高中化学专题检测卷二苏教版选修4.docx

1、高中化学专题检测卷二苏教版选修4专题检测卷(二)(时间：90分钟满分：100分)一、选择题(本题包括15小题，每小题3分，共45分；每小题只有一个选项符合题意)1下列过程中，属于非自发过程的是()AN2和O2混合B常温、常压下，石墨转化为金刚石CH2和O2化合生成H2ODCO2CO2答案B解析石墨转化为金刚石，需高温、高压。2以下对影响反应方向因素的判断不正确的是()A有时焓变对反应的方向起决定性作用B有时熵变对反应的方向起决定性作用C焓变和熵变是判断反应方向的两个主要因素D任何情况下，温度都不可能对反应的方向起决定性作用答案D解析在焓变与熵变相差不大的情况下，温度可能对反应的方向起决定性作用

2、。3对于可逆反应：2SO2(g)O2(g) 2SO3(g)，下列措施能使反应物中活化分子百分数、化学反应速率和化学平衡常数都变化的是()A增大压强 B升高温度C使用催化剂 D多充O2答案B解析能影响化学平衡常数的只有温度，同时改变温度也可以改变反应物中的活化分子百分数和化学反应速率。4在恒温、体积为2 L的密闭容器中进行反应：2A(g) 3B(g)C(g)，若反应物在前20 s由3 mol降为1.8 mol，则前20 s的平均反应速率为()Av(B)0.03 molL1s1Bv(B)0.045 molL1s1Cv(C)0.03 molL1s1Dv(C)0.06 molL1s1答案B解析反应物A

3、前20 s由3 mol降到1.8 mol，则v (A)0.03 molL1s1，根据用各物质表示的反应速率之比与化学计量数之比相等，知v(B)0.045 molL1s1，v(C)0.015 molL1s1。5下列叙述中一定能判断某化学平衡发生移动的是()A混合物中各组分的浓度改变B正、逆反应速率改变C混合物中各组分的含量改变D混合体系的压强发生改变答案C解析如果混合物中各组分的浓度变化保持各组分的含量不变时，平衡也不移动；使用合适的催化剂，正、逆反应速率都改变，但平衡不移动；如果反应前后气体总物质的量不变，则压强对平衡无影响。6将等物质的量的X、Y气体充入一个密闭容器中，在一定条件下发生如下反

4、应并达到平衡：X(g)Y(g) 2Z(g)H0。当改变某个条件并达到新平衡后，下列叙述正确的是()A升高温度，X的体积分数减小B增大压强(缩小容器体积)，Z的浓度不变C保持容器体积不变，充入一定量的惰性气体，Y的浓度不变D保持容器体积不变，充入一定量的Z，X的体积分数增大答案C解析题给的是一个反应前后气体体积不变，正反应放热的反应。在容器体积不变时，C项中充入惰性气体，对反应无影响；D项中充入Z达到平衡后，平衡不移动，X的体积分数不变；B项，增大压强，平衡不移动，但Z的浓度增大；A项，升温，平衡左移，X的体积分数增大。7X、Y、Z三种气体，取X和Y按11的物质的量之比混合，放入密闭容器中发生如

5、下反应：X2Y 2Z，达到平衡后，测得混合气体中反应物的总物质的量与生成物的总物质的量之比为32，则Y的转化率最接近于()A33% B40% C50% D65%答案D解析设X、Y的初始物质的量均为1 mol，转化的物质的量分别为a mol、2a mol、2a mol，由方程式X2Y 2Z开始(mol) 1 1 0转化(mol) a 2a 2a平衡(mol) 1a 12a 2a由题意得求得：amol，因此Y的转化率为100%，最接近65%。8在一定温度、不同压强(p1p2)下，可逆反应：2X(g) 2Y(s)Z(g)中，生成物Z在反应混合物中的体积分数()与反应时间(t)的关系有以下图示，其中正

