第四单元 自然界的水.docx

1、第四单元 自然界的水第四单元 自然界的水单元概况：本单元共有四个课题，它们之间存在着内在的联系。课题1爱护水资源，包括人类拥有的水资源、爱护水资源等两个部分。每部分内容又都是从两个方面入手。课题2 围绕水的净化问题，将吸附、沉淀、过滤和蒸馏等净化水的方法有序的串联起来。这部分内容可分为两部分，前半部分介绍含不溶性杂质水的净化方法，重点介绍过滤；后半部分介绍含溶解性杂质水的净化方法，重点介绍蒸馏的方法。课题3 以人类认识水的组成的简要史实引入，并通过水的电解实验和对实验现象的讨论和分析介绍了水的组成。课题4包括化学式、化合价和有关相对分子质量的计算三部分内容。第一部分先讲述化学式的概念，然后指出

2、每一种纯净物只有一个化学式表示；第二部分重点指出形成化合物的元素有固定的原子个数表示；第三部分计算相对分子质量，计算物质组成元素的质量比，计算物质中某元素的质量分数。单元课时分配：课题内容课时1爱护水资源12水的净化13水的组成14化学式与化合价3单元课型新授课 主备学校：青岚初中 主备人： 任昉 初审人：王金桃 终审人： 杜伟 合作团队：杜 伟、肖 军、任 芳、史瑞 陈拥军、陈秀琴、王金桃第一课时课题1 爱护水资源教学目标1、知道地球上水的存在和水在自然界的分布情况。2、了解世界和我国的水资源情况。导学环节一、学习目标1、知道地球上水的存在和水在自然界的分布情况。2、了解世界和我国的水资源情

3、况。二、学习重点和难点重点：用辩证的方法看待水资源的丰富和有限。难点：节约用水和水污染的防治。三、学习过程（一）引入新课我们每天都要用水，要喝水，你能说出水对于我们人类有哪些用途吗？（二）自主学习 【阅读课文6872页，了解下列重点知识】1、世界上储水量最多的是海洋、湖泊还是河流？（见68页）2、海洋是世界上最大的储水库，你能说出哪些主要的海洋？（请看课本69页资料卡片）（三）学习研讨1、【知识准备】（1）地球上海洋水、_、 _、 _、 _和生物水等各种形态的水总储量约为_立方米，地球表面约_%被水覆盖。（2）海洋是世界上最大的储水库，其储水量约占全球总储水量的_%。（3）淡水约占全球水储量的

4、_%。【讨论】（1）地球上的海水如此丰富，这些海水能被我们直接利用吗？能利用的是什么水？(提示：海水含盐量高)（2）淡水资源情况如何？（阅读6970页，并看图44、图4-5）2、【概念探究】（1）节约用水：就是提高水的利用效率。节约措施有：生活中提倡一水多用，使用节水型器具；农业上改大水漫灌为喷灌、滴灌（看图4-6）；工业上提倡对水重复利用（看图4-7）。（2）水体污染：大量污染物排入水体，超过水体的自净能力是水质恶化（看图4-8、图4-9）。水体污染的来源：工业污染、农业污染、生活污染。防治水体污染的措施：（见课本71页第2自然段并看图4-11）【讨论】海水淡化是向海水要淡水的一种方法，海水

5、淡化能否作为人类应对淡水短缺的重要途径，为什么？3、【知识小结】 学生完成，教师补充4、【课内练一练】（1）水可以造福人类，但水被污染后却给人类造成灾难。为了防止水的污染，下列各项：抑制水中所有动、植物的生长；不任意排放工业废水；禁止使用农药和化肥；生活污水净化处理后再排放。其中可以采用的方法是（ ）A B C D（2）生活中的下列做法不能达到节约用水目的的是（ ）A洗脸刷牙，随手关水 B洗菜用水，再来浇花C一件衣服，洗衣机洗 D水管漏水，及时修理（3）巢湖发生了较为严重的蓝藻危机，主要由于氮和磷大量排入水中后，造成水体污染。在生产和日常生活中，需要采取多种措施防止这种现象发生，以下相关做法中

