河南省周口市扶沟高中届高三上学期开学化学试题.docx

1、河南省周口市扶沟高中届高三上学期开学化学试题2015-2016学年河南省周口市扶沟高中高三（上）开学化学试卷一、选择题（每题只有一个正确选项，每小题2分，共40分）1化学是你，化学是我，化学深入我们生活下列说法正确的是（）A木材纤维和土豆淀粉遇碘水均显蓝色B食用花生油和鸡蛋清都能发生水解反应C包装用材料聚乙烯和聚氯乙烯都属于烃DPX项目的主要产品对二甲苯属于饱和烃2某化合物由两种单质直接反应生成，将其加入Ba（HCO3）2溶液中同时有气体和沉淀产生下列化合物中符合上述条件的是（）AAlCl3 BNa2O CFeCl2 DSiO23设NA为阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是（）A2.0gH21

2、8O与D2O的混合物中所含中子数为NAB常温常压下，4.4 g乙醛所含键数目为0.7NAC标准状况下，5.6LCO2与足量Na2O2反应转移的电子数为0.5NAD50mL12mol/L盐酸与足量MnO2共热，转移的电子数为0.3NA4下列说法正确的是（）AI的原子半径大于Br，HI比HBr的热稳定性强BP的非金属性强于Si，H3PO4比H2SiO3的酸性强CAl2O3和MgO均可与NaOH溶液反应DSO2和SO3混合气体通入Ba（NO3）2溶液可得到BaSO3和BaSO45下列离子在指定条件下能大量共存的是（）A能使石蕊试液显红色的溶液中：NH4+、Fe2+、Al3+、NO3B加入NH4HCO

3、3能产生气体的溶液中：K+、Na+、I、SO42C中性透明溶液中：K+、HCO3、NO3、Fe3+D常温下由水电离出的c（H+）c（OH）=1020的溶液中：Na+、NH4+、Cl、SiO326a、b、c、d为短周期元素，a的M电子层有1个电子，b的最外层电子数为内层电子数的2倍，c的最高化合价为最低化合价绝对值的3倍，c与d同周期，d的原子半径小于c下列叙述错误的是（）Ad元素的非金属性最强B它们均存在两种或两种以上的氧化物C只有a与其他元素生成的化合物都是离子化合物Db、c、d分别与氢气形成的化合物中化学键均为极性共价键7分枝酸可用于生化研究其结构简式如图下列关于分枝酸的叙述正确的是（）A

4、分子中含有2种官能团B可与乙醇、乙酸反应，且反应类型相同C1mol分枝酸最多可与3molNaOH发生中和反应D可使溴的四氯化碳溶液、酸性高锰酸钾溶液褪色，且原理相同8烯烃、一氧化碳、氢气在催化剂的作用下生成醛的反应称为羰基合成，也叫烯烃的醛化反应，由乙烯到丙醛的反应为：CH2CH2+CO+H2CH3CH2CHO由分子式为C4H8的烯烃进行醛化反应得到的醛的同分异构体可能有（）A2种 B3种 C4种 D5种9下列曲线中，可以描述乙酸（甲、Ka=1.8105）和一氯乙酸（乙、Ka=1.4103）在水中的电离度与浓度关系的是（）A B C D10如表实验中，所采取的分离方法与对应原理都正确的是（）选

5、项 目的 分离方法 原理A 除去Fe（OH）3胶体中的FeCl3 过滤 分散质微粒的大小不同B 除去纯碱中的碳酸氢铵 加热 稳定性不同C 分离KNO3和NaCl 重结晶 KNO3的溶解度大于NaClD 分离食用油和汽油 分液 食用油和汽油的密度不同AA BB CC DD11黑火药是中国古代的四大发明之一，其爆炸的热化学方程式为：S（s）+2KNO3（s）+3C（s）K2S（s）+N2（g）+3CO2（g）H=x kJmol1已知：碳的燃烧热H1=a kJmol1S（s）+2K（s）K2S（s）H2=b kJmol12K（s）+N2（g）+3O2（g）2KNO3（s）H3=c kJmol1则x为

6、（）A3a+bc Bc3ab Ca+bc Dcab12某消毒液的主要成分为NaClO，还含有一定量的NaOH下列用来解释事实的方程式中，不合理的是（已知：饱和NaClO溶液的pH约为11）（）A该消毒液可用NaOH溶液吸收Cl2制备：Cl2+2OHClO+Cl+H2OB该消毒液的pH约为12：ClO+H2OHClO+OH C该消毒液与洁厕灵（主要成分为HCl）混用，产生有毒Cl2：2H+Cl+ClOCl2+H2OD该消毒液加白醋生成HClO，可增强漂白作用：CH3COOH+ClOHClO+CH3COO 13足量铜与一定量的浓硝酸反应，得到硝酸铜溶液和NO2、NO的混合气体2.24L（标准状况）

