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1、湖南省长沙市麓山国际实验学校届高三上学期一轮复习检测理综化学部分试题麓山国际实验学校2016届高三一轮复习检测理综化学部分试题（解析版）第卷（共126分）一、选择题：本大题包括13小题，每小题6分，共78分。在下列各题的四个选项中只有一项是最符合题意的。请将各题的选项的答案用2B铅笔填涂到答题卡的相应题号上，否则不计分。7 有机物的所有同分异构体中属于酯类的同分异构体共有几种A1种 B2种 C3种 D4种7B本题主要考查了醇类、醛类、酯类有机物的结构。从本题有机物的结构简式可以看到一个醛基和一个羟基正好可以组合成酯基，所以符合条件的同分异构体为HCOOCH2CH3、CH3COOCH3两种，所以

2、答案选择B项。8下列微粒在指定溶液中能够大量共存的一组是A遇到苯酚显紫色的溶液：SCN、Na、SO32、Fe B含有Na2CO3的溶液：Al3+、Ca2、Cl-、NO3C溶有大量Cl2的溶液：I-、SiO32、K+、H+ D25时pH7的溶液：K+、Cu2+ 、Fe3+、NO38D本题主要考查离子的粒子大量共存问题。A遇到苯酚显紫色的溶液中含有Fe3+，Fe3+能和SCN反应生成Fe（SCN）3，同时还有Fe3+能氧化SO32和Fe，A项不能大量共存；BCO32和Al3+相互促进水解不能大量共存，CO32和Ca2反应生成沉淀CaCO3，B项不能大量共存；CSiO32和H+反应生成硅酸，Cl2能

3、氧化I-，C项不能大量共存；故D正确。9下列有关化学反应与能量变化的说法正确的是A甲烷的燃烧热H=-890.3kJmol-1，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为：CH4(g)O2(g)CO(g)2H2O(g) H890.3kJmol-1B相同条件下，氢气和氧气反应生成液态水比生成等量的气态水所放出的热量少C根据右图金刚石在一定条件下转化成石墨提供的信息,可知该反应一定可以设计成为原电池，生成物比反应物稳定，向外界放出的热量为E2-E3D同温同压下，H2(g)Cl2(g)=2HCl(g)在光照和点燃条件下的H相同10 A、B、C、D均为短周期元素，在周期表中的位置如图所示，下列说法正确的是ABCD

4、AA和D形成的常见化合物是由非极性键形成的非极性分子BC的最高价氧化物对应水化物酸性最强CC和D的简单离子半径C的大于D的DB的氢化物的水溶液呈酸性 11在一定温度下，向2 L恒容密闭容器中充入1 mol A，发生A(g) B(g) + C(g)反应。反应过程中c(C) 随时间变化的曲线如下图（图2）所示，下列说法不正确的是A反应在0 50 s 的平均速率v(C) =1.610-3mol/(Ls)B该温度下，反应的平衡常数K = 0.025C保持其他条件不变，升高温度，平衡时c(B)=0.11mol/L，则该反应的H 0D反应达平衡后，再向容器中充入 1 mol A，该温度下再达到平衡时，0.

5、1 mol/Lc(C)0.1mol/L,说明平衡向正方向移动，正反应方向为吸收热，H0，C错误。相当于在原平衡基础上，缩小体积，平衡向左移动，达到新平衡时，01mol/Lc(C)02mol/L，D正确。12下列实验操作正确的是A中和热测定实验中，可以用温度计搅拌反应混合物B用PH试纸检验某溶液酸碱性时，将试纸伸入待测液中蘸取C测定Na2CO3和NaHCO3混合物中Na2CO3的质量分数，所需实验用品有：试管、酒精灯、托盘天平、铁架台等D在分液漏斗中加入碘水后再加入CCl4，充分振荡后分层，上层溶液呈紫色13. 下列根实验操作、现象以及所得出的结论均正确的是选项实验操作实验现象结论A向硅酸钠溶液

