从海水中获得的化学物质.docx

1、从海水中获得的化学物质从海水中获得的化学物质(时间：90分钟满分：100分)相对原子质量：H1，C12，N14，O16，Na23，Al27，S32，Cl35.5，Ca40，Cu64，I127，Ba137一、选择题(本大题共25小题，每小题2分，共50分。每小题列出的四个备选项中只有一个符合题目要求，不选、多选、错选均不得分)1下列物质中，属于电解质的是()ACO2 BNaCBaSO4 DNaOH溶液解析：选C电解质是指在水溶液中或熔融状态下能够导电的化合物。BaSO4在熔融状态下可以导电；NaOH溶液是混合物；CO2通入水中虽可以导电，但原因是生成了H2CO3，H2CO3是电解质。2(2017

2、嵊州高三冲刺)为使以面粉为原料的面包松软可口，通常用NaHCO3作发泡剂，因为它()热稳定性差增加甜味产生二氧化碳提供钠离子A B C D解析：选BNaHCO3热稳定性差，加热可以分解产生CO2，使面包松软可口。3下列有关氯气的说法中正确的是()A氯气的水溶液能导电，所以氯气是电解质B干燥的氯气无漂白性，液氯具有极强的漂白性C氯气有毒，实验室中可用NaOH溶液吸收尾气中氯气D可用湿润的蓝色石蕊试纸来鉴别氯气中是否含有氯化氢解析：选CCl2为单质，不属于电解质，A错误；液氯的成分为Cl2，没有漂白性，B错误；Cl2可与NaOH溶液发生反应Cl22NaOH=NaClNaClOH2O，用NaOH溶液

3、可吸收Cl2，防止污染空气，C正确；Cl2溶于水后与水反应生成HCl和HClO，可使湿润的蓝色石蕊试纸先变红后褪色，D错误。4钠及其化合物的下列用途与化学性质有关的是()A制焰火B作原子反应堆的导热剂C冶炼金属钛D应用在电光源解析：选C金属及其化合物的焰色反应属于物理性质；冶炼金属是利用金属钠的还原性，反应的化学方程式为4NaTiCl4Ti4NaCl。5纯碱和小苏打是厨房中两种常见的用品，它们都是白色固体。下列区分这两种物质的方法正确的是()A分别加热两种样品，全部分解挥发，没有残留物的是小苏打B用洁净铁丝蘸取两种样品在煤气火焰上灼烧，使火焰颜色呈黄色的是小苏打C等质量碳酸钠和碳酸氢钠分别与足

4、量的食醋反应，前者产生二氧化碳质量少D先将两样品配成溶液，后分别加入石灰水，无白色沉淀生成的是小苏打解析：选C小苏打加热分解，生成Na2CO3，A项错；两物质均是Na盐，焰色反应均为黄色，B项错；纯碱和小苏打均能与石灰水生成白色沉淀，D项错。6下列对氯及其化合物的说法正确的是()A过量的铁在氯气中燃烧可生成氯化亚铁B用pH试纸测得氯水的pH4C溴化钠溶液中加入少量新制氯水振荡，再加入少量四氯化碳振荡，静置后，上层颜色变浅，下层颜色变橙红色D由Ca(ClO)2CO2H2O=CaCO32HClO可推出Ca(ClO)2SO2H2O=CaSO32HClO解析：选CCl2与变价金属反应生成高价金属氯化物

5、，其产物与氯气和金属的相对量无关，A错误；氯水中含有漂白作用的HClO，不能用pH试纸测定氯水的pH，B错误；2NaBrCl2=2NaClBr2，Br2易溶于CCl4而被萃取，故上层颜色变浅，下层颜色变橙红色，C正确；HClO有强氧化性，能将CaSO3氧化为CaSO4，D错误。7(2017余姚中学检测)下列离子方程式书写正确的是()A石灰乳与Na2CO3溶液混合：Ca2CO=CaCO3B向稀盐酸中加入适量铁粉：2Fe6H=2Fe33H2C氨气通入盐酸中：NH3HCl=NH4ClD氢氧化镁和盐酸反应：Mg(OH)22H=Mg22H2O解析：选DA项，石灰乳中Ca(OH)2应写成化学式；B项，不符

