化学二轮复习届全程复习方略课时提升作业十六 52元素周期表 元素周期律.docx

1、化学二轮复习届全程复习方略课时提升作业十六 52元素周期表 元素周期律温馨提示： 此套题为Word版，请按住Ctrl,滑动鼠标滚轴，调节合适的观看比例，答案解析附后。关闭Word文档返回原板块。课时提升作业（十六）元素周期表元素周期律 (45分钟100分)一、选择题(本题包括10小题,每小题6分,共60分)1.第3周期元素X、Y、Z,其最高价氧化物的化学式分别为X2O、Y2O3、ZO2,下列有关判断错误的是()A.原子半径XYZB.三种元素中X的金属性最强C.Y(OH)3能与NaOH溶液反应D.ZO2可制造光导纤维2.(2014德州模拟)元素的原子结构决定其性质和在周期表中的位置。下列说法正确

2、的是()A.所有元素原子的最外层电子数都等于元素的最高化合价B.P、S、Cl得电子能力和最高价氧化物对应的水化物的酸性均依次增强C.多电子原子中,在离核较近的区域内运动的电子能量较高D.元素周期表中位于金属和非金属分界线附近的元素属于过渡元素3.(2013黄冈模拟)运用元素周期律分析下面的推断,其中错误的是()A.已知Ra是第7周期、A族的元素,故Ra(OH)2的碱性比Mg(OH)2的碱性强B.已知As是第4周期、A族的元素,故AsH3的稳定性比NH3的稳定性强C.已知Cs的原子半径比Na的原子半径大,故Cs与水反应比Na与水反应更剧烈D.O与S为同主族元素,且O2与H2化合比S与H2化合容易

3、4.(2014焦作模拟)Xn+、Ym+、Zp-为3种短周期元素的离子,它们各自带有的电荷数pnXYC.单质的还原性YXD.Xn+、Ym+、Zp-的半径:Xn+Ym+Zp-5.(2013日照模拟)下列事实不能作为实验判断依据的是()A.钠和镁分别与冷水反应,判断金属活动性强弱B.在MgCl2与AlCl3溶液中分别加入过量的氨水,判断镁与铝的金属活动性强弱C.碳酸氢钠溶液显碱性,硫酸钠溶液显中性,判断硫与碳的非金属性强弱D.Br2与I2分别与足量的H2反应,判断溴与碘的非金属性强弱6.(2014海淀模拟)现有短周期元素X、Y、Z、M,X、Y位于同主族,Z、M位于同主族,Y、Z位于同周期,X与Z、M

4、都不在同一周期,Z的核电荷数是M的2倍。下列说法正确的是()A.简单阳离子的氧化性:YXB.气态氢化物的稳定性:ZMC.简单离子半径由大到小的顺序是ZMYD.等浓度的X2Z与Y2Z的溶液中,水的电离程度:X2ZY2Z7.(2014兰州模拟)PASS是新一代高效净水剂,它由X、Y、Z、W、R五种短周期元素组成,五种元素原子序数依次增大。X原子是所有原子中半径最小的,Y、R同主族,Z、W、R同周期,Y原子的最外层电子数是次外层的3倍,Z是常见的金属,其氢氧化物能溶于强碱溶液但不溶于氨水,W单质是人类将太阳能转变为电能的常用材料。下列说法正确的是()A.原子半径按X、Y、Z、R、W的顺序依次增大B.

5、WY2能与碱反应,但不能与任何酸反应C.Z与Y形成的化合物可作为耐高温材料D.热稳定性:X2R X2Y8.(2014太原模拟)元素X、Y、Z原子序数之和为37,X、Y在同一周期,X+、Z-具有相同的核外电子层结构。下列推测不正确的是()A.同族元素中Z的氢化物稳定性最高B.同周期元素中X的金属性最强C.原子半径XY,离子半径X+Z-D.同周期元素中Y的最高价含氧酸的酸性最强9.W、X、Y、Z均为短周期元素,W的最外层电子数与核外电子总数之比为717;X与W同主族;Y的原子序数是W和X的原子序数之和的一半;含Z元素的物质焰色反应为黄色。下列判断正确的是()A.金属性:YZB.氢化物的稳定性:XW