6、中通入二氧化碳气体溶液变浑浊酸性：碳酸硅酸B往乙醇中加入适量浓硫酸制备乙烯，并将产生的气体直接通入酸性KMnO4溶液中酸性KMnO4溶液紫红色褪去证明乙烯能被酸性高锰酸钾氧化C向溶液X中滴加NaOH稀溶液，将湿润的红色石蕊试纸置于试管口试纸不变蓝溶液X中无NHD向溶液X 中先滴加氯水，再滴加KSCN溶液溶液变红溶液X中一定含有Fe2+第卷（非选择题，共174分）本大题包括小题(必考部分+选考部分)，共174分。必考2232题为考生必须作答部分，选考3340题请考生按照要求作答。主观题答题请用0.5mm的黑色签字笔书写在答题卡的相应题号的位置上，超出答题卡区域边框，答案无效。必考模块（共129分

7、）26（13分）工业上为了测定辉铜矿（主要成分是Cu2S）中Cu2S的质量分数，设计了如图10装置。实验时按如下步骤操作：实验原理是A连接全部仪器，使其成为如图装置，并检查装置的气密性。B称取研细的辉铜矿样品1.000g。C将称量好的样品小心地放入硬质玻璃管中。D以每分钟1L的速率鼓入空气。E将硬质玻璃管中的辉铜矿样品加热到一定温度,发生反应为:Cu2S+O2=SO2 +2Cu。F移取25.00ml含SO2的水溶液于250ml锥形瓶中，用0.0100mol/L KMnO4标准溶液滴定至终点。按上述操作方法重复滴定23次。试回答下列问题：（1）装置的作用是_；装置的作用是_。（2）假定辉铜矿中的

8、硫全部转化为SO2，并且全部被水吸收，则操作F中所发生反应的化学方程式为 。（3）若操作F的滴定结果如下表所示，则辉铜矿样品中Cu2S的质量分数是_。滴定次数待测溶液的体积/mL标准溶液的体积滴定前刻度/mL滴定后刻度/mL125.001.0421.03225.001.9821.99325.003.2021.24（4）本方案设计中有一个明显的缺陷影响了测定结果（不属于操作失误），你认为是 （写一种即可）。（5）已知在常温下FeS 的 Ksp 6.25 10 18 H2S 饱和溶液中 c (H)与c (S2)之间存在如下关系： c2 (H) c(S2) = 1.01022 。在该温度下，将适量

9、FeS 投入硫化氢饱和溶液中，欲使溶液中(Fe2+)为 lmol/L，应调节溶液的c(H十）为_。（6）某人设想以右图所示装置用电化学原理生产硫酸，写出通入SO2的电极的电极反应式_。26(13分)（1）除去空气中的还原性气体与酸性气体；(2分) 干燥空气(1分)（2）2KMnO4+5H2SO3=2MnSO4+K2SO4+2H2SO4+3H2O (2分) （3）80(2分)（4）在KMnO4滴定前，未反应完的O2与空气中的O2也可将H2SO3氧化，造成测定结果偏低（2分）（5）4103mol/L （2分）（6）SO2+2H2O-2e-=SO42-+4H+（2分）【命题立意】本题考查了通过实验进

10、行定量测定辉铜矿中Cu2S的质量分数，涉及氧化还原反应方程式和电极反应式的书写和根据溶度积进行相关计算。【解析】实验的原理是将辉铜矿Cu2S中的硫全部转化为SO2，经氧化还原滴定确定SO2的量，进而确定辉铜矿中Cu2S的质量分数。（1）装置中盛有碱和氧化剂，可分别用来除空气中含有的酸性气体和还原性气体；装置中有干燥剂碱石灰，用来干燥空气，防止加热时硬质试管炸裂；（2）KMnO4具有氧化性，含SO2的水溶液具有还原性，两者发生氧化还原反应，根据化合价升降配平方程式；（3）三次滴定使用标准液的体积分别是19.99mL、20.01mL、18.04mL，第三次数据明显偏小，应舍去，取前两次的平均值可得