6、合客观事实：铁粉和稀盐酸反应生成Fe2；C项，NH4Cl为强电解质，应拆写成离子形式。8滴加新制氯水后，下列各组离子可能大量存在的是()AFe3、Al3、Cl、NOBK、Na、I、SOCAg、Ca2、NH、NODNa、Ba2、CO、SO解析：选A氯水中存在Cl2、HCl、HClO等微粒，B中I能与Cl2发生反应2ICl2=I22Cl，不共存；C中Ag与Cl发生反应AgCl=AgCl，不共存；D中CO与H反应，CO2H=H2OCO2，Ba2与CO、SO反应生成沉淀，不共存。9现有盐酸、氯化钠、 氢氧化钠和氯水四种溶液，可用来区别它们的一种试剂是()AAgNO3溶液 B酚酞溶液C紫色石蕊溶液 D饱

7、和食盐水解析：选C盐酸使紫色石蕊溶液变红，NaCl与石蕊溶液无明显现象，NaOH溶液使石蕊溶液变蓝，而氯水使石蕊溶液先变红、后褪色。10(2017金华义乌高三备考)下列关于氯水的叙述正确的是()A新制氯水中只含Cl2和H2O分子B光照氯水有气泡放出，该气体是Cl2C氯水放置一段时间后颜色将变深D新制氯水可使紫色石蕊试液先变红后褪色解析：选D新制氯水中含有Cl2、H2O、HClO三种分子，A错误；光照氯水时，HClO发生分解2HClO2HClO2，故气体为氧气，B错误；氯水放置一段时间后由于HClO的分解，使Cl2继续与H2O反应生成HCl和HClO，HClO再分解，直至Cl2消耗完，溶液由浅黄

8、绿色变为无色，C错误；新制氯水中含有HCl可使紫色石蕊试液变红，含有的HClO可使其褪色，由于盐酸与石蕊反应速度快，故现象为先变红后褪色。11已知：2H2SSO2=3S2H2O2FeCl2Cl2=2FeCl32FeCl32HI=2FeCl22HClI2I2SO22H2O=H2SO42HI判断有关物质的氧化性由强到弱的顺序()ACl2I2FeCl3SO2SBCl2FeCl3I2SO2SCCl2FeCl3SO2I2SDFeCl3Cl2I2SO2S解析：选B准确判断各方程式中各种物质所起的作用，据“氧化剂的氧化性强于氧化产物的氧化性”作出结论。氧化性顺序SO2S，Cl2FeCl3，FeCl3I2，I

9、2SO2，故选B。12(2017平阳一中练兵)在pH1的无色溶液中能大量共存的离子组是()ANH、Mg2、SO、ClBBa2、K、OH、NOCAl3、Fe2、SO、ClDNa、Ca2、Cl、MnO解析：选ApH1的溶液是酸性溶液，在各个选项中增加H，判断是否发生反应，无色溶液中不包括常见的有色离子，B项中OH与H不能大量共存，C、D两个选项中均含有有色离子，Fe2是浅绿色的离子，MnO是紫红色的离子。13世界上60%的镁是从海水中提取的，其提取步骤如下：把贝壳制成生石灰；向海水中加入生石灰，过滤，洗涤沉淀物；将沉淀物与盐酸反应，结晶、过滤；在氯化氢热气流中加热晶体；电解上述所得盐(熔融条件下)

10、。下列说法正确的是()A向洗涤液中滴加碳酸钠溶液可检验沉淀是否洗涤干净B上述变化过程中包括了分解、化合、复分解、置换四种反应类型C在氯化氢热气流中干燥晶体是为了加快干燥速度D步骤也可以采用电解该盐水溶液的方法解析：选A洗涤液中如果含有Ca2，滴加碳酸钠溶液会生成白色沉淀，所以可检验沉淀是否洗涤干净，A正确。提取镁的过程中涉及的反应主要有：CaCO3CaOCO2、CaOH2O=Ca(OH)2、Ca(OH)2MgCl2=CaCl2Mg(OH)2、Mg(OH)22HCl=MgCl22H2O、MgCl26H2OMgCl26H2O、MgCl2(熔融) MgCl2。上述反应中没有置换反应，故B错误。在HC

11、l热气流中干燥晶体是为了抑制MgCl2水解，故C错误。电解MgCl2溶液将得到氢氧化镁，故D错误。14在下列反应中，属于氧化还原反应，且水既不作氧化剂又不作还原剂的是()A2Na2H2O=2NaOHH2B2F22H2O=4HFO2CCaOH2O=Ca(OH)2DCl2H2O=HClHClO解析：选DA项中水是氧化剂；B项，H2O是还原剂；C项是非氧化还原反应；D项H2O中的H和O的化合价均未改变，只是Cl元素的化合价改变。15(2017海宁中学摸底)ClO2是一种消毒杀菌效率高、二次污染小的水处理剂。实验室可通过以下反应制得ClO2：2KClO3H2C2O4H2SO4,2ClO2K2SO42C

