湖南省届普通高等学校招生全国统一考试考前演练六理科综合化学试题.docx

1、湖南省届普通高等学校招生全国统一考试考前演练六理科综合化学试题2020年普通高等学校招生全国统一考试考前演练(六)理科综合能力测试化学部分可能用到的相对原子质量:H-1 B-11 C-12 N -14 Mg-247.生活中处处有化学,下列说法正确的是A. SO2具有氧化性,故可用于漂白纸浆B.“蜡炬成灰泪始干”中的“蜡”主要成分是石蜡C.预防新型冠状病毒,可用95%酒精消毒D.CO与NaOH在高温高压条件下,可生成HCOONa，CO也属于成盐氧化物8.设NA为阿伏加德罗常数的值,捕获二氧化碳生成甲酸的过程(含物质的结构)如图所示。下列说法正确的是A. Au与H、N原子间形成了离子键B. 10.

2、1 g N(C2H5)3中所含的共价键数目为2.1 NAC.该过程的总反应式为CO2 +2H2HCOOH+ H2OD.1 mol甲酸与足量乙醇在浓硫酸作用下加热充分反应，产生甲酸乙酯分子数为NA9.Li-Cu二次电池有有机(或非水)系电解液(LiClO4EC/DEC)和水系电解液1 mol/L LiNO3和Cu(NO3)2,两种电解液被一片锂离子固体电解质陶瓷片(LISICON)隔开(忽略充放电过程中水的挥发及溶液体积的变化)。下列说法错误的是A.放电时,Cu2+向Y极移动B.充放电过程中,NO3的浓度保持不变C.放电时,X的电极反应式为Li+e= =LiD.充电时,溶液中Cu(NO3)2浓度

3、越来越大,可能达到饱和后析出沉淀10.已知:碳原子上连有4个不同的原子或基团时,该碳称为手性碳。在紫外线作用下,苯可与乙烯发生反应生成物质X(),下列有关X的说法正确的是A.X的分子式为C8H 8 B.其一氯代物有5种C.结构中含有4个手性碳 D.该物质能使酸性KMnO4溶液褪色,并有CO2产生11. W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期元素,它们形成的一种化合物如图所示,其中XY最外层电子均达到8电子稳定结构。下列叙述错误的是A.W的单质广泛应用于制备高能电池B.简单氢化物稳定性的顺序为Y X ZC. Z的最高价氧化物的分子式为Z2O5D.原子半径的顺序为W X Y12. AgCl(白色

4、)与Ag2CrO4(砖红色)的沉淀溶解平衡曲线如图所示pAg=- lg c(Ag+),pX=-lgc(X),X=Cl或CrO42- 。下列说法正确的是A.区域I表示只有AgCl沉淀产生B.M点时,两种沉淀的Ksp相等C. Ksp(Ag2CrO4)=10- 10.7D.向25 mL离子浓度均为0.1 mol/L 的含CrO42-、Cl-的溶液中滴加0. 1 mol/L AgNO3溶液,先产生白色沉淀13. KsFe(C2O4)33H2O(三草酸合铁酸钾)的热分解产物中可能含有CO、CO2、H2O等气体,剩余固体可能是FeO、Fe2O3,利用下图所示装置进行探究。下列说法不正确的是A.停止实验时,

5、先熄酒精灯,再停止通气B.该装置缺少处理CO尾气的装置C.装置A、B之间应插人装有无水硫酸铜的干燥管D.证明剩余固体含Fe2O3只需试剂:KSCN溶液26. (14分)钒广泛用于冶金、化工等行业，可利用钒磁铁矿(主要成分为Fe2O3含有少量V2O3、V2O4、TiO2、CaO等杂质)经过如下工艺得到工业级V2O5。已知:V2O5具有微弱的碱性,能溶解在强酸中转化为VO2+。(1)研磨钒磁铁矿的目的是_(2)VO2+能被Fe2+还原为V3+ ,反应的离子方程式为_(3)萃取母液前需预处理，加人少量氨水的作用是_。 (4)浸出温度对钒的浸出过程的影响如下图所示,则合适的浸出温度为_C。(5)可用V

6、2O5与浓盐酸反应制备VOCl2溶液，该法存在的不足之处是_。(6)25 C时,取样进行试验分析,得到钒沉淀率和溶液pH之间关系如下表:结合上表,在实际生产中,加入氨水调节溶液的最佳pH为_；若钒沉淀率为93. 1%时不产生Fe(OH)3沉、淀,则溶液中c(Fe3+ )_mol/L(已知:25 C时，KspFe(OH)3=2.610-39)。(7)硼化钒(VB2)-空气电池是目前储电能力最高的电池,电池示意图如图,则负极电极反应式为_。27. (15分)乳酸亚铁晶体CH3CH(OH)COO2Fe3H2O,几乎不溶于乙醇,易被氧化。以赤铁矿渣(Fe2O3，含少量Al2O3、SiO2杂质)和乳酸C

