人教版高二化学选修三同步精选对点训练晶格能含义及应用.docx

1、人教版高二化学选修三同步精选对点训练晶格能含义及应用 晶格能含义及应用 1.离子晶体熔点的高低决定于阴、阳离子的核间距离、晶格能的大小，据所学知识判断KCl、NaCl、CaO、BaO四种晶体熔点的高低顺序是()A KClNaClBaOCaOB NaClKClCaOBaOC CaOBaOKClNaClD CaOBaONaClKCl2.下列有关离子晶体的数据大小比较不正确的是()A 熔点：NaFMgF2AlF3B 晶格能：NaFNaClNaBrC 阴离子的配位数：CsClNaClCaF2D 硬度：MgOCaOBaO3.下列大小关系正确的是()A 晶格能：NaClCaOC 熔点：NaINaBrD 熔

2、、沸点：CO2NaCl4.AB，CD，EF均为11型离子化合物，根据下列数据判断它们的熔沸点由高到低的顺序是()A CDABEFB ABEFCDC ABCDEFD EFABCD5.下列关于晶格能的说法中正确的是()A 晶格能指形成1 mol离子键所放出的能量B 晶格能指破坏1 mol离子键所吸收的能量C 晶格能指1 mol离子化合物中的阴、阳离子由相互远离的气态离子结合成离子晶体时所放出的能量D 晶格能的大小与晶体的熔点、硬度都无关6.NaFNaIMgO均为离子化合物，根据以下数据，推知这三种化合物的熔点的高低顺序是()A B C D 7.下列晶体中，熔点最高的是()A KFB MgOC Ca

3、OD NaCl8.下面的排序不正确的是()A 晶体熔点由低到高：F2Cl2Br2MgAlC 硬度由大到小： 金刚石碳化硅晶体硅D 晶格能由大到小： MgOCaONaF NaCl9.有关晶格能的叙述不正确的是()A 1 mol气态金属阳离子离子和1 mol气态阴离子离子结合生成1 mol离子晶体时释放出的热能为离子晶体的晶格能B 晶格能通常取正值C 晶格能越大，形成的离子晶体越稳定D 晶格能越大，物质的硬度反而越小10.1 mol气态钠离子和1 mol气态氯离子结合生成1 mol氯化钠时释放出的热能为氯化钠的晶格能。下列热化学方程式中，反应热的绝对值等于氯化钠晶格能的数值的是()A Na(g)C

4、l(g)=NaCl(s)；H1a kJmol1B Na(g)Cl2(g)=NaCl(s)；H2b kJmol1C NaCl(s)=Na(g)Cl(g)；H3c kJmol1D Na(g)Cl(g)=NaCl(s)；H4d kJmol111.下列说法不正确的是（）A 离子晶体的晶格能越大离子键越强B 阳离子的半径越大则可同时吸引的阴离子越多C 通常阴、阳离子的半径越小、电荷越大，该阴阳离子组成离子化合物的晶格能越大D 拆开1mol离子键所需的能量叫该离子晶体的晶格能解析A，离子键与电荷成正比，与离子半径成反比，晶格能与电荷成正比，与离子半径成反比，所以离子晶体的晶格能越大离子键越强，故A正确；B

5、，阳离子半径越大，其表面积越大，与阴离子接触面积越大，吸引阴离子越多，故B正确；C，离子晶体的晶格能与离子半径成反比，与电荷成正比，故C正确；D，晶格能是气态离子形成1摩尔离子晶体释放的能量，不是拆开1mol离子键所需的能量，故D错误故选D12.下列物质中晶格能大小比较正确的是（）A BaOCaOMgOB NaFNaClNaBrC NaIMgOBaOD PbSZnSMgO解：A，三种化合物所带离子电荷相同，由于离子半径：Ba2+Ca2+Mg2+，因此晶格能：BaOCaOMgO，故A错误；B，三种化合物所带离子电荷相同，由于离子半径：BrClF，因此晶格能：NaFNaClNaBr，故B正确；C，

