高二年级化学寒假作业试题.docx

1、高二年级化学寒假作业试题2019高二年级化学寒假作业试题化学在与物理学、生物学、地理学、n加油天文学等学科的相互渗透中，得到了迅速的发展，也n加油推动了其他学科和技术的发展。查字典化学网为大家推荐了高n加油二年级化学寒假作业试题，请大家仔细阅读，希望你喜欢。一、选择题(n加油本题共12小题,每小题4分,共48分,每小题只有一个正确选项)1.下列有关电子n加油云的叙述中,正确的是()A.电子云形象地表示n加油了电子在核外某处单位体积内出现的概率B.电子云直观地表示了核外电子的数n加油目C.1s电子云界面图是一个球面,表示在这个球面以n加油外,电子出现的概率为零D.电子云是电子绕核运动形n加油成了

2、一团带负电荷的云雾解析:为了形象地表示n加油电子在原子核外空间的分布状况,人们常用小黑点的疏密程度n加油来表示电子在原子核外出现概率的大小:点密集的地方,表示电子出现的概率大;点稀疏n加油的地方,表示电子出现的概率小,这就是电子云。1s电n加油子云界面以外,电子出现的概率(几率)不为零,只是出现的概率很小。答案n加油:A2.下列说法正确的是()A.氢光谱是元素的所有光谱中最简单的光谱之一n加油B.量子化就是不连续的意思,微观粒子运动均有此特点C.玻尔理论不但n加油成功解释了氢原子光谱,而且还推广到其他原子光谱D.原子中电子在n加油具有确定半径的圆周轨道上像火车一样高速运转着解析:A项氢光谱是元

3、素的所有光n加油谱中最简单的光谱。C项玻尔理论成功地解释了n加油氢原子光谱,但对解释多电子原子的光谱却遇到困难。D项原子中电子没有确定的n加油半径,原子半径是电子运动出现的区域。答案:B3.下面的电子结构中,第n加油一电离能最小的原子可能是()A.ns2np3B.ns2np5C.ns2n加油np4D.ns2np6解析:电子结构为ns2npn加油3的原子,p轨道半充满,为稳定状态,不易失去电子n加油;电子结构为ns2np6的原子,p轨道全充满,为稳n加油定状态,不易失去电子;B、C选项相 比,电子结构为ns2np4的原子,失去一n加油个电子后p轨道达到半充满稳定状态,更容易失去电子。答案:C4.

4、元素n加油的性质呈现周期性变化的根本原因是()A.原n加油子半径呈周期性变化B.元素的化合价呈周期性n加油变化C.第一电离能呈周期性变化D.元素原子的核外电子排布n加油呈周期性变化解析:原子结构决定元素的性质,元素的性质n加油(原子半径、化合价、电负性、第一电离能、金属性n加油、非金属性)的周期性变化是因为原子核外电子排布呈现周期性变化。答案n加油:D5.下列各组指定的元素,不能形成AB2型化合物的是()A.n加油2s22p2和2s22p4B.3s23p4和2sn加油22p2C.3s2和3s23p5D.3s1和3s23p5解析 :A项为Cn加油和O,能形成CO2;B项S和C,能形成CS2;C项

5、为Mg和Cl,能形成Mgn加油Cl2;D项为Na和Cl,能形成NaCl。答案:Dn加油6.X元素的阳离子和Y元素的阴离子具有相同的电子层结构,下n加油列叙述正确的是()A.原子序数:XC.离子半径:XD.电负n加油性:X解析:具有相同电子层结构的离子,阳离子对应的原n加油子比阴离子对应的原子多一个电子层。所以原子序数:XY,原n加油子半径:XY,离子半径:X答案:D7.以下现n加油象与核外电子的跃迁有关的是()霓虹灯发出有色光n加油 棱镜分光 激光器产生激光石油蒸馏 凸透镜聚光 燃放的n加油焰火、在夜空中呈现五彩缤纷的礼花 日光灯通电发光 冷却结晶A.B.n加油C.D.解析:核外电子发生跃迁时

