高中化学第四章氨.docx

1、高中化学第四章氨第四节氨硝酸硫酸第1课时氨核心素养发展目标1.从氨、铵盐的类别及氮元素价态的角度，理解氨、铵盐的性质及NH的检验方法，理解氨的喷泉实验原理，体会性质决定用途的核心观念。2.通过实验探究氨的制备与性质，进一步理解实验室气体制备方法。一、合成氨的贡献1工业合成氨原理德国化学家哈伯因在合成氨方面的巨大贡献而获得诺贝尔化学奖。工业上合成氨反应的化学方程式是 。2氮的固定(1)定义：将游离态的氮转变为氮的 的过程。(2)方法例1具有氮的固定作用的化学反应是()A氮气与氢气在一定条件下反应生成氨 B一氧化氮与氧气反应生成二氧化氮C氨经催化氧化生成一氧化氮 D由氨制碳酸氢铵和硫酸铵二、氨的性

2、质1氨极易溶于水喷泉实验(1)按图所示装置，打开止水夹，挤压滴管的胶头，烧杯中的溶液由玻璃管进入烧瓶，形成喷泉，烧瓶内液体呈红色。(2)上述实验说明氨极易溶于水，其水溶液呈碱性。(3)反应的化学方程式是 。(1)氨是一种无色有刺激性气味的气体、密度比空气小，容易液化。(2)氨水的性质NH3H2O NHOH，具有弱碱性，能使石蕊溶液变蓝。受热易分解：NH3H2ONH3H2O。2氨与氯化氢的反应(1)将分别蘸有浓氨水、浓盐酸的两支玻璃棒渐渐靠近，观察到的现象是 。(2)这是因为浓氨水挥发产生的氨与浓盐酸挥发产生的氯化氢在空气中相遇迅速反应生成氯化铵晶体小颗粒。(3)反应的化学方程式是 。3从氮元素

3、的化合价分析氨的性质(1)NH3分子中氮元素的化合价为 价，在化学反应中氮元素化合价可能的变化是 ，因此氨具有 。(2)请写出氨与氧气在催化剂作用下生成NO的化学方程式： 。例2下列关于氨水的叙述正确的是()A氨水显碱性，是因为氨水是一种弱碱 B氨水和液氨成分相同C氨水中物质的量浓度最大的粒子是NH3(除水外)D1 molL1的氨水指在1 L溶液中含NH3、NH3H2O、NH物质的量之和为1 mol思维启迪液氨与氨水的比较液氨氨水物质成分纯净物(非电解质)混合物(NH3H2O为弱电解质)粒子种类NH3分子NH3、NH3H2O、H2O、NH、OH、H主要性质不具有碱性具有碱的通性存在条件常温常压

4、下不能存在在常温常压下可存在例3(2018北京朝阳区高一检测)如图是实验室进行氨溶于水的喷泉实验装置，下列叙述不正确的是()A该实验说明氨是一种极易溶于水的气体B进入烧瓶中的液体颜色由无色变为红色，说明氨水呈碱性C形成喷泉的原因是氨溶于水后，烧瓶内的气压小于大气压D用氯气代替氨，利用此装置也可进行喷泉实验相关链接(1)氨的性质及应用氨是常见气体中唯一的碱性气体，也是中学阶段唯一一种能与酸反应生成盐、能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，在推断题中经常用到。氨与酸反应的实质是NH3与H结合形成NH。氨易跟酸反应生成盐，故不能用浓硫酸来干燥氨。浓硝酸、浓盐酸等挥发性酸遇氨会产生白烟，利用这点可以检验浓

5、氨水或氨的存在。硫酸、磷酸等难挥发性酸虽能与氨反应生成铵盐，但不会产生白烟。除催化氧化外，氨的还原性还体现在与Cl2、CuO、NOx的反应中。(2)易产生喷泉的气体易溶于水的气体与水的组合：NH3、HCl、SO2、NO2。酸性气体与碱液的组合：HCl、SO2、NO2、CO2、H2S等与NaOH溶液。碱性气体与酸液的组合：氨与稀盐酸。三、铵盐及氨的制取1铵盐及其性质(1)农业上常用的铵态氮肥，如 等都属于铵盐，它们都是易溶于水的晶体。(2)在试管中加热氯化铵固体观察到的现象是 。反应的化学方程式：NH4ClNH3HCl，NH3HCl=NH4Cl。(3)加热氯化铵和氢氧化钠的混合溶液，在试管口放一