6、确的是()答案D解析由于p10BX3Y 2ZH0CX2Y 3ZH0D5X3Y 4ZHT1(T2先到达平衡)，平衡时Z%随着温度升高而降低，所以正反应为放热反应，H甲B平衡时O2的浓度：乙甲C平衡时SO2的转化率：乙甲D平衡时SO2的体积分数：乙甲答案D解析浓度越大反应速率越快，故A正确。分析B、C、D则要进行平衡的比较，常用画图法(将乙分装于两个与乙同体积的容器中，再混合压缩在与乙等体积的一个容器中)：12下列事实，不能用勒夏特列原理解释的是()A氨水中加酸，NH的浓度增大B合成氨工业中不断从反应混合物中液化分离出氨气C实验室中常用排饱和食盐水的方法收集Cl2D合成氨温度控制在500 左右答案

7、D解析合成氨反应N2(g)3H2(g) 2NH3(g)H0，将温度控制在500 左右时，升高温度，平衡向逆反应方向移动，但加快了反应速率，故不能用勒夏特列原理解释。13.右图是温度和压强对XY 2Z反应影响的示意图。图中横坐标表示温度，纵坐标表示平衡混合气体中Z的体积分数。下列叙述正确的是()A上述可逆反应的正反应为放热反应BX、Y、Z均为气态CX和Y中最多只有一种为气态，Z为气态D上述反应的逆反应的H0答案C解析本题通过图像考查外界条件(温度、压强)对平衡移动(Z的体积分数)的影响，主要考查逻辑推理和识图能力。由图像可知，随温度升高Z的体积分数增大，该反应为吸热反应，A、D错。相同温度下，1

8、 000 kPa比10 kPa时Z的体积分数小，说明增加压强平衡左移，X、Y中至少有一种不是气体，B错，故选C。14在一密闭烧瓶中，在25 时存在如下平衡：2NO2(g) N2O4(g)H0，将烧瓶置于100 的水中，则下列几项性质中不会改变的是()颜色平均相对分子质量质量压强密度A和 B和C和 D和答案D解析由2NO2(g) N2O4(g)H0知，该反应为气体体积减小的放热反应，将烧瓶置于100 的水中，相当于给烧瓶加热，平衡向逆反应方向移动，故颜色变深；平均相对分子质量，气体质量不变，但物质的量增大，故平均相对分子质量减小；质量不变；物质的量增大，压强增大；不变。15某温度时，N23H2

9、2NH3的平衡常数Ka，则此温度下，NH3 3/2H21/2N2的平衡常数为()Aa1/2 Ba1/2C. a Da2答案A解析Ka，而NH3 H2N2的平衡常数Ka。二、非选择题(本题包括4小题，共55分)16(16分)在密闭容器中，使2 mol N2和6 mol H2混合发生下列反应：N2(g)3H2(g) 2NH3(g)H0(1)当反应达到平衡时，N2和H2的浓度比是_；N2和H2的转化率比是_。(2)升高平衡体系的温度(保持体积不变)，混合气体的平均相对分子质量_，密度_。(填“变大”、“变小”或“不变”)(3)当达到平衡时，充入氩气，并保持压强不变，平衡将_(填“正向”、“逆向”或“

10、不”)移动。(4)若容器恒容、绝热，加热使容器内温度迅速升至原来的2倍，平衡将_(填“向左移动”、“向右移动”或“不移动”)。达到新平衡后，容器内温度_(填“大于”、“小于”或“等于”)原来的2倍。答案(1)1311(2)变小不变(3)逆向(4)向左移动小于解析(1)对N2(g)3H2(g) 2NH3(g)HT2，升温B的体积分数增加，说明升温平衡逆向移动，则说明逆反应为吸热反应，正反应为放热反应。(2)A项，增压平衡向体积减小即正向移动；B项，体积不变，充入稀有气体，平衡不移动；C项，升温，平衡向吸热方向即逆向移动。19(10分)一定条件下，在体积为3 L的密闭容器中化学反应CO(g)2H2