6、会吸收n加油或释放能量,主要体现为光(辐射),因此,许多可见光,如日光灯灯光、霓虹n加油灯灯光、激光、焰火等均与电子跃迁有关。答案:A8.下列各组n加油元素,按原子半径依次减小,元素第一电离能逐渐增大的顺序排n加油列的是()A.K、Na、LiB.Al、Mg、NaC.N、O、CDn加油.Cl、S、P解析:本题考查了元素第一电离n加油能的递变规律,由同周期从左到右,元素的第一电离能逐渐增大及第n加油A族和第A族元素存在特例可知,B选项中第一电离能从小到大的顺序应为Nan加油答案:A9.当碳原子的核外电子排布图由 转变为 时,下列说法正确n加油的是()A.碳原子由基态变为激发态B.碳原子由激发态变为

7、n加油基态C.激发态原子更稳定D.碳原子要向外界环境释放能量解析:由碳原子的核n加油外电子排布图可知 基态碳原子的一个电子由2s轨道跃迁到2p轨道,碳原子由基态转n加油变为激发态,这个过程需要吸收能量,激发态原子能量n加油高,不稳定,所以A正确。答案:A10.下n加油列说法正确的是()A.原子核外电子排布式为1sn加油2的原子与原子核外电子排布式为1s22s2的原子n加油化学性质相似B.Fe3+的最外层电子排布式为3s23p63d5Cn加油.基态铜原子的最外层的电子排布图:D.基态碳原子的最外层电子排布图:解析n加油:核外电子排布式为1s2的原子是He,核n加油外电子排布式是1s22s2的为铍

8、(Be),He是稀有气体元素,Ben加油是金属元素,显然化学性质不相似,A项错;Fe的最外层的电子排布式为3d64n加油s2,失去电子时先失最外层,再失次外层,失去2个电子变成Fe2+时最外层电子排n加油布式为3s23p63d6,失去3个电子变成Fe3n加油+时,最外层电子排布式为3s23p63d5,B项正确;n加油基态铜原子的最外层的电子排布图 ,符合3dn加油全充满时能量最低,即洪特规则特例,C项错;基态碳原子n加油是2s比2p轨道能量低,先填满2s再填2p,即 ,不存在半n加油充满能量低的问题,D项错。答案:B11.右表为元素周期表前四n加油周期的一部分,下列是有关R、W、X 、Y、Z五

9、种元素n加油的叙述,其中正确的是()A.W元素的第n加油一电离能小于Y元素的第一电离能B.Y、Z的阴离子n加油电子层结构都与R原子的相同C.p能级未成对电子最 多的是Z元素D.X元素是电n加油负性最大的元素解析:根据五种元素所处位置,Xn加油、W、Y、R、Z五种元素分别为F、P、S、Ar、Br。P元素的第一电离n加油能比S元素的第一电离能要略大,A项错误;Z的阴离子比R原子多一个电n加油子层,B项错误;W元素的p能级上有3个未成对的n加油电子,C项错误;X是所有元素中非金属性最强n加油的元素,D项正确。答案:D12.中学化学中很多规律都有其适用范围,下列n加油根据有关规律推出的结论合理的是()

10、A.根据同周期元素的第一电离能变化趋n加油势,推出Al的第一电离能比Mg大B.根据主族元素最高正化合价与族序数的关系n加油,推出卤族元素最高正价都是+7C.根据n加油同周期元素的电负性变化趋势,推出Ar的电负性比Cl大D.n加油根据较强酸可以制取较弱酸的规律,推出CO2通入NaCn加油lO溶液中能生成HClO解析:Al的第一电离能比Mg小,A错误;卤族元素中Fn加油没有正价,B错误;Ar最外层已达8个电子稳定结构,电负性比Cl小很多,n加油C错误;H2CO3的酸性强于HClO,所以CO2通入NaClO溶液中能生成Hn加油ClO,离子方程式为CO2+ClO-+H2O HC+HClO,因此只有D项