6、由于MgO、BaO中离子带两个电荷，NaI中离子带一个电荷，因此NaI的晶格能最小，由于离子半径：Ba2+Mg2+，因此晶格能：BaOMgO，故C错误；D，三种化合物所带离子电荷相同，由于离子半径：Pb2+Zn2+Mg2+，S2O2，所以晶格能：PbSZnSMgO，故D错误；故选：B13.下列有关说法正确的是（）A 含阳离子的化合物一定有阴离子B 晶格能由大到小：NaFNaClNaBrNaIC 含有共价键的晶体一定具有高的熔、沸点及硬度D 空间利用率：面心立方六方密堆积体心立方解：A，含有阳离子的晶体可能含有阴离子或电子，离子化合物一定由阴离子和阳离子构成，故A正确；B，离子半径：FClBrI

7、，结构相似的离子晶体，离子半径越小，晶格能越大，则晶格能由大到小：NaFNaClNaBrNaI，故B正确；C，含有共价键的晶体可能为分子晶体或原子晶体，如为分子晶体，则不一定含有较高的熔沸点和硬度，故C错误；D，空间利用率：面心立方=六方密堆积，都为74%，故D错误故选A【B】14.根据如表的数据，判断下列说法正确的是（）A 晶格能的大小与正负离子电荷数和距离成正比B NaF晶体比NaCl晶体稳定C 表中物质CaO的晶体最稳定D 晶格能就是正负离子间的静电引力，晶格能越大，晶体的熔点越高，硬度越大15.下列叙述正确的是（）A 氧化镁的晶格能大于氧化钙，由岩浆晶出规则可推测氧化钙先从岩浆中析出B

8、 氟化氢水溶液中氢键的表示形式共有4种C N2H4、CO32、H3O+的中心原子都是sp3杂化D P4和CH4分子都是正四面体结构且键角都为1092816.根据下表的数据，判断下列说法的正确的是（）A 晶格能的大小与正负离子电荷数和距离成正比B 晶格能越大，即正负离子间的静电引力越强，晶体的熔点就越高，硬度越大C NaF晶体比NaCl晶体稳定D 表中物质CaO的晶体最稳定17.有关晶格能的叙述正确的是()A 晶格能是原子形成1摩尔离子晶体释放的能量B 晶格能通常取正值，有时也取负值C 晶格能越大,形成的离子晶体越稳定D 晶格能越大,物质的硬度越小18.已知晶格能的大小影响岩浆晶出的次序，晶格能

9、越大，形成的晶体越稳定，岩浆中的矿物越容易结晶析出。分析下表中硅酸盐矿物和石英的晶格能。回答下列问题：(1)橄榄石和云母晶出的顺序是_。(2)推测云母和橄榄石的熔点顺序为_，硬度大小为_。19.NaF的熔点_(填“”“”或“”) BF的熔点，其原因是_。20.溴化钠、氯化钠和氧化镁等离子晶体的核间距和晶格能(部分)如下表所示(1)溴化钠晶体比氯化钠晶体晶格能_(填“大”或“小”)，主要原因是_。(2)氧化镁晶体比氯化钠晶体晶格能大，主要原因是_。(3)溴化钠、氯化钠和氧化镁晶体中，硬度最大的是_。工业制取单质镁时，往往电解的是氯化镁而不是氧化镁，主要原因是_。21.（1）晶体的自范性即的性质，

10、是晶体在呈现周期性的有序排列的宏观表象。（2）晶体的特点有3个：、（3）金属晶体的组成微粒有和（4）决定离子空间结构的因素有、和离子键的纯粹程度（5）在离子晶体中，晶格能越大、熔点越、硬度越22.请回答下列问题：（1）羰基铁Fe（CO）5会使合成甲醇和合成氨等生产过程中的催化剂中毒Fe（CO）5常温下呈液态，熔点为20.5，沸点为103，易溶于非极性溶剂据此可以判断Fe（CO）5晶体类型为。（2）科学家通过X射线探明，MgO、CaO的晶体结构与NaCl晶体结构相似（如图所示）比较晶体熔点的高低MgOCaO（填“高于”或“低于”），Mg2+的配位原子所构成的立体几何构型为，MgCO3晶格能大于C