6、C.离子的还原性:XWD.最高价氧化物对应水化物碱性:YZ10.(能力挑战题)A、B、C、D、E是原子序数依次增大的五种短周期元素且B、C相邻,A元素可以与B、C、E元素分别形成甲、乙、丙三种物质,且甲、乙均为10电子化合物,丙为18电子化合物。D元素的最外层电子数与核外电子层数相等。已知:甲+E2=丙+B2,甲+丙=丁,下列说法正确的是()A.离子半径:DCBB.A与B两种元素共同形成的10电子粒子有3种C.D元素在周期表中的位置可以是第2周期第A族D.丁物质均由非金属元素构成,只含共价键二、非选择题(本题包括3小题,共40分)11.(12分)五种短周期元素的部分性质数据如下:元素TXYZW

7、原子半径(nm)0.0370.0750.0990.1020.143最高或最低化合价+1+5,-3+7,-1+6,-2+3(1)Z离子的结构示意图为_。(2)关于Y、Z两种元素,下列叙述正确的是(填序号)。a.简单离子的半径YZb.气态氢化物的稳定性Y比Z强c.最高价氧化物对应的水化物的酸性Z比Y强(3)甲是由T、X两种元素形成的10e-分子,乙是由Y、W两种元素形成的化合物。某同学设计了如图所示装置(夹持仪器省略)进行实验,将甲的浓溶液逐滴加入到NaOH固体中,烧瓶中即有甲放出,原因是_。一段时间后,观察到试管中的现象是_,发生反应的离子方程式是_。(4)XO2是导致光化学烟雾的“罪魁祸首”之

8、一。它被氢氧化钠溶液吸收的化学方程式是2XO2+2NaOH=M+NaXO3+H2O(已配平),产物M中元素X的化合价为_。12.(14分)(2014咸阳模拟)元素周期表的形式多种多样,下图是扇形元素周期表的一部分(1号36号元素),对比中学常见元素周期表思考扇形元素周期表的填充规律,并回答下列问题:(1)若分别代表十种元素,则代表的元素处于常见周期表的位置是_。(2)为生活中两种常见的金属,其熔点_(填“”“”或“=”);比较元素对应的常见单质氧化性的强弱,并用化学反应方程式阐明_。(3)写出一种由三种元素形成的常见无机化合物(填化学式),该物质溶于水后对水的电离起作用(填“抑制”“促进”或“

9、不影响”),其原因是_。(4)三种元素形成的18电子结构化合物是近年来燃料电池研究领域的新宠,写出用它作燃料,的最高价氧化物对应的水化物作为电解质的燃料电池的负极反应:_。(5)用电子式表示的一种10电子结构氢化物的形成过程_。13.(14分)(能力挑战题)(1)下列曲线分别表示元素的某种性质与核电荷数的关系(Z为核电荷数,Y为元素的有关性质)。把与下面元素有关的性质相符的曲线标号填入相应的空格中:第A族元素的价电子数_。第3周期元素的最高正价_。F-、Na+、Mg2+、Al3+的离子半径_。(2)元素X、Y、Z、M、N均为短周期主族元素,且原子序数依次增大。已知Y原子最外层电子数与核外电子总

10、数之比为34;M元素原子的最外层电子数与电子层数之比为43;N-、Z+、X+的半径逐渐减小;化合物XN常温下为气体。据此回答:N的最高价氧化物对应的水化物的化学式为_。化合物A、B均为由上述五种元素中的任意三种元素组成的强电解质,且两种物质水溶液的酸碱性相同,组成元素的原子数目之比均为111,A溶液中水的电离程度比B溶液中水的电离程度小。则化合物A中的化学键类型为_,B的化学式为_。工业上制取单质M的化学方程式为_。答案解析1.【解析】选A。由题意知,X、Y、Z最高正价分别为+1、+3和+4价,分别为Na、Al、Si。同周期从左到右原子半径依次减小,金属性依次减弱,A错误、B正确;Al(OH)

11、3能与NaOH溶液反应,SiO2可制造光导纤维,C、D正确。2.【解析】选B。氟无正化合价,A错误;P、S、Cl同周期,非金属性PSCl,故得电子能力和最高价氧化物对应水化物的酸性依次增强,B正确;多电子的原子中,离核越近的电子能量越低,C错误;过渡元素是副族和族元素,D错误。【误区警示】本题因不能正确理解过渡元素的含义而易错选D。过渡元素是B族到B族之间10个纵列的全部元素,而位于金属和非金属分界线附近的元素既有金属性又有非金属性。3. 【解析】选B。同主族元素从上到下金属性逐渐增强,故碱性Ra(OH)2比Mg(OH)2强,A正确;同主族元素从上到下非金属性逐渐减弱,故稳定性NH3大于AsH