11、n加油正确。答案:D二、非选择题(本题共4小题,共5n加油2分)13.(14分)(1)某质量数为32,核内有1n加油6个中子的原子,其电子排布式是,该原子中有 个未成对电子,这些未成对电子具有n加油 (填相同或不同)的自旋状态。(2)某元素的原子最外层电n加油子排布式为3s23p2,它的次外层上电子云形状有 种,该原n加油子中所有 电子占有 个轨道,核外共有 个n加油电子。(3)M电子层上有 个能级,有 个轨道,作为内层最多可容纳 个电子,作为n加油最外层时最多可含有 个未成对电子。(4)在元素周期表中,最外层n加油只有1个未成对电子的主族元素原子处于第 族;最n加油外层有2个未成对电子的主族

12、元素原子处于第 族。(5)A元素n加油的最高正化合价是+4价,A原子次外层上有2个电子,A原n加油子的电子排布式是 。(6)B元素在气态氢化物n加油中显-3价,气态氢化物极易溶于水,B原子的电子排布式是 。n加油(7)E原子核外占有9个轨道,且只有1个未成对电子,E离子结构示意图是 。n加油(8)F、G都是短周期元素,F2-与G3+n加油的电子层结构相同,则F2-的电子排布式是,G元素的原子序数是 。解析:(1n加油)判断该元素为S元素。(2)由最外层电子排布知其为Si元素,其次外层n加油为L层,包括2s、2p两个能级。(3)M层有3s、3p、3d三个能级,n加油轨道数为1+3+ 5=9,作内

13、层时最多容纳18个电子,作为最外层时,3pn加油轨道上各有1个未成对电子时最多。(4)最外层只有1个未成对n加油电子的有第A、第A、第A族元素,最外层有2个未成对电n加油子的有第A和第A族元素。(5)A元素为C元素,电子排n加油布式为1s22s22p2。(6)B元素为N元素,电子排布式为1s22s2n加油2p3。(7)E元素为Cl元素,其离子结构示意图为(8n加油)F元素为8号元素O,G为13号元素Al。答案:(1)1s22sn加油22p63s23p4 2 相同(2)2 8 14(3)3 9 1n加油8 3(4)A、A、A A、A(5)1s22n加油s22p2(6)1s22s22p3(7)(8

14、)1s22s22pn加油6 1314.(14分)(1)以下列出的是一些原子的2p能级和 3d能级中电n加油子排布的情况。试判断,违反了泡利原理的是 ,违n加油反了洪特规则的是 。(2)某元素的激发态(不稳定状态)原子的电子排布式为1n加油s22s22p63s13p33d2,则该元素基态原子的电子n加油排布式为 ;其最高价氧化物对应水化物的化学式是 。n加油(3)用符号或=表示下列各项关系。n加油第一电离能:Na Mg,Mg Ca。电负性:O F,F Cl。能量高低n加油:ns (n+1)s,ns np。主族序数n加油 价电子数 元素最高正化合价。解析:(1)同一个原子轨道中不应有自n加油旋状态

15、相同的电子,违反了泡利原理;对于基态原子,电子在能量相同的n加油轨道上排布时,将尽可能分占不同的轨道并且自旋状态相同,违反了洪特规n加油则。(2)3p能量小于3d,激发态为1s2n加油2s22p63s13p33d2,基态应为1s22s22p63s23p4。此原子n加油核外电子数为16,其质子数也为16,该元素为硫元素,其最高价氧化n加油物对应水化物的化学 式是H2SO4。(3)同周n加油期中主族元素从左到右第一电离能有增大的趋势,电负性逐渐增大;n加油同主族中自上而下电负性与第一电离能均逐渐减小。由构造原理可n加油知,能量ns(n+1)s,ns答案:(1)n加油 (2)1s22s22p63s2