11、aCO3，为何MgCO3更易分解。（3）Ni的堆积与MgO中氧原子堆积相同，Ni可以吸附H2，氢以单个原子形式填入四面体空隙，则Ni最大量吸收H2后，n（Ni）：n（H）=。23.我国高校目前联合研究一种稀土制冷材料，其主要成分是LaCaMnO（1）猛原子的基态价层电子排布式为（2）S与O为同主族元素，其中电负性较大的是； H2S分子中S原子杂化轨道类型为；试从结构角度解释H2SO4的酸性大于H2SO3的酸性：（3）据报道，Ca在空气中点燃生成CaO和少量Ca2N2Ca2N2和水反应生成NH2NH2，NH2NH2能否作配体？（填“能”或“否”）CaO形成的晶体与NaCl晶体一样，为面心立方最密

12、堆积，则一个CaO晶胞中含 有Ca2+数为；欲比较CaO与NaCl的晶格能大小，需考虑的数据是答案解析1.D【解析】对于离子晶体来说，离子所带电荷数越多，阴、阳离子间的核间距离越小，晶格能越大，离子键越强，熔点越高。一般在阴、阳离子的核间距离相当时首先看离子所带电荷数，CaO、BaO所带电荷数都大于KCl、NaCl，所以CaO、BaO熔点大于KCl、NaCl；其次再在电荷数相当时，看阴、阳离子的核间距离，r(Ba2)r(Ca2)，熔点CaOBaO，r(K)r(Na)，熔点NaClKCl。2.A【解析】掌握好离子半径的大小变化规律是分析离子晶体性质的一个关键点。由于r(Na)r(Mg2)r(Al

13、3)，且Na、Mg2、Al3所带电荷数依次增大，所以NaF、MgF2、AlF3的离子键依次增强，晶格能依次增大，故熔点依次升高，A符合题意。r(F)r(Cl)r(Br)，故NaF、NaCl、NaBr的晶格能依次减小，B不符合题意。在CsCl、NaCl、CaF2中阴离子的配位数分别为8、6、4，C不符合题意。r(Mg2)r(Ca2)r(Ba2)，故MgO、CaO、BaO中离子键依次减弱，晶格能依次减小，硬度依次减小，D不符合题意。3.B【解析】对于电荷数相同的离子，半径越小，离子键越强，晶格能越大，硬度越大，熔、沸点越高。半径：ClBrI，Mg2Ca2，故A，C错误，B正确；分子晶体的熔、沸点一

14、般低于离子晶体的熔、沸点，故D错误。4.D【解析】离子晶体熔点的高低与阴阳离子所带电荷数及离子键键长有关，电荷越多、键长越短，离子键越强，熔点越高。5.C【解析】晶格能指1 mol离子化合物中阴、阳离子由相互远离的气态离子结合成离子晶体时放出的能量。6.B【解析】中镁离子和氧离子的电荷大，半径小，所以晶格能最大，熔点最高，中离子所带电荷相同，但中碘的半径大于中氟的半径，故NaI的晶格能小于NaF的晶格能，熔点最低。7.B【解析】四种物质均属于离子晶体，Mg2半径最小，O2电荷较大，故选择B。8.B【解析】离子键的强弱顺序为NaMgB。C、D为A族元素，且金属性：CD。故属于离子化合物的可能性最

15、大的是C2A。12.C【解析】由题意知，A，B为A族元素，且非金属性：AB。C、D为A族元素，且金属性：CD。故属于离子化合物的可能性最大的是C2A。13.C【解析】由题意知，A，B为A族元素，且非金属性：AB。C，D为A族元素，且金属性：CD。故属于离子化合物的可能性最大的是C2A。14.B【解析】A，根据表中的数据可知，NaF电荷数1，MgO电荷数2，晶格能的大小与正负离子电荷数成正比，MgO、CaO中所带电荷相同，但镁离子半径小于钙离子半径，键长MgO小于CaO，晶格能：MgOCaO，所以晶格能的大小与距离成反比，故A错误；B，NaF晶体与NaCl晶体，两种化合物所带离子电荷相同，由于离