11、使用标准液体积为20.00mL，根据5Cu2S5H2SO32KMnO4计算出样品中Cu2S的质量51600.020.01/(225/250)=0.8g，进而计算出Cu2S的质量分数为80%；（4）装置可除去空气中的还原性气体，但吸收SO2的烧杯开口，与氧气接触，还有部分未反应完的O2均能使SO2在吸收过程中被氧化，使测量结果偏低；（5）溶液中c(S2-)= mol/L =6.2510-18 mol/L，c2(H+)c(S2-)=1.010-22，则c(H+)=410-3mol/L；（6）原电池负极发生氧化反应，SO2被氧化生成SO42-，负极电极反应式为SO2+2H2O-2e-=SO42-+4

12、H+。27（15分）下图11为聚合氯化铝生产的工艺流程，其制备原料主要是铝灰（含Al2O3、Al,还含有SiO2等杂质，杂质在整个过程中不参与反应），然后通过调节增大AlCl3溶液的pH，通过促进其水解而结晶析出。工艺流程如下：（1）写出搅拌加热操作过程中的A试剂为_（写化学式），发生反应的离子方程式：_。（2）B和D均为简单操作，根据流程写出D的操作名称是_。（3）聚合氯化铝晶体是一种高效无机水处理剂，其净水原理为_（用方程式表示），流程中调节pH至4.04.5的目的是_。将AlCl36H2O溶于浓硫酸进行蒸馏，也能得到无水AlCl3，此原理是利用浓硫酸下列性质中的_（填字母序号）A吸水性

13、B氧化性 C难挥发性 D脱水性（4）已知H2O2在强碱性溶液中能够电离出HO2-。目前比较热门的AlH2O2燃料电池，其原理如下图所示，电池总反应如下：2Al+3HO2-=2AlO2-+OH-+H2O, 正极反应式为。已知：2Al（s）+ O2（g）=Al2O3（s）；H=-akJmol-12Fe（s）+O2（g）=2FeO（s）；H=-bkJmol-1写出Al和FeO发生铝热反应的热化学方程式，H值用a、b表示_。27(15分)（1）HCl（2分） Al2O3+6H+=2Al3+3H2O（ 1分） 2Al+6H+=2Al3+3H2（1分）（2）过滤（ 1分）（3）Al3+3H2OAl（OH）

14、3+3H+（2分） 促进AlCl3水解，是晶体析出（2分） AD（2分）（4）HO2+H2O+2e=3OH（2分）2Al（s）+3FeO（s）=Al2O3（s）+3Fe（s） H=（ab）kJmol-1（2分）【命题立意】本题旨在考查元素化合物知识的综合应用及反应热、离子反应方程式、电化学等知识。【解析】（1）要使铝灰（含Al2O3、Al,还含有SiO2等杂质），变成含铝元素和铝元素的化合物采用的试剂A为盐酸，所以化学式为HCl，铝灰中含有的Al2O3、Al能与盐酸反因而发生反应的离子方程式为Al2O3+6H+=2Al3+3H2O、2Al+6H+=2Al3+3H2；（2）反应后铝灰中含有的Si

15、O2等固体杂质不与盐酸发生反应，使其分离最好采用过滤；（3）因铝离子在溶液中能水解Al3+3H2OAl（OH）3+3H+产生氢氧化铝胶体，氢氧化铝胶体在水中表面积巨大能吸附水中的杂质，达到净水目的。调节pH至4.04.5，可降低氢离子浓度促进铝离子水解，有利于聚合氯化铝晶体析出。由于浓硫酸的吸水性和脱水性能把AlCl36H2O的结晶水去除，所以选择AD；（4）根据原电池原理分析电极总反应式中反应物的化合价可知，负极反应物为Al，则正极反应物为HO2，所以正极反应式为HO2+H2O+2e=3OH。根据盖斯定律拿12得Al和FeO发生铝热反应的热化学方程式：2Al（s）+3FeO（s）=Al2O3