7、，这些气体与一定体积O2（标准状况）混合后通入水中，所有气体完全被水吸收生成硝酸若向所得硝酸铜溶液中加入4molL1NaOH溶液至Cu2+恰好完全沉淀，则消耗NaOH溶液的体积是50mL，下列说法正确的是（）A参加反应的硝酸是0.4molB消耗氧气的体积为1.68 LC此反应过程中转移的电子为0.3 molD混合气体中含NO21.12 L14羰基硫（COS）可作为一种粮食熏蒸剂，能防止某些昆虫、线虫和真菌的危害在恒容密闭容器中，将CO和H2S混合加热并达到下列平衡：CO（g）+H2S（g）COS（g）+H2（g） K=0.1反应前CO的物质的量为10mol，平衡后CO物质的量为8mol，下列说

8、法正确的是（）A升高温度，H2S浓度增加，表明该反应是吸热反应B通入CO后，正反应速率逐渐增大C反应前H2S物质的量为7molDCO的平衡转化率为80%15最新报道：科学家首次用X射线激光技术观察到CO与O在催化剂表面形成化学键的过程反应过程的示意图如下：下列说法正确的是（）ACO和O生成CO2是吸热反应B在该过程中，CO断键形成C和OCCO和O生成了具有极性共价键的CO2D状态状态表示CO与O2反应的过程16在固态金属氧化物电解池中，高温共电解H2OCO2混合气体制备H2和CO是一种新的能源利用方式，基本原理如图所示下列说法不正确的是（）AX是电源的负极B阴极的反应式是：H2O+2eH2+O

9、2，CO2+2eCO+O2C总反应可表示为：H2O+CO2H2+CO+O2D阴、阳两极生成的气体的物质的量之比是1：117部分弱电解质的电离平衡常数如下表：下列说法不正确的是（）弱电解质 HCOOH HCN H2CO3 NH3H2O电离平衡常数（25） Ka=1.8104 Ka=4.91010 Ka1=4.3107Ka2=5.61011 Kb=1.8105A结合H+的能力：CO32CNHCO3HCOOB0.1mol/L的HCOONH4溶液中：c（HCOO）c（NH4+）c（H+）c（OH）C25时，pH=3的盐酸与pH=11的氨水混合，若溶液显中性，则二者消耗的体积是：V（盐酸）V（氨水）D0

10、.1mol/L的NaHCO3溶液中：c（Na+）+c（H+）=c（HCO3）+c（OH）+c（CO32）18已知：在一定温度下，微溶电解质Ca（OH）2在饱和溶液中建立沉淀溶解平衡：Ca（OH）2（固）Ca2+2OH溶度积常数Ksp=Ca2+OH2冬天许多马路两旁的树干都均匀整齐地涂抹了石灰水，下列有关说法不正确的是（）A饱和石灰水中加入生石灰，若保持温度不变，则溶液中Ca2+的物质的量不变B升高饱和石灰水的温度时，Ca（OH）2溶度积常数Ksp减小C饱和石灰水中加入生石灰，若保持温度不变，则pH不变D向饱和石灰水中加入浓CaCl2溶液会有Ca（OH）2沉淀析出19利用下表中对应方案和仪器（非

11、玻璃仪器任选）能达到相应实验目的是（） 实验目的 实验方案 所选玻璃仪器A 验证乙醇发生消去反应生成乙烯 将乙醇与浓硫酸混合加热到170，将产生的气体通入溴水 酒精灯、圆底烧瓶、玻璃导管、试管B 配制1L 1.6%的CuSO4溶液（溶液密度近似为1g/mL） 将25g CuSO45H2O溶解在975g 水中 烧杯、量筒、玻璃棒C 验证蔗糖水解产物具有还原性 向蔗糖溶液中加入几滴稀硫酸，水浴加热几分钟，再向其中加入新制的银氨溶液，并水浴加热 试管、烧杯、酒精灯、滴管D 验证HClO和CH3COOH的酸性强弱 相同条件下用pH试纸测0.1molL1NaClO溶液和0.1molL1CH3COONa溶