16、子半径：ClF，因此晶格能：NaFNaCl，NaF晶体比NaCl晶体稳定，故B正确；C，MgO、CaO中所带电荷相同为2，但镁离子半径小于钙离子半径，NaF晶体与NaCl晶体中阴阳离子所带电荷都为1，离子半径：ClF，所以NaF、NaCl、MgO、CaO 4种离子晶体熔点从高到低的顺序是MgOCaONaFNaCl，晶格能越大，晶体越稳定，表中物质MgO的晶体最稳定，故C错误；D，离子键本质是阴、阳离子间的静电作用，不只是引力，还有斥力等，晶格能越大，即正负离子间的静电作用力越强，晶体的熔点就越高，硬度越大，故D错误故选B15.B【解析】A，离子晶体的晶格能与离子半径成反比，与电荷成正比，晶格能

17、越大，晶体越先晶出，镁离子和钙离子所带电荷相等，镁离子半径小于钙离子，所以氧化镁的晶格能大于氧化钙，则氧化镁先晶出，故A错误；B，氟化氢水溶液里，氟化氢分子之间、水分子之间、氟化氢分子中的氢原子和水分子中的氧原子之间、水分子中的氢原子和氟化氢分子中的氟原子之间都能形成氢键，所以该溶液中能形成4种氢键，故B正确；C，中心原子含有4个价层电子对的原子采用sp3杂化，N2H4、H3O+的中心原子含有4个价层电子对，为sp3杂化，CO32中含有3个价层电子对，为sp2杂化，故C错误；D，白磷分子是正四面体结构，其键角为60，甲烷分子中键角是10928，故D错误；故选B16.C【解析】根据表中的数据可知

18、，晶格能主要影响因素是离子电荷，电荷越高，晶格能越大，而且熔点越高，硬度越大；其次就是离子半径，离子半径越小，晶格能越大，而且熔点越高，硬度越大；A，根据表中的数据可知，NaF电荷数1，MgO电荷数2，晶格能的大小与正负离子电荷数成正比，MgO、CaO中所带电荷相同，但镁离子半径小于钙离子半径，键长MgO小于CaO，晶格能：MgOCaO，所以晶格能的大小与距离成反比，故A错误；B，离子键本质是阴、阳离子间的静电作用，不只是引力，还有斥力等，晶格能越大，即正负离子间的静电作用力越强，晶体的熔点就越高，硬度越大，故B错误；C，NaF晶体与NaCl晶体，两种化合物所带离子电荷相同，由于离子半径：Cl

19、F，因此晶格能：NaFNaCl，NaF晶体比NaCl晶体稳定，故C正确；D，MgO、CaO中所带电荷相同为2，但镁离子半径小于钙离子半径，NaF晶体与NaCl晶体中阴阳离子所带电荷都为1，离子半径：ClF，所以NaF、NaCl、MgO、CaO4种离子晶体熔点从高到低的顺序是MgOCaONaFNaCl，晶格能越大，晶体越稳定，表中物质MgO的晶体最稳定，故D错误；故选C17.C【解析】晶格能是气态离子形成1摩尔离子晶体时所释放的能量,晶格能取正值,且晶格能越大,晶体越稳定,熔点越高,硬度越大。18.(1)先晶出橄榄石后晶出云母(2)橄榄石高于云母 橄榄石高于云母【解析】解此类题目要求我们通过认真

20、分析科学数据，从中找出科学规律。晶格能高的晶体，熔点较高，更容易在岩浆冷却过程中先结晶析出；先晶出橄榄石后晶出云母；晶格能越大，形成的离子晶体越稳定，熔点越高，硬度越大，橄榄石高于云母橄榄石高于云母。此题使我们从定量的角度加深了对晶格能的认识，并更加深刻地体会到晶格能影响离子晶体的性质。19.两者均为离子化合物，且阴阳离子电荷数均为1，但后者的离子半径较大，离子键较弱，因此其熔点较低【解析】氟离子的半径小，晶格能大。而BF的半径大，晶格能小，离子键较弱，熔点较低。20.(1)小NaBr比NaCl离子的核间距大(2)氧化镁晶体中的阴、阳离子的电荷数绝对值大，并且半径小(3)氧化镁氧化镁晶体比氯化