12、3,B错;Na、Cs同主族,Cs原子半径大,金属性强,与水反应更剧烈,C正确;O与S为同主族元素,O在S的上方,故D正确。4.【解析】选A。由这三种离子所带电荷数pnAlCl;C项中单质的还原性为AlMg2+Al3+。故选A。5.【解析】选B。金属与水反应越剧烈,则金属活动性越强,故A正确;Mg(OH)2和Al(OH)3都不溶于氨水,故B错,若将氨水换成NaOH,则可以;碳酸氢钠和硫酸钠都是最高价含氧酸的盐,根据越弱越水解,碱性强的盐对应的酸弱,对应的元素非金属性弱,故C正确;非金属单质与H2反应越剧烈,则元素的非金属性越强,故D正确。6.【解题指南】解答本题要注意以下两点:(1)解题切入点:

13、由Z、M位于同主族,Z的核电荷数是M的2倍推出Z、M分别是A族的S和O。(2)解题关注点:短周期中“X与Z、M都不在同一周期”,则X只能在第1周期,则X是H;X、Y位于同主族,Y、Z位于同周期,则Y只能位于第3周期A族,即Y是Na。【解析】选C。根据已知条件,可以推断出X、Y、Z、M分别是H、Na、S、O。因单质的还原性Na H2,则氧化性H+Na+,A错误;非金属性OS,则气态氢化物的稳定性:H2OH2S,B错误;简单离子半径S2-O2-,Na+和O2-具有相同的电子层结构,则半径O2- Na+,故有S2-O2- Na+,C正确;X2Z和Y2Z是H2S和Na2S,H2S因电离而抑制水的电离,

14、因Na2S能水解促进了水的电离,故Na2S溶液中水的电离程度大,D错误。7.【解析】选C。氢原子是所有元素中半径最小的元素,X是氢;Y应为第2周期的元素,其第二层电子是第一层的3倍,故为氧,则R是硫元素;第3周期中氢氧化物能够溶于强碱而不溶于氨水的是铝元素;硅单质是光电池的主要成分,故W是硅。根据原子半径变化规律,原子半径从小到大顺序为H、O、S、Si、Al(或X、Y、R、W、Z),A错误;SiO2是酸性氧化物,能够与碱反应,SiO2能够与氢氟酸反应,B错误;Al2O3熔点较高,可以作为耐高温的材料,C正确;非金属性OS,故热稳定性H2OH2S,D错误。【方法技巧】元素推断题的常用突破口8.【

15、解析】选C。元素X、Y、Z原子序数之和为37,说明它们是短周期元素,X+、Z-具有相同的核外电子层结构,则X、Z分别是Na和F,则Y的原子序数应为37-11-9=17,为氯元素。同主族中F的非金属性最强,则氢化物稳定性最高,A正确;同周期从左到右金属性依次减弱,B正确;同周期原子半径NaCl,但离子半径F-Na+,C错误;HClO4是已知酸性最强的酸,D正确。9.【解题指南】解答本题时注意以下两点:(1)先根据W的原子结构特点推出W。(2)由W进一步推断其他元素,且推断有关性质变化。【解析】选B。根据题设条件推知W为氯元素,X与W同主族,且均为短周期元素,所以X为氟元素。Y的原子序数是W和X的

16、原子序数之和的一半,即Y的原子序数为13,Y为铝元素。含Z元素的物质焰色反应为黄色,则Z为钠元素。A选项,Al、Na同周期,根据同周期元素递变规律,Na的金属性大于Al。B选项,F的非金属性比Cl的非金属性强,HF的稳定性高于HCl。选项C,Cl-的还原性大于F-。D选项,Y、Z最高价氧化物对应水化物分别为Al(OH)3、NaOH,所以碱性强弱为Al(OH)3CD,A错误;H与N两种元素共同形成的10电子粒子有NH3、N、N3种,B正确;铝元素在周期表中的位置是第3周期第A族,C错误;氯化铵均由非金属元素构成,含离子键和共价键,D错误。11.【解析】(1)先根据化合价的数值判断出各元素的主族序