12、液的pH 玻璃棒、玻璃片AA BB CC DD20一定量的CO2与足量的碳在体积可变的恒压密闭容器中反应：C（s）+CO2（g）2CO（g），平衡时，体系中气体体积分数与温度的关系如图所示：已知气体分压（P分）=气体总压（P总）体积分数，下列说法正确的是（）A550时，若充入惰性气体，v正，v退均减小，平衡不移动B650时，反应达平衡后CO2的转化率为25.0%CT时，若充入等体积的CO2和CO，平衡向逆反应方向移动D925时，用平衡分压代替平衡浓度表示的化学平衡常数Kp=24.0P总二、非选择题-必做题（共45分）21（12分）（2015秋周口月考）用NH3催化还原NxOy可以消除氮氧化物的

13、污染已知：反应I：4NH3（g）+6NO（g）5N2（g）+6H2O（l）H1反应II：2NO（g）+O2（g）2NO2（g）H2 （且|H1|=2|H2|）反应III：4NH3（g）+6NO2（g）5N2（g）+3O2（g）+6H2O（l）H3反应I和反应II在不同温度时的平衡常数及其大小关系如表温度/K 反应I 反应II 已知：K2K1K2K1298 K1 K2 398 K1 K2 （1）H3=（用H1、H2的代数式表示）；推测反应III是反应（填“吸热”或“放热”）（2）相同条件下，反应I在2L密闭容器内，选用不同的催化剂，反应产生N2的量随时间变化如图1所示计算04分钟在A催化剂作用下

14、，反应速率v（NO）=下列说法不正确的是A单位时间内HO键与NH键断裂的数目相等时，说明反应已经达到平衡B若在恒容绝热的密闭容器中发生反应，当K值不变时，说明反应已经达到平衡C该反应的活化能大小顺序是：Ea（A）Ea（B）Ea（C）D增大压强能使反应速率加快，是因为增加了活化分子百分数（3）一定条件下，反应II达到平衡时体系中n（NO）：n（O2）：n（NO2）=2：1：2恒温恒压时，在其它条件不变时，再充入NO2气体，NO2体积分数（填“变大”、“变小”或“不变”）（4）电化学气敏传感器可用于监测环境中NH3的含量，其工作原理示意图如图2，溶液中OH向电极移动（填a或b），负极的电极反应式为

15、22（11分）（2015秋周口月考）（NH4）2SO4是常用的化肥和化工原料，受热易分解某兴趣小组拟探究其分解产物【查阅资料】（NH4）2SO4在260和400时分解产物不同【实验探究】该小组拟选用如图所示装置进行实验（夹持和加热装置略）实验1：连接装置ABCD，检查气密性，按图示加入试剂（装置B盛0.5000mol/L盐酸 70.00mL）通入N2排尽空气后，于260加热装置A一段时间，停止加热，冷却，停止通入N2品红溶液不褪色取下装置B，加入指示利用0.2000moI/LNaOH溶液滴定剩余盐酸，终点时消耗NaOH溶液25.00mL，经检验滴定后的溶液中无SO42（1）仪器X的名称是（2）

16、滴定前，下列操作的正确顺序是（填字母编号）a盛装 0.2000mol/LNaOH溶液 b用0.2000mol/L NaOH溶液润洗 c读数、记录 d查漏、清洗 e排尽滴定尖嘴的气泡并调整液面（3）装置B内溶液吸收气体的物质的量是实验2：连接装置ADB，检查气密性按图示重新加入试剂；通入N2排尽空气后，于400加热装置A至（NH4）2SO4完全分解无残留物停止加热，冷却停止通入N2，观察到装置A、D之间的导气管内有少量白色固体经检验，该白色固体和装置D内溶液中有SO32无SO42进一步研究发现，气体产物中无氮氧化物（4）检查装置D内溶液中有SO32、无SO42的实验操作和现象是（5）装置B内溶液

17、吸收的气体是（6）（NH4）2SO4在400分解的化学方程式是23（10分）（2015山东）利用LiOH和钴氧化物可制备锂离子电池正极材料LiOH可由电解法制备，钴氧化物可通过处理钴渣获得（1）利用如图装置电解制备LiOH，两电极区电解液分别为LiOH和LiCl溶液B极区电解液为溶液（填化学式），阳极电极反应式为，电解过程中Li+向电极迁移（填“A”或“B”）（2）利用钴渣含Co（OH）3、Fe（OH）3等制备钴氧化物的工艺流程如下：Co（OH）3溶解还原反应的离子方程式为，铁渣中铁元素的化合价为，在空气中煅烧CoC2O4生成钴氧化物和CO2，测得充分煅烧后固体质量为2.41g，CO2的体积为