21、镁晶体晶格能大，熔点高，电解时消耗电能大【解析】晶格能与离子所带的电荷成正比，而与离子半径的大小成反比。离子所带的电荷数越多，晶格能越大；离子半径越小晶格能越大。21.（1）晶体能自发地呈现多面体外形；微观空间里；（2）自范性、各向异性、固定的熔点；（3）金属阳离子，自由电子；（4）几何因素、电荷因素；（5）高；大【解析】（1）晶体的自范性是晶体能自发地呈现多面体外形的性质，晶体都有自范性，非晶体没有；是晶体在微观空间里呈现周期性的有序排列的宏观表象，故答案为：晶体能自发地呈现多面体外形；微观空间里；（2）晶体与非晶体的区别在于，晶体有自范性、各向异性、固定的熔点，所以晶体的三个特点为：自范性

22、、各向异性、固定的熔点，故答案为：自范性、各向异性、固定的熔点；（3）金属晶体是金属单质形成的，是由金属阳离子和自由电子构成的，故答案为：金属阳离子，自由电子；（4）决定离子空间结构的因素有有三个方面：几何因素、电荷因素、离子键的纯粹程度，故答案为：几何因素、电荷因素；（5）离子晶体的熔沸点、硬度都由晶格能决定，晶格能越大、熔点越高，硬度越大，故答案为：高；大22.（1）分子晶体；（2）：高于；正八面体；氧化镁的晶格能比氧化钙的晶格能大；（3）1：2【解析】（1）由晶体具有常温下为液体，熔沸点低的性质可知，该晶体为分子晶体，故答案为：分子晶体；（2）离子晶体中，因镁离子半径小，则晶格能大，所以

23、氧化镁的熔点高于氧化钙的熔点，故答案为：高于；以体系为镁离子，六个面的面心为配位原子，则形成空间正八面体结构，故答案为：正八面体；碳酸盐分解生成金属氧化物，因镁离子的半径比钙离子的半径小，则氧化镁的晶格能比氧化钙的晶格能大，所以MgCO3更易分解，故答案为：氧化镁的晶格能比氧化钙的晶格能大；（3）Ni的堆积与MgO中氧原子堆积相同，O原子占据体心和棱心，晶胞中Ni为1+12=4，Ni可以吸附H2，氢以单个原子形式填入四面体空隙，由图可知有个个四面体，则一个晶胞中有8个H，所以Ni最大量吸收H2后，n（Ni）：n（H）=4：8=1：2，故答案为：1：223.（1）3d34s2；（2）O；sp3；

24、硫酸分子中的非羟基氧原子数比亚硫酸多；（3）能；一4；钙离子、氧离子与钠离子、氯离子的离子半径与离子电荷数【解析】（1）锰是25号元素，3d和4s上的电子是其价电子，根据构造原理知其价电子排布式为：3d34s2，故答案为：3d34s2；（2）同一主族中，元素的电负性随着原子序数的增大而减小，O元素的非金属性比S强，所以O元素的电负性大于S；H2S分子中S原子含有4个价层电子对，所以其杂化轨道类型为sp3，同一元素的不同含氧酸中，非羟基氧原子数越大其酸性越强，硫酸分子中的非羟基氧原子数比亚硫酸多，所以H2SO4的酸性大于H2SO3的酸性，故答案为：O；sp3；硫酸分子中的非羟基氧原子数比亚硫酸多；（3）NH2NH2中氮原子含有孤电子对，所以能作配体，故答案为：能；一个CaO晶胞中含有Ca2+数=4，晶格能和离子所带电荷成正比，与离子半径成反比，所以要比较钙离子、氧离子与钠离子、氯离子的离子半径与离子电荷数，故答案为：4；钙离子、氧离子与钠离子、氯离子的离子半径与离子电荷数