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1、学生用的无机推断专题化学无机推断中学阶段元素化合物知识规律一般的突破口是以某些物质的特殊性质和结构，反应的特殊现象，特殊的反应，特有的反应条件，特有的反应类型来体现的，总结归纳如下：1. 同一元素的气态氢化物和气态氧化物反应，生成该元素的单质和水的元素可能是 （ ）和 （ ）2. 同一元素的气态氢化物和最高价氧化物对应的水化物生成盐的元素一定是（ ） 3. 两种溶液混合生成沉淀和气体，这两种溶液的溶质可能是与（ ）或（ ）或（ ） 可溶性铝盐与 可溶性铁盐与4. 既能与强酸反应，又能与强碱反应的物质可能是：5. 能放出气体的物质有两性物质：5. 能与强碱溶液反应的单质：6. 能在水中水解生成气

2、体和难溶物或微溶物的物质可能是：与水反应放出气体的常见物质：7. 两物质反应先沉淀后溶解的有： 8. 能使溴水褪色的物质：9. 置换反应： （1）金属金属 （2）金属非金属 （3）非金属非金属 （4）非金属金属10. 受热分解产生2种或3种气体的反应：（1）（ ）盐 （2）（ ）盐11. 三角转化：Cl2 S N C Na Al Fe12. 特征网络：（1）连续氧化（2）A（3）无机框图中常用到催化剂的反应：13. 特殊的实验现象（1）焰色及有色物质（2）遇酚酞显红色的气体：（3）遇空气变为红棕色的气体：（4）加碱产生白色沉淀，迅速变成灰绿色，最终变成红褐色，必有（5）加苯酚显紫色或加SCN-

3、显血红色或加碱产生红褐色沉淀，必有（6）遇BaCl2生成不溶于硝酸的白色沉淀，可能是：（7）遇HCl生成沉淀，可能是：（8）遇H2SO4生成沉淀，可能是： （9）具有臭鸡蛋气味的气体H2S，与H2S反应生成淡黄色沉淀的气体有：（10）电解时阳极产生的气体一般是： 阴极产生的气体是： （11）能使品红溶液褪色的气体可能是： 物质可能有：（12）气体单质：H2、O2、Cl2、N2、F2（13）固体加热产生的气体： 总结结论：【典型例题】一. 型例1 A、B、C、D为常见气态单质。已知： A和B可以在放电条件下发生化合反应，其产物还可与B化合生成红棕色气体； C分别与A、B反应生成的两种化合物分子中

4、都含有10个电子； C和D反应生成的化合物易溶于水，在其溶液中滴加AgNO3溶液，生成白色沉淀。请回答：（1）C和D反应生成的化合物的电子式是_。（2）上述中化合物的热稳定性_，强于_。（填写化学式）。（3）将D通入B、C生成的化合物中，发生反应的_。（4）A、C、D所含元素可组成一种离子化合物，该化合物发生水解反应的离子方程式_。例2甲、乙、丙、丁为前三周期元素形成的微粒，它们的电子总数相等。已知甲、乙、丙为双原子分子或负二价双原子阴离子，丁为原子。（1）丙与钙离子组成的离子化合物跟水反应产生一种可燃性气体，反应的化学方程式是 （2）乙在高温时是一种还原剂，请用化学方程式表示它在工业上的一种

5、重要用途： （3）在一定条件下，甲与O2反应的化学方程式是 （4）丁的元素符号是 ，它的原子结构示意图为 （5）丁的氧化物的晶体结构与 晶体结构相似。二. 型例3A、B、C、D是四种可溶的化合物，分别由阳离子K+、Ba2+、Al3+、Fe3+和阴离子OH、CO32、NO3、SO42两两组合而成，它们的溶液发生如下反应：A与B反应生成白色沉淀，再加过量A，沉淀量减少，但不会完全消失。C与D反应生成有色沉淀。B与C反应生成白色沉淀。写出它们的化学式：A： ，B： ，C： ，D： 。 型例4 下列物质间在一定条件下可实现如图所示的一系列变化，其中是中学化学中常见的单质气体，气体可使带火星的木条复燃，