18、1.344L（标准状况），则钴氧化物的化学式为24（12分）（2015秋周口月考）运用相关原理，回答下列各小题：（1）25时，某FeCl3溶液的pH=2，则此溶液中由水电离产生的c（OH）=；用离子方程式表示FeCl3溶液用于净水的原因：（2）已知Ksp（AgCl）=1.81010，若向50mL0.018molL1的AgNO3溶液中加50mL0.020molL1的盐酸，混合后溶液中Ag+的浓度为（3）NH4HSO4在分析试剂、医药、电子工业中用途广泛现向100mL 0.1molL1NH4HSO4溶液中滴加0.1molL1NaOH溶液，得到的溶液pH与NaOH溶液体积的关系曲线如图所示试分析图中

19、a、b、c、d、e五个点，水的电离程度最大的是；其溶液中c（OH）的数值最接近NH3H2O的电离常数K数值的是；在c点，溶液中各离子浓度由大到小的排列顺序是三、【化学-选修有机化学基础】（15分）25（15分）（2015秋周口月考）呋喃酚是合成农药的重要中间体，其合成路线如图：（1）A物质核磁共振氢谱共有个峰，BC的反应类型是（2）已知X的分子式为C4H7C1，写出AB的化学方程式：（3）Y是X的同分异构体，分子中无支链且不含甲基，则Y的名称（系统命名）是（4）下列有关化合物C、D的说法正确的是可用氯化铁溶液鉴别C和D C和D含有的官能团完全相同C和D互为同分异构体 C和D均能使溴水褪色（5）

20、E的同分异构体很多，写出两种符合下列条件的芳香族同分异构体的结构简式：、环上的一氯代物只有一种 含有酯基 能发生银镜反应四、【选修3-物质结构与性质】（15分）26（2015秋周口月考）铜、铁都是日常生活中常见的金属，它们的单质及26其化合物在科学研究和工农业生产中具有广泛用途请回答以下问题：（1）超细铜粉可用作导电材料、催化剂等，其制备方法如图：（1）Cu2+的价电子排布图；NH4CuSO3中N、O、S三种元素的第一电离能由大到小顺序为（填元素符号）SO42的空间构型为，SO32离子中心原子的杂化方式为（2）请写出向Cu（NH3）4SO4水溶液中通入SO2时发生反应的离子方程式： （3）某学

21、生向CuSO4溶液中加入少量氨水生成蓝色沉淀，继续加入过量氨水沉淀溶解，得到深蓝色透明溶液，最后向该溶液中加入一定量乙醇，析出Cu（NH3）4SO4H2O晶体下列说法正确的是a氨气极易溶于水，是因为NH3分子和H2O分子之间形成3种不同的氢键bNH3分子和H2O分子，分子空间构型不同，氨气分子的键角小于水分子的键角cCu（NH3）4SO4所含有的化学键有离子键、极性共价键和配位键dCu（NH3）4SO4组成元素中电负性最大的是氮元素请解释加入乙醇后析出晶体的原因（4）FeO晶胞结构如右图所示，FeO晶体中Fe2+配位数为，若该晶胞边长为acm，则该晶体密度为2015-2016学年河南省周口市扶

22、沟高中高三（上）开学化学试卷参考答案与试题解析一、选择题（每题只有一个正确选项，每小题2分，共40分）1化学是你，化学是我，化学深入我们生活下列说法正确的是（）A木材纤维和土豆淀粉遇碘水均显蓝色B食用花生油和鸡蛋清都能发生水解反应C包装用材料聚乙烯和聚氯乙烯都属于烃DPX项目的主要产品对二甲苯属于饱和烃【考点】生活中的有机化合物 【分析】A淀粉遇碘水显蓝色；B食用花生油成分是油脂，鸡蛋清成分是蛋白质；C烃是指仅含碳氢两种元素的化合物；D不饱和烃，是含有双键或三键或苯环的烃【解答】解：A淀粉遇碘水显蓝色，纤维素遇碘水不显蓝色，木材纤维的主要成分是纤维素，故A错误； B食用花生油成分是油脂，鸡蛋清

23、成分是蛋白质，油脂水解生成高级脂肪酸和甘油，蛋白质水解生成氨基酸，故B正确；C聚氯乙烯还含有氯元素，故C错误；D对二甲苯含有苯环，属于不饱和烃，故D错误故选B【点评】本题考查有机物的性质与简单分类，比较基础，明确不饱和烃，是含有双键或三键或苯环的烃是解题的关键2某化合物由两种单质直接反应生成，将其加入Ba（HCO3）2溶液中同时有气体和沉淀产生下列化合物中符合上述条件的是（）AAlCl3 BNa2O CFeCl2 DSiO2【考点】真题集萃；盐类水解的应用；钠的重要化合物；镁、铝的重要化合物；铁的氧化物和氢氧化物 【分析】选项中物质只有FeCl2不能由两种单质直接反应生成，且SiO2与Ba（H