6、不合理的是（ ）A推广使用无磷洗衣粉 B工业废水处理达标后排放 C科学使用氮肥和磷肥 D未经处理的生活污水直接排放四、课后作业 课本练习与应用的第1、2、3、4、5题。五、反思附：板书设计一、人类拥有的水资源总量大，淡水少，分布不均。二、爱护水资源（1）节约用水使用新技术、改革工艺、改变习惯。（2）防止水体污染污染源：工业 农业 生活防治措施：应用新工艺处理后排放 合理使用农药化肥 污水处理后再排放第二课时课题2 水的净化教学目标1、了解纯水与自然水、硬水与软水的区别。2、了解吸附、沉淀、过滤和蒸馏等净化水的方法。导学环节 一、学习目标1、了解纯水与自然水、硬水与软水的区别。2、了解吸附、沉淀

7、、过滤和蒸馏等净化水的方法。 二、学习重点和难点 重点 ：1、过滤和蒸馏的原理及实验操作。 2、水的净化方法硬水与软水的区别及硬水软化。难点：水的净化方法过滤、蒸馏的操作。 三、学习过程（一）引入新课纯水是无色、无臭、清澈透明的，而自然界中的河水、湖水、井水、海水等天然水里由于含有许多可溶性和不溶性的杂，因此常呈浑浊。如何把河水、井水、湖水等含有杂质的天然水变成澄清的供我们饮用的呢？（二）自主学习【 阅读教材74-76页，了解下列重点知识】1、水的净化方法有哪些?2、什么叫做硬水和软水？3、如何将硬水软化为软水？(三)学习研讨1、【知识准备】自然界中的河水、湖水、井水等天然水都是_填“纯净物”

8、或“混合物”为使其净化可采用的方法有_、_、_、_其中净化效果最好的是_。含有较多可溶性钙、镁化合物的水叫_将其经过_或_等可使其转化为软水。 为检验一杯是硬水还是软水可向其中加入_若出现_现象时则是硬水。【讨论】（1）你喜欢喝纯净水还是矿泉水能说出三条理由吗？（2）混有泥沙和菜叶的污水和纯净的水有什么区别？ 2、【概念探究】活动与探究水的净化 【探究目的】天然水如何净化 【实验用品】 天然水、明矾、铁架台、烧杯、漏斗、玻璃棒、滤纸。 实验步骤：实验现象： 实验结论：反思：在整个实验中，玻璃棒所起的作用是什么？【阅读】教材7576页图4-17 【归纳】活性炭净水器的净水原理。 硬水和软水： a

9、、【思考】水壶或盛水器具上结水垢的原因 【归纳】硬水和软水的定义 。 b、【实验探究】硬水和软水的检验 实验方案_ 实验现象_ 结论_ c、【思考、讨论】硬水的危害 d、【阅读】教材76-77页图4-20和图4-21 【了解】蒸馏的原理及实验操作 【归纳】硬水软化的方法 生活中_实验室_。 3、【知识小结】 学生完成，教师补充4、【课内练一练】（1）水是生命之源。下列生活中的“水”可看做纯净物的是（ ）A硬水 B自来水 C 部分结冰的蒸馏水 D汽水（2）下列方法可使海水转化为饮用水的是（ ）A过滤 B静置沉淀 C活性炭吸附 D蒸馏（3）要除去下列水中混有的杂质，应采用什么净化方法：水中泥沙_水

10、中酒精_水中有色有气味物质_。四、课后作业课本“练习与应用”的78页第1、2、3、4题五、课后反思第三课时课题3 水的组成教学目标1、了解水的物理性质。2、通过电解水的实验了解水的组成。3、了解单质和化合物的概念及区别。导学环节一、学习目标1、了解水的物理性质。2、通过电解水的实验了解水的组成。3、了解单质和化合物的概念及区别。二、学习重点和难点重点：通过电解水的实验分析水的组成。难点：对单质和化合物的概念的理解。三、学习过程（一）引入新课水是一种无色透明的物质，历史上人们一直认为水是一种单一的物质，那么水这种物质里究竟含有什么呢？今天我们来学习水的组成。（二）自主学习 【阅读课本7981页，