11、(g) CH3OH(g)达到平衡状态。(1)该反应的平衡常数表达式K_；根据下图，升高温度，K值将_(填“增大”、“减小”或“不变”)。(2)500 时，从反应开始到达到化学平衡，以H2的浓度变化表示的化学反应速率是_(用nB，tB表示)。(3)判断该可逆反应达到化学平衡状态的标志是_(填字母)。av生成(CH3OH)v消耗(CO)b混合气体的密度不再改变c混合气体的平均相对分子质量不再改变dCO、H2、CH3OH的浓度均不再变化(4)300 时，将容器的容积压缩到原来的1/2，在其他条件不变的情况下，对平衡体系产生的影响是_(填字母)。ac(H2)减小b正反应速率加快，逆反应速率减慢cCH3

12、OH的物质的量增加d重新平衡时c(H2)/c(CH3OH)减小答案(1)减小(2) molL1min1(3)cd(4)cd解析(1)根据所给图像判断，500 时CH3OH的量比300 时CH3OH的量少，说明升高温度平衡逆向移动，K值减小。(2)由于v(CH3OH)v(H2)12，因此可先求出v(CH3OH)，再推算出v(H2)。(3)a项中均为同一方向的反应速率，故不可判断；b项中由于气体的总质量为定值，且容器的体积保持不变，故密度一直不变，不可判断。(4)体积压缩后，v正、v逆均增大，但v正增加的比v逆多，平衡右移，CH3OH的物质的量增加；由于V减小，各物质的物质的量浓度均增加，但c(C

13、H3OH)比c(H2)增大的多，所以c(H2)/c(CH3OH)减小。20(14分)一定温度下，在容积固定的V L密闭容器中加入n mol A、2n mol B，发生反应：A(g)2B(g) 2C(g)H0，反应达平衡后测得平衡常数为K，此时A的转化率为x。(1)一段时间后上述反应达到平衡。则下列说法中正确的是_(填字母)。A物质A、B的转化率之比为12B起始时刻和达到平衡后容器中的压强之比为3n(3nnx)C当2v正(A)v逆(B)时，反应一定达到平衡状态D充入惰性气体(如Ar)，平衡向正反应方向移动(2)K和x的关系满足K_。在保证A浓度不变的情况下，扩大容器的体积，平衡_(填字母)。A向

14、正反应方向移动B向逆反应方向移动C不移动(3)该反应的逆反应速率与时间的关系如图所示。由图可知，反应在t1、t3、t7时都达到了平衡，而t2、t8时都改变了一种条件，试判断改变的条件：t2时_；t8时_。t2时平衡向_(填“正反应”或“逆反应”)方向移动。若t4时降压，t5时达到平衡，t6时增大反应物的浓度，请在图中画出t4t6时逆反应速率与时间的关系线。答案(1)BC(2)C(3)升温或增大C的浓度使用催化剂逆反应解析(1)转化率变化量/起始量，故A、B的转化率相等，A项错误；A(g)2B(g) 2C(g)n(始)mol n 2n 0n(转)mol nx 2nx 2nxn(平)mol nnx 2n2nx 2nxp1p2(n2n)(nnx)(2n2nx)2nx3n(3nnx)，B项正确；C项说明正、逆反应速率相等，可判断反应达到平衡；D项充入Ar，反应物浓度并没改变，所以平衡不移动。(2)该反应达到平衡时，平衡常数Kc2(C)/c(A)c2(B)。扩大容器体积时，c(B)和c(C)等比例减小，由于A的浓度不变，此时c2(C)/c(A)c2(B)的值仍然等于K，所以平衡不移动。(3)由于纵坐标只表示v逆，为了便于求解，在解题时可把v正补上，t2时平衡逆向移动，改变的条件可以是升温或增大C的浓度；t8时平衡不移动，改变的条件是使用了催化剂。