24、CO3）2不反应，Na2O与Ba（HCO3）2溶液反应不生成气体，以此来解答【解答】解：AAl与氯气化合生成AlCl3，AlCl3与Ba（HCO3）2溶液反应生成氢氧化铝沉淀和二氧化碳气体，故A正确；B钠与氧气反应生成氧化钠，但Na2O与Ba（HCO3）2溶液反应不生成气体，只生成碳酸钡沉淀，故B错误；CFe与氯气化合生成FeCl3，故C错误；DSi与氧气化合生成SiO2，但SiO2与Ba（HCO3）2不反应，故D错误；故选A【点评】本题为2015年山东高考题，侧重元素化合物知识及反应原理的考查，把握物质的性质、发生的反应为解答的关键，注意选项A中相互促进水解反应，题目难度不大3设NA为阿伏伽

25、德罗常数的值，下列说法正确的是（）A2.0gH218O与D2O的混合物中所含中子数为NAB常温常压下，4.4 g乙醛所含键数目为0.7NAC标准状况下，5.6LCO2与足量Na2O2反应转移的电子数为0.5NAD50mL12mol/L盐酸与足量MnO2共热，转移的电子数为0.3NA【考点】阿伏加德罗常数 【专题】阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律【分析】A、H218O与D2O的摩尔质量均为20g/mol；B、求出乙醛的物质的量，然后根据1mol乙醛中含6mol键来分析；C、求出二氧化碳的物质的量，然后根据CO2与足量Na2O2的反应为歧化反应来分析；D、二氧化锰只能与浓盐酸反应，稀盐酸和二氧化锰不

26、反应【解答】解：A、H218O与D2O的摩尔质量均为20g/mol，故2.0gH218O与D2O混合物的物质的量为0.1mol，而1molH218O与D2O中均含10mol中子，故0.1molH218O与D2O混合物中含1mol中子，即NA个，故A正确；B、4.4g乙醛的物质的量为0.1mol，而1mol乙醛中含6mol键，故0.1mol乙醛中含0.6mol键，即0.6NA个，故B错误；C、标况下，5.6L二氧化碳的物质的量为0.25mol，而CO2与足量Na2O2的反应为歧化反应，1mol二氧化碳发生反应时反应转移1mol电子，故0.25mol二氧化碳反应时此反应转移0.25mol电子，即0

27、.25NA个，故C错误；D、二氧化锰只能与浓盐酸反应，一旦浓盐酸变稀，反应即停止，4molHCl反应时转移2mol电子，而50mL12mol/L盐酸的物质的量n=CV=12mol/L0.05L=0.6mol，这0.6mol盐酸不能完全反应，则转移的电子的物质的量小于0.3mol电子，即小于0.3NA个，故D错误故选A【点评】本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，熟练掌握公式的使用和物质的结构是解题关键，难度不大4下列说法正确的是（）AI的原子半径大于Br，HI比HBr的热稳定性强BP的非金属性强于Si，H3PO4比H2SiO3的酸性强CAl2O3和MgO均可与NaOH溶液反应DSO2和SO3混合

28、气体通入Ba（NO3）2溶液可得到BaSO3和BaSO4【考点】真题集萃；元素周期律的作用；元素周期律和元素周期表的综合应用 【分析】A同主族自上而下原子半径增大，元素非金属性减弱、氢化物稳定性减弱；B同周期随原子序数增大，元素非金属性增强，最高价含氧酸的酸性增强；CMgO不能与氢氧化钠溶液反应；D二氧化硫通入硝酸钡溶液中，酸性条件下，硝酸根具有强氧化性，将亚硫酸氧化为硫酸，进一步反应得到硫酸钡【解答】解：AI、Br同主族，自上而下原子半径增大，元素非金属性减弱、氢化物稳定性减弱，故I的原子半径大于Br，HI比HBr的热稳定性弱，故A错误；BSi、P同周期，随原子序数增大，元素非金属性增强，最高价含氧酸的酸性增强，故P的非金属性强于Si，H3PO4比H2SiO3的酸性强，故B正确；C氧化铝属于两性氧化物，能与氢氧化钠反应，而MgO属于碱性氧化物，能与酸反应，不能与氢氧化钠溶液反应，故C错误；D二氧化硫通入硝酸钡溶液中，酸性条件下，硝酸根具有强氧化性，将亚硫酸氧化为硫酸，进一步反应得到硫酸钡，故SO2和SO3混合气体通入Ba（NO3）2溶液可得到BaSO4，故D错误，故选B【点评】本题考查元素周期律、金属氧化物性质、硝酸的性质等，难度