12、O22H2O下列说法中正确的是()AKClO3在反应中是还原剂B1 mol KClO3参加反应，在标准状况下能得到22.4 L气体C在反应中H2C2O4既不是氧化剂也不是还原剂D1 mol KClO3参加反应有1 mol电子转移解析：选D解答此类题目时，应先根据元素化合价的变化标出反应中电子转移的方向和数目，然后再分析反应中各物质的作用及其与电子转移数目的关系。反应中电子转移的方向和数目可表示为16离子方程式Ba2SO=BaSO4，它可能表示()可溶性钡盐溶液与可溶性硫酸盐溶液之间的反应氢氧化钡溶液与可溶性硫酸盐溶液之间的反应稀硫酸与可溶性钡盐溶液之间的反应氢氧化钡溶液与稀硫酸反应A BC D

13、 解析：选D中除生成硫酸钡沉淀外，还生成了水 ，也要在离子方程式中表现出来。 17向含NaBr和NaI的溶液中，通入Cl2，充分反应后将所得的溶液蒸干、灼烧，将得到的固体冷却后称量。称量固体的质量与通入Cl2的体积关系如图所示。则原混合液中NaI的质量为()A52.5 g B60 gC45 g D37.5 g解析：选D从图分析可知，2.5V L是一个分界点，5V L之后固体质量不再变化，说明02.5V L是Cl2与NaI的反应，2.5V L5V L是Cl2与NaBr的反应，通入过量Cl2后(5V L)，蒸干灼烧之后，剩余的固体为NaCl，由2.5V L这一转折关系亦可得出，NaBr、NaI的物

14、质的量为11。设原混合液中NaI的质量为x g，NaClNaI1 1 解得x37.5。18下列离子方程式书写不正确的是()A氯水和碘化钾反应：Cl22I=2ClI2B二氧化锰和盐酸制氯气：MnO24H2ClMn2Cl22H2OC氢氧化钙溶液吸收氯气：Cl22OH=ClClOH2OD氯气和水反应：Cl2H2O 2HClClO解析：选DHClO是弱酸，不能写成离子形式，D项错误。19已知氧化性：Br2Fe3I2，向含有a mol FeI2的溶液中加入含b mol Br2的溴水，下列判断或相应的离子方程式正确的是()A当a2，b1时，离子方程式为2Fe2Br2=2Fe32BrB如果反应后的溶液中存在

15、c(Fe2)c(Fe3)，则1C当a1，b2时，离子方程式为2Fe24I3Br2=2Fe32I26Br D当a2,2b3时，溶液中铁元素以两种离子形式存在，且一定是c(Fe3) c(Fe2)解析：选C根据三种物质的氧化性顺序可知，若a2，b1时，此时Br2相对于FeI2不足，Br2仅能够氧化I，不能够氧化Fe2，发生2IBr2=I22Br，A错误；若存在c(Fe2)c(Fe3)，设生成Fe3x mol根据反应量的关系则有：axx，ba，计算得出：b，B错误；a1，b2时，则发生：2Fe24I3Br2=2Fe32I26Br，C正确；D项中可能存在c(Fe2)c(Fe3)，D错误。20下列装置应用

16、于实验室制氯气并回收氯化锰的实验，能达到实验目的的是()A用装置甲制取氯气B用装置乙除去氯气中的少量氯化氢C用装置丙分离二氧化锰和氯化锰溶液D用装置丁蒸干氯化锰溶液制MnCl24H2O解析：选C浓盐酸与MnO2反应制Cl2需要加热，不加热反应不能发生，A项错误；除去Cl2中的少量HCl应用饱和食盐水，且导气管应长进短出，不能使用NaHCO3饱和溶液，否则会引入CO2杂质，B项错误；MnO2不溶于水，MnCl2溶于水，可用过滤的方法分离，C项正确；加热过程中MnCl2水解，直接蒸发溶剂，最终得不到所要产物，D项错误。21已知MgO、MgCl2的熔点分别为2 800 、604 ，将MgO、MgCl