6、张湿润的红色石蕊试纸：观察到的现象是 。反应的化学方程式是 。铵盐的检验方法(有两种)(1)取少许样品与碱混合于试管中共热，将湿润的红色石蕊试纸靠近管口，若试纸变蓝，则证明样品中含有NH。(2)取少许样品于试管中，放入碱后加热，用蘸有浓盐酸的玻璃棒靠近试管口，若有白烟产生，则证明样品中含有NH。2氨的实验室制法实验室制备氨(1)实验室一般用氯化铵或硫酸铵，与Ca(OH)2反应制取氨。不用NaOH是因为其易潮解，成本高。(2)氨的发生装置与制取氧气的装置相同。(3)常用碱石灰(CaO和NaOH)干燥氨，不能用浓硫酸、CaCl2(因为可生成CaCl28NH3)干燥氨。(4)实验室快速制取氨的方法：

7、用浓氨水和固体NaOH(或CaO)反应或直接加热浓氨水。例4下列说法中正确的是()A所有铵盐受热均可以分解，产物均有NH3B所有铵盐都易溶于水，所有铵盐中的N均呈3价CNH4Cl溶液中加入NaOH浓溶液共热时反应的离子方程式为NHOHNH3H2ODNH4Cl和NaCl的固体混合物可用升华法分离例5氨是化学实验室常需制取的气体。实验室制取氨通常有两种方法：用固体氢氧化钙与氯化铵共热；在常温下用固体氢氧化钠与浓氨水反应。(1)下面的制取装置图中，方法应选用装置_(填“A”或“B”，下同)，方法应选用装置_。(2)在制取后，如果要干燥氨，应选用的干燥剂是_(填字母)。A浓硫酸B固体氢氧化钠C五氧化二

8、磷(3)检验集气瓶中是否收集满氨的方法是_。相关链接 实验室制备氨(1)试剂的选择NH4Cl可用(NH4)2SO4等代替，但不能用NH4HCO3或NH4NO3代替，因为NH4HCO3、NH4NO3受热分解产生杂质气体。消石灰不能用KOH或NaOH代替，因为KOH和NaOH易吸水、易结块，不利于产生NH3，且高温下腐蚀试管。(2)净化干燥用碱石灰(CaO和NaOH)干燥氨，不能用浓硫酸、CaCl2(因为可生成CaCl28NH3)干燥氨。(3)尾气处理多余的氨要吸收掉(可在导管口放一团用水或稀硫酸浸湿的棉花球)以避免污染空气。在尾气吸收时要防止倒吸，常采用的装置有：(4)快速制备氨的方法方法化学方

9、程式(或原理)气体发生装置加热浓氨水NH3H2OH2ONH3浓氨水固体NaOHNaOH溶于水放热，促使氨水分解，且OH浓度的增大有利于NH3的放出浓氨水固体CaONH3H2OCaO=NH3Ca(OH)2 CaO的作用：吸水后放热促进NH3的放出；增加溶液中的OH浓度，减小NH3的溶解度1判断正误(正确的打“”，错误的打“”)(1)氨与氯化氢气体相遇会形成白烟()(2)加热氯化铵可制取氨()(3)铵盐易溶于水，可用作氮肥，贮存时要密封包装且放于阴凉处()(4)NH4HCO3与足量NaOH溶液共热时，发生反应的离子方程式为NHOHNH3H2O()(5)闪电时氮气和氧气化合，生成的氮的化合物被植物吸

10、收的过程，属于自然固氮()(6)将氨转化为固态铵盐，这属于人工固氮()(7)液氨汽化时要吸收大量的热，可用作制冷剂()(8)检验NH时，往试样中加入NaOH溶液，微热，用湿润的蓝色石蕊试纸检验逸出的气体( )(9)用碱石灰固体或NaOH固体均可干燥氨()2(2018青岛高一检测)氮元素在地球上含量丰富，氮及其化合物在工农业生产、生活中有着重要作用。下列叙述与氮元素的循环无关的是()A工业合成氨的过程是固氮的过程B自然界中，氨是动物体特别是蛋白质腐败后的产物C为防止粮食、罐头、水果等食品腐烂，常用氮气作保护气D在电闪雷鸣的雨天，N2与O2会发生反应并最终转化为硝酸盐被植物吸收3关于氨的喷泉实验形