7、H3CH(OH)COOH为原料制取乳酸亚铁晶体的工艺如下图所示:回答下列问题:(1)“固体A在整个实验流程中的作用是_。(2)常温下,调pH=3.54.1的目的是_。(3)“沉铁”过程的离子方程式为_。(4)实现“转化的实验装置如图所示:反应过程加热的目的是_，指 出控制pH=2.53.0的原因._“操作2”具体为:隔绝空气低温蒸发浓缩、_、冷 却结晶、过滤.乙醇洗涤真空干燥,密封储存产品。乙醇洗涤的目的是_。(5)采用原子吸收分光光度法测定乳酸亚铁中铁的含量。已知不同浓度的标准含铁溶液的浓度c与A(吸光度)的关系如图所示:取上述实验所得乳酸亚铁晶体(摩尔质量为288g/mol)样品mg,利用

8、容量瓶配成100mL溶液,取25mL待测溶液,并加入如图所示M点的标准含铁溶液25mL(忽略因溶液混合造成的体积变化),利用原子吸收分光光度计测定混合溶液的吸光度为A1。则产品的纯度为_(用m、A0、A1、c0表示)。28. (14分)氢能源是新型能源,应用极其广泛。(1)可用CH3OH分解制氢:CH3OH(g) CO(g) +2H2 (g), H=a kJ/mol。 我国科学家通过计算机模拟，研究了在钯基催化剂表面该反应的反应历程如图所示:已知: I. CH3OH(g)+ H2O(g)= CO2(g)+3H2(g) H= +49.5 kJ/molII. CO(g)+ H2O(g)=CO2(g

9、)+ H2(g) H=- 41.2 kJ/mol注:吸附在钯催化剂表面上的物种用*标注。a=_上图中,能否表征CH3OH(g)分解制氢过程的相对能量变化?_(填“是”或“否”),若不能请说明理由，_。整个过程的最低能垒(活化能)Ea=_kJ/ mol,写出该步骤的化学方程式为_。(2)可用储氢金属储存氢气,某储氢反应可表示为:yM(s)十H2(g) MyH2(s) H0。在密闭容器中投入一定量的M(s)和H2(g) ,发生反应。实验1:在恒温恒容的密闭容器中,达到平衡时,H2的压强为p0 kPa。扩大容器体积，达到新平衡时,氢气的压强为_kPa。当压强瞬间增大至2p0，反应10 min达到平衡

10、,则H2在10 min内的平均反应速率为._kPamin- 1.实验2:若在一个敞口的真空环境进行上述实验,加人足够多的MyH2(s),开始反应，在相当长一段时间后，能否达到化学平衡_(填“是”或“否”)。(3)CO2催化加氢合成乙醇的反应原理为:2CO2 (g) + 6H2(g) C2H5OH(g) + 3H2O(g)H0。设m为起始时的投料比，即m=图1中m1、m2、m3从小到大的顺序为_图2表示在总压为pMPa的恒压条件下,且m=3平衡时各组分物质的量分数随温的变化情况,T4温度时,该反应平衡常数Kp的计算式为_。35. 化学一选修 3:物质结构与性质(15分)超导材料具有广泛应用前景，

11、比如FeSe、MgB2。(1)Fe2+的价电子排布式_(2)1 mol NH4BF4 (氟硼酸铵)中含有的配位键数是_(3)pH=6时，EDTA可滴定溶液中Fe2+的含量,EDTA的结构如下图所示。其中C、N原子的杂化形式分别为_、_。EDTA可与多种金属阳离子形成稳定配合物的原因是_。(4)制备FeSe基超导材料Li0.6(NH2 )0.2(NH3)0.8Fe2Se2过程中需将金属锂溶于液氨,从而制得具有很高反应活性的金属电子溶液,反应为:Li+ (m+n)NH3X+e (NH3)n。X的化学式为_。NH3的价层电子对互斥模型是_。(5)MgB2晶体结构中的B原子层具有类似石墨的层状结构,且

12、被六方密排的Mg原子层隔开,B原子位于Mg原子组成的三棱柱的中心。已知:平面中Mg原子间的最近核间距为acm,平面间Mg原子间的最近核间距为bcm,阿伏加德罗常数为NA。B原子层六元环中处于对位的B原子核间距为_cm。MgB2晶体的密度是_g. cm-336. 化学一选修 5:有机化学基础(15分)磷酸氯喹可由氯喹K与磷酸在一定条件下反应制得,可用于治疗对氯喹敏感的恶性疟、间日疟及三日疟。由芳香化合物A和乙酰乙酸乙酯()合成K的一种合成.路线如下:表示烃基或氢原子,X表示卤原子)具有酸性回答下列问题:(1)A的结构简式为_,C的含氧官能团名称为_(2)写出ABGH的反应类型分别为_，_。(3)写出C与NaOH反应的化学方程式为_(4)碳原子上连有4个不同的原子或基团时,该碳称为手性碳。B与足量的氢气加成后的产物为X,指出X的结构中的手性碳,用“*”标注_(5)M与H互为同分异构体,符合下列条件的M有_种，其中核磁共振氢谱显示环上只有3组峰,且峰面积之比为4:4:1,写出符合条件的结构简式_、_、_。含有基团 酸性水解产物中含有乙酸能发生酯化反应(6)参照上述合成路线,请设计以1,3-丁二烯和苯为原料合成的合成路线(无机试剂任选)。_。