16、（s）+3Fe（s）H=（ab）kJmol-1。28（15分）CO2和CH4是两种重要的温室气体，通过CH4和CO2反应来制造更高价值的化学品是目前的研究目标。（1）已知250 时，以镍合金为催化剂涉及此研究的某反应平衡常数，则此反应的化学方程式为_；又知此反应的逆反应为放热反应，则能使平衡常数增大的措施是_（选择序号填空）；是上述平衡正向移动的措施有_（选择序号填空）。A增大CO2的浓度 B升高温度 C增大压强 D减小压强（2）以某种特殊催化剂，可以将CO2和CH4直接转化成乙酸，但当温度超过某个值时乙酸的生成速率却减小了，原因是_。（3）将CO2转化为甲醚的反应原理为2CO2(g)6H2(

17、g)CH3OCH3(g)3H2O(l)已知一定压强下，该反应在不同温度、不同投料比时，CO2的转化率见下表：投料比500 K600 K700 K1.545%33%20%xabc上述反应的化学平衡常数的表达式为_。该反应的焓变H_0(填“”、“45%，则x_1.5。在一定温度下，向体积为0.5 L的密闭容器中加入2 mol CO2和6 mol H2,20 min后达到平衡，测得平衡时CH3OCH3为0.5 mol，则该反应的反应速率v(CO2)_molL1min1，H2的转化率(H2)_；加入催化剂，v(CO2)_(填“增大”、“减小”或“不变”，下同)，(H2)_。28(15分)(1) CO2

18、CH42CO2H2（2分） B （1分） A B D（2分）(2)催化剂的催化效率降低（2分）(3)或（1分）（1分）0.1（1分）50%（2分）增大（1分）不变（1分）【命题立意】本题考查化学平衡、化学反应速率转化率及其计算等问题。【解析】(1)由平衡常数表达式知反应物和生成物分别为CO2、CH4和CO、H2，再由浓度幂知各物质前面的计量数分别为1、1、2、2，所以方程式为CO2CH42CO2H2；(2) 由于催化剂的催化效率受温度影响大，因此当温度超过某个值时，催化剂的催化效率降低，从而导致乙酸的生成速率降低；(3)升高温度，CO2的转化率减小，说明平衡逆向移动，判断该反应为放热反应。在相

19、同温度下，增大H2的浓度，可使平衡正向移动，提高CO2的转化率，因而x1.5。应用“三段式”列出各物质的“始、转、平”的量，可顺利解决问题。选考模块（共45分）36（化学选修2：化学与技术）硫铁矿烧渣（主要成分为Fe2O3、Fe3O4、FeO、SiO2等）是生产硫酸的工业废渣，其综合利用对环境保护具有现实意义。利用硫铁矿烧渣制备铁红、硫酸钾等产品的实验流程如下：（1）第步中稀硫酸要适当过量，目的是：a、提高铁的浸出率；b、_。（2）完成并配平第步反应的离子方程式：Fe3+FeS2+_ =Fe2+SO42-+_（3）上述反应有1.0 mol还原剂参加反应，则转移电子的总数是_个。（4）第步过滤时

20、用到的玻璃仪器是_，第步从滤液中得到硫酸钾晶体的操作是_。（5）第步反应的化学方程式为_。如果生成铁红的质量为16.0kg，则理论上需要加入KHCO3 _kg。36（15分）（1）抑制Fe3+和Fe2+的水解（2 分）（2）14Fe3+FeS2+8H2O=15Fe2+2SO42-+16H+（2 分）（3）8.41024（2 分）（4）烧杯、漏斗、玻璃棒（3分）；蒸发结晶（1 分）。（5）4FeCO3+O22Fe2O3+4CO2（3 分）；40.0（2 分）【命题立意】本题主要考查了化学与技术。【解析】（1）第步中稀硫酸过量，可抑制Fe3+和Fe2+的水解。（2）根据反应前后原子个数守恒，生成物

21、SO42-含有氧原子，则反应物中应加上H2O，生成物中加上H+。应用化合价升降法进行配平，注意 FeS2中S元素为1价。（3）通过分析方程式中Fe3+或S元素化合价的变化，得到方程式中电子转移数是14，所以1.0 mol还原剂FeS2参加反应转移的电子总数为146.021023=8.41024。（4）过滤时用到的玻璃仪器是烧杯、漏斗、玻璃棒；从硫酸钾溶液中得到硫酸钾晶体，可采用蒸发结晶的方法。（5）FeCO3焙烧分解的反应式为4FeCO3+O22Fe2O3+4CO2；结合第步反应化学方程式FeSO4+2KHCO3=FeCO3+CO2+H2O+K2SO4，得到关系式：4KHCO32FeCO3Fe