6、且实验室可用固体和黑色固体共热来制备气体，固体为混合物，白色沉淀不溶于稀硝酸，的焰色反应显紫色（透过蓝色的钴玻璃观察），加热分解成和水，请填写下列空白：（1）写出下列物质的化学式： ， ，H。（2）写出蓝色溶液与淡黄色粉末反应的化学方程式：；（3）写出与共热的化学方程式：；反应中作，据此可以得出的结论是。例5室温下，单质A、B、C分别为固体、黄绿色气体、无色气体，在合适反应条件下，它们可以按下面框图进行反应。又知E溶液是无色的，请回答；（1）A是_、B是_、C是_（请填化学式）。（2）反应的化学方程式为：_。（3）反应的化学方程式为：_。（4）反应的化学方程式为：_。2. 型例6已知AK是中学

7、化学中常见物质，有如下转化关系（部分生成物已略去）。已知A分解得到B、C、D的物质的量之比是1:1:1。（1）反应的化学方程式为_；（2）简述检验D的方法是_；（3）在工业上生产J单质的化学方程式为_；（4）若在CG中参加反应的Na2O2的质量为19. 5 g，则反应过程中转移电子的物质的_mol。（5）工业上可利用1 mol D生产1 mol K，并用D与K反应生产一种化肥。现有6.8t D，理论上最多可制得_吨这种化肥。例7 （I）已知A、B、C、D为气体，E、F为固体，G是氯化钙，它们之间的转换关系如下图所示：（1）D的化学式（分子式）是_，E的化学式（分子式）是_。（2）A和B反应生成

8、C的化学方程式是_。（3）E和F反应生成D、H和G的化学方程式是_。四. 列表型例8 有A、B、C、D、E、F、G7瓶不同物质的溶液，它们各是Na2CO3、Na2SO4、KCl、AgNO3、MgCl3、和溶液中的一种。为了鉴别，各取少量溶液进行两两混合，实验结果如表所示。表中“”表示生成沉淀或微溶化合物，“”表示观察不到明显变化。试回答下面问题。ABCDEFGABCDEFG（1）A的化学式是 ，G的化学式是 。判断理由是 。（2）写出其余几种物质的化学式。B： ，C： ，D： ，E： ，F： 。例9A、B、C、D、E 5瓶透明溶液，分别是HCl、BaCl2、NaHSO4、Na2CO3、AgNO

9、3中的一种。 A与B反应有气体生成 B与C反应有沉淀生成 C与D反应有沉淀生成 D与E反应有沉淀生成 A与E反应有气体生成 在和的反应中生成的沉淀是同一种物质 请填空：（1）在和的反应中，生成的沉淀物质的化学式（分子式）是 。（2）A是 ，B是 ，C是 ，D是 ，E是 。（3）A与E反应的离子方程式是 例11 有一无色气体可能含有CO2、CO、H2O（g）、H2中的一种或几种，依次进行如下处理（假定每次处理均反应完全）：（1）通过碱石灰时，气体体积变小；（2）通过赤热的氧化铜时，固体变为红色；（3）通过白色硫酸铜粉末时，粉末变为蓝色；（4）通过澄清石灰水时，溶液变浑浊。 由此可以确定原无色气体

10、中：一定含有，可能含有 。例12钛（Ti）被称为继铁、铝之后的第三金属，钛白（TiO2）是目前最好的白色颜料。制备TiO2和Ti的原料是钛铁矿，我国的钛铁矿储量居世界首位。含有Fe2O3的钛铁矿（主要成分为FeTiO3）制取TiO2的流程如下： （1）Ti的原子序数为22，Ti位于元素周期表中第_周期，第_族。（2）步骤加Fe的目的是_ _；步骤冷却的目的是_。（3）上述制备TiO2的过程中，可以利用的副产物是_；考虑成本和废物综合利用因素，废液中应加入_处理。（4）由金红石（TiO2）制取单质Ti，涉及到的步骤为： 己知： C（s）+O2（g）CO2（g）；H =393.5 kJmol1 2