17、2加热熔融后通电电解，都可得到金属镁。海水中含有MgCl2，工业上从海水中提取镁正确的方法是()A海水Mg(OH)2MgB海水MgCl2溶液MgCl2(熔融) MgC海水Mg(OH)2MgOMgD海水Mg(OH)2MgCl2溶液MgCl2(熔融) Mg解析：选D工业上提取镁除从理论上可行外还要考虑设备、原料、成本等问题。A项中使用NaOH成本高，且Mg(OH)2是一种不溶性碱，加热熔融时会发生分解，因此不可行；B项中得不到MgCl2，C项中电解MgO时，由于MgO的熔点很高，耗能大，所以经济效益差。22下列化学实验事实及其解释不正确的是()A滴有酚酞的NaHCO3溶液呈浅红色，微热后红色加深，

18、是因为NaHCO3分解生成了Na2CO3B钠保存在煤油中，是因为煤油不与钠发生反应，钠比煤油密度大，煤油可以使钠隔绝空气和水蒸气C用洁净的玻璃管向包有Na2O2的脱脂棉吹气，脱脂棉燃烧，说明CO2、H2O与Na2O2的反应是放热反应D钠长期暴露在空气中的产物是Na2CO3，原因是钠与氧气生成的Na2O与水和CO2反应解析：选A对NaHCO3溶液微热，HCO水解程度增大，溶液的碱性增强，A项错误。23化学与生产和生活、军事、科研产品紧密相关，下列说法错误的是()A家庭用的“84”消毒液与洁厕灵不能同时混合使用，否则会发生中毒事故B在牙膏中添入Na2PO3F、NaF能防治龋齿，当提供的氟离子浓度相

19、等时，它们防治龋齿的作用是相同的C侯氏制碱法的工艺过程中主要应用了物质熔沸点的差异D可用蘸浓盐酸的玻璃棒检验输送氨气的管道是否漏气解析：选CANaClO有强氧化性，盐酸有还原性，两者相遇发生氧化还原反应生成Cl2，Cl2有毒，正确；B.防治龋齿的有效成分是F，当F浓度相等时，防治龋齿的作用是相同的，正确；C.侯氏制碱法的工艺过程中主要应用了物质溶解度的差异，错误；D.浓盐酸易挥发，与NH3结合生成NH4Cl固体小颗粒，产生白烟，正确。24(2017宁波北仓中学练兵)Na2FeO4是一种高效多功能水处理剂，一种制备Na2FeO4的方法可用化学方程式表示如下：2FeSO46Na2O2=2Na2Fe

20、O42Na2O2O2。下列对此反应的说法中，不正确的是()A方框中的物质为Na2SO4BNa2O2既是氧化剂，又是还原剂CNa2FeO4既是氧化产物，又是还原产物D2 mol FeSO4发生反应时，反应中共转移8 mol电子解析：选D根据元素守恒可知A正确；分析化合价变化可知，2个2价Fe原子失去8个电子，根据生成物中的“O2”可知在“6Na2O2”中，有2个1价的氧的化合价升至0价，失去2个电子，另有10个1价氧的化合价降至2价，得失电子数均为10个，据此可知B、C均正确；2 mol FeSO4发生反应时，反应中共有10 mol 电子发生转移，故D错误。25将一定量的氯气通入30 mL浓度为

21、10.00 molL1的氢氧化钠浓溶液中，加热少许时间后溶液中形成NaCl、NaClO、NaClO3共存体系。下列判断正确的是()A与NaOH反应的氯气一定为0.3 mol Bn(Na)n(Cl)可能为73C若反应中转移的电子为n mol，则0.15n0.25Dn(NaCl)n(NaClO)n(NaClO3)可能为1121解析：选CCl2与NaOH反应的化学方程式Cl22NaOH=NaClNaClOH2O，3Cl26NaOH=5NaClNaClO33H2O，由得到的产物可知，n(Cl)n(Na)2n(Cl2)0.3 mol，故与NaOH反应的Cl2为0.15 mol，A项错误； 65n(Na)

22、n(Cl)21，B项错误；反应转移电子1 mol，反应转移电子5 mol，当参加反应的n(NaOH)为0.3 mol时，转移的电子0.15n0.25，C项正确；根据电子守恒有n(NaCl)n(NaClO)5n(NaClO3)，将D项中的数据代入后，不成立，故D项错误。二、非选择题(本大题共7小题，共50分)26(4分)已知：A、B、C、D四种物质均含元素X，有的还可能含有元素Y、Z。元素Y、X、Z的原子序数依次递增。X在A、B、C、D中都不呈现它的最高化合价。室温下单质A与某种常见一元强碱溶液反应，可得到B和C。化合物D受热催化分解，可制得元素Y的单质。(1)元素X是_，Z是_。(2)写出中反