11、了解下列重点知识】1、氢气有哪些物理、化学性质呢？2、水是由什么组成？3、什么叫做单质、化合物、氧化物？(三)学习研讨1、【知识准备】（1）氢气是_、 _、 _的气体、密度比空气_。（2）氢气在空气中燃烧时，产生_火焰；点燃氢气前一定要检验其_。【讨论】（1）79页实验4-5中有无新物质生成？发生了什么变化？(观察烧杯内壁有什么现象)（2）点燃氢气前为什么一定要检验纯度呢？（教师点拨）2、【概念探究】（1）探究-水的组成演示80页图4-25电解水实验。要求学生观察现象、填写书中表格并讨论讨论：上述实验中水是否发生了分解反应?生成了几种新物质？（一种易燃，一种助燃）分析水的生成和分解实验，说明其

12、中的那些现象和事实能够说明水不是一种元素，是由氢、氧两种元素组成的。(2)现在，我们来比较一下水电解生成的氢气和氧气的组成与水的组成有什么不同。氢气() 氧气(2) 水() 【讨论】得出：由同种元素组成的纯净物叫做单质。由不同种元素组成的纯净物叫做化合物。3、【知识小结】 学生完成，教师补充4、【课内练一练】（1）关于电解水实验的叙述中，氢气表现出的化学性质是（ ）产生的氢气无色无味 B试管中能收集到氢气，说明氢气难溶于水 C氢气的密度小于空气，收集氢气后试管口应向下放置 D 将收集氢气的试管移近火焰，可以听到尖锐的爆鸣声（2）点解一定量的水，当某一电极上产生5气体时，另一电极产生的气体体积可

13、能是（ ）2.5或5 B 5或10 C 10或15 D 10或2.5（3）现有下列物质：水银 氧化镁 液态氧 自来水 冰水共存物 高锰酸钾其中属于单质的是_；属于氧化物的是_；属于化合物的是_；属于混合物的是_。四、课后作业课本“练习与应用”82页的第1、2、3、4、5题。五、反思第四课时课题 4 化学式与化合价教学目标1、明确化学式的涵义。2、会写出单质及简单化合物的化学式，并掌握书写化学式的方法。导学环节一、学习目标1、明确化学式的涵义。2、会写出单质及简单化合物的化学式，并掌握书写化学式的方法。二、学习 重点和难点重点：化学式的含义。难点：能用化学式表示物质的组成。三、学习过程 （一）引

14、入新课物质是由元素组成的，元素用元素符号表示，那么物质用什么表示呢？（二）自主学习 【阅读课文8384页，了解下列重点知识】 1、什么叫化学式？为什么一种纯净物 只有一个化学式？ 2、化学式能表示哪些意义? 3、符号 H、2H、H2、2H2 各具有什么意义？ （三）学习研讨 1、【知识准备】（1）下列物质中哪些是单质？哪些是化合物？并将其化学符号写在相应横线上。1铜_ 2 硫_ 3二氧化碳_ 4氧气 _ 5水_ 6氯化氢_ 7氦气_ 8氨 气_ 纯净物_ 化合物_ 单 质_ （2）你能以 Cu 以为例说出元素符号表示哪些意义吗？（3）能说出化学式中元素符号周围的数字的意义。【讨论】（1）物质的

15、名称能表示出物质的组成情况吗？（教师点拨）（2）表示这些物质的化学符号能表示出物质的组成情况吗？ 请以水的化学符号H2O 为例说明这种符号是通过什么来表示物质的组成的？通过以上的分析，你能总结出什么是化学式吗？2、【概念探讨】物质分为混合物（组成不固定，没有化学式表示）、纯净物（组成固定，有化学式表示）。纯净物又分为单质、化合物，如何写它们的化学式？（见课本84页上表） 单质： 金属、固体非金属（碘除外）、稀有气体等化学式的写法： 气体非金属化学式的写法： 化合物：3、【知识小结】 学生完成，教师补充4、【课内练一练】（1）下列符号中，既可用来表示一种物质，又可用来表示一种元素，还可用来表示一

