高一化学课件：几种重要的金属化合物.pptx

1、第三章 第二节几种重要的金属化合物,铁的重要化合物,3Fe4H2O(g)Fe3O44H2,生成Fe3O4,FeSO4,Fe2O3,Fe2O3,Fe3O4,Fe3O4,Fe2O3,铁元素在自然界的存在形态：,Fe3O4,磁铁矿,思考一：1、我们为什么要研究这些物质？,赤铁矿磁铁矿,自然资源,磁铁红砖、青砖红色涂料补血口服液钢铁制品,生活用品,转化,化学,利用它们的性质用化学方法将自然资源转化为我们日常生活中的用品。,思考一：2、自然资源多为混合物，为实现将其转化为我们需要的物质这一目的，我们需要学习哪些知识？,有关物质的性质,混合物分离、提纯、检验的方法,思考一：3、如何从化学角度去学习和认识这

2、些物质呢？（怎么学？）,分类学习,分类角度,组成物质类别,价态,金属的氧化物氢氧化物（碱）盐-金属化合物的主要类别,金属化合物：类别不同，价态不同，性质不同-研究金属化合物的基本思路,本节课的学习思路：,FeO,Fe2O3,Fe3O4,（1）物理性质：,1、铁的氧化物,铁的氧化物：FeO Fe2O3 Fe3O4,黑色粉末,红棕色粉末,黑色晶体,+2,+3,+2、+3,不溶于水,不溶于水,不溶于水,1、铁的氧化物,（2）类别：FeO Fe2O3 Fe3O4,碱性氧化物,碱性氧化物,复杂氧化物,性质？,思考二：根据铁的氧化物所属类别，推测它们可能有的化学性质，并尝试写出化学（或离子）方程式。提示：

3、如何由Fe2O3制备FeCl3溶液？,1、铁的氧化物,（3）化学性质 与盐酸反应-碱性氧化物通性,FeO+2H Fe2+H2O,Fe2O36H2Fe3+3H2O,思考：Fe3O4能否和盐酸反应呢？,有可能，不要求,价态角度思考三：请从价态特点推测三种氧化物可能的化学性质。,1、铁的氧化物,价态特点：FeO Fe2O3 Fe3O4,氧化性、还原性,氧化性,氧化性、还原性,+2,+3,+2、+3,1、由红砖（含Fe2O3）如何烧制青砖（含Fe3O4）？粘土 红砖 青砖2、如果由磁铁矿或赤铁矿冶炼单质铁，该如何实现？,添加？,烧结,1、铁的氧化物,（3）化学性质、氧化性,3CO+Fe2O3 2Fe+

4、3CO2,高温,工业 炼铁的核心反应,1、铁的氧化物,（3）化学性质、FeO和Fe3O4有还原性,2、铁的氢氧化物,思考四：根据铁的氢氧化物类别及铁元素的价态，推测它们可能有哪些化学性质？并尝试写出化学方程式。,实验3-9 制备Fe(OH)2,Fe(OH)3,FeCl3,NaOH,FeSO4,NaOH,观察现象，填写课本P60表格,实验3-9 制备Fe(OH)2,Fe(OH)3,红褐色沉淀,生成白色絮状沉淀,Fe3+3OH-=Fe(OH)3,Fe2+2OH-=Fe(OH),4Fe(OH)+O2+2H2O=4Fe(OH)3,思考五：如何才能制得白色的Fe(OH)2呢？,隔绝氧气,迅速变成灰绿色，

5、最后变成红褐色,2、铁的氢氧化物,（1）物理性质,红褐色固体,白色固体,不溶于水,不溶于水,2、铁的氢氧化物,（2）化学性质,化合价角度：Fe(OH)2有强还原性,4Fe(OH)+O2+2H2O=4Fe(OH)3,2、铁的氢氧化物,（2）化学性质,类别：难溶性碱,通性1：可以与酸反应 请写出它们与稀盐酸反应的离子方程式：,Fe(OH)2+2H+=Fe2+2H2OFe(OH)3+3H+=Fe3+3H2O,2Fe(OH)3 Fe2O3+3H2O,Fe(OH)2受热分解能生成FeO吗？,通性2：受热易分解热稳定性差 请写出Fe(OH)3受热分解的化学方程式,本节小结1：通过本节课的学习，我们了解了铁的氧化物及氢氧化物的性质。,本节小结2：通过本节课的学习学会了研究和认识一种新化学物质的基本思路。,研究新物质的基本思路：,物质,物理性质,化学性质,色、态水溶性,类别：类别不同，性质不同,价态：价态不同，性质不同,同一元素的不同价态之间可以相互转化,下一节我们会学习铁盐和亚铁盐，思考我们会从哪些角度认识它们？它们可能有哪些化学性质？,下一章我们会学习SO2、HNO3等非金属化合物，思考我们会如何学习它们？它们可能有什么化学性质？,谢谢,