22、2O3，则需要KHCO3的质量为16000g/(160gmol-1)4100gmol-1=40000g=40.0kg。37（化学选修3：物质结构与性质）下表中AF为部分短周期元素的化合价及原子半径：元素ABCDEF原子半径(nm)0.1020.1100.0740.0750.0710.099最高或最低化合价+6、-2+5、-3-2+5、-3-1+7、-1元素G 是原子半径最小的元素，H 元素基态原子的2P 轨道上只有2 个电子，I 元素在第三周期主族元素中电负性最小。（1）F位于元素周期表第_周期第_族，其基态原子核外电子中未成对电子数与成对电子数之比为_。（2）H、C、D、E 的第一电离能由大

23、到小的顺序为_（用元素符号表示），写出H元素原子的价电子排布式_，E的氢化物在E 所在主族元素的氢化物中沸点最高的原因是_。（3）HC2的空间构型为_；I2C2的电子式为_，含有的化学键类型为_；C 和F的最高价氧化物对应的水化物酸性较强的是_（写化学式）。（4）BF5和足量水反应，生成一种中强酸和一种强酸，该反应的化学方程式为_ 。37 (15分)（1）三、A（2分）；1:16（2分）（2）FNOC（2分）；HF分子间存在氢键（2 分）；2S22P2（1分）（3）直线型（1分）；（1分）；离子键和非极性键（1分）；HClO4（1 分）（4）PCl5+4H2O=H3PO4+5HCl（2 分）【

24、解析】本题的关键是正确推出AG 各是什么元素。由于短周期元素的最高正价等于其主族序数，根据表中所列化合价，确定这些元素所在主族，再根据原子半径的大小，确定其所在周期，进而即可确定其元素种类。即：A 为S，B为P，C为O，D为N，E为F，F为Cl，G为H，H为C，I为Na。（2）比较第一电离能大小时，由于N元素最外层P 轨道电子排布处于半充满，能量较低，电负性大于O元素；HF 分子之间存在氢键。（4）根据题意，PCl5水解的方程式为PCl5+4H2O=H3PO4+5HCl。38.（化学选修5：有机化学基础）西维因（）是一种高效、广谱的杀虫剂，工业上通常是以甲萘酚（）为原料进行合成，合成的方法有冷

25、法和热法两种。（1）冷法：先由甲萘酚先与光气反应制得A，再使A与甲胺作用制得西维因，合成路线如下图所示：已知： 西维因的分子式为_，A的结构简式为_。1 mol西维因最多能与_mol氢气发生加成反应。反应I属于_，反应的化学方程式为_。（2）热法：先由甲胺与光气反应制得B，再使B与甲萘酚反应制得西维因，请写出热法制备西维因的合成路线图。_。（3）西维因在碱性条件下水解成甲萘酚、二氧化碳和甲胺：请简述检验粮食及蔬菜中西维因是否有残留的实验操作：_。38（1）C12O11NO2（2分）；（2分）；5（2分）取代（1分）；（3分）（2）（3分）（3）先用NaOH溶液浸泡粮食和蔬菜，然后向浸泡液中加入盐酸，酸化后滴加FeCl3溶液，观察溶液是否变为紫色，若变为紫色，则有西维因残留，反之则没有（2分）【命题立意】本题考查有机化学基础专项选考题。【解析】（1）西维因的分子式为C12O11NO2，根据题中信息，可推出A的结构简式为。1 mol西维因等效于含有5 mol碳碳双键，最多能与5 mol氢气发生加成反应。反应I为甲萘酚与光气发生的取代反应。（2）由冷法的合成路线类推热法的合成路线。（3）根据题中信息，利用西维因水解生成的甲萘酚遇FeCl3溶液呈紫色，可检验粮食或蔬菜是否含有西维因残留。