NH3 + 3O22N2 + 6H2O Mg2N2 + 8HNO3 = 3Mg（NO3）2 + 2NH4NO3 Mg + 2H2O Mg（OH）2 + H2（5）2 （每空2分）19（12分）（1）H2 （2）NH4Cl

19、+ 2HCl 3H2+ NCl3 控制好反应的温度 （3）NCl3 + 6ClO2 + 3H2O = 6ClO2+ NH3+ 3Cl + 3OH （4）2NH4Cl + Ca（OH）2 CaCl2 + 2NH3+ 2H2O （若写NH3H2O + CaO = NH3+ Ca（OH）2也给分） （5）Mn2+ + 2ClO2 + 2H2O = MnO2+ 2ClO2 + 4H+ （每空2分）20（12分） （1）1s22s22p63s23p63d5或Ar3d5 平面三角形（2）CO （或） sp3 2NA（或26.021023个或2 mol）（3）（标明OH给全分） （每空2分）21（12分）（1）1s22s22p63s23p63d104s24p5 或Ar3d104s24p5 （2）BrI ICl Cl2（3）HF分子间形成氢键 （4）V形（5）RbCl （6） （每空2分）