16、个原子的是（ ） A、C B、 C、2C D、C（2）地壳中含量最多的金属元素和含量最多的非金属元素所形成的化合物（ ）A、Ca B、Al23 C、Si2 D、Fe34（3）用元素符号或化学式填空 4个二氧化碳分子_； 3个钾原子_ ； 氢气_ ； 一个氢分子_。 四、课后作业1、课本“练习与应用”88页的第一题。2、写出下列物质的化学式：氮气_ 氦气_ 二氧化锰_氯化钾_ 硫化钾_3、下列符号只有微观意义的是（ ）A、Cl2 B、2N2 C、Cu D、C24、保持氢气化学性质的粒子是 （ ）A、 H B、 H2 C、 H2 D 2H五、反思附：板书设计一、化学式1、定义2、化学式的意义宏观：

17、 微观：（1）表示一种物质 （3）表示物质的一个分子（2）表示该物质的元素组成（4）表示物质的分子构成3、化学式的写法和读法第五课时课题 4 化学式与化合价教学目标1熟记常见元素及原子团的化合价。2利用化合价推求化学式。导学环节一、学习目标 1熟记常见元素及原子团的化合价。 2利用化合价推求化学式。二、学习重点和难点重点：1熟记常见元素及原子团化合价。 2利用化合价推求化学式。难点：利用化合价推求化学式。三、 学习过程 （一）引入新课1、写出下列物质的化学式 铁_ 氧气_ 铜_ 镁_ 氮气_ 氖气_2、画出钠和氯的原子结构示意图。3、写出上述元素两两结合，可能形成的化合物的化学式_,其原子个数

18、比为_4、纯净物均有_ 的组成，所以一种纯净物只有一个化学式。5、 单质是_ 组成的纯净物，可用元素符号直接表示单质的化学式的物质有_ 、_ 、_，有些非金属气体如氧 气、氮气、氢气等的一个分子里含有两个原子，它们的化学式分别是_、 _、 _。 化合物是_组成的纯净物，请写出前面学过的一些化合物的化学式_ 。（二）自主学习 【 认真阅读课文84-85页，了解下列重点知识】1、形成化合物的元素有固定的_，化合价是表示_数目。化合价有_之分。2、化合物中元素_为零。化合价的表示方法是_ 。 3、化合价规律有哪些？4、熟记 常见元素的化合价：H、K、Na、Ca、Cu、Ba 、Al 、Zn 、 、Cl

19、、 S 、F 、Mg、Ag 熟记常见原子团的化合价：H、 N3 、NH4 、S4 、C35、如何根据元素化合价书写化合物的化学式？ 6、元素化合价的表示法和离子符号的表示法有什么区（三） 学习研讨 1、【知识准备】（1） 化合价的标法 正价： K +1 Na +1 Ca+2 Cu 2 Al+3 H +1负价： 2 Cl 1 S 2根价： OH1 NO3 1 SO42 CO32 NH4+1（2）化合价的确定及其规律 【看表4-1并 阅读教材85页】后填写 a、化合物中：氧为_ 价，氢为_ 价，金属元素一般显_ 价，非金属元素一 般显_ 价。 b、两个零：化合物中各元素的化合价的代数和为 0；单质

20、中元素的化合价为 0。 （3）元素化合价及根的化合价的记忆，【记忆85页表4-2】。 活动与探究：a、以小组为单位进行化合价记忆比赛，看谁记得多，记得准。b、试着编写能帮助记忆化合价韵语、歌谣或快板。 化合价记忆歌诀：一价钾钠氯氢银，二价氧钙钡镁锌，三铝四硅五氮磷。二三 铁、二四碳，硫有负二正四六，铜汞二价最常见。正价负价要分清，莫忘单质价为零。 【讨论】（1）化合价与离子的表示方法有何异同？（教师点拨）（2）如何正确书写化合物的化学式？【阅读课本86页例题】2、【概念探究】（1）根据化合价原则书写化学式，方法：一排顺序 ，二标价，三交叉，四化简，五检查。（2）根据化学式（或原子团的化合价）推