23、应的化学方程式：_。(3)写出中反应的化学方程式：_。解析：在已知中容易想到：中学所学的能与强碱溶液反应的单质十分有限，而且还要得到含有X元素的B和C，正好吻合Cl2的性质：Cl22NaOH=NaClNaClOH2O。已知应当想到含氯元素，且催化受热分解制单质的反应。不应忘记制氧气的反应，再结合题意，证实以上推测的正确。答案：(1) Cl(或氯)K(或钾)(2) Cl22NaOH=NaClNaClOH2O(3)2KClO32KCl 3O227(6分)碳酸钠和碳酸氢钠是生活中常见的物质，请回答下列问题。(1)碳酸钠俗称_，其水溶液显_(填“酸”“碱”或“中”)性。(2)碳酸氢钠可治疗胃酸(0.2

24、%0.4%的盐酸)过多，该反应的化学方程式为_。等质量的碳酸钠和碳酸氢钠与足量盐酸反应生成CO2的量，前者_后者(填“大于”“小于”或“等于”)。(3)用化学方程式表示除去碳酸钠固体中碳酸氢钠的方法_。解析：(1)Na2CO3俗称纯碱或苏打，测定其水溶液的pH7，说明其水溶液呈碱性。(2)NaHCO3与胃酸(HCl)反应生成NaCl、CO2和H2O，根据Na2CO3及NaHCO3与盐酸反应的化学方程式可知，相同质量情况下，NaHCO3产生的CO2更多。(3)要除去Na2CO3固体中的少量NaHCO3，可以用加热的方法。答案：(1)纯碱(或苏打)碱(2)NaHCO3HCl=NaClH2OCO2小

25、于(3)2NaHCO3Na2CO3CO2H2O28(6分)镁及其合金是一种用途很广的金属材料，目前世界上60%的镁是从海水中提取的。某学校课外兴趣小组从海水晒盐后的盐卤(主要含Na、Mg2、Cl、Br等)中模拟工业生产来提取镁，主要过程如下：回答下列问题：(1)工业上从盐卤中获取Mg(OH)2用石灰乳而不用NaOH溶液的原因是_。(2)从过程得到的Mg(OH)2沉淀中混有少量的Ca(OH)2，除去少量Ca(OH)2的方法是先将沉淀加入到盛有_溶液的烧杯中，充分搅拌后经_、_(填操作方法)可得纯净的Mg(OH)2。解析：(1)工业原料比较廉价易得。(2)加入MgCl2，电离出Mg2抑制Mg(OH

26、)2溶解，使Ca(OH)2溶解，然后过滤，洗涤得纯净的Mg(OH)2。答案：(1)石灰乳原料丰富，成本低(2)MgCl2(或氯化镁)过滤洗涤29(6分)将一定体积的CO2通入V L NaOH溶液中，已知CO2和NaOH都已反应完全，在反应后的溶液中加入足量的石灰水，得到m g沉淀。(1)用上述数据表示参加反应的CO2的体积(标准状况下)为_ L。(2)设原NaOH溶液的物质的量浓度为c molL1，试用上述数据表示NaOH溶液的物质的量浓度的范围：_。解析：(1)在所得溶液中加入足量的石灰水，得到n(CaCO3)mol由C原子守恒知参加反应的CO2的物质的量为：n(CO2)mol，V(CO2)

27、mol22.4 Lmol10.224m L。(2)用极端假设法分析：当CO2和NaOH完全反应生成Na2CO3时： CO22NaOH=Na2CO3H2O1 mol 2 molmol molc(NaOH)molV LmolL1当CO2和NaOH完全反应生成NaHCO3时：CO2 NaOH=NaHCO3 1 mol1 molmol molc(NaOH)molV LmolL1当CO2和NaOH完全反应生成Na2CO3和NaHCO3时：molL1c(NaOH)molL1答案：(1)0.224m(2) molL1cmolL130(10分)从氧元素的价态看，H2O2是一种特殊氧化剂；从产物看，H2O2是一种绿色氧化剂。(1)已知下列反应在一定条件下可以发生：H2O22Fe22H=2Fe32H2OH2O22Fe3=2Fe2O22H在以上反应中Fe2实际上起着_作用，总反应式为_。(2)I2与Fe2一样发生上述类似反应，类比(1)在下面填入配平的合适的化学方程