16、3pn加油4 H2SO4(3) = =n加油15.(12分)现有部分短周期元素的性质或原子结构如下表:元n加油素编号元素性质或原子结构T单质能与水剧烈反应,所得溶液呈弱酸性XL层p电子n加油数比s电子数多2个Y第三周期元素的简单离子n加油中半径最小ZL层有三个未成对电子(1)写出元素X的离子结构示意图 。(2n加油)写出Y元素最高价氧化物的水化物分别与HCl、Nn加油aOH溶液反应的离子方程式 、 。(3)写n加油出Z与Y的电子排布式 、 。(4)元素T与氯元素相比,非金属性较强的是 (n加油用元素符号表示),下列表述中能证明这一事实的是 (填字母代号)。A.气态氢n加油化物的挥发性和稳定性B

17、.单质分子中的键能C.两元素的电负性D.含氧酸的酸n加油性E.氢化物中XH键的键长(X代表T和Cn加油l两种元素)F.两单质在自然界中的存在形式(5)n加油探寻物质的性质差异性是学习的重要方法之一。T、X、Y、Z四种元素的单质中化n加油学性质明显不同于其他三种单质的是 (填元素符号),理由是。解析:本n加油题关键在于根据题目提供的元素性质或原子结构,判断出是什n加油么元素;T为短周期元素,且单质能与水剧烈反应的有Na和F2,因所得溶液n加油呈弱酸性,故T只能为F;X的电子排布式为1s22s22p4,故X为n加油O;同周期元素,阳离子半径小于阴离子半径,当电子层排布相同时,质子数越多n加油,微粒

18、半径越小,根据以上规律,很容易得出Y为Aln加油;Z的电子排布式为1s22s22p3,故Z为N。答案:(1)(2n加油)Al(OH)3+3H+ Al3+3H2O Al(OH)3n加油+OH- Al+2H2O(3)1s22s22p3 1s22n加油s22p63s23p1(4)F CE(n加油5)Al 具有金属性16.(12分)假定n加油元素周期表是有限的,根据已知的元素周期表的某些事实和理论可n加油归纳出一些假说。(1)已知元素周期表中的各周期可排元素种n加油类如下:周期1234567元素种类288181n加油83232人们预测元素周期表第八周期将来也会n加油排满,那么该周期排满后的元素种数是。

19、A.18B.32C.50D.无法判断n加油(2)根据周期表中每个周期非金属元素的种数(把稀n加油有气体元素 看作非金属元素),预测周期表中应该有种非金属元素,还有种未发n加油现。未发现的非金属元素处于 周期第 族。n加油(3)小明同学所在的化学探究小组,在查阅相关资料后归纳出元素周期表的另n加油一种画法三角形元素周期表的一部分,图上标有第A族和碳、钾两种元n加油素的位置。回答下列问题:请在图中将过渡元素所在的位置涂黑。n加油画出B元素价电子排布图 。解析:(1)n加油由已知可归纳出周期为一、二、三、四、五、六、七,元素种n加油数212、222、232、242,据此预测第八周期n加油元素种数为252=50(种)。(2)据周期表可知非金属元素n加油的种类:第一、二、三、四、五、六周期非金属元素种数分别为:2、6、5、4、3n加油、2,则可类推第七、八周期非金属元素种数分别为:1、0。共计n加油23种,第七周期未填满,有一种非金属元素未发现,将n加油处在第A 族。(3)通过观察三角形元素周期表发现,每一横行代表一周期,每n加油一纵行代表一族。过渡元素是指元素周期表中副族元素和第族元素,即最下面两行中的第n加油312列。B元素为硫元素,价电子排布图为答案:(1)n加油C (2)23 一 七 A小编为大家提供的高二年级化学寒假作业试n加油题，大家仔细阅读了吗?最后祝同学们学习进步。