21、断元素化合价。（依据化合价原则） (3)化学式的读法 顺念倒写。氧化物：“氧化某”、“氧化亚某”、“几氧化几某” 酸：“氢某酸” “某酸” 碱：“氢氧化某”“氢氧化亚某” 盐：“某化某”“某化亚某”、“某酸某”“某酸亚某”3、【知识小结】 学生完成，教师补充4、【课堂练一练】（1）根据化合物中各元素正负化合价的代数和为零的原则，已知氧为-2价，计算二氧化硫的化合价。（2）写出溴化钠、氧化钙、氧化铝、二氧化氮的化学式。（3）读出以下化学式的名称： Mn2 Cu S3 KI NaN3四、课后作业1、下列说法正确的是（ ） A、在化合物中原子正负化合价代数和等于零 B、单质的化合价为零 C、单质分子

22、的化合价为零 D、单质里元素的化合价为零 2、课本“练习与应用”89页的第3、4、5、6题。 五、反思附：板书设计二、化合价1、定义和表示方法2、常见元素和原子团化合价3、化合价表4、化合价的规律：（1）通常金属元素为正价、为+1价、为-2价（2）两个零单质中元素化合价为零化合物中正负化合价的代数和为零5、化合价的应用（1）已知化合价书写化学式（2）已知化学式求算化合价第六课时课题 4 化学式与化合价教学目标1、让学生通过交流，能利用相对原子质量和相对分子质量来计算物质的组成。2、掌握计算物质中某元素质量分数的方法。导学环节一、学习目标 1、让学生通过交流，能利用相对原子质量和相对分子质量来计

23、算物质的组成。 2、掌握计算物质中某元素质量分数的方法。二、学习重点和难点 重点：有关化学式的计算。 难点：有关物质中某元素质量分数的计算。三、学习过程（一）引入新课我们知道要使用相对原子质量查表便可以了，那么，如何知道物质的相对分子质量呢？下面学习计算。（二）学习研讨 研讨一、物质的相对分子质量试求 CO2、H2O 的相对分子质量 CO2 的相对分子质量=12+162=44 H2O 的相对分子质量=12+16=18 物质的相对分子质量=_练习 1：试求出 KClO3的相对分子质量。 研讨二、物质组成元素的质量比求 CO2 中碳、氧元素的质量比。 CO2 中碳、氧元素的质量比=12:（162）

24、=3:8 物质组成元素的质量比=_ 练习 2：已知四氧化二氮的化学式是 N2O4， 则氮、 氧元素的质量比是_ 原子的原子个数比是_ 研讨三、物质中某元素的质量分数例3：求 NH4NO3 中氮元素的质量分数 N%=（142）（142+14+163）100% 物质中某元素的质量分数=_练习 3：求出尿素CO(NH2) 中氮元素的质量分数。 研讨四、计算一定质量的化合物中含某元素的质量 例4、44CO2中碳元素的质量为多少？ M=44(1244100%)某元素的质量=化合物的质量化合物中该元素的质量分数 变形：化合物的质量=某元素的质量化合物中某元素的质量分数 练习 4： 44g CO2 与多少g

25、CO 中所含的碳元素的质量相等？1、【知识小结】 学生完成，教师补充2、【课内练一练】 为了消除碘缺乏病，我国政府规定居民的食用盐必须加碘，简称碘盐。 （1）碘酸钾的化学式为 KIO3，则碘酸钾的相对分子质量为多少？碘酸钾 中钾、碘、氧元素的质量比为多少？ （2）若 1kg 碘盐中含30mg 碘。已知成年人每天约需要0.15mg 碘，假设这些碘 主要从碘盐中摄取的，则成人每天需要食用碘盐多少g ？ （3）多少克碘酸钾中含碘元素20mg？ 四、课后作业课本“练习与应用”88-89页的第2、7、8、9题。五、反思附：板书设计1、计算相对分子质量相对分子质量=相对原子质量个数之和2、计算组成物质元素的质量比组成元素的质量比=（相对原子质量原子个数）之比3、计算物质中某元素的质量分数某元素的质量分数=该元素的相对原子质量原子个数/该化合物的相对分子质量100%单元小结一、知识点总结1、学生自己总结本单元所有知识点。2、完成课本90页的小结题目并记忆。二、当堂检测做配套练习单元检测的题目检测对本章知识的掌握情况。