11、CO（g）+ O2（g）2CO2（g）；H =566 kJmol1TiO2（s）+2Cl2（g）TiCl4（s）+O2（g）；H = +141 kJmol1则TiO2（g）+2Cl2（g）+2C（s）TiCl4（s）+ 2CO（g）的H= _ _。反应TiCl4 +2Mg 2MgCl2 + Ti在Ar气氛中进行的理由是_2. A、B、C、D、E、F是中学化学常见的6种物质，它们之间有如下转化关系。其中，B、D在通常情况下是气体物质，F溶液呈碱性， C是白色沉淀。试回答： （1）C的化学式为 ，D的电子式为 。（2）写出DE F的离子方程式： 。 3.X、Y、Z为三个不同短周期非金属元素的单质。

12、在一定条件下：如下反应：Y+XA（气），Y+ZB（气）。请针对以下两种不同情况回答：（1）若常温下X、Y、Z均为气体，且A和B化合生成固体C时有白烟产生，则： Y的化学式是 ； 生成固体C的化学方程式是 。（2）若常温下Y为固体，X、Z为气体，A在空气中充分燃烧可生成B，则： B的化学式是 ； 向苛性钠溶液中通入过量的A，所发生反应的离子方程式是 ； 将Y与（1）中某单质的水溶液充分反应可生成两种强酸，该反应的化学方程式是 。4. 甲、乙、丙为短周期元素形成的常见单质，A、B、C、D、E、F、G、X均为常见的化合物。B、X的式量（相对分子质量）相同，E的式量比D大16，在一定条件下各物质之间相

13、互转化如下图所示：（1）X的化学式是 ，G的化学式是 。（2）上述物质中能与水发生反应（不考虑单纯的盐的水解）且反应中水既不是氧化剂也不是还原剂的物质的代号是 。 （3）反应“D丙”的化学方程式是 。 （4）写出X与D在稀硫酸中反应的离子方程式 。5.A和B均为钠盐的水溶液，A呈中性，B呈碱性并具有氧化性。下述为相关实验步骤和实验现象：请回答：（1）出A、B和C的化学式：A_，B_，C_。（2）依次写出AD和DE（E中含有某+5价元素的含氧酸根离子）的离子方程式：_；_。（3）写出将SO2气体通入K溶液发生反应的离子方程式：_。（4）写出由FH的化学方程式： _。7.下图中每一个方框内的字母代

14、表一种物质，常温常压下，A、B、C和D均为单质，且B为金属，其它三种为双原子分子的气体，它们在一定条件下，发生图中所示的化合反应，得到化合物E、F、G、H、I和J，这些化合物在常温常压下的状态及颜色已在图中注明，有关反应的化学计量关系为：（1）A与B按物质的量之比n（A）n（B）=12完全反应生成G（2）B与C按物质的量之比n（B）n（C）=31完全反应生成F（3）C与D按物质的量之比n（C）n（D）=13完全反应生成E请填空：（1）物质B是 ，物质C是 。（2）B与C反应生成F的化学方程式为： 。（3）A与H反应生成I的化学方程式为： 。8.如图所示，已知： 甲、乙、丙、丁均为前三周期元素的