17、数,再结合原子半径的变化规律得出:T为H,X为N,Y为Cl,Z为S,W为Al。(2)因为氯比硫元素的非金属性强,故HCl比H2S稳定性强。(3)AlCl3与NH3H2O反应只能生成Al(OH)3沉淀。(4)由元素守恒可得2NO2+2NaOH=NaNO2+NaNO3+H2O,故NaNO2中氮元素化合价为+3。答案:(1)(2)b(3)把浓氨水滴到NaOH固体上,NaOH固体可吸收水,并且溶液中OH-浓度增大,可使平衡NH3+H2ONH3H2ON+OH-向左移动,且过程中放热,故有利于NH3放出生成白色沉淀Al3+3NH3H2O=Al(OH)3+3N(4)+312.【解析】结合扇形周期表和问题,容

18、易确定1、2、3、4为周期数,一、二、三表示长式周期表中从左到右的列序。探索出这个规律,问题就容易解决。代表的元素为铁元素,分别代表镁、铝元素,分别代表硫、氯元素,分别代表氢、碳、氧元素,分别代表钠、氮元素。氢、碳、氧三种元素形成的18电子结构化合物为甲醇,在甲醇燃料碱性电池中,甲醇在负极失去电子,生成的二氧化碳与氢氧根离子结合生成碳酸根离子。的一种10电子结构氢化物即为氨气。答案:(1)第4周期第族(2)氯气的氧化性大于硫单质,Cl2+H2S=2HCl+S能够自发进行(其他合理答案也可)(3)HNO3抑制硝酸电离产生H+,抑制水的电离(或HNO2抑制HNO2电离产生H+,抑制水的电离;或NH

19、3H2O抑制NH3H2O电离产生OH-,抑制水的电离;或NH4NO3促进NH4NO3电离产生的N与水电离出的OH-结合生成NH3H2O,促进水的电离)(4)CH3OH-6e-+8OH-=C+6H2O13.【解析】(1)第A族元素的价电子数全部为2,是相等的;第3周期元素的最高正价是从+1价+7价,依次增大;F-、Na+、Mg2+、Al3+的电子层结构相同而核电荷数依次增大,故离子半径依次减小。(2)Y原子最外层电子数与核外电子总数之比为34,推断Y为O;根据M元素原子的最外层电子数与电子层数之比为43,推断M为Si;再根据X、Y、Z、M、N的原子序数依次增大及N-、Z+、X+的离子半径逐渐减小

20、得出X为H,Z为Na,N为Cl(化合物XN常温下为气体,排除X为Li的可能),化合物A为NaOH,B为NaClO。答案:(1)bca(2)HClO4离子键、(极性)共价键NaClOSiO2+2CSi+2CO【加固训练】(2014太原模拟)现有A、B、C、D、E、F六种短周期元素,它们的原子序数依次增大。C与E同主族,D、E、F同周期。A、B的最外层电子数之和与C的最外层电子数相等。A能分别与B、C形成电子总数相等的分子,且A与C形成的两种化合物在常温下均为液态;A能分别与E、F形成电子总数相等的气体分子。D的最高价氧化物既能与强酸反应,又能与强碱反应。请回答下列问题:(1)元素F在周期表中的位

21、置是_。(2)写出D的单质与氢氧化钠溶液反应的离子方程式:。化合物甲由D、F两种元素组成,它的水溶液显(填“酸性”“碱性”或“中性”),其原因是(用离子方程式表示)。(3)B与F两种元素形成的一种化合物乙中,各原子均满足8电子的稳定结构,则乙的结构式为。(4)为了除去化合物丙(A2EC4)稀溶液中混有的A2EC3,常采用A2C2作氧化剂,该反应的离子方程式为_。【解析】根据“D的最高价氧化物既能与强酸反应,又能与强碱反应”推出D是铝元素,然后依次推出A、B、C、E、F分别是H、N、O、S、Cl。(1)Cl位于元素周期表第3周期A族。(2)Al和氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠和氢气。AlCl3是强酸弱碱盐,Al3+水解使溶液显酸性。(3)N与Cl两种元素形成的一种化合物乙中,各原子均满足8电子的稳定结构,则N和三个Cl之间形成三个共用电子对,乙分子式为NCl3,结构式为。(4)H2SO4稀溶液中混有的H2SO3,常采用H2O2除去,根据氧化还原反应规律写出化学方程式。答案:(1)第3周期A族(2)2Al+2H2O+2OH-=2Al+3H2酸性Al3+3H2OAl(OH)3+3H+(3)(4)H2O2+H2SO3=2H+S+H2O关闭Word文档返回原板块