11、成的原理解释正确的是()A氨水呈碱性 B氨极易溶于水，烧瓶内外形成压强差C氨易液化 D氨溶于水后形成的溶液易挥发4以下有关氨及铵盐的叙述中不正确的是()A铵态氮肥不能与碱性物质如草木灰混合施用B氨的喷泉实验体现了氨的溶解性和氧化性C实验室里常用固体氯化铵与氢氧化钙反应制取少量氨D氨具有还原性，一定条件下可与氧化性的物质如氧气发生反应5(2019伊春市二中期末)检验铵盐的一般方法是将待测物取少许置于试管中，然后()A加水溶解后，再滴入酚酞溶液B加强碱溶液加热后，用湿润的红色石蕊试纸在试管口检验C加入强酸溶液加热后，再滴入酚酞溶液D加入强碱溶液加热后，再滴入酚酞溶液题组一氨的性质1关于氨的下列叙述

12、中，错误的是()A氨易液化，因此液氨常用来作制冷剂 B氨易溶解于水，可用来做喷泉实验C实验室常用向下排空气法收集氨 D氨溶于水能导电，氨是电解质2下列关于氨的饱和水溶液的叙述正确的是()A氨水具有弱碱性 B氨水和液氨成分相同C氨水中共有4种粒子 D氨水中氨的物质的量浓度最大 3下列现象不能用于检验氨的是()A气体遇浓盐酸产生白烟 B气体使湿润的蓝色石蕊试纸变红C气体通入酚酞溶液中变红 D气体使湿润的红色石蕊试纸变蓝4工业上将氨和空气的混合气体通过铂铑合金网发生氨氧化反应，若有标准状况下V L氨完全反应，并转移n个电子，则阿伏加德罗常数(NA)可表示为()A. B. C. D.5下列说法正确的是

13、()ANH3转化为NH4NO3属于氮的固定BNH3溶于水能导电，故氨属于电解质C蘸有浓盐酸、浓硫酸的玻璃棒分别与蘸有浓氨水的玻璃棒相互靠近，都有白烟D液氨可作制冷剂题组二喷泉实验6.如图所示，烧瓶中充满a气体，滴管和烧杯中盛放足量b液体，将滴管中液体挤入烧瓶，打开止水夹f，能形成喷泉的是()Aa是Cl2，b是饱和NaCl溶液 Ba是NO，b是H2OCa是CO2，b是饱和NaHCO3溶液 Da是HCl，b是AgNO3溶液7.喷泉是一种常见的自然现象，如图是化学教材中常用的喷泉实验装置，在烧瓶中充满干燥气体，而胶头滴管及烧杯中分别盛有液体。下列气体和液体的组合中不可能形成喷泉的是()A氯化氢和水

14、B氧气和水C氨和水 D二氧化碳和氢氧化钠溶液题组三铵盐的性质8下列属于铵盐的共同性质的是()A都是晶体，都易溶于水 B铵盐受热均可分解生成NH3C铵盐都能与碱反应，不能与酸反应 D所有铵盐中，氮元素化合价都是3价9给装有下列少量固体物质的试管加热，试管底部的物质不可能完全消失的是()A碳酸氢铵 B碳酸氢钠 C氯化铵 D碳酸铵10检验试管中盛有少量白色固体是铵盐的方法是()A加氢氧化钠溶液，加热，用湿润的红色石蕊试纸在试管口检验，看试纸是否变蓝B将固体加热，产生的气体通入紫色石蕊溶液，看是否变红C加水溶解，用pH试纸测溶液的酸碱性D加入氢氧化钠溶液，加热，再滴入酚酞溶液题组四氨的制备11实验室制

15、取少量干燥的氨涉及下列装置，其中正确的是()A是NH3发生装置 B是NH3吸收装置C是NH3发生装置 D是NH3收集、检验装置12在标准状况下，将多余的氨用水吸收，下图中哪个装置最好()13为探究氨的溶解性，某兴趣小组按如图所示装置进行实验(f为止水夹)，请回答下列问题：(1)写出实验室制取氨的化学方程式_。(2)要得到干燥的氨可选用_(填字母)作干燥剂。A碱石灰 B浓硫酸C浓硝酸 D氢氧化钠溶液(3)用如图装置进行喷泉实验，烧瓶中已装满干燥的氨(标准状况)，引发水向上喷的操作_。14(2019天津市部分区期末)某化学实验小组用如图装置制取、收集纯净干燥的氨，并探究氨的有关性质。回答下列问题：(1)开始实验之前要进行的操作是_。(2)写出利用装置制取氨的化学方程式：_。(3)按照a、f、e、b、c、d的顺序将仪器连接，装置中倒置漏斗的作用是_，装置中仪器的名称为_，盛装的试剂为_。(4)向NH3的水溶液中滴加12滴酚酞溶液，溶液颜色由无色变_色，说明溶液显_性，写出其电离方程式：_。