15、单质。 在一定条件下甲与丙和甲与丁都按物质的量之比13反应，分别生成X和Y，在产物中元素甲呈负价。 在一定条件下乙与丙和乙与丁都按物质的量之比12反应，分别生成Z和W，在产物中元素乙呈负价。请填空：（1）甲是 ，乙是 。（2）甲与丙反应生成X的化学方程式是 （3）乙与丁反应生成W的化学方程式是 。 9.下图所涉及的物质均为中学化学中的常见物质，其中C为O2、D为C12、E为Fe单质，其余为化合物。它们存在如下转化关系，反应中生成的水及次要产物均已略去。（1）写出有关物质的名称或化学式：B ，F ，H 。（2）指出MnO2在相关反应中的作用：反应中是 剂，反应中是 剂。（3）若反应是在加热条件下

16、进行，则A是 ；若反应是在常温条件下进行，则A是 。（4）写出B与MnO2共热获得D的化学方程式 。10.根据下列反应框图填空，已知反应是工业上生产化合物D的反应，反应是实验室鉴定化合物E的反应。（1）单质L是 。 （2）化合物B是 。（3）图中除反应以外，还有两个用于工业生产的反应，是 和 （填代号）。它们的化学反应方程式分别是 和 。11.下图表示制备无水无盐E的主要步骤：已知B是石灰石，D盐含有约49%的结晶水，无水盐E可用作干燥剂。取少量E溶于水，向其中滴加硝酸后，再滴加硝酸银溶液，有白色沉淀F生成。填写以下空白（写出化学式或名称）： A ，C ，D ， E ，F 。12.下图中，A、

17、C是工业上上用途很广的两种重要化工原料，B为日常生活中常见的金属，H、G是正四面体结构的非极性分子，H是一种重要的能源，J是一种耐高温材料，K是由两种常见元素组成的化合物（图中部分反应物或生成物没有列出）。请按要求回答：（1）写出B的化学式 ，G的电子式 。（2）反应的离子方程式 ；（3）反应进行的条件是 ， ；（4）反应的化学方程式为 。13. 甲、乙两种物质是常见的短周期元素的单质，其有关物质性质如图，其中C为白色沉淀，D为气体。（1）若D为酸性气体，则A的化学式为 。 （2）若D为碱性气体，则A的化学式为 。 （3）若由两种元素组成的化合物M发生水解反应只生成两种酸N和P，则下列有关说法

18、中，正确的是 。 A M可能由两种非金属元素组成 B N、P均一定为一元酸 C M一定含有金属元素 D 此反应可能为氧化还原反应 E 生成物中的无氧酸和含氧酸并存14.下图中每一方框的字母代表一种反应物或生成物：已知气态烃D（其密度在同温同压下是氢气密度的13倍）跟物质F反应时产生明亮而带浓烈黑烟的火焰。请写出下列字母代表的物质的化学式（分子式）：A 、B 、D 、E 、F 15. C、D、G、I均为短周期元素形成的单质，D、G、I为常见非金属气态单质。D的最外层电子数是次外层电子数的3倍，C、G同周期，且最外层电子数相差4，它们的简单离子电子层结构不同。相互间有如下转化关系：请填空：（1）D

19、与I能形成原子个数比为1：1的共价化合物，请写出其分子式： ；G与I也能形成原子个数比为1：1的共价化合物，请写出其电子式： 。（2）L是目前应用最广泛的金属，用碳棒作阳极，L作阴极，写出电解E水溶液的离子方程式： 。（3）化合物K 中含有组成单质L的元素，且该元素的质量分数为70%。反应的化学方程式是 。（4）写出A+F J的离子方程式： 。9. A、B、C三种无色溶液，已知： A、B溶液混合后加热，放出无色气体X，该无色气体易被C溶液吸收。 A、C溶液混合后生成难溶于水的白色沉淀。 B、C溶液中分别放入铜片都不发生反应，但将B、C溶液混合后再放入铜片，有无色气体Y生成，得到蓝色溶液。 将C溶液中分别放入铜片，在蒸发皿中持续加热，不断搅拌，有无色气体Z生成。请填空：（1）A的化学式是 ， B的化学式是 ，C的化学式是 。（2）写出无色气体X无色气体Y的化学方程式： 。